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期中复习八下科学：符号的意义（优生加练）
一、单选题
1． 如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（　　）
A．反应前后，原子种类、数目不变
B．该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物都是由分子构成的
2．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个.Na 同时吸引6个 Cl ，每个 Cl 同时吸引6个Na ，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中 Na 数目与 Cl 数目之比为1：1，晶体结构单元如图所示。则在氯化钠的晶体中，每个 Na 周围与它最近的且距离相等的 Na 个数为（）
A．6 B．4 C．12 D．8
3． 某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
4． 工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4
下列说法不正确的是（　　）
A．反应①②③均有元素化合价发生变化
B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
5．下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（）
A．氨（NH3） B．二氧化氮（NO2）
C．硝酸钠（NaNO3） D．五氧化二氮（N2O5）
6．小强是班里出了名的“粗心大王”，以下是从他的课堂笔记中摘录下来的部分物质的化学式，其中错误的是（）
A．铝 Al B．氯化钾 KCL
C．氧化铜CuO D．五氧化二磷P2O5
7．甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图所示，下列表述中正确的是（）
A．甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子组成的
B．甲醛的相对分子质量是30g
C．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1
D．甲醛属于有机化合物
8．下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是（）
A．五氧化二磷-5O2P B．4个氮原子-4N
C．约占空气总体积78%的物质-N2 D．2个二氧化硫分子-2SO2
9．Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe中，反应前后化合价发生变化的元素（）
A．只有Fe B．只有Fe和C C．只有C和O D．Fe、C和O
10．（2023八下·下城期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　）
A． B． C． D．m+1
11．（2021八下·西湖期中）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
12．与铵根离子(NH )具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A．Na＋ B．OH－ C．H2O D．LiF
二、填空题
13．如图所示是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条：
组成：　 　；结构：　 　；
性质：　 　；变化：　 　。
14．（2023八下·路桥期末）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是　 　。
（2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是_______。(可多选)
A．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
B．CI的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl和37CI的原子个数比约为1：1
C．自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在，氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量
D．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量
15． （1）2006年公布的“中国居民营养与健康状况调查”结果显示，中国儿童的钙摄入量仅为标准的，青少年贫血问题普遍，营养不良与超重肥胖同时存在．下列认识错误的是　 　 （填字母）．
A．贫血与人体摄入和吸收铁元素不足有关
B．应根据实际情况多样化地选择食物
C．白开水没有营养，建议多喝饮料
（2）下列是制取CuSO4的两种流程，按照绿色化学的理念，你认为合理的是　 　 （填字母）．
A．CuCuSO4（友情提示：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）
B．CuCuOCuSO4
（3）下列关于有机物的认识正确的是　 　 （填字母）．
A．一个有机物分子中可以有一个或多个碳原子
B．有机物只含有碳、氢、氧三种元素
C．分子中含有碳原子的化合物一定是有机物
（4）随着经济社会的发展，人们使用的各类电池越来越多，针对我国现状，请你对废旧电池的处理提出一条合理化建议：　 　．
16．（2021八下·绍兴期中）元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）第3号元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子；
（2）第13号元素和第17号元素组成化合物的化学式是　 　；
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质　 　（填“活泼”或“稳定”）；
（4）一个2H216O分子所含的中子数为　 　(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
17．用化学用语表示：①一个氢分子　 　，②2个氮原子　 　，③3个碳酸根离子　 　，④正4价的碳元素　 　，⑤两个钠离子　 　．
18．用化学符号表示：2个氧原子　 　； 3个二氧化氮分子　 　；2个镁离子　 　；相对分子质量最小的氧化物　 　．
19．用适当的语言、数字或符号填空，说明下列化学式子中，数字“3”的含意：3H2O　 　；Fe3+　 　；3H　 　；Al(+3)　 　；3S2-　 　；NH3　 　。
20．用化学符号填空：2个氮原子　 　；n个钠离子　 　； 3个硫酸根离子　 　；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式　 　；（“●”表示氢原子，“O”表示氧原子） 表示　 　；氧化亚铁中铁元素的化合价为+2　 　 ．
21．描述下列符号的意义：2Al3+　 　；2Fe　 　；3H2SO4　 　； Mg(+2)　 　．
22．以下内容请你用最合适的化学符号填空：地壳中含量最多的金属元素　 　； 3个亚铁离子　 　；能保持二氧化硫化学性质的微粒　 　；调味品食盐的阳离子　 　；相对分子质量最小的氧化物　 　；温度计中填充的液态金属　 　；-2价的硫元素　 　 ； 3个二氧化碳分子　 　 ．
三、实验探究题
23．（2022八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是　 　Kg。
24．（2019八下·台州期末）光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例18O的该种物质，即18O在该物质氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例18O的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中18O的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
（1）18O和16O属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
（2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中18O的含量。如果有一种氧气，18O占50%，即18O和16O的个数比为1：1。根据以下资料计算，在标准状况下该种氧气的密度为　 　kg/m3。（保留两位小数）
资料：I．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
II．18O的相对原子量为 18，16O的相对原子量为 16。
III．自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kg/m3，16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。
四、解答题
25．如图为速力菲补血剂的说明书．
（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得　 　分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现　 　色．
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为　 　，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为 g．
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为　 　．
26．（2020八下·长兴月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是　 　。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X +的核外电子数目为18，则X在第四周期第　 　族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。
A．N C B．F Cl C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】解：由反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变．故A正确；
B、由上图可知，该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：2：1：2．故B正确；
C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应．故C不正确；
D、由反应的微观模拟示意图可知，反应物和生成物都是由分子构成的．故D正确．
故选C．
【分析】A、根据反应的微观模拟示意图中微粒的变化，分析原子的变化；
B、根据微粒的变化分析各物质反应的分子个数比；
C、根据反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；
D、根据物质的微观构成分析构成物质的微粒．
2．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据图示中每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，共12个面分析。
【解答】 由题中所给信息可知，每个.Na 同时吸引6个 Cl ，每个 Cl 同时吸引6个Na ，由 晶体结构单元 图示可知，每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个；
故选C。
3．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，由两离子所带电荷数及核外电子数关系确定B元素质子数分析。
【解答】阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，设B元素的质子数为x，则a+2=x-3，则x＝a+2+3；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成﹣2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；
B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；
C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；
D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；
B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；
C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析；
D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．
5．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得A．NH3中氮元素化合价为a，则：a+（+1）×3=0，a=-3；B．NO2中氮元素化合价为b，则：b+（-2）×2=0，a=+4；C．NaNO3中氮元素化合价为c，则：（+1）×c+（-2）×3=0，c=+5；D．N2O5中氮元素化合价为d，则：2d+（-2）×5=0，d=+5；
由此可知化合物中氮元素化合价为+4价的是：二氧化氮（NO2）；
故选B．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中氮元素化合价即可解答
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据由原子构成的物质其化学式用元素符号表示；当元素符号由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写来验证铝和氯化钾的化学式正误；根据化合价原则，化合物中元素的化合价的代数和为零进行验证氧化铜和五氧化二磷的化学式正误．
【解答】 A、金属是由原子直接构成的物质，所以铝的化学式用其元素符号来表示，铝的元素符号为Al，故A书写正确；B、当元素由两个字母组成时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氯化钾应表示为：KCl；故B书写错误；C、根据化学物中各元素的正负化合价的代数和为0，氧化铜中氧元素显-2价，铜元素显+2价，其化学式为：CuO；故C书写正确；D、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为：P2O5；故D书写正确；故选B
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】由结构图可知一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，所以可写出其化学式为CH2O，因此甲醛是一种含碳的化合物属于有机物。再根据各元素的相对原子质量得甲醛的相对分子质量为30，甲醛中三种元素的质量比为：12：2：16。故选D．
【分析】化学式意义可从宏观和微观两方面来描述。
宏观描述方法为：某物质由佬元素组成；微观为某物质由什么分子、原子或离子构成。对于分子构成的物质可描述某分子由某原子构成。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题考查了各种化学符号的意义及写法，如元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数。
【解答】A、根据化合物的读法由两种元素组成的化合物从后向前读作某化某，故五氧化二磷可写为：P2O5故A错误；B、元素符号前面加上数字表示几个原子，故4个氮原子可表示为：4N；故B正确；C、氮气约占空气总体积的78%，氮气的化学式为：N2；故C正确；D、化学式前面加上数字表示几个分子，故2个二氧化硫分子可表示为：2SO2；故D正确；
故选A
9．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】已知氧元素的化合价为-2价，Fe2O3中Fe化合价为+3价， Fe单质中化合价为0价；反应前CO中C元素的化合价为+2价，反应后CO2中C元素的化合价为+4价；由此可知反应前后化合价发生变化的元素为Fe和C；故选B．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答
10．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在化学式 Cam（PO4）nOH 中，Ca的化合价为+2，磷酸根的化合价为-3，氢氧根的化合价为-1，那么得到：（+2）m+（-3）n+（-1）=0，解得：n=。
故选A.
11．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据乙酸、葡萄糖、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
【解答】乙酸和葡萄糖中氢、氧原子个数比为2：1，水中氢、氧原子个数比也为2：1，所以形成溶液中氢、氧元素质量比为1：8，氢元素质量分数为a，则氧元素质量分数为8a，所以碳元素质量分数为1－9a；
故答案为：A。
12．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数。本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，明确阳离子中电子数=质子数-电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数。
【解答】解：方法一：NH 中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH 的质子数为11，电子数=11-1=10。
A、Na+中质子数为11，电子数=11-1=10；
B、OH-中质子数为9，电子数=9+1=10；
C、H2O中质子数=1×2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为10；
D、LiF中质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为13；
方法二：由于铵根离子属于阳离子，而要求的微粒和铵根离子具有相同的质子数和电子数，故符合条件的微粒一定是阳离子。
故答案为：A
13．【答案】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物，故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物。
结构方面：氮气是由氮气分子构成的，故填：氮气是由氮气分子构成的。
性质方面：氮气的沸点比氧气低，故填：氮气的沸点比氧气低。
变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化，故填：分离液态空气制氧气是物理变化。
故答案为：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；
氮气是由氮气分子构成的；
氮气的沸点比氧气低；
分离液态空气制氧气是物理变化。
14．【答案】（1）中子
（2）A；C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】
（1）根据相对原子质量约等于质子数+中子数来分析解答，
（2）A.根据化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值来分析解答；
B.根据元素的相对原子质量小于两种两种同位素原子的平均值来分析解答；
C.根据某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和来分析解答；
D.根据电子的质量很小来分析解答。
【解答】
（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（2）A.化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故A正确；
B.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子 所占的百分比大于，故B错误；
C.白然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故C正确；
D.电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故D错误。
故答案为：（1）中子；( 2 ) AC。
15．【答案】C；B；A；　实行垃圾分类　
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【解答】（1）A、人体缺铁时容易患贫血症，正确；B、应根据实际情况多样化地选择食物有利身体健康，正确；C、少喝饮料，多喝白开水，错误．故选C；
（2）第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，一方案不合理；
第二个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；
故答案为：B；
（3）A、有机物分子中可以有一个或多个碳原子，例如：一个甲烷分子中含有一个碳原子，一个丁烷分子中含有四个碳原子．故选项正确；
B、有机物不一定含碳氢氧三种元素，例如甲烷中含有碳元素和氢元素，蛋白质中含有碳元素、氧元素、氢元素、氮元素等．故选项错误；
C、分子中含有碳原子的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳中含有碳原子，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物．故选项错误．故选A；
（4）现在最有效的措施是进行集中处理，故答案为：实行垃圾分类．
【分析】（1）人体缺铁时容易患贫血症；均衡膳食有利身体健康；
（2）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直接反应时会生成有毒的二氧化硫，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；
（3）有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
（4）废旧电池的重金属含量较高，造成环境污染．
16．【答案】（1）金属；失去
（2）AlCl3
（3）稳定
（4）10
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；否则，为非金属元素。最外层电子数少于4的，容易失去电子；最外层电子数多余4的，容易得到电子。
（2）首先确定两种元素的名称，再确定组成化合物的名称和化学式；
（3）稀有气体的最外层电子数为2或8，已经达到最大状态，则化学性质比较稳定。
（4）根据化学式，首先计算出质子数和中子数的总和，再计算出质子数的总和，最后二者相减即可。
【解答】（1）第3号元素为锂，含有金字旁，为金属元素。它的最外层电子数为1，容易失去电子。
（2）第13号元素为Al，最外层电子数为3，容易失去3个电子带三个单位的正电荷；第17号元素为Cl，最外层电子数为7，容易得到一个电子带一个单位的负电荷，根据电荷守恒得到化学式为：AlCl3。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质稳定；
（4）一个 2H216O 分子所含的质子数和中子数之和为：2×2+16=20；
它的质子数之和为：1×2+8×1=10；
则所含中子数为：20-10=10。
17．【答案】H2；2N；3CO32-；C(+4)；2Na+
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①氢分子是双原子分子，可表示为：H2，一个分子是前面不需要加1，所以一个氢分子表示为：H2；②元素符号可表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N；③由碳酸根的组成写出符号为CO3，再在其符号的右上角标出带电情况表示离子为CO32-，把表示离子个数的数字写在符号前面。所以3个碳酸根离子可表示为：3CO32-；④元素化合价要标在元素符号的上方，正负号在前，数字在后，所以正4价的碳元素表示为：C(+4)；⑤离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，再在符号前写上数字表示离子个数．所以两个钠离子可表示为：2Na+．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
18．【答案】2O；3NO2；2Mg2+；H2O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）在元素符号前加上相应的数字．表示原子个数，故答案为：2O（2）化学式前加上相应的数字表示几个分子，所以3个二氧化氮分子可表示为3NO2（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，镁离子带2个单元位的正电荷，表示为Mg2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个镁离子答案为2Mg2+．（4）相对分子质量最小的氧化物是水，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2O．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
19．【答案】3个水分子；每个铁离子带3个单位的正电荷；3个氢原子；铝元素的化合价为+3价；3个硫离子；每个氨分子中含3个氢原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）分子式前面加数字表示分子个数； （2）右上角数字表示离子所带电荷数；（3）元素符号前面加数字表示原子个数；（4）正上方数字表示元素的化合价；（5）离子符号前面加数字表示离子个数；（6）右下角数字表示分子中所含原子个数。
【分析】符号前面加数字表示个数，右上角数字表示离子所带电荷数，正上方数字表示元素的化合价，右下角数字表示分子中所含原子个数。
20．【答案】2N；nNa+；3SO42-；Al2O3；2H2O；Fe(+2)Cl2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】1.表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子为2N.2、3.表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个钠离子可表示为：nNa+， 3个硫酸根离子可表示为：3SO42-；4.地壳中含量最多的金属元素（铝元素）与最多的非金属元素（氧元素），根据各元素的化合价，形成化合物的化学式为：Al2O3；5.由图示可知，一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，即该物质的化学式为H2O，图中有两个该物质的分子，故其符号为：2H2O；6.氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价可表示为：Fe(+2)Cl2。
【分析】本题考查了各种符号的书写及微观图的意义，要做到图、式、数的完美组合。
21．【答案】2个铝离子；2个铁原子；3个硫酸分子；+2价的镁元素
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】在离子符号前加上数字表示几个离子；元素符号前加数字表示几个原子；化学式前加上数字表示几个分子。
【分析】在正确书写分子、原子、离子符号的基础上，再在相应的位置写上数字。
22．【答案】Al；3Fe2+；SO2；Na+；H2O；Hg；-2S；3CO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；（2）在的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，亚铁离子为+2价时的铁离子； （3）根据能保持二氧化硫化学性质的微粒为二氧化硫分子，表示为：SO2； （4）调味品食盐的阳离子为钠离子，根据离子的表示方法，钠离子表示为：Na+；（5）相对分子质量最小的氧化物为水，其化学式表示为：H2O； （6）温度计中填充的液态金属 水银；表示为：Hg； （7）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后（8）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
【分析】本题考查了原子、离子、化学式等各种符号的书写及各种数字的意义，正确区分各符号的写法及数字的位置是正确解答的关键。
23．【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
24．【答案】（1）A；C；D
（2）碳酸氢盐的柱状图高度与实验 1 和实验 2 的高度不同即可，氧气的高度和实验 1 相同
（3）1.52
【知识点】密度公式的应用；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同一种原子，它的质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）根据控制变量法可知，实验1和实验2中，碳酸氢盐的高度相等，即控制二氧化碳气体相同，水的高度越大，产生的氧气越多，说明光合作用的氧来自于水；那么实验3和实验1比较，就是为了证明二氧化碳对氧气的产生没有影响，因此应该控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气高度不变，据此解答；
（3）根据题意可知， 在相同的温度和压强下， 相同体积的气体质量与它的相对原子量成正比；设 18O 和 16O 的体积都为V，计算出它们的质量正比；然后根据m=ρV计算出 16O 的质量，根据比例关系计算出18O的质量，最后根据ρ平均=（m18+m16）/2V计算这种氧气的密度。
【解答】（1） 18O和16O属于同位素原子 ，那么它们具有相同的质子数；因为质子数=核电荷数=核外电子数，所以它们还具有相同的电子数和核电荷数，故选ACD；
（2）实验1和实验三探究二氧化碳气体对氧气的产生没有影响，即控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气的高度不变，如下图：
（3）当体积相同时，18O和16O的质量之比：18：16=9：8；
设
18O和16O的体积都是V，那么混合氧气的总体积就是2V；
根据公式
m=ρV得到：
其中16O的质量为：m16=1.43kg/m3×V；
其中
18O的质量为：m18=1.43kg/m3×V×8/9；
25．【答案】（1）2；蓝
（2）172；0.033（或0.03）；
（3）Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【解答】（1）蔗糖化学式是C12H22O11，葡萄糖化学式是C6H12O6，所以每分子的蔗糖水解可形成两分子的葡萄糖．力菲的溶液中含有淀粉，碘水中的溶质是碘，碘遇淀粉变蓝色，所以若向速力菲的溶液中滴加碘水，呈现蓝色．（2）根据琥珀酸亚铁的化学式：FeC4H4O4，琥珀酸亚铁的相对分子质量=56+（12×4）+（1×4）+（16×4）=172；成人每日的补铁量为=0.1克× =0.033克．（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁是反应物，复分解反应的特点是双交换价不变，所以生成物为FeC4H4O4和Na2SO4，则方程式为：Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
所以答案为：（1）2；蓝；（2）172；0.033（或0.03）；（3）Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
【分析】掌握蔗糖在糖类物质的分类中属于二糖，了解碘遇淀粉变蓝是碘的特性，掌握元素质量分数的计算公式是解该题的关键．
26．【答案】（1）18
（2）ⅡA
（3）B
（4）H2O2、H2O(NO、N2O)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素符号左上角的数就是它的原子序数，且质子数等于原子序数；
（2）首先根据得失电子的数量计算出该原子的核外电子数，然后根据原子序数确定它所在的周期数，最后计算出最外层电子数确定它所在的主族；
（3）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
（4）根据元素周期表的信息来分析。
【解答】（1）第三周期中的稀有气体元素为氩，原子序数为18，因为原子序数=质子数，所以该稀有气体元素的质子数为18；
（2）X2+的核外电子数为18，因为它是X原子失去2个电子形成的，那么X的核外电子数为：18+2=20。因为第三周期最右边的原子序数对18，所以X原子的最外层电子数是：20-18=2，则X在第四周期第ⅡA族。
（3）A.C和N在同一横行，化学性质不相似，故A不合题意；
B.F和Cl在同第一纵行，化学性质相似，故B符合题意；
C.Mg 和 Al 在同一横行，化学性质不相似，故C不合题意；
D.Ne 和Na不在同一纵行，化学性质不相似，故D不合题意。
故选B。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O (NO、N2O) 。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：135分
分值分布 客观题（占比） 60.0(44.4%)
主观题（占比） 75.0(55.6%)
题量分布 客观题（占比） 16(61.5%)
主观题（占比） 10(38.5%)
2、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学变化与物理变化的判别 8.0(5.9%) 13
2 密度公式的应用 8.0(5.9%) 24
3 原子的构成与探索过程 7.0(5.2%) 2,12,14
4 元素的种类与分布 13.0(9.6%) 15,25
5 化学式的书写及意义 8.0(5.9%) 6,7,8,11
6 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 10.0(7.4%) 1,13
7 溶质的质量分数及相关计算 2.0(1.5%) 4
8 元素化合价的规则与计算 8.0(5.9%) 4,5,9,10
9 有关化学式的计算和推断 3.0(2.2%) 23
10 模型与符号 10.0(7.4%) 1,13
11 离子的书写与意义 2.0(1.5%) 12
12 同位素 14.0(10.4%) 14,23,24
13 化学符号及其周围数字的意义 68.0(50.4%) 3,17,18,19,20,21,22
14 元素周期表 10.0(7.4%) 16,26
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