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期中复习八下科学：符号的量（优生加练）
一、选择题
1． 已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
2． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
3． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
4． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（　　）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
5． 由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．68% C．28% D．8%
6．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　）
A．23% B．46% C．50% D．78%
7．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （　　）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
8．6月26 日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
9． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
10．（2021八下·黄岩期中）室温下某气体可能是由SO、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
二、填空题
11．（2020八下·海宁月考）现有一份双氧水溶液，它由 m个 H O 分子和n 个 H O 分子混合构成。 (以下二空答案均用含字母 m 和n的式子表示）
（1）该溶液中氢元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）该双氧水溶液溶质的质量分数为　 　。
12．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 　 　克，氢元素　 　克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　 　。
13． 物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
规律 排序
示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4、C2H2、CH4
　 　 　 　
　 　 　 　
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（　　）
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
14． 沥青铀矿的主要成分中含有铀（U）和氧两种元素。现已测定其中 U、O两种元素的质量分数。 如果按照门捷列夫的观点，U的相对原子质量为 240，此时沥青铀矿的化学式为 U3O8。历史上柏齐里乌斯认为 U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为 U的相对原子质量为 180。试推断柏齐里乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为　 　、　 　。
15．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
16．（2023八下·嵊州期中）由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为　 　。
17．
（1）在K2R2O7中(R代表某种元素)含钾元素26.5%，含氧元素38.1%，R的相对原子质量是　 　。
（2）甲、乙两种化合物中都只含有X、Y两种元素，甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　 　。
18．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是　 　；一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为　 　。
19．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为　 　。
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是　 　元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比　 　。
20．（2022八下·金华期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为　 　。
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为　 　。
（3）相同质量的 H2O2 和 H2O 中氢元素的质量比为　 　。
（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　 　。
21．（2022八下·柯桥期中）已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　 　
三、实验探究题
22．（2022八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是　 　Kg。
23．只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有　 　。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为　 　。（用分数表示）
24．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
四、解答题
25．（2021八下·洞头期中）新冠肺炎疫情期间，消毒液被广泛用于公共设施的消毒，现有一种消毒液，其标签上的部分文字说明如图，请回答相关问题。
过氧乙酸(质量： 500克/瓶)
成分名称 化学式 质量分数
过氧乙酸 C2H4O3 40%
水 H2O 55%
双氧水 H2O2 5%
性质：强氧化性、酸性
主要用途：杀菌、消毒
储存方法：密封、避光、避热、不可与可燃物混合存放，防止猛烈撞击。
（1）从物质的分类角度分析，这瓶消毒液属于　 　。
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为　 　。
（3）求这瓶消毒液中碳元素的质量。( 写出计算过程)
26．（2023八下·龙湾期中）大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　 　
（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中氧元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量是多少克？(写出计算过程)
（4）比较、归纳是学习科学的重要方法，据表推测X的化学式为　 　
27．（2023八下·浙江期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
28．（2023八下·浙江期中）2022年居民购买电动车呈现出爆发式增长，各大型电动车普遍使用的是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，它具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算：
（1）一个磷酸亚铁锂分子中含有的原子个数为　 　。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　 　。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。
29．（2023八下·义乌期中）最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺化学式为C3H5NO，食用后有害健康
（1）丙烯酰胺中元素的质量比m（C）：m（H）：m（N）：m（O）是　 　；
（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是 　 　；（计算结果精确至0.1%）
（3）71g丙烯酰胺与多少克 CO2中所含碳元素的质量相等　 　？
30．（2023八下·浙江期中）从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1.674×10－27 1
氧 2.657×10－26 16
碳12原子 1.993×10－26 12
（1）1个水分子的质量是多少？　 　≈2.992×10－26 kg；(在横线上列出算式)
（2）由上述计算可知分子很小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳12原子质量的 为标准，用分子的质量跟它的比值，得到就是分子的相对质量。试用这种方法求水的相对分子质量。(计算结果保留整数)
（3）你还有其他方法计算水的相对分子质量吗？请计算。
31．（2023八下·义乌期中）南京理工大学化工学院胡炳成教授团队近日成功合成世界首个全氮阴离子盐类化合物，占领新一代超高能含能炸药研究国际制高点。中国一雪前耻，“高能炸药”腾空出世！据报道这种炸药爆炸能量达到TNT炸药的10倍。该炸药的化学式为：C6H6N12Ox
（1）经测定该分子的相对分子质量为438，则该分子一个分子中含几个氧原子？
（2）计算21.9克该炸药爆炸后，释放出的含氮物质（氮气及氮的氧化物）中氮元素的质量为多少克？
32．（2023八下·吴兴期中）抗流感药物—“达菲”被认为是迄今为止对禽流感最有疗效的药物后，全球对达菲的市场需求膨胀，价格上涨几倍。全球蔓延的H1N1甲型流感，早期用达菲有显著效果。“达菲”原料莽草酸是我国传统香料——八角茴香的重要成分。根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：
（1）莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为 　 　 ；
（2）莽草酸中碳元素的质量分数是多少？(保留一位小数)
（3）174 克莽草酸中含有多少克碳元素？
（4）目前“达菲”两颗装售价涨至30元，其中一颗“达菲”药物质量为75毫克，其中莽草酸占该药质量的80%，而目前莽草酸的市场价格为3元/克，则一颗“达菲”中莽草酸的成本价为多少元
33．（2022八下·浦江期末）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 （C12H22O14Ca）0.5 g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次___片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是多少？
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数是多少？
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为多少？
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据碳酸钙中碳元素质量分数为12%，与碳酸钙混合后碳元素质量分数大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%分析。
【解答】碳酸钙中碳元素质量分数为，碳酸钙和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%。
A、Na2CO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
B、KHCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
C、MgCO3中碳元素质量分数为，符合题意；
D、FeCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据RX中R与X原子个数比为1：1，结合各选项中R和X原子个数比，当R原子个数相等时，X的个数越多，则R的质量分数越小分析。
【解答】A、 RX中 R元素的质量分数为46.7%，RX2中 X质量分数比RX大，则R质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
B、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
C、R2X 相当于，R的质量分数大于RX中R的质量分数，符合题意；
D、R2X5相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
故选C
5．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由三种物质中氮元素与氢元素质量比相等，铵根离子与硫元素质量比相等，结合氮元素质量分数，先计算出铵根离子的质量分数，再由铵根离子质量分数计算出硫元素质量分数，从而由整体数值计算出氧元素质量分数分析。
【解答】因（NH4）2HPO4中一个氢原子和一个磷原子相对原子质量和等于一个硫原子相对原子质量，则（NH4）2HPO4可看成是（NH4）2SO4，（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4中铵根离子和硫原子质量比都是36：32，则由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，安根离子和硫元素质量比为36：32，已知氮元素质量分数为28%，设铵根离子质量分数为x，则14：18＝28%：x，x=36%，设硫元素质量分数为y，则36%：y=36：32，y=32%，混合物中氧元素质量分数为1－36%－32%＝32%。
故选A。
6．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据硫化钠和亚硫酸钠中钠和硫元素质量比相等，由混合物中氧元素质量分数，确定钠和硫元素质量分数和，由元素质量分数之比即为元素质量比计算出钠元素质量分数分析。
【解答】 混合物中氧元素的质量分数为 22%，则钠元素和硫元素质量分数和为78%，硫化钠和亚硫酸钠中钠元素和硫元素质量比都是46：32，则钠元素和硫元素质量分数之比为23：16，设钠元素质量分数为x，则x：(78%-x)=23：16，x＝46%。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据海洛因中所给各元素质量分数，计算出氮元素质量分数，再由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算出氮原子个数分析。
【解答】 海洛因中C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮，则氮元素质量分数为1－68.29%－6.23%－21.68%＝3.8%，若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为.
故选D。
9．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】因为SO2中氧元素的质量分数=；CO中氧元素的质量分数=；N2中氧元素的质量分数为0%。.题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是①SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即 ④ CO与N2；也可以是三种气体 SO2、CO、N2 的混合物 ⑤ ；不可能出现 ② SO2与CO的组合；也不可能是 ③SO2、N2 的组合.
【解答】A. ②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%；③SO2、N2 中一定小于50%，故A错误；
B.②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%；③SO2、N2 中一定小于50%，故B错误；
C.②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%，故C错误；
D. ①SO2中刚好是50%符合， ④ CO中大于50%，N2中小于50%符合， ⑤SO2中刚好是50%，CO中大于50%，N2中小于50%符合，故D正确。
故答案为：D。
11．【答案】（1）（m+n）/8(m+2n)
（2）17n/(9m+17n)或
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据物质的相对质量比＝物质的实际质量比，溶质质量分数＝溶质质量/溶质质量+溶剂质量分析。
【解答】（1） 该溶液中氢元素与氧元素的质量比为（2m+2n）：[(m+2n)×16] = （m+n）/8(m+2n) .
（2） 该双氧水溶液溶质的质量分数为=。
故答案为：（1 ）（m+n）/8(m+2n) ；（2） 17n/(9m+17n)或 。
12．【答案】（1）24；2.8
（2）O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类和质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧元素质量及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定碳、氢、氧原子个数比，再由相对分子质量确定化学式分析。
【解答】（1） 由反应前后元素种类和质量不变可知，88克二氧化碳中碳元素质量即为30克邻叔丁基苯酚中碳元素质量，为，25.2克水中氢元素质量即为 30克邻叔丁基苯酚中氢元素质量，为。
（2） 邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧原子个数比为，由 邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150， 可知，1个邻叔丁基苯酚分子中含10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子，化学式为 O。
故答案为：（1）24；2.8；（2） O 。
13．【答案】（1）标准状况下，相对分子质量由小到大；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；CH4、C2H2、C2H4、CO2；每个分子中含的原子总数由小到多；CO2、C2H2、CH4、C2H4
（2）C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2．
CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO2、C2H2、CH4、C2H4．
故答案为：
规律 排列顺序
标准状况下，相对分子质量由小到大 CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由小到多 CO2、C2H2、CH4、C2H4
（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2，
A．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；
B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；
C．该气体中可能含有C2H2，正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；
故填C．
【分析】根据化学式表示意义，可从相对分子质量的大小，一个分子中所含原子个数的多少等来寻找规律；根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．
14．【答案】U3O4；UO2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 根据：物质中某元素的质量分数=×100%．
【解答】 设齐乌斯给沥青铀矿所写的化学式中U原子个数为x、O原子个数为y，则化学式为UxOy，则根据U3O8中的U元素的质量分数与UxOy中的U元素的质量分数相等，可以列比例式，求得x与y的比值，便可求得化学式为UxOy；所以化学式为U3O4；
设阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式中U原子个数为x、O原子个数为y，则化学式为UxOy，则根据U3O8中的U元素的质量分数与UxOy中的U元素的质量分数相等，可以列比例式，求得x与y的比值，便可求得化学式为UxOy；所以化学式为UO2．
15．【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
16．【答案】
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】Na和H的相对原子质量恰好等于Mg，据此将化学式变形，从而将全部物质拆解为两部分，最后根据质量分数的计算方法完成计算即可。【解答】根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，
则视为两部分MgS和氧元素组成，
硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为；
则氧元素的质量分数为：。
17．【答案】（1）52
（2）XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数=；
（2）由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2。根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%，可判断乙物质中X、Y原子个数比，进而确定化学式。【解答】（1）设K2R2O7的相对分子量为X，
K2R2O7中氧元素的质量分数：；
解得：x=294，
2R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）≈104；
所以 R的相对原子质量为52；
（2）由题意可知，设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b；
则甲中X元素的百分含量为：，
解得：a=2b ①；
设乙的化学式为：XmYn，
则乙中X元素的百分含量为：②；
①②联立得到：
可得，m：n=1：3；
故乙的化学式XY3。
18．【答案】；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据宏观上元素的质量等于微观上原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，相对原子质量与相对分子质量的计算方法来分析。【解答】（1）m个N2O3分子中含有氧原子3m个，n个N2O5分子中所含氧原子的个数为5n，那么氧元素的质量比是：3m：5n；
（2）若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，
则一个氧原子的质量为一个N2O5分子的质量与一个N2O3分子的质量差的1/2；
即氧原子质量=（b-a）÷2=kg；
若以氧原子质量的作为标准，
则N2O3的相对分子质量为：。
19．【答案】（1）12：1
（2）氢
（3）2：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素质量分数越大；
（3）元素符号右下角的数字表示该原子的个数，据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。
20．【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9：17
（4）X2Y5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素分布情况确定两种元素的名称，再确定它们构成物质的名称，写出化学式。
（2）首先根据氖原子的核外电子数推算出两种原子的核外电子数，再根据“原子序数=核外电子数”确定元素名称，最后写出构成物质的化学式。
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算氢元素的质量之比；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此分析计算。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，二者组成的物质为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）氖原子的质子数为10，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为10。那么X元素的核外电子数为：10-2=8，即质子数为8，那么X为O元素。Y元素的核外电子数为：10+1=11，即质子数为11，则Y为Na。X与Y形成的物质为氧化钠，写作：Na2O；
（3）设二者的质量都是m，
则H2O2和H2O中氢元素的质量之比为：.
（4）甲的化学式为XY2，二者的质量比为：7：16，则X与Y的相对原子质量之比为：；
乙中X与Y元素的质量比为：7：20，
则其中X与Y的原子个数比为：，
则乙的化学式为：X2O5。
21．【答案】32a/（3a-2b）
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】将两个分子进行比较，从而计算出硫原子的质量，然后再根据相对分子质量的定义计算即可。
【解答】比较可知，一个氧原子的质量为：b-a；
一个SO2的分子质量为ag，
则一个S原子的质量为：；
如果以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，
那么S原子的相对原子质量为32；
而氧原子的相对原子质量为：；
那么SO2的相对分子质量为为：。
22．【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
23．【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=；
；
CuO中铜元素的质量分数=；
Cu2O中铜元素的质量分数=；
。
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为。
24．【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据食品中成分为元素成分分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量计算钙元素质量，再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素；
（2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2价，氢氧根为－1价，根据化合价代数和为0则 PO4 为－3价，设磷元素的化合价 为x，则x+（－2）×4＝－3，x=+5；
（3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L骨头汤；
（4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为1000mg×40%＝400mg，则需补钙800mg 需要2片。
故答案为：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.
25．【答案】（1）混合物
（2）6：1：12
（3）解：这瓶消毒液中含过氧乙酸的质量为：500克×40%=200克
过氧乙酸中含碳元素的质量分数为：C%=2C/C2H4O3×100%=24/76×100%=31.6%
这瓶消毒液中含碳元素的质量为：200克×31.2%=62.4克
（或：200克×24/76=63.2克）
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）首先用消毒液的质量×过氧乙酸的质量分数计算出过氧乙酸的质量，再根据“”计算出过氧乙酸中碳元素的质量分数，最后根据“元素质量=物质质量×元素质量分数”计算碳元素的质量即可。
【解答】（1）过氧乙酸由水和双氧水组成，为混合物；
（2）根据化学式 C2H4O3 可知，过氧乙酸中的碳、氢、氧的质量之比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12。
26．【答案】（1）6：1 ：8
（2）43.2%
（3）含7.2g碳元素的乙酸甲酯的质量：
（4）C4H8O2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素的质量分数=；
（3）乙酸甲酯的质量=碳元素质量÷碳元素的质量分数；
（4）根据表格中前两种物质确定“乙酯”和“甲酯”的不同，从而推断乙酸乙酯的化学式即可。
【解答】（1）根据化学式 C2H4O2 可知，
甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）根据化学式 C3H6O2可知，
甲酸乙酯中氧元素的质量分数：。
（4）比较甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式可知，“甲酯”和“乙酯”相差一个H2，那么乙酸乙酯比乙酸甲酯多一个H2，即X的化学式为： C4H8O2 。
27．【答案】（1）-3；+5
（2）175
（3）设硝酸铵的质量为x
解得：x=160g
（4）硝酸铵中N%=28/80×100%=35%
N%=90%×35%=31.5%
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和。
（2）氮元素的质量=硝酸铵的质量×氮元素的质量分数；
（3）元素的质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等为条件列出方程计算即可。
（4）首先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，再用 硝酸铵在化肥中的质量分数×氮元素在硝酸铵中的质量分数计算即可。
【解答】（1）在 NH4NO3 中，硝酸根离子的化合价为-1价，那么得到：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5；
铵根离子的化合价为+1，那么得到：y+（1×4）=+1，解得：y=-3。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
28．【答案】（1）7
（2）7：31
（3）LiFePO4的相对分子质量为7+56+31+16×4=158
Fe%=×100%≈35.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是原子个数。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，而元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 LiFePO4 可知，一个磷酸亚铁锂分子中含有的原子个数为：1+1+1+4=7；
（2）根据化学式 LiFePO4 可知，磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为：（7×1）：（31×1）=7：31。
29．【答案】（1）36：5：14：16
（2）50.7%
（3）132g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素的质量分数=；
（3）元素质量=物质质量×溶质质量分数，据此根据碳元素质量相等为定量条件列出放出计算即可。
【解答】（1）根据化学式 C3H5NO 可知，丙烯酰胺中元素的质量比：
m（C）：m（H）：m（N）：m（O）：（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16。
（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数：。
（3）设与x克二氧化碳中碳元素的质量相等，
71g×50.7%=x×；
解得：x≈132g。
30．【答案】（1）1.674×10﹣27kg×2＋2.657×10﹣26kg
（2）水的相对分子质量就是每个水分子的质量与碳－12原子质量的 的比值，即
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可得水的相对分子质量为1×2＋16＝18
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）分子质量等于组成原子的总质量；
（2）根据相对分子质量的定义解答；
（3）相对分子质量等于组成原子的相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）根据水分子的化学式H2O可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则1个水分子的质量为： 1.674×10﹣27kg×2＋2.657×10﹣26kg≈2.992×10－26 kg 。
31．【答案】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，
即：12×6+1×6+14×12+16x=438；
解答：x=12。
（2）释放出含氮物质中氮元素的质量：21.9g×=8.4g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法列式解答。
（2）氮元素的质量=物质质量×氮元素的质量分数。
32．【答案】（1）42：5：40
（2）莽草酸中碳元素所占的质量百分数为：×100%≈48.3%；
（3）碳的元素质量=174g×48.3%=84g；
（4）莽草酸的质量=75mg×80%=60mg=0.06g，
莽草酸的成本价：0.06克×3元/克=0.18元。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数比；
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；
（4）根据药品中所含莽草酸的质量来分析。【解答】（1）在C7H10O5中，C、H、O元素的质量比为：（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80=42：5：40；
33．【答案】（1）根据化学式 C12H22O14Ca 可知，葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430.
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数：；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：；
（4）每日的补钙量为：280mg×1片/次×2次=560mg；
葡萄糖酸钙的含钙量为；；
每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4片。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
（2）元素的质量分数=；
（3）碳酸钙的质量=钙元素质量÷钙元素的质量分数；
（4）首先用钙尔奇每片含钙量×每天片数计算出每天的补钙量，然后用葡萄糖酸钙质量×钙元素的质量分数计算出每片含钙量，最后作比计算出一次应该服用的片数。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：163分
分值分布 客观题（占比） 20.0(12.3%)
主观题（占比） 143.0(87.7%)
题量分布 客观题（占比） 10(30.3%)
主观题（占比） 23(69.7%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(30.3%) 20.0(12.3%)
填空题 11(33.3%) 38.0(23.3%)
解答题 9(27.3%) 95.0(58.3%)
实验探究题 3(9.1%) 10.0(6.1%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 困难 (100.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 溶质的质量分数及相关计算 2.0(1.2%) 11
2 质量守恒定律及其应用 12.0(7.4%) 12,13
3 常见物质的分类 7.0(4.3%) 25
4 元素化合价的规则与计算 20.0(12.3%) 2,24,27
5 有关化学式的计算和推断 150.0(92.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,22,23,24,25,26,27,28,29,31,32,33
6 同位素 3.0(1.8%) 22
7 化学式的书写及意义 2.0(1.2%) 7
8 相对原子质量 13.0(8.0%) 21,30
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