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浙教版科学八下空气与生命3.1-3.4综合练习（七）（含答案）
一、选择题
1．实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥ C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥
2．取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（　　）
A．纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ
B．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红
C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红
D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质
3．小军用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如下反应变化过程曲线，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
4．下列关于物质的描述不正确的是（　　）
A．二氧化碳有毒 B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨 D．二氧化碳常用于灭火
5．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B．排水法收集氧气收集到氧气不纯——通入氧气前集气瓶中水没有装满
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂——由于引燃的火柴过长
D．测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少——红磷过量
6．我国北方农村常将马铃薯贮藏在地窖中，进入地窖之前，农民往往把一盏油灯用绳子吊入窖内，这一做法的目的是（　　）
A．测量地窖内二氧化碳的含量 B．测量地窖内氧气的含量
C．主要是为了照明 D．给地窖升温，防止进入时冻伤
7．兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中连接压强传感器，如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（　　）
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段反应物固体与液体脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹 D．cd段二氧化碳气体输出
8．小乐将两支冒烟的木条放在烧杯上方，如图所示。选项表示两支木条冒出的烟的可能移动方向，符合事实的是（　　）
A． B． C．D．
9．“嫦娥一号”成功完成了中国首次“探月之旅”，发射火箭使用的推进剂是偏二甲肼（C2H6N2）和四氧化二氮（N2O4）它们完全反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3X，则X的化学式为（　　）
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
10．小乐为了检验气体X（纯净物），进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是（　　）
A．根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素
B．根据实验①②的现象，说明气体X具有助燃性
C．根据实验①②的现象，说明气体X为甲烷气体
D．根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素
11．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（　　）
A．NO B．Na3N C．NO2 D．N2
12．有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D．已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
A．2A+BC+2D B．A+2BC+2D
C．2A+B2C+D D．A+BC+D
13．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（友情提示：KCl与NaNO3不发生化学反应）（　　）
A． B． C． D．
14．某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H元素，不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能确定
二、填空题
15．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（2）镁条在空气完全燃烧生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 　 　的质量。
16．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是　 　。
（2）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组。
（3）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比（通过计算说明）。
（4）表中a的值为　 　。
17．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中先后两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质在该时刻的质量分数，那么a＝　 　，b＝　 　。
18．某物质和二氧化碳反应后只生成和氧气，则该物质中一定含有______元素。
19．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某全隔放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）你认为波义耳实验符不符合质量守恒定律并说明理由 　 　。
（2）小明决定用如图甲装置模拟拉瓦锡实验，同学建议最好在集气瓶的水面上加一层油，目的是 　 　。
（3）组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图乙中旋钮 　 　（选填①或②或③）。
（4）测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为ρ克/毫升）
①反应前称取的氧化汞质量a克
②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑤反应前量筒的总质量e克
⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 　 　（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
20．芯片主要以高纯度的单质硅（Si）为原料制成，在半导体硅元件生产中，常用氢氟酸（HF）来清除硅表面的氧化膜，反应原理可表示为SiO2+6HF＝H2SiF6+2X，则X的化学式是 　 　。已知硅元素在反应前后化合价不变，在H2SiF6中硅元素的化合价为 　 　价。
三、探究题
21．定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列实验设计中，能达到实验目的的是 　 　。
（2）氧烛是一种用于在缺氧环境中进行自救的化学氧源，广泛应用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为 　 　。
22．在学习二氧化碳性质时，小舟进行如图探究：
【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的 　 　（填字母）作为发生装置。
【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是 　 　。
23．如图验证二氧化碳性质的实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，CO2表示二氧化碳。
（1）在A处能观察到两支蜡烛 　 　（填序号）熄灭。
A．从下而上 B．从上而下 C．同时
（2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质：　 　；还可得出 　 　的化学性质。因此可利用二氧化碳来 　 　。
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到 　 　现象，请写出该反应的文字表示式：　 　。
24．如图，装满二氧化碳、氧气的试管，倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是　 　，试管内发生的化学方程式是　 　，试管内还可观察到的现象是　 　。
25．某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图甲所示，同时迅速将注射器内液体（水、澄清石灰水、40%氢氧化钠溶液）全部注入各自烧瓶中；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图乙所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。回答下列问题：
（1）曲线2对应发生反应的化学方程式 　 　。
（2）根据图乙所示可得出的结论是 　 　（填序号）。
A.二氧化碳能与水发生反应
B.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
C.40%氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收二氧化碳
26．如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是　 　。
（2）检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到　 　（填现象），说明气密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从　 　（填仪器A的名称）倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。
（3）如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是　 　。
27．二氧化碳产生的速度不同，用途也会有所不同。例如灭火需要快速产生二氧化碳。某兴趣小组利用秒表、石灰石、4%的稀盐酸等测量二氧化碳产生的速率，实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①组装好实验器材；
②检查装置的气密性；
③在锥形瓶中加入2克石灰石，再向锥形瓶中加入50mL稀盐酸，立即关闭分液漏斗的活塞；
④记录？；
⑤重复上述实验。
（1）步骤②中检查装置气密性的具体方法是 　 　。
（2）步骤④中“？”为 　 　。
（3）下列会引起所测的反应速率偏小的有 　 　。
A.锥形瓶内有二氧化碳残留
B.注射器内的活塞和筒壁存在摩擦
C.盐酸有挥发
D.二氧化碳可溶于水
四、解答题
28．如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 　 　作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 　 　。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
29．生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用 　 　。
（2）小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为 　 　克。
（3）小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。
30．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　 　。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案
1．解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）。故正确的操作顺序为：①④②③⑤⑥。
故选：B。
2．解：A.①稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳能与水化合生成碳酸，因此醋酸、碳酸都能使紫色石蕊试液变成红色，纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ，故正确；
B.实验Ⅰ中，醋酸溶液使紫色干燥的纸花变红，因此该实验可以说明酸性物质会使紫色石蕊变红，故正确；
C.Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红，证明水和二氧化碳发生了化学反应生成了碳酸，故正确；
D.此实验证明水和二氧化碳反应生成的是酸性物质，能使紫色的石蕊试液变成红色，故错误；
故选：D。
3．解：石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
A、根据化学方程式可以看出，每100份质量的碳酸钙与盐酸反应产生44份质量的二氧化碳，因此溶液质量增加，当反应完毕后，溶液质量不变，但反应开始时稀盐酸是溶液，故溶液质量起始点不应从0开始，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应完毕时生成水的质量不再增加，故B错误；
C、二氧化碳的质量起始点应该从0开始，故C错误；
D、碳酸钙与盐酸反应，质量不断减少，当完全反应完毕后，质量为0，故D正确；
故选：D。
4．解：A、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但二氧化碳没有毒，说法错误；
B、二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料，说法正确；
C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，说法正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，说法正确。
故选：A。
5．解：A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会造成始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、通入氧气前集气瓶中水没有装满，会导致排水法收集氧气收集到氧气不纯，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，引燃的火柴过长，会造成消耗集气瓶中的氧气，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、测定空气中氧气含量时，红磷过量是正确的操作，不会导致进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。
故选：B。
6．解：地窖内储存的蔬菜，通过呼吸作用消耗了地窖内氧气同时产生了大量的二氧化碳，因此地窖内二氧化碳的浓度相对较高，氧气的浓度相对较低，利用氧气助燃的原理，农民把一盏油灯用绳子吊入窖内就是看看地窖里的氧气是否充足，油灯正常燃烧说明，氧气含量正常，人就可以下去；油灯灭了，说明二氧化碳太多，氧气太少，人暂时不能下去。
故选：B。
7．解：A、ab段，产生了二氧化碳气体，压强增大，试管中液面逐渐下降，故选项说法错误。
B、bc段，压强不变，石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确。
C、c点之后压强减小，气体输出，说明此时是打开了弹簧夹，装置内压强减小，故选项说法正确。
D、cd段压强减小，说明气体不断输出，证明二氧化碳不断输出，故选项说法正确。
故选：A。
8．解：因为右边蜡烛燃烧使空气受热膨胀，体积变大，密度变小，密度小的热气体会上升，所以右边木条的烟上升；
左边没有蜡烛燃烧，左边空气密度比右边空气密度大，所以烟会从左向右，产生B的气流循环。
故选：B。
9．解：反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，则X的化学式为N2。
故选：A。
10．解：A、实验①中干冷烧杯内壁有水珠，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气装置只含有氧元素，则气体X中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。
B、根据实验①②的现象，说明气体X具有可燃性，故选项说法错误。
C、燃烧生成二氧化碳和水的气体不一定是甲烷，还有可能是乙炔等其他气体，故选项说法错误。
D、实验①中干冷烧杯内壁有水珠，说明生成了水，实验②中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则X中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。
故选：D。
11．解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由发生的主要反应10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X可知，反应前有10个Na，2个K，2个N，6个Si，18个O，反应后有10个Na，2个K，0个N，6个Si，18个O，则X中含有2个N，所以X的化学式为：N2。
故选：D。
12．解：根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）﹣（12+27）＝9g；
在此反应中，A质量减少16g﹣12g＝4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g﹣16g＝11g，D是生成的新物质，质量为9g。
根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。
因为A、B的质量比为：4g：16g＝1：4，它们的相对分子质量比为16：32＝1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g＝11：9，它们的相对分子质量比为：44：18＝22：9，故D的系数应为2；
故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D。
故选：B。
13．解：A、镁燃烧生成氧化镁，氧气参加反应并且反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，故选项正确。
C、氯化钾和硝酸钠不能反应，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。
故选：B。
14．解：二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×＝6.4g，水中氧元素的质量为1.8g×＝1.6g，生成物中氧元素的质量为6.4g+1.6g＝8g，如果氧气过量，那么生成物中的一部分氧元素来自于有机物，所以该物质组成中一定含有C、H元素，可能含有O元素，故选：C。
15．解：（1）化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变；原子的种类不变，则元素的种类不变；分子的数目可能或发生改变，也可能不变；化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；反应前后质量的总质量不变。故化学反应前后肯定没有变化的是。
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应过程中，固体增加的质量为参与的氧气的质量，即m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。
故答案为：
（1）①③⑤⑥；
（2）参加反应的氧气。
16．解：（1）氯化钙与盐酸不反应，而碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：碳酸钙；
（2）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故填：一、二；
（3）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g﹣101.9g＝1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 1.1g
100：44＝x：1.1g
x＝2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g﹣2.5g）＝5：1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。
（4）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g﹣9.0g＝3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g÷6＝0.5g，所以a＝105.0+0.5＝105.5，故填：105.5；
17．解：由图可知，b的质量分数为1﹣40%﹣10%﹣42%＝8%；反应过程中甲、乙的质量比为（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，则，解得a＝56%。
56%；8%。
18．反应前后元素的种类不变，反应后含有钠、碳、氧三种元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，则该物质中一定含有钠元素，且由于碳酸钠中碳、氧原子个数比为，二氧化碳中碳、氧原子个数比为，根据反应前后原子的种类和个数不变，则该物质中应还含有氧元素。
故答案为：、。
19．解：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量。
（2）在集气瓶的水面上加一层油，可防止氧气溶于水中而形成误差。
（3）由图可知，若想将试管固定调低，应调节图乙中旋钮①。
（4）固体减少的质量就是氧气的质量，即氧气质量＝（b﹣c）g，且量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，即氧气的质量＝ρ克/毫升×d毫升＝ρd，则如果出现等量关系b﹣c＝ρd，可用来验证质量守恒定律。
故答案为：（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；
（2）防止氧气溶于水；
（3）①；
（4）b﹣c＝ρd。
20．解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式SiO2+6HF＝H2SiF6+2X可知，反应前硅、氧、氢、氟原子个数分别为1、2、6、6，反应后的生成物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为1、0、2、6，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式是：H2O。SiO2中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零可知，SiO2中硅元素的化合价为+4价，因为硅元素在反应前后化合价不变，所以在H2SiF6中硅元素的化合价为+4价。
故答案为：
H2O；+4。
21．解：（1）如图所示的实验设计中，A中白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，能用来验证质量守恒定律；B中酒精和水混合是一个物理变化，不能用来验证质量守恒定律；C中镁条在空气中燃烧，空气中的气体参与反应，导致反应前后的质量不相等，不能用来验证质量守恒定律；所以在验证质量守恒定律时，能达到实验目的的是A。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由氧烛反应的原理2NaClO32X+3O2↑可知，反应前有2个钠原子，2个氯原子，6个氧原子，反应后有0个钠原子，0个氯原子，6个氧原子，则2X中含有2个钠原子，2个氯原子，所以X的化学式为：NaCl。
故答案为：
（1）A；
（2）NaCl。
22．解：【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，属于固液常温型，得到平稳的气流，应能控制液体的滴加速率，应选择图甲中的C，能通过长颈漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率。
【探究性质】他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中，氧气的密度比空气的大，能支持燃烧，能观察到蜡烛自下而上复燃。
故答案为：
【制取气体】C；
【探究性质】蜡烛自下而上复燃。
23．解：（1）向烧杯中倾倒二氧化碳，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
（2）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。因此在一般情况下可用CO2来作灭火。
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
故答案为：
（1）A；
（2）密度比空气的大；不能燃烧，也不能支持燃烧；灭火；
（3）澄清石灰水变浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
24．解：二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，管内气体的减少而使烧杯内溶液进入试管，因此最后试管内收集到的气体是氧气，可观察到：试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：氧气；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊。
25．解：（1）二氧化碳在水中溶解度不大，且与水反应生成碳酸容易达到饱和，所以曲线1为水与二氧化碳的压强变化，澄清石灰水溶解氢氧化钙量较少，二氧化碳与氢氧化钙反应形成压强比水略大，所以曲线2为澄清石灰水与二氧化碳的压强变化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，消耗二氧化碳最多，所以压强下降最大，曲线3代表二氧化碳与氢氧化钠，所以曲线2发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）A、曲线1压强下降，只能说明二氧化碳减少，二氧化碳能溶于水，也会操作压强减小，因此无法得出结论，二氧化碳能与水反应，故A错误；
B、曲线3与曲线1对比说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故B正确；
C、曲线3与曲线2对比，说明氢氧化钠吸收二氧化碳更多，因此40%氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合吸收二氧化碳，故C正确；
故选：BC。
故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）BC。
26．解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）利用装置内外的压强差检验装置的气密性，所以检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱液面高度不变，说明气密性良好；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口；
（3）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质，所以向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）水柱液面高度不变；长颈漏斗；
（3）蜡烛熄灭。
27．解：（1）步骤②中检查装置气密性的具体方法是：封闭右端管口，通过分液漏斗注水，浸没下端管口后，漏斗中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；
（2）步骤④中“？”为：注射器中二氧化碳的体积；
（3）A、二氧化碳有残留，但是可以把里面的空气排出来，通过注射器测得的二氧化碳体积还是不会变的，故错误；
B、注射器内的活塞和筒壁存在摩擦，活塞移动慢，引起所测的反应速率偏小，故正确；
C.、盐酸有挥发，引起所测的反应速率偏快，故错误；
D、二氧化碳可溶于水，收集的二氧化碳偏小，引起所测的反应速率偏小，故正确。
故选：BD。
故答案为：（1）封闭右端管口，通过分液漏斗注水，浸没下端管口后，漏斗中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；
（2）注射器中二氧化碳的体积；
（3）BD。
28．解：（1）将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气的作用；选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
故答案为：氧气；不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
（2）设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6g 36.5%x
x＝20g
答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。
29．解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）由图乙可知，生成二氧化碳的质量为820g﹣819.89g＝1.1g；
（3）设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g
解得：x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为×100%＝1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（4）由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。
故答案为：（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）0.11；
（3）1.25%；
（4）食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
30．解：（1）由题干图象可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g；
（2）设补钙药剂中CaCO3的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x＝10g，y＝7.3g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是×100%＝50%
（3）该盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
故答案为：（1）4.4（2）50%（3）7.3%
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