资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
期中复习八下科学：符号的量（能力提升）
一、单选题
1． 小科同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：
①原子都是由质子、中子和电子构成的；
②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
③不同元素的最本质区别是质子数不同；
④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；
⑤原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；
⑥原子核外的电子是分层运动的；
⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素。其中正确的有（　　）
A．①④⑦ B．①④⑥ C．⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥
2．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算就非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来分别表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为 （　　）
A． B．3m C． D．
3．已知某碳原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 12。有一种铈原子(符号Ce)的实际质量 ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为 （　　）
A． B． C． D．
4．金属是由原子构成的。1kg下列金属中所含原子个数最多的是 （　　）
A．铁 B．铜 C．铝 D．锌
5． X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
6．达菲的主要制作原料是八角、茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（　　）
A．莽草酸中碳元素的质量分数约为 48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为 174g
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
7．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（　　）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
8． 甲基橙（指示剂）是一种含C、H、N、S、O、Na等元素的化合物，定量分析得到下列元素的质量分数：C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不低于（　　）
A．98 B．109 C．329 D．82
9． 由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的相对原子质量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（　　）
A．AB B．AB2 C．AB4 D．A2B
10． 血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
11． 维生素 C（化学式为 C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体的抵抗力。 下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12
B．维生素 C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为176
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
12．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成。1个原子的质量为a千克，1个分子的质量为b千克。若以分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是 （　　）
A． B． C． D．
二、填空题
13． 相对原子质量的定义
科学上把一个　 　原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10-26千克/12=1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克相比后得出一定的 　 　，这个比值就是该原子的相对原子质量，如图所示。
14．已知一个乙烷（）分子质量是n千克，而一个丙烯（）分子质量是m千克，那么丙烯（）的相对分子质量可表示为　 　。
15．考古学上常通过C-14原子测定文物年代，C-14原子和C-12原子在原子结构上的不同之处是　 　，它们的原子质量之比是　 　。
16．
（1）相对分子质量最小的物质的化学式是　 　。
（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外有19个电子，它有　 　个质子，它的相对原子质量是　 　。
（3）铁酸钠（化学式为Na FeO ）是一种新型杀菌净水剂，铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
17． 某原子中共有40个微粒，其中有 14个微粒不带电，则它的相对原子质量为　 　。
18．1kg碳酸氢铵（NH4HCO3）中，所含氮元素的质量与　 　kg硝酸铵（NH4NO3）中所含氮元素的质量相等。 （精确到0.01）
19．某种牙膏中含有抗牙腐蚀药物，它的化学式为Na2FPO3。 已知F在化合物中的化合价为-1，钠的相对原子质量是23，氧的相对原子质量是16，磷的相对原子质量是31。则 Na2FPO3属于　 　（填“单质”或“化合物”），其中磷的化合价为　 　，Na2FPO3的相对分子质量是144，则氟的相对原子质量为　 　。
三、解答题
20．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
21．（2024八下·浙江）酒精，学名乙醇，化学式为CH CH OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精遇明火、高热会引起爆炸。请回答下列问题。
（1）酒精在贮存和使用时需要注意　 　。
（2）酒精分子中C、H、O元素的质量比为　 　。
（3）小科配制75%的医用酒精460克，内含碳元素　 　克。
22．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为）。
（1）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（2）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO 中所含碳元素质量相等？
（3）碱性品红（化学式为）可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定含碳元素的质量为120克，则含氢元素的质量为多少克？
23．木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。求：
（1）木糖醇的相对分子质量（取整数）。
（2）木糖醇的化学式。
24．根据相关知识进行计算。
（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m克，则该硫原子的质量为　 　。
（2）M的相对原子质量为a，一个碳-12原子的质量为b千克，用a、b表示一个M原子的质量为　 　。
（3）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：Al=　 　。
25．阅读材料，回答下列问题。
温室效应（GreenhouseEffect），又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称，而二氧化碳是数量最多的温室气体，约占大气总容量的0.04%，其分子式为CO ，化学结构式为。最近据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应成倍放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为。
（1）的相对分子质量为　 　。
（2）相同质量的与所含的氧元素质量之比为　 　，与是不是同位素原子？　 　。
26．食物中含有的糖类和维生素都是人类重要的营养素。
（1）水果罐头中通常含有蔗糖(C H O )、维生素 C(C H O )等成分。1 个蔗糖分子中含有　 　个原子，维生素C中碳元素和氢元素的质量比为　 　。
（2）糖类摄入过多或过少都会对人体健康带来影响。人体无法正常进食时，需要补充葡萄糖(C H O )来维持生命活动所需的能量，以免出现头晕、嗜睡、躁怒等症状。葡萄糖中碳元素的质量分数为　 　。
27． 网购、高铁、共享单车、扫码支付被称为中国“新四大发明”。
（1）共享单车的轮胎一般为实体轮胎，实体轮胎一般采用的是新型PU材料，具有缓冲好、免充气、不怕扎、可回收等优点。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型PU 材料的单体，其化学式为 C H N O ，该物质由　 　种元素组成；在该分子中，碳、氢原子的个数比为　 　。
（2）高铁酸钠(Na FeCO )是高铁车厢内常用的“绿色环保高效”消毒剂，其铁元素和碳元素的质量之比为　 　。
（3）计算 89g高铁酸钠中含氧元素的质量是多少 (请写出计算过程)
28．“布洛芬”为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为C H O 。试回答：
①“布洛芬”由　 　种元素组成，每个分子中含有　 　个氢原子。
②“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为　 　(填最简整数比)。
③“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为　 　(填最简整数比)。
④“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是　 　(写元素符号)。
29． 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料，合成一系列化工原料或燃料的化学。如天然气(主要成分为 CH )的重整可以得到合成气。其微观过程示意图如图所示：
（1）自然界中存在C—12、C—13、C—14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是　 　。
（2）如图反应中，生成物C的相对分子质量为　 　。
30．填空。
（1）相同质量的 SO2和SO3中，氧元素质量比为　 　。
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含分子数之比为　 　。
（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为　 　。
（4）nSO2和 nSO3中，氧元素的质量比为　 　。
（5）mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，则m：n为　 　。
31．
（1）某物质化学为则R化合价为　 　
（2）现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS 四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是　 　(填序号)。
（3）有两种元素 X与Y，能生成两种化合物C1和 C2，每种化合物的质量分数分别为在C1 中 X 占 75%，Y 占 25%，在 C2中 X 占80%，Y占 20%；已知C1的化学式为 XY4，则C2的化学式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的构成，元素的定义，相对原子质量的定义分析。
【解答】① 有一种氢原子中无中子，故错误；
② 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，故正确；
③ 决定元素的种类的是质子数或核电荷数，故正确；
④ 相对原子质量不是原子的实际质量，是原子质量的一个相对值，故错误；
⑤ 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故正确；
⑥ 核外电子所带能量不同是分层运动的，故正确；
⑦“粒子”的种类很多，包括分子、原子、离子、质子等微粒，故错误；
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据公式：某原子的相对原子质量=计算。
【解答】根据公式：某原子的相对原子质量=，
已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，
将可设碳原子的实际质量为x；
则108=，
解得x=，
则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，
则16=，
解得y=。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的相对原子质量比与实际质量比相等分析。
【解答】 某碳原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 12，有一种铈原子(符号Ce)的实际质量 ng，由相对原子质量比与实际质量比相等可知，此种铈原子的相对原子质量的表达式为 。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的相对原子质量能反映了其实际质量的大小，当金属单质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多。
【解答】当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少，相对原子质量与所含的原子数成反比。
Fe、Cu、Al、Zn的相对原子量分别是56、64、27、65，当质量都是1Kg时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为铝。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由所给相对原子质量比及元素质量比，确定原子个数比，从而确定化学式分析。
【解答】 X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，设该化合物的化学式为 XaYb，则3a：4b=3：8，a：b＝1：2，化学式为XY2.
故选B。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 莽草酸中碳元素的质量分数约为 ，符合题意；
B、 莽草酸由分子构成，其一个分子由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 ，不符合题意；
C、 莽草酸的相对分子质量为 174 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：10：80 ，不符合题意；
故选A。
7．【答案】A
【知识点】单质和化合物；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据，单质的概念，化学式进行计算。
【解答】A. 硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，S8是有硫元素组成的纯净物，所以该物质不属于化合物，故错误，符合题意；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，S8是有硫元素组成的纯净物，它属于单质，故正确，不符合题意；
C. 它的一个分子中有8个硫原子，故正确，不符合题意；
D. 相对分子质量=32×8=256，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各元素质量分数，由钠的相对原子质量大，但质量分数少，确定钠原子个数少，原子个数最少为1，由此计算出相对分子质量最小值分析。
【解答】 C、H、N、S、O、Na 相对原子质量分别为12、1、14、32、16、23， 元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%； N为 12.8% ，S为9.8%；Na为7.0%，则氧元素质量分数为1－51.4%－4.3%－12.8%－9.8%－7.0%＝14.7%，则钠原子个数最少，且最少为1， 甲基橙的相对分子质量至少不低于 23/7.0%＝329.
故选C。
9．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】 由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的相对原子质量比为12：1，设化学式为AxBy，则12x：y=3：1，则x：y=1：4。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】 血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数为.
故选D。
11．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】A、 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为72：8：96＝9：1：12 ，不符合题意；
B、 维生素 C由维生素C分子构成，其一个分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 ，符合题意；
C 维生素C的相对分子质量为72+8+96＝176 ，不符合题意；
D、 维生素C中氢元素的质量分数为.，不符合题意；
故选B。
12．【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据题意，1个12C原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克。可知：
12CO2分子中的1个氧原子质量=kg；
12CO2的相对分子质量=分析。
【解答】由题意，1个12C原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克。可知：
12CO2分子中的1个氧原子质量=kg；
根据相对原子质量的求法可知，
12CO2的相对分子质量=＝
故答案为：D。
13．【答案】碳-12；比值
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量定义分析。
【解答】科学上把一个碳－12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10-26千克/12=1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
故答案为：碳－12；比值。
14．【答案】
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克，则1个碳原子的质量=（m-n）kg，结合相对原子质量的计算方法计算。
【解答】根据已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克，则1个碳原子的质量=（m-n）kg，若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为：
==。
15．【答案】中子数不同；7：6
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据同位素的概念分析。
原子的相对原子质量≈中子数+质子数。
【解答】考古学上常通过C-14原子测定文物年代，C-14原子和C-12原子为同位素，在原子结构上的不同之处是中子数不同，
它们的原子质量之比=相对原子质量之比=14：12=7：6。
16．【答案】（1）H2
（2）19；39
（3）＋6
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据氢原子的相对原子质量=1，是最小的分析。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量≈中子数+质子数。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
【解答】（1）氢原子的相对原子质量=1，是最小的，所以相对分子质量最小的物质是氢气，化学式是H2。
（2）在原子中，质子数=核外电子数，有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外有19个电子，它有19个质子，它的相对原子质量≈中子数+质子数=20+19=39。
（3）铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型杀菌净水剂，铁酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则
（+1）×2+x+（-2）×4=0，
x=+6，
所以，铁酸钠中铁元素的化合价是＋6。
17．【答案】27
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】根据原子由质子、中子、电子构成，质子和电子带电，中子带电，质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】 某原子中共有40个微粒，其中有 14个微粒不带电，即中子数为14，则质子数＝电子数＝13，它的相对原子质量为14+13＝27.
故答案为：27.
18．【答案】0.51
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】1kg碳酸氢铵（NH4HCO3）中含的氮元素的质量对应硝酸铵的质量为.
故答案为：0.51.
19．【答案】化合物；+5；19
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据由不种元素组成的纯净物为化合物，化合物中元素化合价代数和为0，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】 Na2FPO3由不同种元素组成，属于化合物，其中钠元素化合价为+1价，氟元素为－1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，磷元素化合价为+5价。Na2FPO3的相对分子质量是144，则氟的相对原子质量为144－46－31－48＝19。
故答案为：化合物；+5；19.
20．【答案】（1）单氟磷酸钠中氟元素 的 质量 分 数为
（2）因为114mg=0.114g，含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114g÷13.19%≈0.864g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为≈0.79%，0.76%<0.79%<0.80%，故该牙膏有较好的防龋齿效果。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数计算出 单氟磷酸钠 的质量，再由此计算出单氟磷酸钠的质量分数，判断该 牙膏是否有较好的防龋齿效果分析。
21．【答案】（1）密封保存，远离明火
（2）12：3：8
（3）180
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据酒精的特点分析解答；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）医用酒精的质量×75%计算出酒精质量，再乘以碳元素的质量分数即可。
【解答】（1）根据“易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精遇明火、高热会引起爆”可知，酒精在贮存和使用时的需要注意密封保存，远离明火。
（2）根据化学式CH CH OH可知，酒精分子中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8。
（3）医用酒精中的酒精质量为：460g×75%=345g，则含有碳元素的质量为：345×=180g。
22．【答案】（1）小狗烯中碳元素的质量分数为 100%≈92.3%。2000
（2）33.8g“小狗烯”中含碳元素的质量为 则二氧化碳的质量为 114.4g
（3）“小狗烯”中碳、氢元素的质量比也是(12×26)： (1×26)=12： 1，碱性品红中碳、氢元素的质量比是 12： 1，由此可知，“小狗烯”和碱性品红的混合物中含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为10g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化合物中，元素的质量分数=。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
23．【答案】（1）每个木糖醇分子中含有5个氧原子，即木糖醇分子中氧元素的相对质量为； 则该物质的相对分子质量为。
（2）木糖醇由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为，氧元素质量分数约为，则碳元素的质量分数为；木糖醇中 三种元素的原子个数比为：；因此木糖醇的化学式为。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）在化合物中原子的个数之比=元素的质量与相对原子质量比值之比。
【解答】
24．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为mg×=2mg。
（2）相对原子质量=。
（3）相对原子质量与其原子真实质量成正比。
【解答】（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为mg×=2mg。
（2）M的相对原子质量为a，一个碳-12原子的质量为bkg，设一个M原子的质量为x，则
=a，
x=kg。
（3）相对原子质量与其原子真实质量成正比，等质量的镁、铝中，所含原子个数比=Mg：Al==9：8。
25．【答案】（1）46
（2）184：187；不是
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）根据同位素的概念分析。
【解答】（1）16O=C=18O分子的相对分子质量=16+12+18=46。
（2）相同质量的16O=C=16O分子与16O=C=18O分子所含的氧元素质量之比=（）：（）=184：187。
同位素是指具有相同质子数而中子数不同的原子之间的互称，所以16O=C=16O分子与16O=C=18O不是互为同位素，因为它们不是同种元素的不同原子。
26．【答案】（1）45；9：1
（2）40%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】（1） 1 个蔗糖分子中含有12+22+11＝45个原子， 维生素C中碳元素和氢元素的质量比为72：8＝9：1.
（2） 葡萄糖中碳元素的质量分数为。
故答案为：（1）45；9：1；（2）40%。
27．【答案】（1）四；3：2
（2）14：3
（3） 89g高铁酸钠中含氧元素的质量是 .
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 甲苯二异氰酸酯由碳、氢、氮、氧四种元素组成，碳、氢原子个数比为9：6＝3：2.
（2） 高铁酸钠中铁元素和碳元素质量比为56：12＝14：3.
故答案为：（1）四；3：2；（2）14：3；（3）32g。
28．【答案】三；18；13：2；9：16；C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】①“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成，每个分子中含有18个氢原子。②“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。③“布洛芬”中，氢元素和氧元素的质量之比为18：32＝9：16。④“布洛芬”中，碳、氢、氧元素质量比为156：18：32，则所含元素质量分数最大的元素是C。
故答案为：三；18；13：2；9：16；C。
29．【答案】（1）核内质子数均为6
（2）28
【知识点】构成物质的粒子模型；元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素的概念分析。
（2）根据微观模型图可以看出，该反应的化学方程式
【解答】（1）C-12、C-13、C-14三种不同的碳原子都属于碳元素是因为它们的质子数相同。
（2）根据微观模型图写出该反应的化学方程式，找出生成物C 。
相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
30．【答案】（1）5：6
（2）5：4
（3）6：5
（4）2：3
（5）3：2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
物质中某元素的质量分数=×100%。
【解答】（1）设二氧化硫和三氧化硫的质量为m，
则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比=
（m××100%）：（m××100%）=5：6。
（2）假设两物质的质量都为m，分子数之比=：=。
（3）设agSO2和bgSO3中所含氧元素的质量相等，则
ag××100%=bg××100%，
a：b=6：5。
（4）nSO2和 nSO3中，氧元素的质量比=氧原子的个数比=2n：3n=2：3。
（5）mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，所以mSO2和nSO3中含有氧原子的个数相等，则
2m=3n
所以m：n=3：2.
31．【答案】（1）+（3n-2）
（2）①>③>②>④
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）根据将化学式变形，当铁原子的个数相同，所以剩余部分的相对原子质量越大，则铁元素的质量分数越小分析。
（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，求出化合物A中元素X和Y的相对原子质量的关系；再根据质量分数再求化合物B的化学式。
【解答】（1）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。某物质化学为 ，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R的化合价为x，则
（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0
x=3n-2
则R化合价为+（3n-2）。
（2）在①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物中，
将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS，当铁原子的个数相同，所以剩余部分的相对原子质量越大，则铁元素的质量分数越小：
因④32×6＞②16×3×3＞③16×4×2＞①16×6，
则①中铁元素的质量分数最大，
含铁的质量分数由大到小排列为①＞③＞②＞④。
（3）根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4，
设元素X和Y的相对原子质量分别为x、y，可得
75%=×100%
x=12y
设化合物B的化学式为XaYb，依据化合物B中X占80%，可得
80%=×100%
x=12y
解得， a：b=1：3
由此可得化合物B的化学式为XY3。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑