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三锋联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 I127
选择题部分
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
2.下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A.氨水 B.烟雾 C.澄清石灰水 D.葡萄糖液
3.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A.盐酸 B.熔融的硝酸钾 C.NaCl D.乙醇
4.配制100mL1.0mol／L硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是（ ）
A. B. C. D.
5.下图是火力发电厂的工作流程示意图，以下能量转化不合理的是（ ）
A.化学能转化为电能 B.化学能转化为热能
C.热能转化为机械能 D.机械能转化电能
6.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A.CuO为还原剂 B.被还原
C.为还原产物 D.为氧化产物
7.下列表述不正确的是（ ）
A.硫离子的结构示意图： B.苯的结构简式：
C.乙炔的结构式： D.的电子式：
8.下列说法正确的是（ ）
A.二氧化硅是一种半导体材料，应用于电子工业
B.聚氯乙烯是一种重要的塑料，常用作食品保鲜膜
C.马口铁（镀锡铁皮）镀层破坏后，镀层仍能起保护作用
D.二氧化硫是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂
9.下列说法正确的是（ ）
A.和互为同位素 B.金刚石和金刚砂互为同素异形体
C.和一定互为同系物 D. 与互为同分异构体
10.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式：
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C.丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：
D.用电子式表示HClO的形成过程：
11.有五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，其中X是周期表中半径最小的元素，其余四种在周期表中的位置如图所示，其中R的核电荷数是Z的2倍，则下列说法正确的是（ ）
Y Z Q
R
A.有机物中必定含有X元素
B.X、Y、Z三种元素可组成离子化合物
C.R元素的气态氢化物比Z元素的稳定
D.同一主族中，Q的最高价氧化物水化物的酸性最强
12.下列各图中，能表示反应过程中能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
13.某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是（ ）
A.属于取代反应 B.生成物是
C.生成物属于饱和烃 D.生成物所有原子不可能共平面
14.下列说法不正确的是（ ）
A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.甲烷和氯气在光照下反应，生成最多的产物为HCl
C.乙醇和乙酸可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D.“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯
15.下列说法正确的（ ）
A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇
B.摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖
C.工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油
D.蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性
16.某学生利用铜片、铝片、浸有食醋的滤纸（用作隔离膜）制作了一个简易的纸电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法正确的是（ ）
A.铜片发生氧化反应
B.铝片上发生的电极反应为
C.电子由铝片流出经过隔离膜流向铜片
D.若将隔离膜改成浸有NaCl溶液的滤纸也能构成原电池装置
17.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的（ ）
A.用炉灶燃烧含硫蜂窝煤时加入生石灰
B.做糕点时，在面粉中加入酵母菌发酵
C.在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期
D.燃烧黄铁矿制备气体时，把矿石粉碎成颗粒状
18.将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图（如下图所示），下列说法正确的是（ ）
A.O点浓度最大，此时反应速率最快
B.出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量
C.出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用的硫酸代替
D.为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成的硫酸进行对照
19.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入和，反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
n/mol t/min
0 2 6 0
5 0.8
10 1.4
15 4.2
A.前5min内的反应速率为
B.反应达到平衡时，的转化率为30％
C.该反应进行到10分钟时达到平衡状态
D.在容器通入一定量的氦气，反应速率不变
20.阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸（），水杨酸（）和乙酸酐（）在一定的条件下发生取代反应可制得乙酰水杨酸及物质X，下列说法正确的是（ ）
A.水杨酸含有三种官能团
B.乙酰水杨酸的分子式为
C.物质X为
D.标准状况下，1mol水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气
21.氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及由氨制硝酸的流程示意图：
下列说法不正确的是（ ）
A.通入A的目的是氧化氨气和氮氧化合物
B.可利用氨气的还原性将尾气转化为
C.生产出的浓硝酸可在铁制容器中盛放
D.为提高氨气的产量，理论上反应温度尽可能高
22.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的分子数为
B.0.1mol丙烷含有共价键的数目为
C.3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数目为
D.将和置于密闭容器中充分反应后，生成的数目等于
23.取相对分子质量为46的某有机物9.2g，在氧气中充分燃烧，将产生的气体依次通入装有浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶中，测得前者增重10.8g，后者增重17.6g，下列说法正确的是（ ）
A.该有机物的最简式为
B.无法确定该有机物是否含有氧元素
C.该有机物为乙醇
D.若不提供该有机物相对分子质量的数值也能确定其分子式
24.类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是（ ）
A.Cu和反应生成，则Cu和S反应生成CuS
B.Na在空气的燃烧产物为，则Li在空气中的燃烧产物为
C.的空间构型为正四面体形，则的空间构型也是正四面体形
D.和NaOH反应生成，则相同条件下和NaOH反应生成
25.根据实验操作和和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将和分别装入两支试管，滴入溶液。前者不溶，后者溶解 Mg的金属性大于Al
B 试管中加入溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 尿液中没有葡萄糖
C 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 淀粉已水解完全
D 某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（6分）请回答：
（1）氯仿的分子式________。
（2）羟基的电子式________。
（3）将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，过程中观察到铜丝变化的现象是________。
（4）以乙烯为原料制备氯乙烷的化学方程式________。（要求有机物写结构简式）
27.（9分）乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成：
其中有机物A和B生成乳酸乙酯为酯化反应
请回答：
（1）无机物M的化学式________。
（2）反应1的类型为________。
（3）有机物A中含有的官能团的名称________。
（4）有机物A与B反应生成乳酸乙酯的化学方程式________。
（5）下列说法正确的是________。
A. 与乳酸乙酯互为同分异构体
B.有机物A分子间能发生酯化反应
C.等质量的有机物A和葡萄糖完全燃烧，后者的耗氧量更高
D.用饱和溶液能同时鉴别有机物A、B以及乳酸乙酯
28.（15分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
（1）通过以下两种方法均可以制得硫酸铜
方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应
方法2：铜屑在不断通入空气的稀硫酸溶液中加热反应
①方法1制取过程中发生反应的化学方程式________。
②方法2相对方法1具有的优点是________。
③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是（ ）
A.升高温度 B.增加铜屑用量
C.将通入气体改为 D.加入
（2）根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置（见右图）
①Cu为原电池的________极，发生________反应。
②写出正极的电极方程式：________。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
其中接触室中产生的反应为：，将一定浓度的和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如右图所示。
①图像中代表的曲线是________。（填a、b或c）
②根据M点的坐标，计算内，用表示的反应速率为________。
③控制温度850K反应一段时间，则下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是（ ）
A.的体积分数保持不变
B.气体的密度保持不变
C.
D.气体的平均相对分子质量保持不变
29.（14分）某校课题小组利用乙烯利和氢氧化钠反应制备乙烯，并在此基础上研究乙烯的化学性质，实验装置如下图所示：
相关资料如下：
Ⅰ.乙烯利的化学式为，可以和氢氧化钠反应生成乙烯、磷酸钠和氯化钠
Ⅱ.单质溴易挥发，且和水能发生反应：
Ⅲ.溴和溴化氢的沸点及溶解性如下表
名称 HBr
常压下沸点 58.8 -86.9
溶解性 水 难溶 易溶
易溶 难溶
（1）装有碱石灰的仪器名称为________，碱石灰的作用是________。
（2）实验过程中控制反应快慢的操作为________。
（3）小明同学认为装置B中溶液褪色，可能是因为发生了取代反应，通过验证装置C中产物即可证明，其检验方法是________。
（4）小惠同学认为采用图中装置，上述检验方案不合理，原因是________，通过改进实验装置可以解决方案的不足之处，即在装置B和C之间加装盛有________（填试剂名称）的洗气瓶。
（5）经实验探究证明装置B中溶液褪色，是因为乙烯和溴发生加成反应所致，小可同学认为若去掉碱石灰直接将装置A中产生的气体通入装置B中，则装置B中除生成1,2-二溴乙烷外，可能还有其他有机物生成，其结构简式为________（写出其中一种）
（6）乙醇在浓硫酸催化作用下也能制得乙烯，但产生的乙烯中往往混有，若将混合气体通入溴水中，则不能证明乙烯和溴能发生反应，其原因是________（用离子方程式说明）
30.（6分）维生素C（分子式为）能防治坏血病，又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液，加入碘溶液45ml将维生素C氧化，用的溶液与剩余反应，消耗溶液体积为16mL。
实验过程中发生如下反应：
请回答下列问题：
（1）配制的溶液500mL，需称取固体________g。
（2）0.100g维生素C药片消耗的物质的量为________mol。
（3）药品中维生素C的质量分数为________。
三锋联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学科参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
1~5. CBBAA 6~10. DCDCD 11~15. BBDAC
16~20. DABCC 21~25. DBDCA
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（6分）
（1） 1分 （2） 1分
（3）铜丝先由红变黑，后由黑变红 2分
（4） 2分
27.（9分）
（1） 1分 （2）加成 2分 （3）羟基 羧基 2分
（4） 2分
（5）BD 2分
28.（15分）
（1）① 2分
②原料利用率高，不产生污染性气体 2分
③AC 2分
（2）①负 1分 氧化 1分
② 2分
（3）①a 1分 ②0.002 2分 ③AD 2分
29.（14分）
（1）（球形）干燥管 1分 （2）除去乙烯中混有的水蒸气 1分
（2）调节分液漏斗活塞，控制液体的下流速度 2分
（3）取锥型瓶中少量液体，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 2分
（其他答案：滴在pH试纸上观察是否变红；滴加硝酸银观察是否有淡黄色沉淀出现，检测锥形瓶中液体导电性等也可）
（4）挥发出的和水反应也能生成HBr 2分 四氯化碳（四氯甲烷） 2分
（5）或 2分
（6） 2分
30.（6分）（每空各2分）
（1）3.95（或4.0有效数字不做要求）
（2）0.0005（或）
（3）88%

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