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专题六 分子、原子、离子、元素--【高效复习】2023-2024学年八年级科学期中复习（浙教版）
一、选择题
1．（2024八下·金华市月考）2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　）
A．铌的元素符号为Nb B．铌原子的质子数和中子数相同
C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号， 铌的元素符号为Nb ，不符合题意；
B、 铌原子的质子数为41，中子数＝93－41＝52 ，符合题意；
C、 铌原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝41 ，不符合题意；
D、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，铌的相对原子质量为92.91 ，不符合题意；
故选B。
2．下列有关元素和微粒的说法，错误的是（　　）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
D．当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据构成物质的粒子种类分析；
B、根据同种元素的原子核内质子数和电子数相等，与中子数不一定相等分析；
C、根据原子序数＝核电荷数分析；
D、根据 化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，反应前后原子种类不变分析。
【解答】A、 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 ，不符合题意；
B、 同种元素的原子核内质子数与电子数一定相等 ，也中子数不一定相等，符合题意；
C、 周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 ，不符合题意；
D、 化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 ，不符合题意；
故选B。
3．分子和原子的主要区别是（　　）。
A．分子能直接构成物质，原子不能
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．分子质量大，原子质量小
D．分子间有空隙，而原子间无空隙
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据分子原子的本质区别是化学变化中分子可分成原子，原子不能再分分析。
【解答】A、 分子和原子都能直接构成物质，不符合题意；
B、 在化学反应中，分子可分，原子不可分 ，符合题意；
C、不同种物质的分子和原子不能比较大小，不符合题意；
D、分子和原子间都存在空隙，不符合题意；
故选B。
4．（2024九下·温州开学考）卢瑟福用α粒子(带正电)轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。如图所示，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】电荷间的相互作用：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引；
【解答】 α粒子(带正电) ，原子核带正电，α粒子和原子核之间属于同种电荷相互排斥的关系，所以③错误，③属于相互吸引的趋势；
故答案为：C
5．如图所示为四种原子的结构模型（“●”“”和“”分别表示电子、中子和质子），下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁的相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据题意，“●”、“〇”和“●”分别表示电子、中子、质子，结合四种原子的结构模型，进行分析。
【解答】A. 甲、丙的质子数均为1，在原子中，核电荷数=核内质子数，则甲、丙的核电荷数相同，故错误。
B. 乙、丁的质子数均为2，质子数相同，属于同一种元素，故错误。
C. 相对原子质量=质子数+中子数，甲、丁的相对原子质量分别为1+2=3、2：1=3，相对原子质量相同，故正确。
D. 甲、乙的质子数不同，不互为同位素原子，故错误。
故答案为：C。
6．如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中错误的是（　　）
A．氮元素位于元素周期表第二周期
B．氖原子的相对原子质量为20.18克
C．氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物
D．与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析。
【解答】A. 在元素周期表中，氮元素位于周期表的第二周期，故正确；
B. 相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，氖原子的相对原子质量为20.18，故错误；
C. 乙元素为氧元素，而氮元素和乙元素组成的物质为氮氧化合物，均有毒，均为空气污染物，故正确；
D. 丙元素为9号元素，最外层电子数为7，则与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子，故正确；
故答案为：B。
7．分析下列各组微粒结构示意图，其中与表示的意义一致的是（　　）
A．都属于阳离子
B．都属于阴离子
C．属于一种原子
D．属于一种元素
【答案】D
【知识点】模型与符号；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，分析。
【解答】A. 前者质子数=核外电子数=10，为原子；后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故错误；
B. 质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=核外电子数=18，为原子；故错误；
C. 两者的核内质子数分别是9、12，质子数不同，属于不同种元素的粒子，前者质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故错误；
D. 两种粒子的核内质子数均为13，属于一种元素，故正确；
故答案为：D。
8．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子带正电且一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电分析。
【解答】A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成时带电e，不符合实际，故错误；
B. 中子由2个u夸克和1个d夸克组成时，中子带电，不符合实际，故错误；
C. 质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故正确；
D. 中子由1个u夸克和1个d夸克组成时，带电，与实际不符，故错误；
故答案为：C。
9． 小科同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：
①原子都是由质子、中子和电子构成的；
②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
③不同元素的最本质区别是质子数不同；
④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；
⑤原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；
⑥原子核外的电子是分层运动的；
⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素。其中正确的有（　　）
A．①④⑦ B．①④⑥ C．⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的构成，元素的定义，相对原子质量的定义分析。
【解答】① 有一种氢原子中无中子，故错误；
② 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，故正确；
③ 决定元素的种类的是质子数或核电荷数，故正确；
④ 相对原子质量不是原子的实际质量，是原子质量的一个相对值，故错误；
⑤ 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故正确；
⑥ 核外电子所带能量不同是分层运动的，故正确；
⑦“粒子”的种类很多，包括分子、原子、离子、质子等微粒，故错误；
故答案为：D。
10．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。 已知：和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b=a=d-c B．a+n=c-m C．b-n=d+n D．a-n=c+m
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；
两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。
【解答】阳离子是由原子失去最外层的电子形成的，阳离子中：电子数=质子数-离子所带电荷数。
阴离子是由原子得到电子形成的，阴离子中：电子数=质子数+离子所带电荷数。
因为和的电子层排布完全相同，所以核外电子数相等，即a-n=c+m。
故答案为：D。
11．下列关于Na、Na+两种粒子的判断正确的是（　　）
①核电荷数相同②核外电子数相等
③Na+比Na稳定④质量几乎相等
⑤质子数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化分析。
1个钠原子失去一个电子变成1个钠离子。
【解答】Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，因为核电荷数=质子数，两者均不变；
由于原子的质量主要集中在原子核上，所以失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；
Na+具有8个电子的稳定结构，所以比Na稳定。
所以①③④⑤正确。
故答案为：B。
12．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个.Na+同时吸引6个 Cl-，每个 Cl-同时吸引6个Na+，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中 Na+数目与 Cl-数目之比为1：1，晶体结构单元如图所示。则在氯化钠的晶体中，每个 Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+个数为（）
A．6 B．4 C．12 D．8
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据图示中每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na+ 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，共12个面分析。
【解答】 由题中所给信息可知，每个Na+同时吸引6个 Cl-，每个 Cl-同时吸引6个Na+，由 晶体结构单元 图示可知，每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na+ 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个；
故选C。
13．（浙教版科学八年级下学期 2.5 表示元素的符号 同步练习）有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（　　）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据所给元素的质子数、电子层数和最外层电子数进行分析。
【解答】A、碳质子数为6，最外层电子数为4，氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，符合题意；
B、氮质子数为7，最外层电子数为5，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，三种元素原子质子数总和不是28，不符合题意；
C、氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，氟质子数为9，最外层电子数为7，则Y和Z最外层是孱数不相同，不符合题意；
D、钠质子数为11，最外层电子数为1，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，则X和Y电子层数不相同，不符合题意；
故答案为：A。
14．（2016九下·镇海竞赛）经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、 四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克 、14.2克Cl-，则Mg2+质量为（　　）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）在化学反应中，离子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）在溶液中，正负电荷的总数相等；
（3）巧妙利用这个等量关系可以找出一些微粒之间个数关系，进行有关的计算。
【解答】溶液中Na+、SO42-、Cl-的离子的个数比： ，
设Na+的个数是4x，则SO42-个数是3x，Cl-个数是8x，Mg2+-的个数是y，
由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等,
得出：4x+2y=3x×2+8x;
解得：y=5x；
那么Na+、Mg2+、Cl-、SO42-个数比为4：5：8：3，
由Na+、Mg2+-个数比为4：5得到，
Na+、Mg2+质量之比为（23×4）：（24×5）=23：30，
设Mg2+的质量为z，
那么：23:30=4.6g：z；
解得：z=6g。
故选C。
15．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）
A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】设R在A中的化合价为x．
x+（-1）×2=0
解得x=+2
设R在B中的化合价为y．
y+（-1）×3=0
解得y=+3
设R在C中的化合价为z．
z×2+（-2）×3=0
解得z=+3
设R在D中的化合价为w．
w×2+（-2）×3=0
解得w=+3
通过比较知只有A中R的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误．
【分析】化合物中元素的化合价的代数和为零．根据四个选项中的氢氧根、氯、硫酸根、氧的化合价分别为-1、-1、-2和-2，根据上述原则可以计算出R在四个选项中的化合价，然后比较化合价不一样为正确答案。
二、填空题
16．（2024八下·金华市月考）元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
【答案】（1）金属；55
（2）B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素名称带“钅”属于金属元素，元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，原子中质子数＝电子数＝原子序数分析。
【解答】（1） 铯名称带“钅”属于金属元素。 该元素原子的核外电子数＝质子数－原子序数＝55.
（2）元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，Y的原子序数小于Z，A错误； Y、Z位于同一周期 ，B正确； X、Y的核外电子数不相同，C错误； 从图中可推得X表示氧元素 ，D错误。
故答案为：（1）金属；55；（2）B。
17．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
请根据图中信息回答下列问题：
（1）从宏观角度看，物质是由各种（甲）　 　组成的，如氯化钠是由　 　组成的。
（2）从微观角度看，物质又是由（乙）　 　、（丙）　 　、离子等基本粒子构成的。
【答案】（1）元素；钠元素和氯元素
（2）分子；原子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据物质的宏观组成分析。
（2）根据构成的粒子分析。
【解答】（1）从宏观角度看，物质是由元素组成的，如氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。
（2）构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，乙是分子；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，丙是原子。
18．离子符号的写法
⑴只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如 Na+、Cl-等。
⑵带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”.号，如 Mg +、Al +、O -等。
⑶较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO4 -等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的带电原子团有：
离子名称 离子符号 离子所带电荷
硫酸根离子 SO42- 　 　
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3- 　 　
硝酸根离子 NO32- -1
氢氧根离子 OH- -1
铵根离子 NH4+ +1
磷酸根离子 PO43- -3
说明原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。
【答案】-2；-1
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据常见的离子符号、离子符号的含义分析。
【解答】硫酸根离子的离子符号为 SO42- ，1个离子所带电荷为-2.
碳酸氢根离子的离子符号为HCO3-，1个离子所带电荷为-1.
19．常见离子
名称 符号 名称 符号
铝离子 　 　 Mg +
钠离子 　 钙离子 　
氢离子 　 　 K+
Fe + Fe +
铜离子 　 钡离子 　
氧离子 　 　 F-
Cl- 硫离子
【答案】
名称 符号 名称 符号
铝离子 Al3+ 镁离子 Mg +
钠离子 Na+ 钙离子 Ca2+
氢离子 H+ 钾离子 K+
铁离子 Fe + 亚铁离子 Fe +
铜离子 Cu2+ 钡离子 Ba2+
氧离子 O2- 氟离子 F-
氯离子 Cl- 硫离子 S2-
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】离子符号：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】
名称 符号 名称 符号
铝离子 Al3+ 镁离子 Mg +
钠离子 Na+ 钙离子 Ca2+
氢离子 H+ 钾离子 K+
铁离子 Fe + 亚铁离子 Fe +
铜离子 Cu2+ 钡离子 Ba2+
氧离子 O2- 氟离子 F-
氯离子 Cl- 硫离子 S2-
20．如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是　 　，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（均填序号）
（2）元素①和元素⑤形成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）⑥；③
（2）HCl
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素的位置确定元素的名称与种类，写出化学式。
【解答】（1）⑥处的元素是氩元素，氩原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；元素③是13号元素——铝元素，属于金属元素；铝元素属于地壳中含量最高的金属元素。
（2）元素①是1号元素、为氢元素，元素⑤是17号元素为氯元素，二者可组成氯化氢，化学式为：HCl。
三、解答题
21．元素周期表是学习科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分；
H 　 He
Li Be B C N ① F Ne
Na Mg ② Si P S Cl Ar
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第　 　周期 。
（2）X-、Y2+和Ne原子具有相同的核外电子数，X-、Y2+的离子符号分别是　 　。
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）三
（2）F- 、Mg2+
（3）Al2O3
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据氖原子核外10个电子，X-是X原子得一个电子形成，Y2+是Y原子失2个电子形成，由此确定X和Y元素种类分析；
（3）根据铝元素形成化合物呈+3价，氧元素呈－2价，由此写出氧化铝化学式分析。
【解答】（1） 硅原子核外三层电子，硅元素位于第三周期。
（2） X-、Y2+和Ne原子具有相同的核外电子数， 即X得一个电子后核外10个电子，则X质子数为9，Y原子失2个电子核外10个电子，Y质子数为12，则 X-、Y2+的离子符号分别是F-、Mg2+ 。
（3） ①为氧元素，②为铝元素，铝和氧两种元素组成的化合物的化学式为Al2O3。
故答案为：（1）三；（2） F- 、Mg2+ ；（3）Al2O3。
22．钠及其化合物是生产和生活中重要的物质，请回答下列问题：
（1）自然界中钠元素以　 　(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
（2）将钠保存在煤油中，是为了防止钠因与空气中的　 　和水反应而变质。
（3）过氧化钠(Na2O2)中的阴离子为O1个O-含有的电子数为　 　。
（4）钠钾合金常用作快中子反应堆的热交换剂 ，这是利用了钠钾合金良好的____。(填字母)
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（5）利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)从其氯化物中置换出来。请写出高温下钠与四氯化钛(TiCl4)反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）化 合 物
（2）O2 (氧气)
（3）18个
（4）B
（5）
【知识点】原子的构成与探索过程；书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据自然界中大多数金属以化合物形式存在分析；
（2）根据钠的化学性质分析；
（3）根据原子或原子团得电子形成阴离子分析；
（4）根据钠钾合金的应用确定其性质分析；
（5）根据题中信息确定高温下钠与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化钠，由方程式书写方法分析。
【解答】（1）自然界中钠元素以化合物的形式存在。
（2）钠能与氧气、水等反应， 将钠保存在煤油中，是为了防止钠因与空气中的氧气和水反应而变质。
（3） 阴离子是得电子形成的微粒，过氧化钠(Na2O2)中的阴离子为1个质子数为16，则含有的电子数为18.
（4） 钠钾合金常用作热交换剂 ，这是利用了钠钾合金良好的导热性。
（5）由题意可知， 高温下钠与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化钠，反应方程式为 。
故答案为：（1）化合物；（2） O2 (氧气) ；（3）18；（4）B；（5） 。
23．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是____（多选，填字母）。
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】（1）电子
（2）化合物
（3）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程；单质和化合物
【解析】【分析】（1）根据汤姆生发现了电子分析。
（2）根据材料一分析。
（3）根据资料中的信息分析。
【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。
故答案为：ABD。
24． 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第17号元素的名称是　 　，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易　 　（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为　 　。
（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=　 　=　 　
（3）研究表明：第二周期3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我们分析第三周期11~17号元素的原子半径的变化规律是　 　。
【答案】（1）氯；非金属；得；Cl
（2）核电荷数；质子数（两空不分顺序）
（3）原子半径逐渐减小
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）除汞、金外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
（3）第三周期11～17号元素的原子半径的变化规律是由左至右，原子半径逐渐减小。
【解答】（1）第17号元素的名称是氯元素，氯有气字旁，它属于非金属元素，它的最外层电子数是7，在化学反应中容易得1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，它的离子符号为Cl-。
（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数。
（3）第三周期11～17号元素的原子半径的变化规律是由左至右，原子半径逐渐减小。
25．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
⑴放射源————放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的 7000倍。
⑵金箔———作为靶子，厚度 1μm，重叠了3000层左右的原子。
⑶荧光屏————α粒子打在上面发出闪光。
⑷显微镜————通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1） 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1μm金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ____。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 （　　）
【答案】（1）不会；原子核
（2）B
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的研究过程，原子结构的知识分析。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的。
（3）通过a粒子散射实验，说明原子结构为图2中的C，因为C中原子核外有很大的空间。
1 / 1专题六 分子、原子、离子、元素--【高效复习】2023-2024学年八年级科学期中复习（浙教版）
一、选择题
1．（2024八下·金华市月考）2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　）
A．铌的元素符号为Nb B．铌原子的质子数和中子数相同
C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91
2．下列有关元素和微粒的说法，错误的是（　　）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
D．当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
3．分子和原子的主要区别是（　　）。
A．分子能直接构成物质，原子不能
B．在化学反应中，分子可分，原子不可分
C．分子质量大，原子质量小
D．分子间有空隙，而原子间无空隙
4．（2024九下·温州开学考）卢瑟福用α粒子(带正电)轰击金箔的实验为建立现代原子理论打下了基础。如图所示，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
5．如图所示为四种原子的结构模型（“●”“”和“”分别表示电子、中子和质子），下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁的相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子
6．如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中错误的是（　　）
A．氮元素位于元素周期表第二周期
B．氖原子的相对原子质量为20.18克
C．氮元素和乙元素组成的物质是空气污染物
D．与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子
7．分析下列各组微粒结构示意图，其中与表示的意义一致的是（　　）
A．都属于阳离子
B．都属于阴离子
C．属于一种原子
D．属于一种元素
8．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
9． 小科同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：
①原子都是由质子、中子和电子构成的；
②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
③不同元素的最本质区别是质子数不同；
④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；
⑤原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；
⑥原子核外的电子是分层运动的；
⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素。其中正确的有（　　）
A．①④⑦ B．①④⑥ C．⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥
10．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。 已知：和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b=a=d-c B．a+n=c-m C．b-n=d+n D．a-n=c+m
11．下列关于Na、Na+两种粒子的判断正确的是（　　）
①核电荷数相同②核外电子数相等
③Na+比Na稳定④质量几乎相等
⑤质子数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
12．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个.Na+同时吸引6个 Cl-，每个 Cl-同时吸引6个Na+，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中 Na+数目与 Cl-数目之比为1：1，晶体结构单元如图所示。则在氯化钠的晶体中，每个 Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+个数为（）
A．6 B．4 C．12 D．8
13．（浙教版科学八年级下学期 2.5 表示元素的符号 同步练习）有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（　　）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
14．（2016九下·镇海竞赛）经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、 四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克 、14.2克Cl-，则Mg2+质量为（　　）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
15．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）
A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3
二、填空题
16．（2024八下·金华市月考）元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
17．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
请根据图中信息回答下列问题：
（1）从宏观角度看，物质是由各种（甲）　 　组成的，如氯化钠是由　 　组成的。
（2）从微观角度看，物质又是由（乙）　 　、（丙）　 　、离子等基本粒子构成的。
18．离子符号的写法
⑴只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如 Na+、Cl-等。
⑵带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”.号，如 Mg +、Al +、O -等。
⑶较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO4 -等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的带电原子团有：
离子名称 离子符号 离子所带电荷
硫酸根离子 SO42- 　 　
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3- 　 　
硝酸根离子 NO32- -1
氢氧根离子 OH- -1
铵根离子 NH4+ +1
磷酸根离子 PO43- -3
说明原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。
19．常见离子
名称 符号 名称 符号
铝离子 　 　 Mg +
钠离子 　 钙离子 　
氢离子 　 　 K+
Fe + Fe +
铜离子 　 钡离子 　
氧离子 　 　 F-
Cl- 硫离子
20．如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题。
（1）在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是　 　，属于地壳中含量最高的金属元素是　 　。（均填序号）
（2）元素①和元素⑤形成的化合物的化学式为　 　。
三、解答题
21．元素周期表是学习科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分；
H 　 He
Li Be B C N ① F Ne
Na Mg ② Si P S Cl Ar
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第　 　周期 。
（2）X-、Y2+和Ne原子具有相同的核外电子数，X-、Y2+的离子符号分别是　 　。
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为　 　。
22．钠及其化合物是生产和生活中重要的物质，请回答下列问题：
（1）自然界中钠元素以　 　(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
（2）将钠保存在煤油中，是为了防止钠因与空气中的　 　和水反应而变质。
（3）过氧化钠(Na2O2)中的阴离子为O1个O-含有的电子数为　 　。
（4）钠钾合金常用作快中子反应堆的热交换剂 ，这是利用了钠钾合金良好的____。(填字母)
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（5）利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)从其氯化物中置换出来。请写出高温下钠与四氯化钛(TiCl4)反应的化学方程式：　 　。
23．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的　 　，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的　 　。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是____（多选，填字母）。
A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
24． 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第17号元素的名称是　 　，它属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易　 　（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为　 　。
（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=　 　=　 　
（3）研究表明：第二周期3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我们分析第三周期11~17号元素的原子半径的变化规律是　 　。
25．探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢
【进行实验】1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
⑴放射源————放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的 7000倍。
⑵金箔———作为靶子，厚度 1μm，重叠了3000层左右的原子。
⑶荧光屏————α粒子打在上面发出闪光。
⑷显微镜————通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1） 若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1μm金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ____。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 （　　）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号， 铌的元素符号为Nb ，不符合题意；
B、 铌原子的质子数为41，中子数＝93－41＝52 ，符合题意；
C、 铌原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝41 ，不符合题意；
D、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，铌的相对原子质量为92.91 ，不符合题意；
故选B。
2．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据构成物质的粒子种类分析；
B、根据同种元素的原子核内质子数和电子数相等，与中子数不一定相等分析；
C、根据原子序数＝核电荷数分析；
D、根据 化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，反应前后原子种类不变分析。
【解答】A、 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 ，不符合题意；
B、 同种元素的原子核内质子数与电子数一定相等 ，也中子数不一定相等，符合题意；
C、 周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 ，不符合题意；
D、 化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 ，不符合题意；
故选B。
3．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据分子原子的本质区别是化学变化中分子可分成原子，原子不能再分分析。
【解答】A、 分子和原子都能直接构成物质，不符合题意；
B、 在化学反应中，分子可分，原子不可分 ，符合题意；
C、不同种物质的分子和原子不能比较大小，不符合题意；
D、分子和原子间都存在空隙，不符合题意；
故选B。
4．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】电荷间的相互作用：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引；
【解答】 α粒子(带正电) ，原子核带正电，α粒子和原子核之间属于同种电荷相互排斥的关系，所以③错误，③属于相互吸引的趋势；
故答案为：C
5．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据题意，“●”、“〇”和“●”分别表示电子、中子、质子，结合四种原子的结构模型，进行分析。
【解答】A. 甲、丙的质子数均为1，在原子中，核电荷数=核内质子数，则甲、丙的核电荷数相同，故错误。
B. 乙、丁的质子数均为2，质子数相同，属于同一种元素，故错误。
C. 相对原子质量=质子数+中子数，甲、丁的相对原子质量分别为1+2=3、2：1=3，相对原子质量相同，故正确。
D. 甲、乙的质子数不同，不互为同位素原子，故错误。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析。
【解答】A. 在元素周期表中，氮元素位于周期表的第二周期，故正确；
B. 相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，氖原子的相对原子质量为20.18，故错误；
C. 乙元素为氧元素，而氮元素和乙元素组成的物质为氮氧化合物，均有毒，均为空气污染物，故正确；
D. 丙元素为9号元素，最外层电子数为7，则与丙化学性质相似的元素的原子，最外层有7个电子，故正确；
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】模型与符号；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，分析。
【解答】A. 前者质子数=核外电子数=10，为原子；后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故错误；
B. 质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=核外电子数=18，为原子；故错误；
C. 两者的核内质子数分别是9、12，质子数不同，属于不同种元素的粒子，前者质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故错误；
D. 两种粒子的核内质子数均为13，属于一种元素，故正确；
故答案为：D。
8．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子带正电且一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电分析。
【解答】A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成时带电e，不符合实际，故错误；
B. 中子由2个u夸克和1个d夸克组成时，中子带电，不符合实际，故错误；
C. 质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故正确；
D. 中子由1个u夸克和1个d夸克组成时，带电，与实际不符，故错误；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的构成，元素的定义，相对原子质量的定义分析。
【解答】① 有一种氢原子中无中子，故错误；
② 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，故正确；
③ 决定元素的种类的是质子数或核电荷数，故正确；
④ 相对原子质量不是原子的实际质量，是原子质量的一个相对值，故错误；
⑤ 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故正确；
⑥ 核外电子所带能量不同是分层运动的，故正确；
⑦“粒子”的种类很多，包括分子、原子、离子、质子等微粒，故错误；
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；
两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。
【解答】阳离子是由原子失去最外层的电子形成的，阳离子中：电子数=质子数-离子所带电荷数。
阴离子是由原子得到电子形成的，阴离子中：电子数=质子数+离子所带电荷数。
因为和的电子层排布完全相同，所以核外电子数相等，即a-n=c+m。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化分析。
1个钠原子失去一个电子变成1个钠离子。
【解答】Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，因为核电荷数=质子数，两者均不变；
由于原子的质量主要集中在原子核上，所以失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；
Na+具有8个电子的稳定结构，所以比Na稳定。
所以①③④⑤正确。
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据图示中每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na+ 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，共12个面分析。
【解答】 由题中所给信息可知，每个Na+同时吸引6个 Cl-，每个 Cl-同时吸引6个Na+，由 晶体结构单元 图示可知，每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na+ 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个；
故选C。
13．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据所给元素的质子数、电子层数和最外层电子数进行分析。
【解答】A、碳质子数为6，最外层电子数为4，氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，符合题意；
B、氮质子数为7，最外层电子数为5，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，三种元素原子质子数总和不是28，不符合题意；
C、氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，氟质子数为9，最外层电子数为7，则Y和Z最外层是孱数不相同，不符合题意；
D、钠质子数为11，最外层电子数为1，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，则X和Y电子层数不相同，不符合题意；
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）在化学反应中，离子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）在溶液中，正负电荷的总数相等；
（3）巧妙利用这个等量关系可以找出一些微粒之间个数关系，进行有关的计算。
【解答】溶液中Na+、SO42-、Cl-的离子的个数比： ，
设Na+的个数是4x，则SO42-个数是3x，Cl-个数是8x，Mg2+-的个数是y，
由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等,
得出：4x+2y=3x×2+8x;
解得：y=5x；
那么Na+、Mg2+、Cl-、SO42-个数比为4：5：8：3，
由Na+、Mg2+-个数比为4：5得到，
Na+、Mg2+质量之比为（23×4）：（24×5）=23：30，
设Mg2+的质量为z，
那么：23:30=4.6g：z；
解得：z=6g。
故选C。
15．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】设R在A中的化合价为x．
x+（-1）×2=0
解得x=+2
设R在B中的化合价为y．
y+（-1）×3=0
解得y=+3
设R在C中的化合价为z．
z×2+（-2）×3=0
解得z=+3
设R在D中的化合价为w．
w×2+（-2）×3=0
解得w=+3
通过比较知只有A中R的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误．
【分析】化合物中元素的化合价的代数和为零．根据四个选项中的氢氧根、氯、硫酸根、氧的化合价分别为-1、-1、-2和-2，根据上述原则可以计算出R在四个选项中的化合价，然后比较化合价不一样为正确答案。
16．【答案】（1）金属；55
（2）B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素名称带“钅”属于金属元素，元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，原子中质子数＝电子数＝原子序数分析。
【解答】（1） 铯名称带“钅”属于金属元素。 该元素原子的核外电子数＝质子数－原子序数＝55.
（2）元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，Y的原子序数小于Z，A错误； Y、Z位于同一周期 ，B正确； X、Y的核外电子数不相同，C错误； 从图中可推得X表示氧元素 ，D错误。
故答案为：（1）金属；55；（2）B。
17．【答案】（1）元素；钠元素和氯元素
（2）分子；原子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据物质的宏观组成分析。
（2）根据构成的粒子分析。
【解答】（1）从宏观角度看，物质是由元素组成的，如氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。
（2）构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，乙是分子；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，丙是原子。
18．【答案】-2；-1
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据常见的离子符号、离子符号的含义分析。
【解答】硫酸根离子的离子符号为 SO42- ，1个离子所带电荷为-2.
碳酸氢根离子的离子符号为HCO3-，1个离子所带电荷为-1.
19．【答案】
名称 符号 名称 符号
铝离子 Al3+ 镁离子 Mg +
钠离子 Na+ 钙离子 Ca2+
氢离子 H+ 钾离子 K+
铁离子 Fe + 亚铁离子 Fe +
铜离子 Cu2+ 钡离子 Ba2+
氧离子 O2- 氟离子 F-
氯离子 Cl- 硫离子 S2-
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】离子符号：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
【解答】
名称 符号 名称 符号
铝离子 Al3+ 镁离子 Mg +
钠离子 Na+ 钙离子 Ca2+
氢离子 H+ 钾离子 K+
铁离子 Fe + 亚铁离子 Fe +
铜离子 Cu2+ 钡离子 Ba2+
氧离子 O2- 氟离子 F-
氯离子 Cl- 硫离子 S2-
20．【答案】（1）⑥；③
（2）HCl
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素的位置确定元素的名称与种类，写出化学式。
【解答】（1）⑥处的元素是氩元素，氩原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；元素③是13号元素——铝元素，属于金属元素；铝元素属于地壳中含量最高的金属元素。
（2）元素①是1号元素、为氢元素，元素⑤是17号元素为氯元素，二者可组成氯化氢，化学式为：HCl。
21．【答案】（1）三
（2）F- 、Mg2+
（3）Al2O3
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据氖原子核外10个电子，X-是X原子得一个电子形成，Y2+是Y原子失2个电子形成，由此确定X和Y元素种类分析；
（3）根据铝元素形成化合物呈+3价，氧元素呈－2价，由此写出氧化铝化学式分析。
【解答】（1） 硅原子核外三层电子，硅元素位于第三周期。
（2） X-、Y2+和Ne原子具有相同的核外电子数， 即X得一个电子后核外10个电子，则X质子数为9，Y原子失2个电子核外10个电子，Y质子数为12，则 X-、Y2+的离子符号分别是F-、Mg2+ 。
（3） ①为氧元素，②为铝元素，铝和氧两种元素组成的化合物的化学式为Al2O3。
故答案为：（1）三；（2） F- 、Mg2+ ；（3）Al2O3。
22．【答案】（1）化 合 物
（2）O2 (氧气)
（3）18个
（4）B
（5）
【知识点】原子的构成与探索过程；书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据自然界中大多数金属以化合物形式存在分析；
（2）根据钠的化学性质分析；
（3）根据原子或原子团得电子形成阴离子分析；
（4）根据钠钾合金的应用确定其性质分析；
（5）根据题中信息确定高温下钠与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化钠，由方程式书写方法分析。
【解答】（1）自然界中钠元素以化合物的形式存在。
（2）钠能与氧气、水等反应， 将钠保存在煤油中，是为了防止钠因与空气中的氧气和水反应而变质。
（3） 阴离子是得电子形成的微粒，过氧化钠(Na2O2)中的阴离子为1个质子数为16，则含有的电子数为18.
（4） 钠钾合金常用作热交换剂 ，这是利用了钠钾合金良好的导热性。
（5）由题意可知， 高温下钠与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化钠，反应方程式为 。
故答案为：（1）化合物；（2） O2 (氧气) ；（3）18；（4）B；（5） 。
23．【答案】（1）电子
（2）化合物
（3）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程；单质和化合物
【解析】【分析】（1）根据汤姆生发现了电子分析。
（2）根据材料一分析。
（3）根据资料中的信息分析。
【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物。
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。
故答案为：ABD。
24．【答案】（1）氯；非金属；得；Cl
（2）核电荷数；质子数（两空不分顺序）
（3）原子半径逐渐减小
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）除汞、金外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
（3）第三周期11～17号元素的原子半径的变化规律是由左至右，原子半径逐渐减小。
【解答】（1）第17号元素的名称是氯元素，氯有气字旁，它属于非金属元素，它的最外层电子数是7，在化学反应中容易得1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，它的离子符号为Cl-。
（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数。
（3）第三周期11～17号元素的原子半径的变化规律是由左至右，原子半径逐渐减小。
25．【答案】（1）不会；原子核
（2）B
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的研究过程，原子结构的知识分析。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的。
（3）通过a粒子散射实验，说明原子结构为图2中的C，因为C中原子核外有很大的空间。
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