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专题八 相对原子质量的有关计算--【高效复习】2023-2024学年八年级科学期中复习（浙教版）
一、选择题
1．（2024八下·金华市月考）明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2 12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5
B．明矾净水是吸附过程，未发生化学变化
C．若n＝2，则m＝2
D．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据铝原子、氢氧根、水分子质子数，结合所给离子所带电荷数，确定各粒子的电子数分析。
【解答】A、 明矾晶体中硫、氧元素的质量比为（32×2）：（16×20）＝1：5 ，不符合题意；
B、 由题中信息可知，明矾净水过程有混凝剂新物质生成，发生了化学变化 ，符合题意；
C、 若n＝2，铝元素化合价为+3价，氢氧根为－1价，硫酸根为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，m＝2 ，不符合题意；
D、 铝原子质子数为13，氢氧根质子数为9，水分子质子数＝电子数数＝10，每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子 ，不符合题意；
故选B。
2．花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法，正确的是（　　）
A．花青素是一种无机物
B．花青素的相对分子质量是 287克
C．花青素中C、H、O元素的质量比是 15 ∶ 11 ∶ 6
D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、 花青素含碳元素，是一种有机物 ，不符合题意；
B、 花青素的相对分子质量是12×15+11+16×6＝287 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、 花青素中C、H、O元素的质量比是 （12×15） ∶ 11 ∶（16×6） ，不符合题意；
D、 由反应前后元素种类不变可知，花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水 ，符合题意；
故选D。
3． X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由所给相对原子质量比及元素质量比，确定原子个数比，从而确定化学式分析。
【解答】 X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，设该化合物的化学式为 XaYb，则3a：4b=3：8，a：b＝1：2，化学式为XY2.
故选B。
4． 甲基橙（指示剂）是一种含C、H、N、S、O、Na等元素的化合物，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于（　　）
A．98 B．109 C．329 D．82
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各元素质量分数，由钠的相对原子质量大，但质量分数少，确定钠原子个数少，原子个数最少为1，由此计算出相对分子质量最小值分析。
【解答】 C、H、N、S、O、Na 相对原子质量分别为12、1、14、32、16、23， 元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%，则氧元素质量分数为1－51.4%－4.3%－12.8%－9.8%－7.0%＝14.7%，则钠原子个数最少，且最少为1， 甲基橙的相对分子质量至少不低于 23/7.0%＝329.
故选C。
5．达菲的主要制作原料是八角、茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（　　）
A．莽草酸中碳元素的质量分数约为 48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为 174g
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 莽草酸中碳元素的质量分数约为 ，符合题意；
B、 莽草酸由分子构成，其一个分子由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 ，不符合题意；
C、 莽草酸的相对分子质量为 174 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：10：80 ，不符合题意；
故选A。
6． 已知一个 SO2的分子质量为nkg，一个 SO3的分子质量为 mkg（两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若用一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则 SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据一个二氧化硫和一个三氧化硫分子相差一个氧原子，由两分子质量计算出氧原子质量，再由二氧化硫质量计算出一个硫原子质量，按所给相对原子质量标准计算出二氧化硫相对分子质量分析。
【解答】 一个 SO2的分子质量为nkg，一个 SO3的分子质量为 m kg，则一个氧原子质量为（m-n）kg，一个硫原子质量为n-2（m-n）=(3n-2m)kg，若用一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准， 则 SO2的相对分子质量为。
故选D。
7．南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素。则下列有关说法错误的是（　　）
A．NaN5·3H2O的相对分子质量计算过程为：23＋7×5+3×（1×2+16）=112
B．NaN5·3H2O是一种含氧化合物
C．NaN5·3H2O中每个N5-中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5·3H2O中N5-的化合价为-1价
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、根据物质的组成分析。
C、根据离子结构分析。
D、根据在化合物中元素化合价代数和为零分析。
【解答】A. NaN5 3H2O的相对分子质量=23+14×5+3×（1×2+16）=147，故错误，符合题意；
B. 由化学式可知，NaN5 3H2O是一种含氧化合物，故正确，不符合题意；
C. 每个 N5- 中含有7×5=35个质子，每个 N5- 中含有7×5+1=36个电子，故正确，不符合题意；
D. NaN5 3H2O中，钠元素显+1价，则其中 N5- 的化合价为-1价，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
8．治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N3O3.下列有关说法不正确的是（　　）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦的相对分子质量为225
C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3
D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】 A.根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
B.相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.元素符号右下角的数字就是原子的个数，然后将它们相加即可。
【解答】 A.阿昔洛韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确不合题意；
B.阿昔洛韦的相对分子质量为：12×8+1×11+14×5+16×3=225，故B正确不合题意；
C.阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为：（12×8）：（1×11）：（14×5）：（16×3）≠8：11：5：3，故C错误符合题意；
D.根据化学式 C8H11N3O3 可知，一个阿昔洛韦分子是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子、3个氧原子构成的，则阿昔洛韦的一个分子中含有27 个原子，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元素质量比，确定三物质的质量关系分析。
【解答】 由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，C选项中 FeO、Fe2O3 质量比不是9：20，该质量比不可能。
故选C。
10． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
二、填空题
11．已知一个 N O 分子的质量为 a g，一个N O5分子的质量为bg，则一个 NO 分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则 NO 的相对分子质量是　 　。(均用含a、b的代数式表示)
【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将两个分子的化学式进行比较，从而找到它们的质量和NO2的质量之间的关系，并计算出一个O原子的质量，最后根据相对分子质量的定义解答即可。
【解答】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，
所以1个NO2分子的质量为；
一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，
所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，
以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为：。
12．要使 H O和H O (过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H O与H O 的质量比是　 　；ngH O和mgH O (过氧化氢)中，含有相同质量的氢元素，则n：m 为　 　；相同质量的 H O和H O (过氧化氢)中，氧元素的质量比为：　 　。
【答案】18：17；9：17；17：18
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）假设氧元素的质量，根据“元素质量÷元素的质量分数”得到对应物质的质量，最后做比即可；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，结合氢元素质量相等为等量条件列方程即可；
（3）根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算氧元素的质量，最后做比即可。
【解答】（1）设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g÷×100%=18g，
过氧化氢的质量为16g÷×100%=17g，
则H2O与H2O2的质量比是18g：17g=18：17；
（2）ng水中氢元素的质量为ng×，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg×，
两种物质中含有相同质量的氢元素，
则ng××100%=mg××100%，
解得：n：m=9：17；
（3）过氧化氢的质量都是b，则水中氧元素的质量和过氧化氢中氧元素的质量比为：
（b××100%）：（b××100%）=17：18。
13．（2022八下·绍兴期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为　 　。
【答案】
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】Na和H的相对原子质量恰好等于Mg，据此将化学式变形，从而将全部物质拆解为两部分，最后根据质量分数的计算方法完成计算即可。【解答】根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，
则视为两部分MgS和氧元素组成，
硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为；
则氧元素的质量分数为：。
14．
（1）在K2R2O7中(R代表某种元素)含钾元素26.5%，含氧元素38.1%，R的相对原子质量是　 　。
（2）甲、乙两种化合物中都只含有X、Y两种元素，甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　 　。
【答案】（1）52
（2）XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=；
（2）由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2。根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%，可判断乙物质中X、Y原子个数比，进而确定化学式。【解答】（1）设K2R2O7的相对分子量为X，
K2R2O7中氧元素的质量分数：；
解得：x=294，
2R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）≈104；
所以 R的相对原子质量为52；
（2）由题意可知，设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b；
则甲中X元素的百分含量为：，
解得：a=2b ①；
设乙的化学式为：XmYn，
则乙中X元素的百分含量为：②；
①②联立得到：
可得，m：n=1：3；
故乙的化学式XY3。
三、解答题
15．（2023八下·龙湾期中）大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　
（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中氧元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量是多少克？(写出计算过程)
（4）比较、归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　
【答案】（1）6：1 ：8
（2）43.2%
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量：
（4）C4H8O2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素的质量分数=；
（3）乙酸甲酯的质量=碳元素质量÷碳元素的质量分数；
（4）根据表格中前两种物质确定“乙酯”和“甲酯”的不同，从而推断乙酸乙酯的化学式即可。
【解答】（1）根据化学式 C2H4O2 可知，
甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）根据化学式 C3H6O2可知，
甲酸乙酯中氧元素的质量分数：。
（4）比较甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式可知，“甲酯”和“乙酯”相差一个H2，那么乙酸乙酯比乙酸甲酯多一个H2，即X的化学式为： C4H8O2 。
16．（2023八下·浙江期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
【答案】（1）-3；+5
（2）175
（3）设硝酸铵的质量为x
解得：x=160g
（4）硝酸铵中N%=28/80×100%=35%
N%=90%×35%=31.5%
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和。
（2）氮元素的质量=硝酸铵的质量×氮元素的质量分数；
（3）元素的质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等为条件列出方程计算即可。
（4）首先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，再用 硝酸铵在化肥中的质量分数×氮元素在硝酸铵中的质量分数计算即可。
【解答】（1）在 NH4NO3 中，硝酸根离子的化合价为-1价，那么得到：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5；
铵根离子的化合价为+1，那么得到：y+（1×4）=+1，解得：y=-3。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
17．（2024九下·杭州月考）如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液，其重要成分之一是盐酸胍(CHCIN3).试计算：
（1） 盐酸胍的相对分子质量为　 　
（2）盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为　 　
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）95.5
（2）1：3
（3）6.3％
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行解答；
（2）根据化学式中原子个数比的计算方法进行解答；
（3）根据元素的质量分数的计算方法进行解答。
【解答】（1）盐酸胍的相对分子质量为：12+1×6+35.5+14×3=95.5；
（2）在盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为：1：3；
（4）盐酸胍中氢元素的质量分数为。
故答案为：（1）95.5；（2）1：3；（3）6.3%。
18．（2024八下·浙江）酒精，学名乙醇，化学式为CH CH OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精遇明火、高热会引起爆炸。请回答下列问题。
（1）酒精在贮存和使用时需要注意　 　。
（2）酒精分子中C、H、O元素的质量比为　 　。
（3）小科配制75%的医用酒精460克，内含碳元素　 　克。
【答案】（1）密封保存，远离明火
（2）12：3：8
（3）180
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据酒精的特点分析解答；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）医用酒精的质量×75%计算出酒精质量，再乘以碳元素的质量分数即可。
【解答】（1）根据“易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精遇明火、高热会引起爆”可知，酒精在贮存和使用时的需要注意密封保存，远离明火。
（2）根据化学式CH CH OH可知，酒精分子中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8。
（3）医用酒精中的酒精质量为：460g×75%=345g，则含有碳元素的质量为：345×=180g。
1 / 1专题八 相对原子质量的有关计算--【高效复习】2023-2024学年八年级科学期中复习（浙教版）
一、选择题
1．（2024八下·金华市月考）明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2 12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5
B．明矾净水是吸附过程，未发生化学变化
C．若n＝2，则m＝2
D．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子
2．花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果。下列关于花青素的说法，正确的是（　　）
A．花青素是一种无机物
B．花青素的相对分子质量是 287克
C．花青素中C、H、O元素的质量比是 15 ∶ 11 ∶ 6
D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水
3． X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
4． 甲基橙（指示剂）是一种含C、H、N、S、O、Na等元素的化合物，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于（　　）
A．98 B．109 C．329 D．82
5．达菲的主要制作原料是八角、茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（　　）
A．莽草酸中碳元素的质量分数约为 48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为 174g
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
6． 已知一个 SO2的分子质量为nkg，一个 SO3的分子质量为 mkg（两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若用一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则 SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
7．南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素。则下列有关说法错误的是（　　）
A．NaN5·3H2O的相对分子质量计算过程为：23＋7×5+3×（1×2+16）=112
B．NaN5·3H2O是一种含氧化合物
C．NaN5·3H2O中每个N5-中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5·3H2O中N5-的化合价为-1价
8．治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N3O3.下列有关说法不正确的是（　　）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦的相对分子质量为225
C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3
D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子
9．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8
10． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
二、填空题
11．已知一个 N O 分子的质量为 a g，一个N O5分子的质量为bg，则一个 NO 分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则 NO 的相对分子质量是　 　。(均用含a、b的代数式表示)
12．要使 H O和H O (过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H O与H O 的质量比是　 　；ngH O和mgH O (过氧化氢)中，含有相同质量的氢元素，则n：m 为　 　；相同质量的 H O和H O (过氧化氢)中，氧元素的质量比为：　 　。
13．（2022八下·绍兴期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为　 　。
14．
（1）在K2R2O7中(R代表某种元素)含钾元素26.5%，含氧元素38.1%，R的相对原子质量是　 　。
（2）甲、乙两种化合物中都只含有X、Y两种元素，甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　 　。
三、解答题
15．（2023八下·龙湾期中）大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　
（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中氧元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量是多少克？(写出计算过程)
（4）比较、归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　
16．（2023八下·浙江期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
17．（2024九下·杭州月考）如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液，其重要成分之一是盐酸胍(CHCIN3).试计算：
（1） 盐酸胍的相对分子质量为　 　
（2）盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为　 　
（3）盐酸胍中氢元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)
18．（2024八下·浙江）酒精，学名乙醇，化学式为CH CH OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精遇明火、高热会引起爆炸。请回答下列问题。
（1）酒精在贮存和使用时需要注意　 　。
（2）酒精分子中C、H、O元素的质量比为　 　。
（3）小科配制75%的医用酒精460克，内含碳元素　 　克。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据铝原子、氢氧根、水分子质子数，结合所给离子所带电荷数，确定各粒子的电子数分析。
【解答】A、 明矾晶体中硫、氧元素的质量比为（32×2）：（16×20）＝1：5 ，不符合题意；
B、 由题中信息可知，明矾净水过程有混凝剂新物质生成，发生了化学变化 ，符合题意；
C、 若n＝2，铝元素化合价为+3价，氢氧根为－1价，硫酸根为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，m＝2 ，不符合题意；
D、 铝原子质子数为13，氢氧根质子数为9，水分子质子数＝电子数数＝10，每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子 ，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、 花青素含碳元素，是一种有机物 ，不符合题意；
B、 花青素的相对分子质量是12×15+11+16×6＝287 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、 花青素中C、H、O元素的质量比是 （12×15） ∶ 11 ∶（16×6） ，不符合题意；
D、 由反应前后元素种类不变可知，花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水 ，符合题意；
故选D。
3．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由所给相对原子质量比及元素质量比，确定原子个数比，从而确定化学式分析。
【解答】 X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，设该化合物的化学式为 XaYb，则3a：4b=3：8，a：b＝1：2，化学式为XY2.
故选B。
4．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各元素质量分数，由钠的相对原子质量大，但质量分数少，确定钠原子个数少，原子个数最少为1，由此计算出相对分子质量最小值分析。
【解答】 C、H、N、S、O、Na 相对原子质量分别为12、1、14、32、16、23， 元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%，则氧元素质量分数为1－51.4%－4.3%－12.8%－9.8%－7.0%＝14.7%，则钠原子个数最少，且最少为1， 甲基橙的相对分子质量至少不低于 23/7.0%＝329.
故选C。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 莽草酸中碳元素的质量分数约为 ，符合题意；
B、 莽草酸由分子构成，其一个分子由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 ，不符合题意；
C、 莽草酸的相对分子质量为 174 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：10：80 ，不符合题意；
故选A。
6．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据一个二氧化硫和一个三氧化硫分子相差一个氧原子，由两分子质量计算出氧原子质量，再由二氧化硫质量计算出一个硫原子质量，按所给相对原子质量标准计算出二氧化硫相对分子质量分析。
【解答】 一个 SO2的分子质量为nkg，一个 SO3的分子质量为 m kg，则一个氧原子质量为（m-n）kg，一个硫原子质量为n-2（m-n）=(3n-2m)kg，若用一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准， 则 SO2的相对分子质量为。
故选D。
7．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、根据物质的组成分析。
C、根据离子结构分析。
D、根据在化合物中元素化合价代数和为零分析。
【解答】A. NaN5 3H2O的相对分子质量=23+14×5+3×（1×2+16）=147，故错误，符合题意；
B. 由化学式可知，NaN5 3H2O是一种含氧化合物，故正确，不符合题意；
C. 每个 N5- 中含有7×5=35个质子，每个 N5- 中含有7×5+1=36个电子，故正确，不符合题意；
D. NaN5 3H2O中，钠元素显+1价，则其中 N5- 的化合价为-1价，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】 A.根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
B.相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D.元素符号右下角的数字就是原子的个数，然后将它们相加即可。
【解答】 A.阿昔洛韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确不合题意；
B.阿昔洛韦的相对分子质量为：12×8+1×11+14×5+16×3=225，故B正确不合题意；
C.阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为：（12×8）：（1×11）：（14×5）：（16×3）≠8：11：5：3，故C错误符合题意；
D.根据化学式 C8H11N3O3 可知，一个阿昔洛韦分子是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子、3个氧原子构成的，则阿昔洛韦的一个分子中含有27 个原子，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元素质量比，确定三物质的质量关系分析。
【解答】 由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，C选项中 FeO、Fe2O3 质量比不是9：20，该质量比不可能。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
11．【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将两个分子的化学式进行比较，从而找到它们的质量和NO2的质量之间的关系，并计算出一个O原子的质量，最后根据相对分子质量的定义解答即可。
【解答】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，
所以1个NO2分子的质量为；
一个N2O3分子的质量为a克，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b-a）g，
所以1个O原子的质量为0.5（b-a）g，
以氧原子质量1/16为标准，NO2的相对分子质量为：。
12．【答案】18：17；9：17；17：18
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）假设氧元素的质量，根据“元素质量÷元素的质量分数”得到对应物质的质量，最后做比即可；
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，结合氢元素质量相等为等量条件列方程即可；
（3）根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算氧元素的质量，最后做比即可。
【解答】（1）设氧元素的质量为16g，则水的质量为16g÷×100%=18g，
过氧化氢的质量为16g÷×100%=17g，
则H2O与H2O2的质量比是18g：17g=18：17；
（2）ng水中氢元素的质量为ng×，mg过氧化氢中氢元素的质量为mg×，
两种物质中含有相同质量的氢元素，
则ng××100%=mg××100%，
解得：n：m=9：17；
（3）过氧化氢的质量都是b，则水中氧元素的质量和过氧化氢中氧元素的质量比为：
（b××100%）：（b××100%）=17：18。
13．【答案】
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】Na和H的相对原子质量恰好等于Mg，据此将化学式变形，从而将全部物质拆解为两部分，最后根据质量分数的计算方法完成计算即可。【解答】根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，
则视为两部分MgS和氧元素组成，
硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为；
则氧元素的质量分数为：。
14．【答案】（1）52
（2）XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=；
（2）由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2。根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%，可判断乙物质中X、Y原子个数比，进而确定化学式。【解答】（1）设K2R2O7的相对分子量为X，
K2R2O7中氧元素的质量分数：；
解得：x=294，
2R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）≈104；
所以 R的相对原子质量为52；
（2）由题意可知，设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b；
则甲中X元素的百分含量为：，
解得：a=2b ①；
设乙的化学式为：XmYn，
则乙中X元素的百分含量为：②；
①②联立得到：
可得，m：n=1：3；
故乙的化学式XY3。
15．【答案】（1）6：1 ：8
（2）43.2%
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量：
（4）C4H8O2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素的质量分数=；
（3）乙酸甲酯的质量=碳元素质量÷碳元素的质量分数；
（4）根据表格中前两种物质确定“乙酯”和“甲酯”的不同，从而推断乙酸乙酯的化学式即可。
【解答】（1）根据化学式 C2H4O2 可知，
甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）根据化学式 C3H6O2可知，
甲酸乙酯中氧元素的质量分数：。
（4）比较甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式可知，“甲酯”和“乙酯”相差一个H2，那么乙酸乙酯比乙酸甲酯多一个H2，即X的化学式为： C4H8O2 。
16．【答案】（1）-3；+5
（2）175
（3）设硝酸铵的质量为x
解得：x=160g
（4）硝酸铵中N%=28/80×100%=35%
N%=90%×35%=31.5%
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和。
（2）氮元素的质量=硝酸铵的质量×氮元素的质量分数；
（3）元素的质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等为条件列出方程计算即可。
（4）首先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，再用 硝酸铵在化肥中的质量分数×氮元素在硝酸铵中的质量分数计算即可。
【解答】（1）在 NH4NO3 中，硝酸根离子的化合价为-1价，那么得到：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5；
铵根离子的化合价为+1，那么得到：y+（1×4）=+1，解得：y=-3。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
17．【答案】（1）95.5
（2）1：3
（3）6.3％
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法进行解答；
（2）根据化学式中原子个数比的计算方法进行解答；
（3）根据元素的质量分数的计算方法进行解答。
【解答】（1）盐酸胍的相对分子质量为：12+1×6+35.5+14×3=95.5；
（2）在盐酸胍分子中碳、氮原子个数比为：1：3；
（4）盐酸胍中氢元素的质量分数为。
故答案为：（1）95.5；（2）1：3；（3）6.3%。
18．【答案】（1）密封保存，远离明火
（2）12：3：8
（3）180
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据酒精的特点分析解答；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）医用酒精的质量×75%计算出酒精质量，再乘以碳元素的质量分数即可。
【解答】（1）根据“易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精遇明火、高热会引起爆”可知，酒精在贮存和使用时的需要注意密封保存，远离明火。
（2）根据化学式CH CH OH可知，酒精分子中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8。
（3）医用酒精中的酒精质量为：460g×75%=345g，则含有碳元素的质量为：345×=180g。
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