资源简介

(共20张PPT)
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高三复习课
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价类二重奏
突破铁元素
教学环节一：铁的存在
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归纳铁元素在自然界中的存在
任务1
铁元素
游离态：
化合态：
铁矿石：磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿[FeO(OH)·nH2O]、菱铁矿、黄铁矿[FeS2]、黄铜矿[CuFeS2]等。
陨铁
教学环节一：铁的存在
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磁铁矿 赤铁矿 褐铁矿
菱铁矿 黄铁矿 黄铜矿
教学环节一：铁的存在
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丹霞地貌
教学环节二：类别与性质
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罗列学习过程中及生活中常见的含Fe元素的单质或化合物并分类
任务2
①单质：Fe片、铁粉
②氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4
③碱(氧化物的水化物)：Fe(OH)2、Fe(OH)3
④盐：Fe2+
Fe3+
（1）按类别
教学环节二：类别与性质
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完成下列反应方程式
任务3
①单质：Fe+O2= Fe+S=
Fe+H2O= Fe+H2SO4(稀)=
Fe+CuSO4=
②氧化物：
FeO+H+= Fe2O3+H+=
Fe3O4+H+=
FeO+CO= Fe2O3+CO=
Fe3O4+CO=
教学环节二：类别与性质
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完成下列反应方程式
任务3
②盐：
Fe2+ + OH- = Fe3+ + OH- =
——制备氢氧化物
③碱(氧化物的水化物)：
Fe(OH)2+2H+=
Fe(OH)3+3H+=
Fe(OH)3=
教学环节三：价态与性质
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弱氧化剂
强氧化剂
强氧化剂
弱还原剂
强还原剂
强氧化剂
教学环节三：价态与性质
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解决下列问题：
任务4
1.Fe与氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）如何反应？
2.Fe2O3、Fe3O4与还原性强酸（HI酸等）如何反应？
3.FeO、Fe3O4与硝酸如何反应？
4.Al分别和FeO、Fe2O3以及Fe3O4发生的铝热反应？
教学环节四：性质与应用
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如何制备Fe(OH)2
任务5
教学环节四：性质与应用
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为什么+2的Fe容易被氧化
思考讨论
教学环节四：性质与应用
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总结Fe2+和Fe3+的检验方法
任务6
①观察颜色
②加碱
③用KSCN
④用苯酚
⑤用赤血盐和黄血盐
教学环节四：性质与应用
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总结Fe2+和Fe3+的检验方法
任务6
Fe2+
赤血盐（K3[Fe(CN)6]）
Fe3+
黄血盐（K4[Fe(CN)6]）
Fe4[Fe(CN)6]3或KFe[Fe(CN)6]
普鲁士蓝
Fe3[Fe(CN)6]2或KFe[Fe(CN)6]
滕氏蓝
教学环节四：性质与应用
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课堂小结
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铁及其化合物
结构
价态：
类别：
用途
性质
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202X
感谢您的倾听
2023.9.19
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