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静安区2024年中考二模化学试题
考生注意：
1．本试卷化学部分含二个大题。
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(共20分)
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1～14题均只有一个正确选项
1. 空气中体积分数最大的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. 在水中充分搅拌后能得到溶液的物质是
A. 泥土 B. 食盐 C. 花生油 D. 大理石
3. 下列物质属于氮肥的是
A. B. NaCl C. D.
4. 和氧气互为同素异形体的是（　　）
A. 液氧 B. 臭氧 C. 水 D. 过氧化氢
5. 属于有机物的是
A. B. 二氧化碳 C. 酒精 D. 碳酸
6. 物质的俗名与化学式对应错误的是
A. 胆矾： B. 纯碱：
C. 烧碱：NaOH D. 生石灰：
7. 属于甲烷化学性质的是
A. 难溶于水 B. 无色气体 C. 熔点低 D. 能燃烧
8. 焰色反应为紫色的是
A. NaCl B. C. KOH D.
9. 下列燃烧现象描述错误的是
A. 硫在空气中：蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中：淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中：大量白烟 D. 铁丝在氧气中：火星四射，生成黑色固体
10. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B.
C. D.
11. 有关电解水实验说法错误的是
A. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体体积比约为
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的质量比约为
C. a中气体使带火星木条复燃，b中气体能被点燃
D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
12. 关于分子和原子等微粒的认识错误的是
A. 分子、原子都是构成物质的微粒 B. 气体易被压缩是因为粒子间的间隔较大
C. 化学变化中的最小微粒是原子 D. 分子是运动的，原子是静止的
13. 与温室效应形成有关的物质是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳
14. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于复分解反应
B. p点所示溶液中的溶质只有NaOH
C. 如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色
D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
15～17题均只有1~2正确选项
15. 含游离态氧元素物质是
A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 水
16. 物质用途与其化学性质有关的是
A. 石墨用于做电极 B. 二氧化碳用作制冷剂
C. 用氧化钙做干燥剂 D. 用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
17. 下列实验方案不能达成实验目的的是
实验目的 实验方案
A． 气体中是否混有HCl气体 混合气体通入硝酸银溶液
B． 除去溶液中的 加入过量Zn、过滤
C． 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液
D． 检验碳酸钠溶液中否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
二、简答题(共30分。第18题7分，第19题7分，第20题6分，第21题10分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。
18. 下表是和NaCl部分温度下的溶解度。20℃时取ng 和ng NaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后如图甲所示；升温到50℃时如图乙所示。请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）50℃时KNO3的溶解度是______g/100g水。
（2）甲图中，a烧杯溶液中的溶质是______(选“KNO3”或“NaCl”)，a、b烧杯溶液中溶质的质量分数的大小关系是a______b(选填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙图中一定属于不饱和溶液的是______。
（4）甲图中，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是______g。
（5）除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、______过滤。
19. 某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质(固定装置略)。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。(无水起干燥作用)
（1）装置A试管中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是______。
（3）装置C的作用是______。
（4）反应中，装置D玻璃管中的现象是______。该反应体现了碳的氧化物的性质是______。
（5）图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置______之间添加另一个安全瓶。
（6）气球的作用是______。
20. 利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择______，(填序号)作为发生装置。
（2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为______。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。
a．装置气密性不好
b．收集前，集气瓶中未注满水
c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水
d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集
（3）1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为______g，1mol氧气中约含有______个氧分子。
21. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。
Ⅰ.探究受热分解生成的气体成分。
查阅资料：，受热分解生成和。
产物验证：将受热分解生成气体通入如下实验装置。
（1）实验进行一段时间后，装置A中的现象是______，发生反应的化学方程式是______；装置B的作用是______。
实验结论：受热分解生成的气体是和。
Ⅱ.探究受热分解后剩余固体的成分
提出猜想：猜想一：
猜想二：NaOH
猜想三：．与NaOH
实验方案一：
称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化；
取样剩余固体，进行以下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 ______ 猜想一正确
②向①所得溶液中加入_________ _______
（2）步骤①的实验现象是__________；步骤②向①所得溶液中加入________，实验现象是_______。
（3）综上所述：固体受热分解的化学方程式为______。
实验方案二：
实验装置：
Ⅰ．称量8.4g的于玻璃管中
Ⅱ．打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量；
Ⅲ．点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯；
Ⅳ．等待装置冷却至室温后， 关闭氮气气囊的开关。
数据记录：
装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量
反应前 8.4g 110.5g 80.4g
反应后 5.3g 111.4g 82.6g
实验分析：
（4）实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气目的是______，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠______。静安区2024年中考二模化学试题
考生注意：
1．本试卷化学部分含二个大题。
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(共20分)
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1～14题均只有一个正确选项
1. 空气中体积分数最大的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中体积分数最大的气体是氮气。
故选B。
2. 在水中充分搅拌后能得到溶液的物质是
A. 泥土 B. 食盐 C. 花生油 D. 大理石
【答案】B
【解析】
【详解】A、泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、花生油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
D、大理石难溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质属于氮肥的是
A. B. NaCl C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、氯化钠不含N、P、K元素，不属于化肥，不符合题意；
C、碳酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
4. 和氧气互为同素异形体的是（　　）
A. 液氧 B. 臭氧 C. 水 D. 过氧化氢
【答案】B
【解析】
【分析】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
【详解】A、氧气与液氧（液态的氧气）是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误，不符合题意；
B、臭氧是由氧元素形成的不同物质，与氧气都是单质，互为同素异形体，故选项正确，符合题意；
C、水是化合物，不是单质，与氧气不属于同素异形体，故选项错误，不符合题意；
D、过氧化氢是化合物，不是单质，与氧气不属于同素异形体，故选项错误，不符合题意，故选B。
5. 属于有机物的是
A. B. 二氧化碳 C. 酒精 D. 碳酸
【答案】C
【解析】
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
【详解】A、C60是由碳元素组成的单质，不属于有机化合物，故选项错误；
B、二氧化碳属于无机物，故选项错误；
C、酒精中含有碳元素，属于有机物，故选项正确；
D、碳酸中含有碳酸根，属于无机物，故选项错误；
故选：C。
6. 物质的俗名与化学式对应错误的是
A. 胆矾： B. 纯碱：
C. 烧碱：NaOH D. 生石灰：
【答案】D
【解析】
【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为 CuSO4 5H2O，故A正确；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，故B正确；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为 NaOH，故C正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，故D错误。
故选D。
7. 属于甲烷化学性质的是
A. 难溶于水 B. 无色气体 C. 熔点低 D. 能燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】甲烷难溶于水、是无色气体、熔点低，都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；甲烷能燃烧，是在甲烷燃烧这一化学变化中表现出来的，属于化学性质。故选D。
8. 焰色反应为紫色的是
A. NaCl B. C. KOH D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项错误；
B、氯化钡中含有钡元素，灼烧时火焰的颜色呈黄绿色，故选项错误；
C、氢氧化钾中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项正确；
D、氯化钙中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误；
故选：C。
9. 下列燃烧现象描述错误的是
A. 硫在空气中：蓝紫色火焰 B. 氢气在空气中：淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中：大量白烟 D. 铁丝在氧气中：火星四射，生成黑色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A错误；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故B正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故C正确；
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，故D正确。
故选A。
10. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图中只含有一种分子，表示纯净物，故选项错误；
B、该图中只含有一种分子，表示纯净物，故选项错误；
C、该图中含有一种原子，表示纯净物，故选项错误；
D、该图中含有两种分子，表示混合物，故选项正确；
故选：D。
11. 有关电解水实验说法错误的是
A. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的体积比约为
B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的质量比约为
C. a中气体使带火星木条复燃，b中气体能被点燃
D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】B
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中收集的气体较少，是氧气，b管中收集的气体较多，是氢气，故反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的体积比约为 1:2，不符合题意；
B、由A可知，a管中收集的是氧气，b管中收集的是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，故反应一段时间后，a、b玻璃管中产生气体的质量比约为 8:1，符合题意；
C、由A可知，a中气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，b中气体是氢气，氢气具有可燃性，能被点燃，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选B
12. 关于分子和原子等微粒的认识错误的是
A. 分子、原子都是构成物质的微粒 B. 气体易被压缩是因为粒子间的间隔较大
C. 化学变化中的最小微粒是原子 D. 分子是运动的，原子是静止的
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子、原子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，故选项说法正确；
B、气体易被压缩是因为粒子间的间隔较大，故选项说法正确；
C、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项说法正确；
D、分子、原子都在不断运动，故选项说法错误；
故选：D。
13. 与温室效应形成有关的物质是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气不会导致温室效应，不符合题意；
B、氧气不会导致温室效应，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，可导致酸雨的发生，不符合题意；
D、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，符合题意。
故选D。
14. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于复分解反应
B. p点所示溶液中的溶质只有NaOH
C. 如向n点时溶液中滴入酚酞，溶液显无色
D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、p点溶液pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意；
C、n点pH=7，此时溶液显中性，如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色，不符合题意；
D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意。
故选B。
15～17题均只有1~2正确选项
15. 含游离态氧元素的物质是
A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 水
【答案】A
【解析】
【分析】单质中的元素以游离态存在，化合物中的元素以化合态存在。
【详解】A、氧气中的氧元素以游离态存在，故A符合题意；
B、氢气是由氢元素组成的，不含氧元素，故B不符合题意；
C、二氧化碳，属于氧化物，氧元素以化合态存在，故C不符合题意；
D、水属于氧化物，氧元素以化合态存在，故D不符合题意。
故选A。
16. 物质用途与其化学性质有关的是
A. 石墨用于做电极 B. 二氧化碳用作制冷剂
C. 用氧化钙做干燥剂 D. 用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
【答案】CD
【解析】
【详解】A、石墨用于做电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
B、二氧化碳用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、用氧化钙做干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；
D、用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；
故选：CD。
17. 下列实验方案不能达成实验目的的是
实验目的 实验方案
A． 气体中是否混有HCl气体 混合气体通入硝酸银溶液
B． 除去溶液中的 加入过量的Zn、过滤
C． 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液
D． 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将混合气体通入硝酸银溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，说明二氧化碳气体中混有氯化氢气体，不符合题意；
B、加入过量的锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
C、加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、先加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，再滴加足量稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，如果沉淀部分溶解，则说明碳酸钠溶液中含有硫酸钠，不符合题意。
故选B。
二、简答题(共30分。第18题7分，第19题7分，第20题6分，第21题10分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。
18. 下表是和NaCl部分温度下的溶解度。20℃时取ng 和ng NaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后如图甲所示；升温到50℃时如图乙所示。请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）50℃时KNO3的溶解度是______g/100g水。
（2）甲图中，a烧杯溶液中的溶质是______(选“KNO3”或“NaCl”)，a、b烧杯溶液中溶质的质量分数的大小关系是a______b(选填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙图中一定属于不饱和溶液的是______。
（4）甲图中，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是______g。
（5）除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、______过滤。
【答案】（1）85.5
（2） ①. KNO3 ②. ＜ （3）a、b
（4）18##18.0 （5）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
由表可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g/100g水；
【小问2详解】
20℃时，取ngKNO3和ngNaCl分别放入盛有50mL水的两只烧杯中，充分溶解后，a中溶质部分溶解，b中溶质完全溶解，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，故甲图中，a烧杯溶液中的溶质是：KNO3；
a、b烧杯溶液中溶剂质量相等，溶质质量：a＜b，故溶质质量分数的大小关系是：a＜b；
【小问3详解】
由（2）的分析可知，a中溶质是硝酸钾，b中溶质是氯化钠，甲图中，b中溶质，即氯化钠完全溶解，升温到50℃时如图乙所示，a、b中溶质均完全溶解，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，则乙图中b中溶液一定是不饱和溶液，50℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，则a中的硝酸钾溶液也一定是不饱和溶液，故乙图中一定属于不饱和溶液的是：a、b；
【小问4详解】
水的密度约为1g/mL，50mL水的质量约为50g，由（2）的分析可知，甲图中，b中溶质是氯化钠，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则50g水中最多可溶解18.0g氯化钠，则甲图中，b烧杯溶液中溶质质量的最大值是18.0g；
【小问5详解】
由表可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去某固体KNO3中混有的少量NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、降温结晶、过滤。
19. 某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质(固定装置略)。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。(无水起干燥作用)
（1）装置A试管中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是______。
（3）装置C的作用是______。
（4）反应中，装置D玻璃管中的现象是______。该反应体现了碳的氧化物的性质是______。
（5）图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置______之间添加另一个安全瓶。
（6）气球的作用是______。
【答案】（1）
（2）
（3）吸收未反应完的二氧化碳
（4） ①. 有红色固体生成 ②. 还原性 （5）B、C
（6）处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
装置A中碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
装置B玻璃管中：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式是；
【小问3详解】
装置C中氢氧化钠能与二氧化碳反应，其作用是吸收未反应完的二氧化碳；
【小问4详解】
装置D中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能观察到有红色固体生成；该反应体现了一氧化碳的还原性；
【小问5详解】
B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂，所以应该在装置B、C之间添加装置E；
【小问6详解】
由于尾气中可能含有没有反应完全的一氧化碳，一氧化碳有毒，故F中气球的作用是：处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
20. 利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择______，(填序号)作为发生装置。
（2）若选择AD组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为______。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。
a．装置气密性不好
b．收集前，集气瓶中未注满水
c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水
d．导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集
（3）1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为______g，1mol氧气中约含有______个氧分子。
【答案】（1）C （2） ①. ②. bd
（3） ①. 16 ②.
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，且需要控制反应速率，故发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
小问2详解】
若选择AD组合来制取并收集氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
a、装置气密性不好，会导致收集不到氧气，不会导致氧气不纯，不符合题意；
b、收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中空气没有排尽，会导致收集的氧气不纯，符合题意；
c、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不会导致收集的氧气不纯，不符合题意；
d、导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，符合题意。
故选bd；
【小问3详解】
1mol过氧化氢的质量为：
解：设1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x
x=16g
答：1mol过氧化氢完全分解产生氧气的质量为16g；
1mol氧气中含有氧分子的个数为：。
21. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。
Ⅰ.探究受热分解生成的气体成分。
查阅资料：，受热分解生成和
产物验证：将受热分解生成气体通入如下实验装置。
（1）实验进行一段时间后，装置A中的现象是______，发生反应的化学方程式是______；装置B的作用是______。
实验结论：受热分解生成的气体是和。
Ⅱ.探究受热分解后剩余固体的成分
提出猜想：猜想一：
猜想二：NaOH
猜想三：．与NaOH
实验方案一：
称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化；
取样剩余固体，进行以下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 ______ 猜想一正确
②向①所得溶液中加入_________ _______
（2）步骤①的实验现象是__________；步骤②向①所得溶液中加入________，实验现象是_______。
（3）综上所述：固体受热分解的化学方程式为______。
实验方案二：
实验装置：
Ⅰ．称量8.4g的于玻璃管中
Ⅱ．打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量；
Ⅲ．点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯；
Ⅳ．等待装置冷却至室温后， 关闭氮气气囊的开关。
数据记录：
装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量
反应前 8.4g 110.5g 80.4g
反应后 5.3g 111.4g 82.6g
实验分析：
（4）实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气的目的是______，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠______。
【答案】（1） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. ③. 吸收二氧化碳
（2） ①. 溶液变红 ②. 过量的氯化钙溶液 ③. 产生白色沉淀，溶液中红色褪去
（3）
（4） ①. 排净玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验 ②. 由实验数据可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水的质量=（82.6g－80.4g）+（111.4g－110.5g）=3.1g。设：生成碳酸钠质量为。经过计算得知，生成的碳酸钠质量刚好为5.3g，所以剩余固体只有碳酸钠
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成水蒸气和二氧化碳，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜晶体，五水硫酸铜晶体是蓝色晶体，所以实验进行一段时间后，装置A中的现象是无水硫酸铜变蓝，化学方程式为，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以装置B的作用是吸收二氧化碳。故填：无水硫酸铜变蓝；；吸收二氧化碳。
【小问2详解】
猜想一正确说明NaHCO3受热分解后剩余固体的成分是碳酸钠，碳酸钠水溶液显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红。向变红的溶液中加入过量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，溶液红色褪去。故填：溶液变红；过量的氯化钙溶液；产生白色沉淀，溶液中红色褪去。
【小问3详解】
NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式。故填：。
【小问4详解】
为防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气排净玻璃管内的空气。故填：排净玻璃管内的空气，防止空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验。
结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？详见答案。

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