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浙教版科学八下空气与生命3.3-3.4（一）（含答案）
一、选择题
1．下列有关二氧化碳的一些实验，不正确的是（　　）
A．制取 B．收集 C．验满 D．性质检验
2．工业上利用甲和乙在定条件下反应制备丙，根据下列微观示意图能得出的结论是（　　）
A．甲的化学式为CH2
B．乙、丙都属于氧化物
C．该化学反应属于化合反应
D．反应中甲、乙、丙的质量比为1：1：1
3．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．X＝2.0 B．甲有2.8克参加反应
C．丁一定是单质 D．该反应是化合反应
4．实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石；⑤收集气体。其中正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑥
5．在一个密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质 M N P Q
反应前的质量 40 4 3.6 4.8
反应后的质量 待测 13 12.6 10.8
A．待测值24 B．该反应为化合反应
C．反应生成的P和Q的质量比为3：2 D．N和P的相对分子质量之比一定为1：1
6．杭州亚运会火炬首次以甲醇作为“绿色燃料”。甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中（　　）
A．一定含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．可能含有碳、氢元素 D．可能含有碳、氧元素
7．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（　　）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
8．有3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（　　）
A．11g B．15g C．16.5g D．22g
9．近几年，我国航天事业迅猛发展。在载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，则X的化学式为（　　）
A．Li B．LiO C．LiC D．Li2CO3
10．下列不遵循质量守恒定律的是（　　）
A．蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少 B．镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加
C．2g食盐溶于10g水得到12g食盐溶液 D．12g碳燃烧生成44g二氧化碳
11．某实验小组设计了验证二氧化碳性质的创新实验（如图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是（　　）
A．实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B．实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃
C．实验②中U型管内壁可能会变黑
D．实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
12．通常证明集气瓶中气体是二氧化碳的正确方法是（　　）
A．把带火星的木条放在装满气体的集气瓶中 B．把燃着的木条迅速插入装满气体的集气瓶中
C．通入澄清石灰水中 D．通入石蕊试液中
13．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（　　）
A．得出空气中没有二氧化碳的结论
B．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
C．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
D．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
14．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
D．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
二、填空题
15．2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。
（1）灯体中的燃料点燃后，烟尘和燃烧后留下的灰烬沿着小宫女的袖管不断进入中空的灯体（导烟气体腔）内，烟尘逐渐冷却在灯体内部形成烟灰。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是 　 　。
（2）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金）：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。炉甘石主要成分X的化学式为 　 　。
16．化学反应前后肯定没有变化的是 ：①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
17．小明同学研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示，其中x＝　 　g，若W的相对分子质量为32，则W的化学式是 　 　。
18．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的式量之比为3：2，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，则生成D的质量为 　 　，若C的式量为15，则B的式量为 　 　。
19．小科利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）写出白磷燃烧的化学反应方程式：　 　。
（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 　 　。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 　 　。（填字母代号）
20．某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。
（1）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 　 　。
（2）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 　 　气体。
21．实验室按如图所示的装置制取二氧化碳并检验二氧化碳的性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查 　 　。
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是 　 　（填
化学式）。
（3）B装置是用石灰水来鉴定二氧化碳气体性质，它发生反应的化学方程式
是 　 　。
22．为了验证二氧化碳的性质，某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入如图所示的A，B装置，回答下列问题：
①装置A中的现象是 　 　，发生反应的文字表达式为 　 　。
②B装置中的现象是 　 　，说明二氧化碳 　 　，且密度比空气 　 　，由此可知，二氧化碳在生活中可用于 　 　。
23．实验室常用加热固体醋酸钠和氢氧化钠来制取甲烷。如图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称①　 　。
（2）制取甲烷的发生装置选 　 　（填字母），理由是 　 　。
（3）实验室可用D或E装置来收集甲烷气体，下列有关甲烷性质的判断，正确的是 　 　。
A.密度比空气小 B.密度比空气大 C.不与水反应 D.不易溶于水
24．某同学进行如图所示的实验。
步骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净镁条和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。
步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟（MgO），石棉网上有白色固体（MgO）。
步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量，质量为M2，M1＝M2。
（1）步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 　，现象为 　 　；
（2）用质量守恒定律解释M1＝M2的原因：　 　。
三、探究题
25．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 　 　。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 　 　。
（3）根据实验数据计算发现：m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是 　 　。
A.试管中高锰酸钾没有完全分解；
B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体；
C.未调节量筒内外液面相平就读数；
D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（4）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式 　 　。
26．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
资料三：1766年卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：　 　。
（2）写出布莱克实验中反应②的化学方程式：　 　。
（3）如图乙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 　 　毫升（溶解气体后液体体积几乎不变）。
27．小乐在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”，现实验室提供如图甲所示药品和图乙所示实验装置，回答问题：
（1）小乐在选择药品时有以下考虑，不合理的是　 　（选填字母）。
A．不能选用浓盐酸，主要是因为浓盐酸反应速度太快，不便于收集
B．可选用木炭在氧气中点燃制二氧化碳，可得到一瓶纯净的二氧化碳
C．可用稀硫酸与石灰石反应，因为此反应速度适中，且易于收集
（2）小乐应该选择图乙中的　 　（选填序号）制取和收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是
否已经收集满的方法是　 　。
（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气（NH3），则其发生装置应选用图乙中的　 　 （选填序号）。收集氨的装置只能用③，而不能用④或⑤，由此可知氨气的性质是　 　。
四、解答题
28．往4.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与盐酸反应），测得产生二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%盐酸的反应，乙曲线表示块状大理石与10%盐酸的反应。
已知：①该条件下，二氧化碳密度为2g/L。
②相同条件下，反应物浓度增大，反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率较快的是 　 　（选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的质量分数。
（3）请在图中画出用块状大理石与足量6%的盐酸反应，产生二氧化碳的体积随时间变化的大致曲线。
29．小黄为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量为M。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出，测出反应后装置总质量为M。
③整理相关数据，并画出了如图丙所示装置总质量随时间变化的曲线A。
反应前的总质量M1（克） 276
反应后的总质量M2（克） 275.12
（1）实验过程中干燥剂可以吸收水，但不吸收二氧化碳，忽略容器内气体质量差及空气中水蒸气的影响，请问生成的二氧化碳的质量为 　 　克。
（2）若钙片中其它成分不与盐酸反应，请计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）为了验证小黄的结论，小妍进行同样的实验但忘记将4克钙片研碎。请你在丙图中绘制出反应过程中装置总质量随时间变化的大致曲线B。
答案
1．解：A、实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，可用图示装置来制取二氧化碳，故选项说法正确。
B、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集，而不能用向下排空气法来收集，故选项说法错误。
C、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故选项说法正确。
D、将二氧化碳通入盛有石蕊试液的试管中观察到溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，故选项说法正确。
故选：B。
2．解：根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为：C2H4+H2OC2H5OH。
A、由甲分子的模型图可知，甲的化学式为C2H4，故结论A不正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，乙是水，属于氧化物，丙由碳、氢、氧三种组成，不属于氧化物，故结论B不正确；
C、该反应具有“多合一”的特点，属于化合反应，故结论C正确；
D、由方程式的意义可知，反应中甲、乙、丙的质量比是28：18：46＝14：9：23，故结论D不正确。
故选：C。
3．解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了4.0g﹣1.2g＝2.8g，故是反应物，参加反应的质量为2.8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为3.0g﹣2.4g＝0.6g；丁是生成物，生成的质量为5.4g﹣2.0g＝3.4g；丙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故X的数值为2.0。
A、丙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故X的数值为2.0，故选项说法正确。
B、反应前后甲的质量减少了4.0g﹣1.2g＝2.8g，甲有2.8克参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
故选：C。
4．解：实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：②①④③⑤。
故选：B。
5．解：A、待测值＝40+4+3.6+4.8﹣10.8﹣12.6﹣13＝16，该选项不正确。
B、反应后M质量减小，是反应物，N、P、Q质量增大，都是生成物，是分解反应，该选项不正确。
C、反应生成的P和Q的质量比为（12.6﹣3.6）：（10.8﹣4.8）＝3：2，该选项正确。
D、不知道化学计量数，不能计算相对分子质量比，该选项不正确。
故选：C。
6．解：甲醇在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则甲醇中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
故选：A。
7．解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2。
故选：A。
8．解：由C+O2CO2可知，碳与氧气的质量比是3：8，则3g碳在12g氧气中充分燃烧，剩余的是氧气。
设3g碳充分燃烧生成的二氧化碳的质量为x
C+O2CO2
12 44
3g x
＝
x＝11g
故选：A。
9．解：由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。
故选：D。
10．解：A、蜡烛燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧时，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，因此蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少，故错误；
B、镁条燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成物的质量应等于镁带的质量加上参加反应的氧气的质量，因此生成物的质量比镁带的质量增加了，故错误；
C、2g食盐溶于10g水得到12g食盐溶液，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故正确；
D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44，12g碳燃烧生成44g二氧化镁，故错误。
故选：C。
11．解：A、实验②中的蜡烛熄灭顺序为：高处先熄灭，这是因为温度升高，二氧化碳的密度减小，使得二氧化碳上升，故A错误；
B、实验①中低处的蜡烛先熄灭。然后高处再熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃，故B正确；
C、实验②中夹紧上端，石蜡燃烧不充分，所以U型管内壁可能会变黑，故C正确；
D、在温度高时，燃烧生成的颗粒在较高的上方，所以需要身体低一点爬出门外，故D正确。
故选：A。
12．解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，鉴别二氧化碳，应使用澄清的石灰水，不能使用紫色的石蕊试液、带火星的木条、燃着的木条等方法。
故选：C。
13．解：A、验证性实验是已经知道实验结果的，当实验现象与已知的结果不相符时，应该思考实验过程中存在的问题，不能贸然得出空气中没有二氧化碳的结论，故选项说法错误。
B、实验中澄清石灰水没有变浑浊，不能得出空气中含有少量二氧化碳的结论，故选项说法错误。
C、验证性实验是已经知道实验结果的，当实验现象与已知的结果不相符时，应该思考实验过程中存在的问题；空气中二氧化碳的量太少，通少量空气现象不明显，为了使实验现象更明显，所以应该继续通空气，直到现象明显为止，故选项说法正确。
D、人体呼吸作用会产生较多的二氧化碳，违背实验目的（验证空气中含有少量二氧化碳），故选项说法错误。
故选：C。
14．解：A、二氧化碳密度比空气大，导致低处的蜡烛先熄灭，该选项说法不正确；
B、移开玻璃片，便于二氧化碳流入烧杯，实验现象更明显，该选项说法不正确；
C、去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论，是因为过程中蜡烛熄灭，能够说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项说法正确；
D、蜡烛的着火点不能改变，该选项说法不正确。
故选：C。
15．解：（1）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是隔绝了氧气，缺少了助燃剂，无法燃烧；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目和质量相等，所以炉甘石主要成分X的化学式为ZnCO3；
故答案为：（1）隔绝了氧气；
（2）ZnCO3。
16．分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，
原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变.
故填：①③⑤⑥.
17．解：由图中信息可知，8gW完全反应，反应的氧气质量是20g﹣8g＝12g，反应生成水的质量是10g﹣1g＝9，即8gW和12g氧气反应生成11g二氧化碳和9g水，W中碳元素质量是11g×＝3g，氢元素质量是9g×＝1g，氧元素质量是8g﹣3g﹣1g＝4g，则碳元素、氢元素、氧元素质量比是3：1：4，若W的相对分子质量为32，则碳元素、氢元素、氧元素相对质量分别是32×＝12、32×＝4、32×＝16，W中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，则W的化学式是CH4O。
故答案为：10；CH4O。
18．解：在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的式量之比为3：2，则假设A与B的相对分子质量分别为3a、2a，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，
设参与反应的A的质量为x。
2A+3B＝2C+4D
6a 6a
x 12g
x＝12g
则生成D的质量为：12g+12g﹣10g＝14g。
若C的式量为15，设B的式量为y。
2A+3B＝2C+4D
3y 30
12g 10g
y＝12
则B的式量为12。
故答案为：
14g；12。
19．解：（1）白磷燃烧是白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，当反应完由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是 开始变大后来变小。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）开始变大后来变小；
（3）C。
20．解：（1）该泡腾片中含有维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物。
（2）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，是因为柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
故答案为：
（1）混合物；
（2）二氧化碳。
21．解：（1）实验开始前，应检查A装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；
（2）用装置A来制取CO2气体，应在长颈漏斗中加入的试剂是HCl；
（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）气密性；
（2）HCl；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
22．解：①装置A中由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，故会观察到紫色石蕊试液变红，发生反应的文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸；
②B装置中会观察到 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，因此二氧化碳在生活中可用于灭火。
故答案为：①紫色石蕊试液变红；水+二氧化碳→碳酸；
②下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；不燃烧也不支持燃烧；灭火。
23．解：（1）①是分液漏斗。
故答案为：分液漏斗。
（2）制取甲烷的发生装置选A，理由是反应物是固体，需要加热。
故答案为：A；反应物是固体，需要加热。
（3）实验室可用D或E装置来收集甲烷气体，说明密度比空气小、不与水反应、不易溶于水。
故答案为：ACD。
24．解：（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；现象为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；故答案为：2Mg+O22MgO；剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
（2）理论上M1应小于M2，是因为生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和；若实际称得的M1＝M2，可能的原因是：扩散到空气中的氧化镁的质量等于参加反应的氧气质量；故答案为：扩散到空气中的氧化镁的质量等于参加反应的氧气质量。
25．解：（1）实验中用量筒收集气体的好处是便于直接读出氧气的体积；故答案为：便于直接读出氧气的体积；
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液是紫红色的，所以实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，故答案为：高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液；
（3）A．试管中高锰酸钾没有完全分解不会造成m1﹣m2≠ρV，不合题意；
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有收集起来，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
C．未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确，造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成m1﹣m2≠ρV，符合题意；
故选：BCD；
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
26．解：（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故答案为：不燃烧、也不支持燃烧；
（2）反应③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL；故答案为：100。
27．解：（1）小乐在选择药品时有以下考虑，不合理的是：A．不能选用浓盐酸，主要是因为浓盐酸反应速度太快，不便于收集错误，主要是因为浓盐酸有挥发性，使二氧化碳不纯；B．可选用木炭在氧气中点燃制二氧化碳，可得到一瓶纯净的二氧化碳错误，因为易混有杂质氧气；C．可用稀硫酸与石灰石反应，因为此反应速度适中，且易于收集错误；原因是生成物微溶于水，阻碍反应的进行；故答案为：ABC；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：①④；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气（NH3），因此需要加热；收集氨的装置只能用③，而不能用④或⑤，由此可知氨气的性质是：氨气的密度比空气小，易溶于水；故答案为：②；氨气的密度比空气小，易溶于水；
28．解：（1）分析曲线图可知，反应速率快的是甲，故答案为：甲；
（2）设4.0g大理石中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 550×10﹣3L×2g/L
＝
x＝2.5g
则大理石中碳酸钙的百分含量为：×100%＝62.5%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为62.5%；
（3）依据题意可知，一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快，则6%盐酸的浓度对反应速率的影响如图：；故答案为：。
29．解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为276g﹣275.12g＝0.88g；
（2）设该钙片中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4gx 0.88g
x＝50%
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
（3）钙片和稀盐酸反应快慢反应物的接触面积和盐酸的浓度有关，接触面积越大反应的速率越快，盐酸的浓度越大，反应的速率越快，所以小妍进行同样的实验但忘记将4克钙片研碎。反应过程中装置总质量随时间变化的大致曲线B为。
故答案为：（1）0.88；
（2）50%；
（3）。
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