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浙教版 八下科学·第二章 模型与符号的作用 综合测试
答题卡
姓名：　　　　　　　　　　　　　　
班级：　　　　　　　　　　　　　　
贴条形码区
1、主观题必须使用0.5毫米黑色签字笔填写。
注 2、不得使用涂改液、修正带。
意 3、不得在打分框内书写、涂抹。
4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
事
项
正确填涂 错误填涂
一、 选择题
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D
二、 填空题
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请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
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三、 实验探究题
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四、 解答题
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请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效
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浙教版八下科学·第二章 模型与符号的作用 综合测试
参考答案（解析版）
1．C
【详解】A、此图是水分子结构模型，故不符合题意；
B、此图是氦原子结构模型，故不符合题意；
C、此图为电流表的标志，不是模型，故符合题意；
D、此图为耳朵的结构模型，故不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳中主要含有氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素，其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁，图中A代表元素质量分数最大，A代表的元素是氧元素。
故选C。
3．A
【详解】A、氧化铁中，铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铁的化学式写为Fe2O3，化学式书写错误，符合题意；
B、氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式写为Al2O3，化学式书写正确，不符合题意；
C、氯化钠中，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯化钠的化学式写为NaCl，化学式书写正确，不符合题意；
D、硝酸钡中，钡元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，氯硝酸钡的化学式写为Ba(NO3)2，化学式书写正确，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；
因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b；
由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故选B。
5．D
【详解】A、分子是构成物质的微粒，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理错误。
B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氨分子和水分子都含有10个质子，故选项推理错误。
C、带电荷的粒子除了离子，带电荷的粒子还有电子、质子等，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质—定不是化合物，故选项推理正确。
故选D。
6．C
【详解】A、铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铵根与硝酸根构成的硝酸铵的化学式写为NH4NO3，选项错误；
B、化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的数目，即NO2中的2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，选项错误；
C、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价，选项正确；
D、元素符号从宏观上表示一种元素，微观上表示1个原子，则H既可以表示氢元素，又可以表示一个氢原子，选项错误，故选C。
7．C
【详解】A.氮气由氮分子构成，氮气中含有氮分子，N2O、N2O3、N2O5中不含有氮分子，此选项错误；
B.单质中元素的化合价为0，N2、N2O、N2O3、N2O5中氮元素的化合价分别为0、+1、+3、+5，氮元素的化合价不相同，此选项错误；
C.分子都由原子构成，每个分子中所含氮原子个数相同，此选项正确；
D.N2只含有氮元素，N2O、N2O3、N2O5三种物质含有氮元素和氧元素，所含元素种类不相同，此选项错误。
故选C。
8．D
【详解】A、原子中有质子、中子、电子，质子、电子和中子应是由更小的微粒构成的，所以原子可以再分，故说法正确；
B、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子由原子核和核外电子构成，故说法正确；
C、由氦-3原子结构示意图可知，氦-3原子核内有2个质子一个中子，故说法正确；
D、由氦-3原子结构示意图可知，氦原子中有2个质子，氦元素在周期表中的原子序数2，故说法错误。
故选D。
9．D
【详解】A、钪是一种金属元素，主要存在于极稀少的钪钇石中，产量较少，故正确。
B、稀土矿含有多种物质，是一种混合物，故正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，钪原子的相对原子质量为44.956，故正确。
D、钪在空气中会迅速氧化而失去光泽，钪的化学性质活泼，故错误。
故选D。
10．A
【详解】A、由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，因为核外电子数=质子数，所以氚原子与氕原子的核外电子数相同，故选项说法正确；
B、由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，因为核电荷数=质子数，所以氚原子与氕原子的核电荷数相同，故选项说法错误；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，所以氚与氕属于同种元素，故选项说法错误；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，氚原子有一个质子两个中子，相对原子质量≈3，而氕原子只有一个质子没有中子，相对原子质量≈1，所以氚原子与氕原子相对原子质量不同，故选项说法错误。
故选A。
11．C
【详解】A、X、Z处于同一族，核外电子数不相等，最外层电子数相等，错误；
B、X、Y不在同一周期，X的周期数小于Y的周期数，原子序数X小于Y，错误；
C、处在同一横行的元素处在同一周期，Y和Z处于同一周期，正确；
D、根据C选项分析可知，Y和Z处于同一周期，不处于同一族，错误。
故选C。
12．D
【详解】A. NaN5·3H2O是由不同种元素组成的纯净物，是一种化合物，此选项正确；
B. NaN5·3H2O中钠元素的化合价为+1价，此选项正确；
C. NaN5·3H2O中每个N5-中共含有7×5=35个质子，由于每个N5-带一个单位的负电荷，所以每个N5-中36个电子，此选项正确；
D. NaN5·3H2O的相对分子质量计算过程23+14×5+3×（1×2+16）=147，此选项错误。
故选D。
13．C
【详解】原子中质子数=核外电子数，原子得到电子变为阴离子，原子失去电子变为阳离子。和的核外电子数目相同，则a-n=c+m，故选C。
14．C
【详解】根据题意可知，1个氧原子的质量为(m-n)kg，则1个硫原子的质量为nkg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg，以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量为，,氧原子的相对原子质量为，所以SO2的相对分子质量为，故选项A、B、D错误，选项C正确；
故选：C。
15．C
【详解】A、图甲发生的是化学变化，是因为生成了新物质金刚石，该选项说法不正确，不符合题意；
B、图乙变化过程中的最小粒子是氢原子和氧原子，该选项说法不正确，不符合题意；
C、有的分子由同种原子构成，例如氢分子由氢原子构成，有的分子由不同种原子构成，例如水分子由氢原子和氧原子构成，该选项说法正确，符合题意；
D、化学变化不一定是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，例如石墨在一定条件下转化成金刚石，该选项说法不正确，不符合题意。
故选C。
16． ①②⑦ ④⑤/⑤④ ③⑥/⑥③
【详解】①干净干燥的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；
②医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；
③冰水混合物是由氢元素和氧元素组成纯净物，属于化合物；
④液态氧是由一种元素组成，属于单质；
⑤水银是由一种元素组成，属于单质；
⑥二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
⑦澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物。
属于混合物的是①②⑦，属于单质的是④⑤，属于化合物③⑥。
17． 两个氮原子 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 一个亚铁离子带有两个单位的正电荷 镁元素的化合价为+2价
【详解】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示两个氮原子；
（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，3CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，4Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷；
（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示镁元素的化合价为+2价。
18． 元素 45 +6
【详解】物质是由元素组成，富硒产品中的“硒”指的是元素；
已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79，根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，一个硒原子的中子数为79-34=45；
在K2SeO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6。
19． 甲、乙/甲和乙 甲、乙/甲和乙 乙、丙/乙和丙
【详解】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，因此甲和乙互为同位数原子；
原子的核外电子数和核电荷数相等，因此核外电子数=原子的核电荷数，则甲和乙核外电子数相等；
原子的质量主要集中在原子核上，所以在粗略的相对原子质量中，相对原子质量=质子数+中子数，则相对原子质量相等的是乙、丙。
20． 质子数不相同 失去
【详解】（1）具有相同质子数的一类原子总称为元素，钠元素与氯元素的本质区别是质子数不相同。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，由于钠原子最外层有一个电子，所以钠原子失去电子，氯化钠属于离子化合物，由离子构成，构成氯化钠的微粒是和。
21． 金属 55 B
【详解】（1）铯元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故填金属；
元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，铯的原子序数为55，则铯原子的核外电子数也为55，故填55。
（2）A、元素周期表中，同一横行中的元素的原子序数由左到右依次增加，则原子序数：YB、由图可知，Y、Z位于同一横行，属于同一周期，正确；
C、由图可知，X、Y位于元素周期表中的同一纵行，它们的最外层电子数相同，错误；
D、从图中He的位置可知，X位于元素周期表中的第二周期、第VI主族，表示氧元素，错误。
故选B。
22．(1)60；
(2)6；
【详解】（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为：3×2×100mg×10%=60 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为：（176-12×6-1×8）÷16=6。
23． 原子对外不显电性 A AD
【详解】（1）原子对外不显电性，但原子中含有带负电的电子，所以可推测原子中还有带正电的粒子；
（2）金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，据图可知：图A正确；
（3）A、汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故说法正确；
B、卢瑟福的原子模型在当时是认为正确的，而汤姆生对原子内部结构的部分观点是正确的，故说法错误；
C、玻尔的原子模型的建立并没有达到完美的境界，故说法错误；
D、从原子结构模型建立的过程中，我们发现科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程、模型在科学研究中起着很重要的作用，人类借助模型的建立，以使模型更接近事物的本质，故说法正确；
故选AD。
24． +7 8 元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从—4递增到—1
【详解】（1）
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价；
②由图可知若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；
③根据题图提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价，元素的最高正价从+1递增到+7（或最低负价从—4递增到—1）。
【点睛】根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题。
25． N2 核外电子层数 得到 A
【详解】（1）表中元素②为氮元素，氮元素形成的单质为氮气，化学式为N2。
（2）分析元素原子的核外电子排布可知，3至10号元素的原子核外均有2个电子层，11至18号元素的原子核外均有3个电子层，可以得到的规律是每个周期元素的原子核外电子层数相同。
（3）表中9号和17号元素的最外层电子数均为7，都易得到1个电子形成稳定结构。
（4）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以不同种元素间最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同，故选A。
26． 序数 115
【详解】（1）“某某号”元素中的数字表示的是原子序数。元素周期表按元素核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
（2）原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以镆是115号元素，原子序数为115，所以核外电子数为115。
27． CO 分子
【详解】（1）根据不同颜色的球代表的原子可知，甲物质的1个分子中有1个碳原子和1个氧原子，则化学式为CO；丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，则微粒的微观示意图为；
（2）1个丙分子是由两氢原子和1个氧原子构成，丙物质为水，分子是保持物质化学性质的最小微粒，能保持丙物质（水）化学性质的微粒是分子。
28． C 分子间的间隔变大了 碳酸钙 氮
【详解】（1）物态变化中没有新物质生成，即分子的种类不变，变化的只是分子之间的间隔，故选C；当水由液态变成气态时，分子间的间隔最大；
（2）由于给出的图示中不含碳元素，所以不存在的是碳酸钙，所以不可能含有碳酸钙；
（3）CO（NH2）2中碳、氢、氮、氧元素的质量比为12：4：（14×2）：16=12：4：28：16，所以质量分数最大的是氮元素，所以A表示氮元素。
29． A 430 40% 700
【详解】（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症。故选A；
（2）葡萄糖酸钙（）的相对分子质量是=12×12+1×22+16×14+40=430；
（3）碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数=；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量=。
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考生须知：
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。
3、所有答案都必须做在答题卷标定的位罝上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 Na-23 Cl-35.5
Ca-40
一、选择题（共30分，每题2分）
1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A．水分子 B．氦原子
C．电流表 D．耳朵
2．如图是地壳中元素质量分数的模型图，其中A代表的元素是（ ）
A．碳元素 B．氢元素
C．氧元素 D．钙元素
3．下列物质的化学式书写错误的是（　　）
A．氧化铁FeO B．氧化铝Al2O3
C．氯化钠NaCl D．硝酸钡Ba（NO3）2
4．卢瑟福的a粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abc B．bcd
C．ad D．abcd
5．推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是（　　）
A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
6．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）
A．硝酸铵的化学式：
B．：表示二氧化氮里有2个氧原子
C．：表示氧化铁中铁元素的化合价为价
D．H：既可以表示一个氢元素，又可以表示一个氢原子
7．下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（　　）
A．都含有氮分子 B．氮元素的化合价都相同
C．每个分子中所含氮原子个数相同 D．所含元素种类都相同
8．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是（ ）
A．原子还可分，它们由更小的微粒构成
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子和一个中子
D．氦元素在周期表中的原子序数3
9．地质学家在浙江的西北部发现了稀土矿，其中含有一种元素钪，钪呈银白色，质软，在空气中会迅速氧化而失去光泽。主要存在于极稀少的钪钇石中。下列有关钪的说法中错误的是（ ）
A．钪是一种金属元素，产量少
B．稀土矿是一种混合物
C．钪原子的相对原子质量为44．956
D．钪的化学性质不活泼
10．日本政府计划在2023年春季将福岛核废水排入海里，核废水中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氕原子与氚原子的核外电子数相同 B．氕原子与氚原子的核电荷数不同
C．氕原子与氚原子不属于同种元素 D．氕原子与氘原子相对原子质量相同
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．核外电子数X=Z B．原子序数X>Y
C．Y和Z处于同一周期 D．Y和Z处于同一族
12．南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含N5-等微粒，已知N为7号元素。则下列有关说法错误的是（ ）
A．NaN5·3H2O是一种化合物
B．NaN5·3H2O中钠元素的化合价为+1价
C．NaN5·3H2O中每个N5-中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5·3H2O的相对分子质量计算过程23+7×5+3×（1×2+16）=112
13．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
14．设一个分子的质量为n千克，一个分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的作为标准，则的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
15．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。分析图甲和图乙两个过程，判断以下说法合理的是（　　）
A．图甲发生的是物理变化，因为没有新的分子产生
B．图乙变化过程中的最小粒子是氢分子和氧分子
C．有的分子由同种原子构成，有的分子由不同种原子构成
D．化学变化一定是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程
二、填空题（共24分，22题每空2分，其余每空1分）
16．下列物质中：①洁净的空气； ②医用酒精； ③冰水混合物； ④液态氧； ⑤水银；
⑥二氧化碳； ⑦澄清石灰水
其中属于混合物的是 （填序号，下同），属于单质的是 ，属于化合物的是 。
17．写出下列科学符号中数字“2”的含义：
（1）2N ； （2）3CO2 ；
（3）4Fe2+ ； （4） ；
18．衢州市志棠镇有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，盛产富硒（Se）件白莲。因为人体摄入适量的硒（Se）有助于抗氧化、延缓衰老，提高免疫力，所以富硒（Se）产品极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是 （选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原子核内的质子数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子中含有中子 个，富硒产品中硒元素存在于K2SeO4中，其硒元素的化合价为 价。
19．甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 ，核外电子数相等的是 ，相对原子质量相等的是 。
20．如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。据此回答：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是 。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子 （选填“得到”或“失去”）电子，构成氯化钠的微粒是 和 （填微粒符号）。
21．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A．原子序数：Y>Z　　 B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同　　 D．从图中可推得X表示氮元素
22．人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
(1)如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 mg。
(2)维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。
三、实验探究题（共20分，每空2分）
23．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：
①绝大多数ɑ粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②有小部分ɑ粒子改变了原来的运动方向；
③有极少部分ɑ粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
（2）根据ɑ粒子散射实验，统计不同偏转角度的ɑ粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 。
A．B．C．D．
（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现 。（可多选）
A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
24．了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质。如图表示
核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是 。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律： 。
25．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中元素②形成单质的化学式为 ．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同．
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）表中不同种元素最本质的区别是 ．
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同．
四、解答题（共26分，每空2分）
26．合成化学元素113号（Nh鉨）、115号（Mc 镆）。
（1）其中，“115号（Mc 镆）”中115表示原子的 。
（2）镆的相对原子质量是288，其核外电子数为 。
27．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
28．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。
（1）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如下图所示。则下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是 （从A，B，C，D中选一个）并说出理由 。
A． B． C． D．
（2）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是 。
（3）图乙是小明同学模仿甲图构建的尿素中各元素质量分数的模型，则图中的A表示的是 元素。
29．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 （）0.5g 【用法】口服 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生素等 【含量】每片含钙280mg 镁99.7mg 锌3.08mg 铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据提示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（）的相对分子质量是 ；
（3）碳酸钙（化学式为）中钙元素的质量分数为 ；
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（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版八下科学·第二章 模型与符号的作用 综合测试
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D C C D D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C C C
二、填空题
16． ①②⑦ ④⑤/⑤④ ③⑥/⑥③
17．两个氮原子 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 一个亚铁离子带有两个单位的正电荷 镁元素的化合价为+2价
18．元素 45 +6
19．甲、乙/甲和乙 甲、乙/甲和乙 乙、丙/乙和丙
20． 质子数不相同 失去
21． 金属 55 B
22．(1)60；(2)6；
三、实验探究题
23． 原子对外不显电性 A AD
24． +7 8 元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从—4递增到—1
25． N2 核外电子层数 得到 A
四、解答题
26．序数 115
27. CO 分子
28． C 分子间的间隔变大了 碳酸钙 氮
29． A 430 40% 700
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