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2023-2024学年浙教版八年级上册科学期末复习专项(一)
物质的溶解　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1.(2022内蒙古赤峰中考)实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列仪器没有用到的是 (　　)
　 　　A　 　B
C　　　　　D
2.(2023浙江台州模拟)下列有关溶液的叙述错误的是 (　　)
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现分层
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率
3.(2023浙江台州模拟)下列叙述正确的是(　　)
①饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
②蔗糖的溶解度是187克
③20 ℃时,100克食盐溶液中含有10克食盐,所以20 ℃时食盐的溶解度是10克
④20 ℃时,100克硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数一定比100克硫酸铜不饱和溶液的溶质质量分数大
A.④　　　B.①③　　　C.②　　　D.②④
4.(2022浙江台州实验中学检测)一杯50 ℃的氯化钠溶液发生如图所示的变化,不计乙溶液变成丙溶液过程中水分的蒸发,则下列有关叙述正确的是 (　　)
A.甲溶液可能是50 ℃时的氯化钠饱和溶液
B.乙溶液一定是50 ℃时的氯化钠饱和溶液
C.乙溶液的溶质质量分数最高
D.丙溶液的溶质质量分数最高
5.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示:
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断,能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是 (　　)
A.水　　　B.酒精　　　C.汽油　　　D.苯
6.(2022山东烟台中考)实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (　　)
A.所需固体氯化钠的质量是8.0 g
B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D.用量筒量取42 mL水时,若仰视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
7.(2023浙江杭州月考)常温下,对100 mL氯化钠的饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是　 (　　)
A.实验2操作后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B.实验2操作后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2操作后,甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等
D.实验1操作后的甲和实验2操作后的乙中溶液所含溶质质量相等
8.(2023浙江杭州期中)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 ℃时,向4个各盛有50 g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解,4组实验数据如表。下列分析错误的是 (　　)
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠 的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A.①②所得溶液是20 ℃时氯化钠的不饱和溶液
B.③④所得溶液的溶质质量分数相等
C.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g
D.20 ℃时,向①所得溶液中加入5 g氯化钠,溶液达到饱和状态
9.(2023浙江兰溪月考)如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,作出的判断不正确的是 (　　)
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数不断增大
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度保持不变
C.在③→④过程中,氯化钠的质量分数不断减小
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
二、非选择题
10.(2022浙江台州一模)小明在某温度下利用硝酸钾晶体和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。取40克硝酸钾晶体置于烧杯中,并依次加入溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,充分搅拌溶解,其过程如图所示。
(1)在配制过程各阶段的溶液中,属于饱和溶液的有　　　　(填序号)。
(2)已知硝酸钾晶体的溶解度随温度的升高而增大,在不考虑水分蒸发的情况下,在配制过程中,下列情况会导致④中溶液的溶质质量分数偏大的有　　(填字母序号)。
A.所用硝酸钾晶体混有少量泥沙
B.加入硝酸钾溶液时有部分溶液洒出
C.配制过程中环境温度升高
11.(2023浙江绍兴检测)在一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示:
(1)该温度下氯化钾的溶解度为　　　　g。
(2)④中溶液是否为饱和溶液 　　　　(填“是”或“否”)。
(3)②、③、④中溶液的溶质质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是　　　　(用“>”“<”或“=”表示出来)。
12.(2022浙江台州芳杜中学期末)下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解 度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
(1)20 ℃时,向50 g水中加入20 g氯化铵,形成氯化铵的　　　(填“饱和”或“不饱和”);将溶液温度升高至60 ℃时,溶液的溶质质量分数　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)将(1)中所得的60 ℃的氯化铵溶液放入如图所示的烧杯中,在大烧杯内的水中加入下列物质,能够使氯化铵溶液中有固体析出的是　　　(填序号)。
A.冰　　　　　B.氯化钠
C.硝酸铵　　　　　D.氢氧化钠
13.(2023浙江新昌期中)在科学实验操作考查中,小阳同学抽到的考题是“配制50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液”。实验操作步骤示意图如图甲所示。
①　②　③
④　⑤
甲
乙
(1)步骤中操作有误的是　　　(填序号)。
(2)改正错误后,步骤②称量过程中天平指针如图乙所示,接下来应　　　,使天平平衡。
A.向右调节平衡螺母
B.向右移动游码
C.取走部分氯化钠
(3)实验过程中,量筒量取水的体积为　　　　mL。
(4)步骤⑤溶解时用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　。
(5)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏大,其原因可能是　　　(填字母序号)。
A.量取水时,俯视读数
B.用于配制的烧杯在使用前未干燥
C.称量时,所使用的砝码生锈
D.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落
答案解析
1.C　配制溶液的过程中不需要使用漏斗。
2.A　均一、稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水属于纯净物,不属于溶液,A错误。衣服上的油污用汽油洗掉,利用了汽油能溶解油污的原理;用加了洗涤剂的水除去油污,利用了乳化原理,B正确。溶液具有稳定性,所以一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现分层,C正确。将固体药品配制成溶液进行化学反应,可以增大反应物间的接触面积,提高反应速率,D正确。
3.A　饱和溶液和不饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然联系,①错误;未指明温度,无法确定蔗糖的溶解度,②错误;没有说明溶液是否饱和,无法判断溶解度,③错误;20 ℃时,100克硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数一定比该温度下100克硫酸铜不饱和溶液的溶质质量分数大,④正确。
4.C　甲溶液恒温蒸发溶剂得到乙溶液,甲溶液一定不是饱和溶液,A错误。根据题图无法判断乙溶液是否达到饱和状态,B错误。乙溶液比甲溶液的溶剂质量少,但溶质质量相等,乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液;丙溶液和乙溶液比较,溶剂质量不变,丙溶液溶质质量变小,丙溶液的溶质质量分数小于乙溶液,C正确、D错误。
5.C　根据题表信息可知,选择汽油清洗衣服上的碘污渍比较合理。
6.A　配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g×16%=8.0 g,A正确。固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量,应放在纸片上称量,B错误。搅拌不能增大固体溶质的溶解度,C错误。用量筒量取42 mL水时,若仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,导致所配溶液的溶质质量分数偏小,D错误。
7.B　实验2在甲中加入5 g水后,饱和溶液变成不饱和溶液,A正确;温度保持不变,氯化钠的溶解度不变,B错误;实验2后,甲变成不饱和溶液,乙仍然为饱和溶液,其中溶质质量相等,甲中溶剂质量大于乙,甲和乙的溶质质量分数不相等,C、D正确。
8.D　根据题表数据可知,20 ℃时,50 g水中最多溶解氯化钠的质量为18 g,所以①②所得溶液均为20 ℃时氯化钠的不饱和溶液,A正确;③④所得溶液均为20 ℃时氯化钠的饱和溶液,所以二者的溶质质量分数相等,B正确;20 ℃时,50 g水中最多溶解18 g氯化钠,则20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,C正确;20 ℃时,实验①所得溶液要达到饱和状态需要加入氯化钠的质量为18 g-10 g=8 g,D错误。
9.C　①→②的过程中,溶质质量不变,溶液质量减小,根据“溶液中溶质质量分数=×100%”可知,氯化钠的质量分数增大,A正确;②→③的过程中,溶液的温度保持不变,则氯化钠的溶解度保持不变,B正确;氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,③→④的过程中,氯化钠溶解度增大,因此氯化钠的质量分数变大,C错误。
10.(1)②③　(2)B
解析　(1)向烧杯中加入100克20%硝酸钾溶液后,烧杯内剩余20克硝酸钾晶体,说明100克20%的硝酸钾溶液溶解20克硝酸钾晶体恰好达到饱和状态,因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③。(2)所用硝酸钾晶体中混有泥沙,会使得硝酸钾的实际质量偏小,导致④中溶液的溶质质量分数偏小,A不符合题意;加入硝酸钾溶液时有部分溶液洒出,会导致④中溶液的溶质质量分数偏大,B符合题意;配制过程中环境温度升高,不考虑水分的蒸发,溶质、溶剂质量不变,对溶质质量分数无影响,C不符合题意。
11.(1)40　(2)是　(3)b=c>a(或a解析　(1)根据题图可知,该温度下,100 g水中加入60 g氯化钾,所得溶液质量为140 g,说明100 g水中最多溶解40 g氯化钾,所以该温度下氯化钾的溶解度是40 g;(2)④中有20 g氯化钾没有溶解,所以是饱和溶液;(3)②中只溶解了20 g氯化钾,③、④中都溶解了40 g氯化钾,溶剂都是100 g,所以②、③、④溶液的溶质质量分数大小关系是b=c>a。
12.(1)饱和　变大　(2)AC
解析　(1)20 ℃时,氯化铵的溶解度为37.2 g,向 50 g 水中加入20 g氯化铵,不能完全溶解,形成氯化铵的饱和溶液;将溶液温度升高至60 ℃,剩余的氯化铵完全溶解,溶液的溶质质量分数变大。(2)由题表可知,氯化铵的溶解度随温度降低而减小。加入冰,能使氯化铵溶液温度降低,A符合题意;加入氯化钠,氯化铵溶液温度几乎不变,B不符合题意;加入硝酸铵,能使氯化铵溶液温度降低,C符合题意;加入氢氧化钠,能使氯化铵溶液温度升高,D不符合题意。
13.(1)②　(2)C　(3)44　(4)加快溶解速率　(5)AC
解析　(1)用天平称量药品质量时,应左盘放药品,右盘放砝码,则操作错误的是②。(2)天平指针偏左,说明左盘氯化钠质量偏大,则应取走部分氯化钠,直到天平平衡,故选C。(3)50 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液中,氯化钠的质量为50 g×12%=6 g,水的质量为50 g-6 g=44 g,合44 mL。(5)量取水时,俯视读数,实际量取的水的体积偏小,会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大,A符合题意;用于配制的烧杯在使用前未干燥,会造成水的质量偏大,从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏小,B不符合题意;称量时,所使用的砝码生锈,会导致实际得到的氯化钠的质量偏大,会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大,C符合题意;转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落,会使溶液的溶质质量分数偏小,D不符合题意。

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