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纯净物和混合物的判断
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
知识梳理
1. 定义：纯净物是由一种物质组成的，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。
2. 组成：纯净物有固定的组成，即其组成元素或化合物的种类和比例是固定的。而混合物的组成则不固定，可以是任意比例的多种物质混合。
3. 性质：纯净物由于其组成固定，因此具有固定的物理和化学性质。而混合物的性质则因其组成的不同而变化，不具有固定的性质。
4. 外观：有些纯净物和混合物在外观上可能相似，但它们的化学性质可能会有很大的差异。例如，水和盐水都是无色透明的液体，但盐水是混合物，因为其中含有氯化钠等杂质。
5. 分离：纯净物无法再被分离成更简单的物质，而混合物则可以通过物理或化学方法分离成其组成成分。
巩固练习
一、选择题
1．下列物质中属于混合物的是
A．液态氮 B．冰水混合物
C．澄清石灰水 D．四氧化三铁
2．日常生活中的下列物质，属于化合物的是
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．液氧 D．空气
3．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法。下列归类关系不相符的是
A．空气、大理石——混合物 B．氢气、甲烷——可燃性气体
C．不锈钢、铜——金属材料 D．水、高锰酸钾——氧化物
4．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气 B．冰水混合物 C．瓶装纯净水 D．澄清石灰水
5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、混合物的顺序排列的是
A．氧气、烧碱、空气 B．氦气、纯碱、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、生石灰、石油
6．张家界市是温泉之乡，温泉水中溶解了多种矿物质。下列有关水的说法错误的是
A．可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水
B．水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂
C．温泉水是纯净物
D．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
7．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．分解反应只有一种物质参加反应，所以只有一种物质参加反应的反应一定是分解反应
D．纯净物只含有一种物质，所以稀有气体属于纯净物
8．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．生锈的铁钉、啤酒 B．净化后的空气、氧化镁
C．水和冰相混合、牛奶 D．液氧、五氧化二磷
9．下列物质中，属于纯净物的是
A．生理盐水 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．汽水
10．下列物质中含有氧气的是
A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．液态空气 D．高锰酸钾
二、判断题
11．氮气、氧气属于纯净物，二氧化碳属于混合物( )
12．每种纯净物质的组成是固定不变的。( )
13．纯净物与混合物属于并列关系( )
14．空气是几种物质组成的混合物( )
15．五氧化二磷属于混合物( )
三、综合应用题
16．完成下列各题：
(1)某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：

【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后可观察到的现象是 (填“甲”“乙”或“丙”)烧杯中液体变红，此实验说明了分子 。
【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是 。
【分析讨论】改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是 。
(2)阅读下面的科普短文。
在刚刚结束的第19届亚运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。此白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。
“镁粉”具有一定的吸湿功能。当体操运动员参加比赛时，手掌心出汗会使他们在抓握器械时因摩擦力减小而打滑，这不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。在手上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。
工业水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁，碱式碳酸镁。白色单斜结晶或无定型粉末，无毒，无味，在空气中稳定。化学组成因制造方法及操作条件的不同而略有差异。轻质碳酸镁一般在300°C以上即分解出水、CO2和氧化镁。轻质碳酸镁煅烧温度不同，煅烧时间长短各异将生成活性不同，粒径各异的氧化镁。
水合碱式碳酸镁除在体育运动中发挥重要作用，在工业、食品、医药等领域也广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
①运动员使用的“镁粉”属于 (填“纯净物”或“混合物”)；运动员使用“镁粉”是利用了它的 功能。
②白色单斜结晶或无定型粉末，无味，该性质属于水合碱式碳酸镁 (填“物理”或“化学”)性质。
③碱式碳酸镁在300℃会发生反应，生成水、CO2和氧化镁，则该反应的反应类型为 反应。
17．我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即CO2的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕CO2的制备、存在、吸收、利用等问题展开探究。
Ⅰ.CO2的制备：
(1)仪器a、b的名称分别是 、 。
(2)用AC组合制备并收集二氧化碳的化学方程式为 。B装置也能用来制取二氧化碳，B装置的优点是 。如何验证C装置中二氧化碳已收集满 。
Ⅱ.CO2的存在：为了证明某网红碳酸饮料中含有CO2，甲同学用如图装置进行实验。

【查阅资料】该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃。
(3)打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。当观察到试管内 ，证明饮料内含有CO2。
(4)乙同学质疑甲同学的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致指示剂变色。甲同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明。该操作是 ，可观察到 ，证明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.CO2的吸收：
利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15 mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图所示。

(5)曲线a、b、c所示的实验中，t2时导致压强瞬间降低的操作是 ，t3时被吸收CO2的体积由大到小的顺序是 。
Ⅳ.CO2的利用：
(6)①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 (填序号)。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
18．在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
(一)对金属锰及其化合物的认识
(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指 (选填序号)。
A．原子 B．元素 C．单质
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于 选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。
(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是 。
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是 (填离子符号)。
(二)碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。

(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。
(6)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
(8)产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。
(9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。
(三)碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3MnO2MnaObMnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。

(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。
(11)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。
(12)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。
参考答案：
1．C
2．B
3．D
4．B
5．A
6．C
7．B
8．C
9．C
10．C
11．错误
12．正确
13．正确
14．正确
15．错误
16．(1) 甲 在不断运动 滤纸由右向左依次变红 节约药品
(2) 混合物 吸湿
物理 分解
17．(1) 分液漏斗 锥形瓶
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在导管n处，木条熄灭，则满
(3)溶液变红
(4) 加热试管 溶液由红色变为紫色
(5) 振荡烧瓶 c>b>a
(6) 1：2 BD/DB
18．(1)B
(2) 混合物 隔绝水和氧气
(3)Li+MnO2=LiMnO2
(4)Mn2+、Fe2+
(5)增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快
(6)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O
(7)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(8)硫酸铵/(NH4)2SO4
(9)小于100℃
(10)2MnCO3+O22MnO2+2CO2
(11)氧气/O2
(12) Mn2O3和MnO 79∶71
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