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期中复习八下科学：符号的意义（能力提升）
一、选择题
1．一种新型高效净水剂 PAFC其化学式为，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（　　）
A．0 B．7+2= C．+3 D．+6
2． 如图是核聚变燃料氮的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为 （　　）
A．1 B．2 C．3 D．5
3．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 （　　）
A．反应前后分子的个数不变
B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D．“●○”是保持氧气化学性质的最小粒子
4．如图所示，在烧杯甲中装人蒸馏水，滴入2滴酚酞试液，得到无色溶液。在烧杯乙中装人浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是（　　）
①甲内滴入的酚酞过一会儿才能变色，与乙中的物质无关
②大烧杯壁上沾有某种物质，扩散出肉眼看不见的微粒并与甲中的溶液接触，使其变红
③乙中的浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红
④氨水能使酚酞试液变红
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
5．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．铝原子与铝离子的化学性质相同
6．化学上用符号“”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。 已知：和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b=a=d-c B．a+n=c-m C．b-n=d+n D．a-n=c+m
7．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
8．有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子。下列说法正确的是（　　）
A．A和C的核电荷数不同 B．B和C的核外电子数相同
C．A和C是同一种元素 D．B和C互为同位素原子
9．下列不属于碳元素的同素异形体的是（　　）
A．金刚石 B．石墨 C．C60 D．活性炭
10． 下列四种物质，从组成上看有一种与其他三种明显不同的是（　　）
A．水 B．干冰 C．氧气 D．过氧化氢
11． 下列化学式书写正确的是（　　）
A．MgO2 B．K2Cl C．ZnCl3 D．Ca（NO3）2
二、填空题
12． 分子的构成
（1）水的电解模型如图所示。
水电解的实质是水分子分解成 　 　 原子和 　 　 原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子。
（2） 分子的定义：分子是构成物质的一种微粒。分子是由原子构成的，分子可以直接构成物质。在由分子构成的物质中，分子是保持物质　 　 的最小粒子。
（3） 原子的定义：原子是　 　中的最小粒子(在化学变化中原子不能再分)。原子也可以直接构成物质。
分子和原子的区别与联系
分子 原子
本质 区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地运动； ③微粒间都有间隙；④同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同；⑤都能直接构成物质
联系 分子分裂合原子
13． 分子和原子的大小
⑴原子的半径：一般在　 　 m数量级。
⑵直观感受分子、原子的大小：
①1mL水约有 20 滴水，一滴水约含有10 个水分子。
②如果把水分子放大到乒乓球那么大，乒乓球就要放大到地球那么大。
③铅笔留下的黑色笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有 10 8个碳原子。
结论：原子很小，分子也很小。单个的分子和原子无法用肉眼看到，也无法用放大镜和光学显微镜看到，只有用现代最先进的扫描隧道显微镜才能看到一些较大的分子。
14． 同位素
定义：原子中核内质子数相同、　 　的同类原子统称为同位素原子。
说明 ①元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子；②大多数元素都有同位素原子，如汞元素就有七种稳定的同位素原子。
同位素原子的表示方法：为了区分元素的同位素原子，常用原子符号(2X)表示，其中X 表示原子种类，Z表示质子数，A 表示质子数和中子数之和。如氢有氕()、氘()、氚()三种同位素原子。
15．小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。据此请回答：
（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是　 　不同。
（2）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物　 　(用化学式表示) 。
16．在生活、生产中变得越来越重要，氢的同位素原子氘、氚是主要的聚变原料。如图是氢原子的3种同位素原子的结构模型图，它们总称为氢元素，是因为具有的　 　， 三种微粒中质量最小的是　 　。
17． 地壳中元素的分布
地壳主要由氧、　 　、铝、　 　、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的元素是氧，其次是硅；含量最高的金属元素是 　 　 ，其次是铁。图甲为地壳中各元素的质量分数分布图。
人体中的元素分布(如图乙)
人体内大约含有30多种元素，其中11种为大量元素(碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾)，约占 99.95%，其余为微量元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围，过多或过少都不利于人体健康。人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。
18． 单质、化合物概念的区别和联系
单质 化合物
宏观组成 　 　元素 　 　元素
微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构 成的同一种分子
化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发 生分解反应
联系 它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质
19．（2024八下·浙江）用化学符号填空。
（1）2个碳酸根离子　 　。
（2）人体中含量最高的金属元素　 　。
（3）氧化铁中铁元素的化合价　 　 。
20． 化学式的写法
（1）单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用阿拉伯数字写出构成一个单质分子的原子个数。
①单原子构成的单质：稀有气体、　 　和某些固体非金属单质(因为其构成比较复杂)，习惯上其化学式直接用元素符号表示，如氦气(He)、金属铝(Al)、固态磷(P)等。
说明固体非金属单质也有例外，如碘单质用I2表示。
②多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成一个分子的原子数目，如氧气(O2)、臭氧(O3)等。
（2）化合物化学式的写法：首先按一定的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的　 　用阿拉伯数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。其中：
①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素写在　 　 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在　 　。
②金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简整数比表示，如：氯化钠(NaCl)、硫化锌(ZnS)、氯化钙(CaCl2)等。
21．
（1）用化学符号表示。
两个氢氧根离子　 　；硫酸铁　 　；
2个氮分子　 　；正二价的镁元素　 　。
（2）写出符号“2CH ”中数字的含义。
①“2”表示　 　。
②“4”表示　 　。
（3）写出下列化学符号中数字“2”的含义。
①Fe +　 　。
+2
②MgO　 　。
22．硝酸钾（KNO ）是一种复合肥料。请写出硝酸钾中原子团的符号：　 　，硝酸钾中氮元素的化合价为　 　。
23．写出下列符号中“2”所表示的意义。
（1）2OH ：　 　。
（2） ：　 　。
（3）2：　 　 。
（4）O ：　 　。
24．（2023·浙江期中）写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
① 2个铁离子　 　； ② ＋6价的硫和氧形成的化合物：　 　；
③中4的意义：　 　 ； ④ NO2中“2”的意义　 　；
⑤ 构成食盐（氯化钠）的微粒的符号　 　⑥保持水化学性质的最小微粒：　 　；
25． 化合价的规律
⑴在化合物里，氢元素通常显　 　价，氧元素通常显　 　价。
⑵金属元素在化合物里通常显　 　价。
⑶非金属元素与金属元素或氢元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。
⑷单质中元素的化合价为　 　。
⑸同种元素在不同化合物中可能显不同的化合价，如、。
⑹同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价，如
⑺在化合物中，正负化合价的代数和为　 　。
⑻原子团的化合价一般不等于零，其数值由组成元素的正负化合价的代数和决定。
26．已知某元素 R（相对原子质量为32）的氧化物中，R 元素的质量分数为 50%，则 R元素的化合价为　 　。
27．今年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为　 　，其中铱元素的化合价是　 　。
三、解答题
28．反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报道，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质，试回答下列问题。
（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为　 　。
（2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗 　 　，理由是　 　。
29． 下表是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请分析回答下列问题。
IA ⅡA ⅢA
第二周期
第三周期 X
第四周期 Y
（1）Na 核外的电子数为　 　。
（2）经分析发现，元素的周期数与原子的电子层数、元素的主族数与原子的最外层电子数有着密切的关系；请推断X原子的最外层电子数为　 　，Y原子的电子层数为　 　。
30．有 A、B、C、D四种元素，A的原子核内通常无中子；B的一种单质是黑色固体，在氧气中完全燃烧只能生成二氧化碳；C为地壳中含量最多的元素；D的单质在空气中燃烧产生的气体是导致酸雨的二氧化硫。
（1）写出这四种元素名称。
A：　 　；
B：　 　；
C：　 　；
D：　 　。
（2）一瓶气体经过检测得知其只有一种元素，那么该气体是____(填字母)。
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质和化合物的混合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
31． 如图所示为某种变化的模型示意图，请分析回答：
（1）甲物质是　 　(填“单质”或“化合物”，下同)，乙物质是　 　。
（2）该变化是　 　变化，因为在变化前后　 　的种类改变了而　 　不变。
（3）保持甲物质化学性质的微粒是　 　。(画出模型)
32． 化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。
（1）金秋十月，丹桂飘香，从分子的角度分析其原因是　 　。
（2）元素周期表是我们学习化学的重要工具。 下表是小科同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题。
①其中有一处元素符号不正确，应改为　 　。
②地壳中含量最多的元素的原子的质子数是　 　，在化学反应中它易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
33． 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
元素名称 钠 镁 铝 硅
元素符号 Na Mg Al Si
原子结构示意图
元素名称 磷 硫 氯 氢
元素符号 P S Cl Ar
原子结构示意图
请回答下列问题。
（1）表中磷原子的核电荷数x=　 　。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是　 　。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去　 　个电子形成铝离子。
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是　 　。
（5）硫与氧气的反应可用图表示：
设 N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量的硫粉完全反应生成的二氧化硫的分子个数为　 　N。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】PAFC中铝元素化合价为+3价，氢氧根为－1价，氯为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则（+3）+x+（－1）n+(-1)(6-n)=0，x=+3.
故选C。
2．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据在原子中，核电荷数=质子数=电子数分析。
【解答】因为在原子中，核电荷数=质子数=电子数，该原子的核外电子数为2，所以其原子核内质子数为2。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据化学反应前后，原子的个数和种类不变分析；根据分子是保持物质化学性子的最小粒子分析。
【解答】由反应的微观示意图可知，该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气，反应的化学方程式是：。
A. 由上述化学方程式可知，反应前后分子的个数发生改变，故错误；
B. 由上述化学方程式可知，生成物有两种物质，故错误；
C. 由上述化学方程式可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，故正确；
D. 氧气化学性质是由氧气分子保持的，故错误。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红分析。
【解答】①甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故解释错误。
②变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故解释错误。
③此过程为氨气分子由乙扩散到甲的过程，故解释正确。
④使酚酞变红是碱性物质，氨水显碱性，故解释正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】A、根据原子的构成分析。
B、根据分子分基本性质分析。
C、根据分子的概念分析。
D、根据粒子的最外层电子数决定化学性质分析。
【解答】A. 原子是在化学反应中最小的粒子，不可再分 ，但是内部结构可以再分为原子核、核外电子，故错误；
B. 温度越高，分子运动速率越快，故正确；
C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种粒子 ，故错误；
D. 铝原子与铝离子的最外层电子数不同，其化学性质不相同，故错误；
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；
两种离子的电子层排布完全相同，就说明这两种离子的核外电子数相等。
【解答】阳离子是由原子失去最外层的电子形成的，阳离子中：电子数=质子数-离子所带电荷数。
阴离子是由原子得到电子形成的，阴离子中：电子数=质子数+离子所带电荷数。
因为和的电子层排布完全相同，所以核外电子数相等，即a-n=c+m。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子带正电且一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电分析。
【解答】A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成时带电e，不符合实际，故错误；
B. 中子由2个u夸克和1个d夸克组成时，中子带电，不符合实际，故错误；
C. 质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故正确；
D. 中子由1个u夸克和1个d夸克组成时，带电，与实际不符，故错误；
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
【解答】A. A和C的核内质子数相同，核电荷数相同，故错误；
B. B和C的核内质子数不同，核外电子数不同，故错误；
C. A和C的核内质子数相同，属于同一种元素，故正确；
D. B和C的核内质子数不同，是不同元素的原子，故错误；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】单质和化合物
【解析】【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
【解答】A. 金刚石是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故错误。
B. 石墨是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故错误。
C. C60是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故错误。
D. 活性炭的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物，不属于碳元素的同素异形体，故正确。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据所给物质的元素组成分析。
【解答】水、干冰、过氧化氢都是由氧元素和另一种元素组成的，氧气只氧元素一种元素组成，氧气与其它三种组成明显不同。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。
【解答】A、氧化镁的化学式为MgO，不符合题意；
B、氯化钾的化学式为KCl ，不符合题意；
C、氯化锌的化学式为ZnCl2，不符合题意；
D、硝酸钙的化学式为Ca（NO3）2，符合题意；
故选D。
12．【答案】（1）氢；氧
（2）化学性质
（3）化学变化
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据化学反应的实质，分子、原子的定义分析。
【解答】（1）水电解的实质是水分子分解成 氢 原子和 氧 原子，氢原子和氧原子重新组合成氢气分子和氧气分子。
（2） 分子的定义：分子是构成物质的一种微粒。分子是由原子构成的，分子可以直接构成物质。在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质 的最小粒子。
（3） 原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子(在化学变化中原子不能再分)。原子也可以直接构成物质。
13．【答案】10-
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）根据原子的半径分析。
【解答】（1）原子的半径：一般在10-10 m数量级。
14．【答案】中子数不相同
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的定义分析。
【解答】同位素
定义：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
15．【答案】（1）质子数(核电荷数)
（2）NaNO3
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】（1）根据元素的定义解答；
（2）根据表盘的指针确定三种元素的名称，进而确定组成化合物的名称，从而写出对应的化学式。
【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即相同的元素具有相同的核电核数，不同的元素具有不同的核电核数，则：钟面上的这些元素之间最根本的区别是质子数(核电荷数)不同。
（2）根据图片可知，钟面上的指针所对的三种元素为Na、N和O，组成的化合物为硝酸钠，写作 NaNO3 。
16．【答案】相同质子数；b
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】（1）元素是具有相同质子数的同一类原子的统称，因此元素的本质区别为质子数不同；
（2）相对原子质量=质子数+中子数，且相对原子质量越大，则原子的实际质量越大。
【解答】（1）如图是氢原子的3种同位素原子的结构模型图，它们总称为氢元素，是因为具有的质子数。
（2）在原子中，质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，因此质量最小的是b。
17．【答案】硅；铁；铝
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据元素在地壳中元素的分布情况分析。
【解答】地壳中元素的分布
地壳主要由氧、硅、铝、铁、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的元素是氧，其次是硅；含量最高的金属元素是铝 ，其次是铁。
18．【答案】同种；不同种纯净物
【知识点】单质和化合物
【解析】【分析】根据单质、化合物的概念分析。
【解答】单质：由同种元素组成的一种纯净物。
化合物：由不同种元素组成的一种纯净物。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素符号左边的数字表示分子或原子的个数；
（2）根据人体的元素分布规律解答；
（3）元素符号正上方的数字和正负号表示元素的化合价。
【解答】（1） 2个碳酸根离子写作：。
（2）人体中含量最高的金属元素为钙元素，符号为Ca；
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价，写作： 。
20．【答案】（1）金属单质
（2）右下角；右边；左边
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据物质化学式的写法分析。
【解答】（1）①单原子构成的单质：稀有气体、金属单质和某些固体非金属单质(因为其构成比较复杂)，习惯上其化学式直接用元素符号表示，如氦气(He)、金属铝(Al)、固态磷(P)等。
（2）化合物化学式的写法：首先按一定的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角 用阿拉伯数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。其中：
① 氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素写在右边 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边。
21．【答案】（1）2OH-；Fe2(SO4)3；2N2；Mg
（2）2个甲烷分子；1个甲烷分子中含有4 个氢原子
（3）1个亚铁离子带2个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价为+2
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
化学式前有数字表示多个分子。
元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
（2）①化学式前的数字表示分子的个数。
②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数。
（3）① 离子符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
② 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。
【解答】（1）两个氢氧根离子表示2OH-；
硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根为-2价，化学式为Fe2(SO4)3；
2个氮分子表示为2N2；
正二价的镁元素表示为。
（2）符号“2CH4”中数字的含义。
①“2”表示2个甲烷分子。
②“4”表示1个甲烷分子中含有4 个氢原子。
（3）下列化学符号中数字“2”的含义。
① Fe2+数字“2”的含义表示1个亚铁离子带2个单位正电荷。
②数字“2”的含义表示为氧化镁中镁元素的化合价为+2。
22．【答案】NO ；+5
【知识点】离子的书写与意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据常见的原子团分析。
根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
【解答】硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料。
钾中原子团为硝酸根，符号表示为NO3；
在化合物中元素的正负化合价代数和为零，硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则
（+1）+（-2）×3+x=0
x=+5，
所以其中氮元素的化合价为+5。
23．【答案】（1）2个氢氧根离子
（2）1 个碳酸根离子带有2个单位的负电荷
（3）2个带2个单位负电荷的硫酸根离子
（4）1个氧分子由2个氧原子构成
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据离子符号前系数表示离子个数，右上角数字为离子所带电荷数，元素符号右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】（1） 2OH 中“2”表示 2个氢氧根离子 ；
（2） 中“2”表示1 个碳酸根离子带有2个单位的负电荷 ；
（3） 2 中“2”表示 2个带2个单位负电荷的硫酸根离子 ；
（4） O 中“2”表示 1个氧分子由2个氧原子构成 。
故答案为：（1） 2个氢氧根离子 ；（2） 1 个碳酸根离子带有2个单位的负电荷 ；（3）2个带2个单位负电荷的硫酸根离子 ；（4） 1个氧分子由2个氧原子构成 。
24．【答案】2Fe3+；SO3；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；一个二氧化氮分子含2个氧原子；Na+ 和 Cl-；H2O
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】①在元素符号右上角写数字和正负号表示离子所带电荷的数量和电性，在左边写数字表示离子个数；
（2）根据正负化合价代数和为零确定原子个数，进而写出化学式；
（3）在元素符号正上方写正负号和数字，表示元素的化合价；
（4）在化学式中，右下角的数字表示原子个数；
（5）根据物质组成的知识解答；
（6）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】①铁离子带3个单位的正电荷，在左边写数字2表示铁离子的个数，写作： 2Fe3+ ；
②在化学式中正负化合价为零得到：（+6）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：3，则硫和氧形成的化合物为SO3。
③中4的意义： 二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；
④NO2中“2”的意义：一个二氧化氮分子含2个氧原子；
⑤氯化钠由氯离子和钠离子构成，即： Na+ 和 Cl- ；
⑥水分子是保持水的化学性质的最小微粒，写作： H2O 。
25．【答案】+1；-2；正；零；零
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据常见元素的化合价以及化合价的规律分析。
【解答】（1）在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
（2）金属元素在化合物里通常显正价。
（3）非金属元素与金属元素或氢元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。
（4）单质中元素的化合价为零。
（7）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
26．【答案】+4
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，由此确定该物质的化学式，再由化合物中元素化合价代数和为0计算R的化合价分析。
【解答】 元素 R（相对原子质量为32）的氧化物中，R 元素的质量分数为 50%，设化学式为RxOy，则32x：16y=1：1，x：y=1：2，即RO2，其中氧元素化合价为－2价，则R的化合价为+4价。
故答案为：+4.
27．【答案】IrO +；+9
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据题意，1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子分析。
根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价计算。
【解答】1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，其离子符号为：IrO4+。
1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，说明四氧化铱原子团的化合价为+1价；
其中氧元素显-2价，设铱元素的化合价是x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，
可得：x+（-2）×4=+1，
则x=+9价。
28．【答案】（1）
（2）不是；化学变化是反应物中原子的重新组合，而“湮灭”不是原子的重新组合
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】（1）根据题中的信息分析反氢原子的结构示意图。
（2）根据化学反应的实质是反应物的分子被破坏成原子，原子又重新成新的生成物的分子分析。
【解答】（1）根据题中的信息：反氢原子的结构示意图为 。
（2）根据化学反应的实质是：反应物的分子被破坏成原子，原子又重新成新的生成物的分子的过程，因此质子与反质子相碰撞而“湮灭”不是化学变化。
29．【答案】（1）10
（2）3；4
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）根据钠元素的质子数为11，Na+表示带有1个单位正电荷即失去1个电子分析。
（2）根据元素周期律，原子的电子层数等于元素的周期数；同一纵行，原子最外层电子数相同分析。
【解答】（1）根据钠元素的质子数为11，Na+表示带有1个单位正电荷即失去1个电子，因此Na+核外的电子数=11-1=10。
（2）根据元素周期律，同一纵行，原子最外层电子数相同；可推断X原子的最外层电子数为 3；
根据元素周期律：原子的电子层数等于元素的周期数；可推断Y原子的电子层数为 4。
30．【答案】（1）氢；碳；氧；硫
（2）D
【知识点】元素的种类与分布；单质和化合物
【解析】【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是指多种物质混合在一起；纯净物只含有一种物质；
【解答】（1） A的原子核内通常无中子；A是氢；
B的一种单质是黑色固体，在氧气中完全燃烧只能生成二氧化碳； B是碳；
C为地壳中含量最多的元素； C是氧；
D的单质在空气中燃烧产生的气体是导致酸雨的二氧化硫。 D是硫；
（2） 一瓶气体经过检测得知其只有一种元素，那么该气体是既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 ；
故答案为：（1）氢、碳、氧、硫（2） D
31．【答案】（1）化合物；单质
（2）化学；分子；原子的种类和数目
（3）
【知识点】水的组成和主要性质；模型与符号；分子的定义与分子的特性；单质和化合物
【解析】【分析】（1）根据物质的构成分析物质的类别。
（2）根据示意图中微粒的变化分析。
（3）根据分子的定义，物质的构成分析。
【解答】（1）由物质的构成可知，甲物质是由一种分子构成的，分子又是由不同种原子构成的，属于化合物乙物质是由一种分子构成的，分子又是由同种原子构成的，属于是单质。
（2）由微粒的变化可知，该变化是化学变化，因为在变化前后分子的种类改变了而原子不变。
（3）保持甲物质化学性质的微粒是水分子，每水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，图示是： 。
32．【答案】（1）分子在不断运动
（2）Si；8；得到
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据分子在不断运动的性质分析。
（2）① 根据元素符号的写法分析。
② 地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
根据元素原子的最外层电子数决定化学性质分析。
③ 根据磷在元素周期表中的位置分析。
【解答】（1）由于分子是不断运动的，丹桂香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，金秋十月，丹桂飘香。
（2）① 在上述元素周期表中，硅元素符号正确是：Si。
② 地壳中含量最多的元素是氧元素，氧原子的质子数是8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子。
③ 由元素周期表可知，磷元素在元素周期表中位于第三周期。
33．【答案】（1）15
（2）氩（或Ar）
（3）3
（4）它们原子的核外电子层数相同
（5）2
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数分析。
（2）根据原子具有稳定结构的特点分析。
（3）根据原子的最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的化学性质和原子的最外层电子数关系最密切分析。
（4）根据元素周期表中每一个横行叫做一个周期，同一周期元素之间的排列有一定的规律分析。
（5）根据图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1分析。
【解答】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数，磷原子的核电荷数x=2+8+5=15。
（2）原子最外层达到8电子的结构为稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩（或Ar）。
（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子。
（4）元素的周期数=原子的核外电子层数；
上述元素在元素周期表中处于同一周期的原因是原子的电子层数相同。
（5）N个氧气分子的质量为32g，所以64g氧气含有2N个氧分子，由图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1，所以生成二氧化硫分子个数为2N个。
1、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 单质和化合物 18.0(14.5%) 9,18,30,31
2 化学变化与物理变化的判别 3.0(2.4%) 28
3 分子的定义与分子的特性 14.0(11.3%) 4,5,12,31
4 原子的构成与探索过程 6.0(4.8%) 6,7,8
5 分子和原子的区别和联系 10.0(8.1%) 3,5,12,13
6 元素的符号及其意义 7.0(5.6%) 19,32
7 元素的种类与分布 16.0(12.9%) 17,30,32
8 化学式的书写及意义 28.0(22.6%) 10,11,20,21,24
9 水的组成和主要性质 6.0(4.8%) 31
10 元素的概念 13.0(10.5%) 8,15,16,33
11 构成物质的粒子模型 6.0(4.8%) 3,27
12 元素化合价的规则与计算 22.0(17.7%) 1,22,25,26,27
13 模型与符号 14.0(11.3%) 2,28,29,31
14 同位素 4.0(3.2%) 8,14
15 离子的书写与意义 12.0(9.7%) 21,22
16 化学符号及其周围数字的意义 24.0(19.4%) 21,23,24
17 元素周期表 5.0(4.0%) 33
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