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2024 6． 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的 NaCl配制一定浓度的 NaCl年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
溶液。下列有关说法不正确的是（ ）
高一化学试卷 A．本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶
B．本实验需要用到的试剂有 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅
考试时间：2024 年 4 月 16 日下午 14：30－17：05 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 拌，出现较多晶体时停止加热
1
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 D．配制 480mL 0.1000mol L 的 NaCl溶液时，需要用托盘天平称取纯品 NaCl 2.9g
合题目要求的。） 7． 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法不正确的是（ ）
1． 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染
B．飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．华为 Mate60 Pro 手机使用的麒麟 9000S 芯片，其主要成分为 SiC
D．“复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
2． 下列有关生活中的化学说法不正确的是（ ）
A．DNA 的结构和生理活性都与氢键的作用有关
B．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮 A．b 和 v 与氧气反应只生成特定的氧化物
C．暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应 B．a、b、u、v、w 均能作还原剂
D．调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关 C．d、w、x 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
3． 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
D．e、z 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 d、w
8．下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式： B．氧离子的结构示意图：
选项 操作 现象 结论
C．含有 40 个中子的砷原子：4033As D．HClO 的结构式：H-O-Cl
取碳粉与二氧化硅混合加热后的固体，溶于足
4． 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A 有气泡产生 碳的非金属性比硅强
A．Na2O2 与 H218O 反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ 量氢氧化钠溶液
B Ca(ClO) SO Ca 2 ．用 2 溶液吸收废气中的 2： 2ClO SO 取一定量固体于试管中，加入浓 NaOH溶液，2 H2O 2HClO CaSO3 B 试纸变蓝 该固体为铵盐
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
C．Fe 与稀硝酸反应：当 n(Fe)∶n(HNO3)=1 1 3Fe+2NO ∶ 时， 3 +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
取等体积同浓度的两份 Na2S2O3 溶液，同时加 1.0mol/L 的硫酸 探究浓度对化学反应
C
D．NH4Al(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：2NH 4 + SO
2 +Ba2++2OH-4 =BaSO4↓+2NH3·H2O 入等体积 0.1mol/L 的硫酸和 1.0mol/L 的硫酸 先出现浑浊 速率的影响
5． 下列说法正确的是（ ） 产生使石灰水
D 2 向某溶液中加入过量的盐酸 该溶液中一定含CO
A 3．Na2O2 与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 变浑浊的气体
B．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，无沉淀产生；再通入足量 Cl2，产生沉淀
9． 金表面发生分解反应：2X Y g = 2X g + Y n
C．两性氧化物 SiO 既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸溶液 2 2 2
g ，其速率方程为 = kc X2Y ，已知部分信息如
2
D 下：k 为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
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在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示： C． D．
t/min 0 20 40 60 80 100
c X2Y / mol L 1 0.100 0.040 0.020 0
c X 12 / mol L 0 0.020
c Y / mol L 12 0 0.020
下列叙述不正确的是（ ）
A．提高反应物浓度，反应速率不变 利用装置制备 O2 制备 NH3并测量其体积
B．n = 0 12．一种 NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
C．其他条件不变，若X2Y起始浓度为 cmol L 1，则反应物浓度减半所需时间为 500c min
D．当升高温度，反应 60min 时 c Y2 可能小于 0.03mol/L
10．X、Y、Z、R、T 为短周期主族元素，其中 R 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能
形成两种常见阴阳离子个数比均为 1：2 的离子化合物，T 所在的周期数和族序数相同。五种元
素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）
A．H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
B．电流的流动方向：左侧多孔石墨棒→电解质溶液→右侧多孔石墨棒
A．简单离子半径：XB XZ X D．放电过程中正极的电极反应式为 NO-3e- +． 组成的化合物可以与水反应生成 的单质 +2H2O=NO3 +4H
C．X、Z 均可以和 Y 形成既有极性键也有非极性键的化合物 13．某探究性学习小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应
D Z T 速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是（ ）． 的最高价氧化物对应水化物和 的最高价氧化物对应水化物可发生反应
11 KMnO4 溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O．下列实验能达到实验目的的是（ ） 实验 实验温 溶液颜色褪至无
A B 序号 度/ C． ． V/mL c/mol L 1 V/mL c/mol L 1 V/mL 色时所需时间/s
甲 25 2 0.06 3 0.3 5 12
乙 T1 2 0.06 5 0.3 V1 t1
丙 35 2 0.06 V2 0.3 3 t2
A．V1=3，T1=25， 1<12
B．通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响
C．反应的离子方程式为 2MnO-+5H C O +6H+=2Mn2+4 2 2 4 +10CO2↑+8H2O检验二氧化硫的漂白性 证明活泼性强的金属单质不一定作负极
D．甲组用 KMnO4 的浓度变化表示的平均反应速率为 5 × 10 3mol L 1 s 1
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14．银饰用久了表面会有一层 Ag2S而发黑，将银饰与Al 片接触并加入 NaCl溶液，可以除去银饰表 （1）浓硫酸试剂瓶上应有的标识是 （填序号）。
面的 Ag2S，下列说法正确的是（ ）
A． B． C． D．
（2）请写出该实验中制备 SO2的化学反应方程式 。
（3）湿润的 pH 试纸的变化 。
A．Al 是正极 B．阳离子向银饰移动 （4）请写出 SO2与 Na2S 溶液中发生反应的离子方程式 。
C．电子由负极经 NaCl溶液流向正极 D．Ag 表面发生反应：Ag S 2e = 2Ag + S2 （5）拆装置前，需要进行的操作是 ，工业上通常使用氨水吸收 SO2，获2 2
15．1.94g 铜锌合金完全溶解于 40mL63％的浓硝酸（密度为 1.40g mL 1 得的产物有什么用途（列举一种即可） 。）中，得到 NO2 和 N2O4混
（6）实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的 500mL 0.1mol/L 的酸
合气体 1120mL（换算为标准状况），（忽略反应前后溶液体积变化）。向反应后的溶液中逐滴加
性 KMnO4 溶液中。已知 SO 1 2与该溶液反应的化学方程式为入 1.0mol L NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.96g 沉淀。下列说法正确的是（ ）
SO2+KMnO4+H2O——H2SO4+MnSO4+K2SO4（未配平）若管道中空气流量为 aL/min，经过 bmin
A．该合金中 n Cu : n Zn = 2: 1
溶液恰好褪色，假定样品中的 SO2 可被溶液充分吸收。则空气样品中 SO2的含量是 g/L（用
B．合金完全溶解时，溶液中 c H+ = 11.0mol L 1
含 a、b 代数式表示）。
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 20% 17．（12 分）氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料。纳米 Cu2O 还具有极强的吸附性能、低温顺磁性
D．刚好得到 2.96g 沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 60mL 等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，含少量 Fe 的氧化物、SiO2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分 等）为原料制备纳米 Cu2O 的工艺流程如图。
16．（14 分）某化学兴趣小组利用如下装置，制备 SO2 并探究 SO2 的部分性质，实验装置如图所示（装 已知：Cu2O(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇；
置的气密性已检查）。回答下列问题： Cu2O 在潮湿的空气中会慢慢氧化生成 CuO。
（1）“滤渣 1”的成分是 和 S。
（2）写出溶浸时发生反应的离子方程式 。
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（3）“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式 19．（16 分）某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线
，每生成 2.24 L(标准状况下)N2，转移电子数为 。 如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（4）洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是 。
（5）证明得到的 Cu2O 是纳米级微粒的具体方法是 。
18．（15 分）硫的化合物丰富多样、应用广泛，请回答以下问题：
（1）单质硫存在多样的分子结构。
I．一种硫单质 A 的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种硫单质的电子式
为_________。（满足 8 电子稳定结构）
Ⅱ．硫单质最稳定的存在形式 B 是环状结构分子。将 3.24g 硫溶于 40g 苯中，所得溶液的沸点升高了
0.83K。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式 T=kb b求得。式中kb 为
（1）从开始至 4min，X 的平均反应速率为 。
稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数 kb =2.64 K kg mol
-1
；②在沸点升高公式中，b 为溶 （2）该反应的化学方程式为 。
n(溶质）
质的质量摩尔浓度，计算公式为：b = ，单位为：mol kg-1 （3）3min 时， 正 X 逆 X；③苯中硫的存在形式即为 （填“>”、“<”或“=”下同），1min 时，转化率 Y
m(溶剂）
最稳定的形式。 X 。
0.83 （4）若 4min 时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X 的化学反应速率将 （填“增大”、“减
请通过以上信息，计算该形式下硫的分子式为： （参考数据： ≈0.31）。
2.64 小”或“不变”。下同），5min 时，压缩容器体积，反应速率会 。
Ⅲ．A 在一定条件下可以转化为 B，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的量的 A 的能
（5）若 X、Y、Z 均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是 。
量 B 的能量（填：大于、等于、小于或无法确定）。
a．X、Y、Z 三种气体的浓度相等 b．Y 气体的体积分数不随时间变化
（2）连硫酸是一类 S 原子直接相连成键的酸。通式为 H2SXO6（x≥2），对应的命名为连 x 硫酸。
几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的化学方程式： c．混合气体的总压强不随时间变化 d．反应速率 v X ：v Y 3：1
用细粉状的 MnO2氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱：_________________；
（6）某合成氨速率方程为： = kcα N2 cβ H2 cγ NH3 ，根据表中数据， γ= ；
（3）汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得 Hg 转化为无毒的 HgS。该
反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应则十分困难：只 -1实验 c N2 /mol L c H2 /mol L-1 c NH3 /mol L-1 v/mol L-1 s -1
有在加热的条件下才可以发生化合生成 FeS。请合理推测以上反常现象出现的原因：_________
__________________； 1 m n p q
（4）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如下。
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
则碳棒上第一步反应的电极反应式为： 。（反应过程中铁元素
的+2价不变）
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{#{QQABSQSAggAAAoBAABhCQQ0iCkKQkAACCCoGQFAAMAABSBFABAA=}#}2024 年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考 （3）汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升（2分，从铁的角度回答，
如“铁与硫的接触面积小”等答案也可酌情给分）
高一化学参考答案
（4）FeSx-2e-=Fe2++xS（2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 19．（16分）
D C D C B C C C D C B B D B B
（1）0.0375mol L-1 min-1 （2分）
16．（14分）
（2）Y + 3X 2Z（2分，标出状态不扣分）
（1）BD（2分）
（3）= （2分） <（2分）
（2）Na2SO3+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O（写“浓”不扣分）（2分）
（4）不变（2分） 增大（2分）
（3）pH试纸变红（2分）
（5）C （2分）
（4）2H2O+SO2+2S2-=3S↓+4OH-（2分）
（6）－1（2分）
（5）打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的 SO2至烧杯中吸收完全 （2分）
用作氮肥（2分）
8
（6） （2分）

17.（12分）
（1）SiO2 （2分）
3 2 2
（2）CuFeS2 4Fe 5Fe Cu 2S（2分）
（3）4Cu(OH)2+N2H4 H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O或 4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O（2 分） 0.4NA
（2分）
（4）用无水乙醇洗涤，有利于快速干燥，减少 Cu2O的氧化（2分）
（5）取适量所得 Cu2O颗粒分散到水中，充分溶解，用激光笔照射所得的分散系，能产生丁达尔效
应。（或出现一条光亮的“通路”）（2分）
18.（13分）
（1）I． （2分） Ⅲ．无法确定（2分）
Ⅱ．S8 （3分）
（2）MnO2+2H2SO3=H2S2O6+Mn(OH)2 （2分，加“↓”扣一分）
2024 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 2页）第 1页 2024 年春鄂东南教改联盟学校期中联考 高一化学参考答案（共 2页）第 2页
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