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八年级科学第三章培优练习
一、选择题
1．（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（　　）
　 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 A 　 　
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙 B．a等于15
C．b等于36 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
【答案】D【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g，因此是反应物，参加反应的甲的质量为64g；乙的质量增加了54g-10g=44g，因此是生成物；丁的质量减少了16g-0g=16g，因此为反应物。由质量守恒定律得到，丙应是生成物，且反应生成的质量为64g+16g-44g=36g。
A.上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故A错误；
B.反应中甲、乙的质量比为64g：44g=16：11，当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙的质量应为：，那么a的值是：22g+10g=32g，故B错误；
C.b的质量为1g+36g=37g，故C错误；
D.甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g=4：1。根据物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比得到：4：1=（2×x）：（1×y），解得：x：y=2：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1，故D正确。
故选D。
2．（2023七上·温岭期中）下列图像符合描述情况的是（　　）
A．①表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】 【解答】A、 用KMnO4制取氧气时，二氧化锰为生成物，随着反应进行，MnO2质量应不断增加 ，不符合题意；
B、双氧水制氧气时，是否加催化剂只影响反应速率，不影响最终生成氧气的质量，所以a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，最终产生氧气应相等 ，不符合题意；
C、 用KMnO4制取氧气时，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量会不断减少，因锰酸钾和二氧化锰仍为固体，所以反应结束后固体质量不应该为0，不符合题意；
D、 用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量会随反应的发生而增加，至反应结束后保持不变，符合题意； 故选D。
3．将质量为15 g的大理石加入烧杯中，再加入120 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后(该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应)，所得溶液的质量为125.6 g(不考虑溶液中残留的二氧化碳)，则大理石的纯度约为（　　）
A．66.7% B．80% C．90% D．90.9%
【答案】A【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
100 44 100-44=56
x 125.6g-120g=5.6g

解得：x=10g；
大理石的纯度约为。故选A。
二、单选题
4．（2024八下·金华市月考）长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，一旦进入人体内会造成伤害。下列有关铜绿的说法错误的是（　　）
A．铜绿是由四种元素组成的化合物
B．铜绿中铜与氧元素的原子个数比为2：5
C．铜绿中所含的每一个OH﹣含有9个电子
D．铜在空气中形成铜绿可能与空气中的水、二氧化碳和氧气有关
【答案】C【知识点】化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用
【解答】A、 铜绿是由铜、氢、氧、碳四种元素组成的化合物、，不符合题意；
B、 铜绿中铜与氧元素的原子个数比为2：5 ，不符合题意；
C、 铜绿中所含的每一个OH﹣含有9个质子，10个电子 ，符合题意；
D、由铜绿的元素组成可知，铜在空气中形成铜绿可能与空气中的水、二氧化碳和氧气有关 ，不符合题意；故选C。
5．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧一定要有氧气参加
B．燃烧一定是化合反应
C．铁丝在氧气中燃烧，既是化合反应又是氧化反应
D．可燃物只要与氧气接触或温度达到着火点就可以燃烧
【答案】C【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应；氧化反应
【解答】A、 燃烧不一定都要有氧气参加 ，如氢气在氯气中燃烧，不符合题意；
B、 燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧 ，不符合题意；
C、 铁丝在氧气中燃烧，既是化合反应又是氧化反应 ，符合题意；
D、 可燃物需与氧气接触且温度达到着火点，两者同时具备才可以燃烧 ，不符合题意；故选C。
6．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）
A．空气中含有少量稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源
B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
C．空气中的氧气化学性质比较活泼，在一定条件能与许多物质发生反应
D．按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等成分1%
【答案】D【知识点】空气的利用
【解答】A、 空气中含有少量稀有气体，它们通电可发不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源 ，不符合题意；
B、 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐 ，不符合题意；
C、 空气中的氧气化学性质比较活泼，在一定条件能与许多物质发生反应 ，不符合题意；
D、 按体积计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等成分1% ，符合题意；故选D。
7．要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧消除氧气的方法，可选（　　）
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
【答案】C【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，会引入新杂质，不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会引入新杂质，不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，且生成物是五氧化二磷固体，可得到较纯净的氮气，符合题意；
D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，引入新杂质，不符合题意；故选C。
8． 某科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。关于该实验有下列说法：
①白磷燃烧会产生大量的白雾
②白磷不足，会使测定结果偏小
③实验中注射器活塞先向右移动，后向左移动
④若注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明氧气体积分数约为
⑤胶头滴管与注射器中的水作用相同
其中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④⑤
【答案】C【知识点】空气的成分及探究
【解答】①白磷燃烧会产生大量的白烟，而不是白雾，错误；②白磷不足，氧气不能完全消耗，会使测定结果偏小，正确；③实验中因白磷燃烧放热，且消耗氧气，放热造成压强增大值大于氧气消耗减少值，注射器活塞先向右移动，后向左移动，正确；④若注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明氧气体积为10毫升，体积分数约为，正确；⑤胶头滴管中水作为反应物，注射器中的水作用是补充减少氧气体积，作用不相同，错误。故选C。
9．（2021八下·秀洲月考）海洋中有一种能把自己“吃成植物”的神奇动物，名叫绿叶海天牛，绿叶海天牛幼体通过吃一种藻类，将藻类中的叶绿体完整地保存在身体内。这样，它就能依靠体内的叶绿体进行光合作用。则绿叶海天牛（　　）
A．体细胞一定有细胞壁 B．所需的部分有机物由自身制造
C．不需要进行呼吸作用 D．不需要吸收外界氧气
【答案】B【知识点】细胞的结构；植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】正确地区分自养和异养，以及动植物细胞的区别。
自养生物：能够自己制造有机养料的生物，如绿色植物，能够进行光合作用制造有机物，还有一些营光能合成作用的细菌。
异养生物：不能够自己制造有机养料，只能依靠现成的有机养料生活的生物。
动物细胞和植物细胞都有的结构是细胞膜、细胞质和细胞核；细胞质中都有线粒体.动物细胞比植物细胞少了细胞壁（这是动植物细胞的根本区别）、大液泡和叶绿体.
【解答】A.海天牛属于动物，动物细胞没有细胞壁；A错误。
B.海天牛能够通过进食藻类补充营养，属于异养；而其体内的叶绿体通过光合作用补充营养，属于自养，B正确。
C.生命活动所需要的能量来自于呼吸作用释放的能量，C错误。
D.生物呼吸作用都需要吸收氧气，D错误。
故选B。
三、填空题
10．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 　 　克，氢元素　 　克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　 　。
【答案】（1）24；2.8（2）O【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】（1） 由反应前后元素种类和质量不变可知，88克二氧化碳中碳元素质量即为30克邻叔丁基苯酚中碳元素质量，为，25.2克水中氢元素质量即为 30克邻叔丁基苯酚中氢元素质量，为。
（2） 邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧原子个数比为，由 邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150， 可知，1个邻叔丁基苯酚分子中含10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子，化学式为 O。
11．（2023八下·浙江期中）已知在化学变化中元素的质量在反应前后不变，现有1.6g某物质在氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则①一定含有C、H元素；②一定不含有O元素；③可能含有氧元素；④一定含有O元素；其中正确的是　 　。分子中C、H原子的个数比为　 　。
【答案】①②；1：4【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
二氧化碳中氧元素的质量；；水中氧元素的质量：；
则生成物中氧元素的总质量：3.2g+3.2g=6.4g；
比较可知，这种物质中肯定存在C、H元素，没有O元素。
则正确的是①②。（2）分子C、H的原子个数比：
12．（2022八下·定海期末）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位素14C的14CO2。随着时间的推移，发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如甲图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：
（1）CO2进入到叶片中发生的主要变化的文字表达式为　 　随着时间的推移，该植物同器官相继出现了同位素“C的原因是　 　。
（2）图乙表示某一植株一天内不同时刻的光合作用和呼吸作用的相对强度。在不同时刻从该植物上取下大小相同的一片叶圆片烘干称其质量，如图丙，则测得质量最大的取片时刻为　 　。
A.8点 B.11点 C.17点 D.19点
【答案】（1）二氧化碳+水 有机物+氧气；植物光合作用吸收 ，转化成含 的有机物，由筛管自上而下运输（2）C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】(1)气孔不仅是植物体与外界进行气体交换的“窗口”，而且是散失体内水分的“门户”。
(2)光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。呼吸作用是细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来供生命活动的需要的过程。
【解答】(1)光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。
CO2进入到叶片中发生的主要变化的文字表达式为 ： 二氧化碳+水 有机物+氧气 。
随着时间的推移，该植物同器官相继出现了同位素“C的原因是 ： 植物光合作用吸收 ，转化成含 的有机物，由筛管自上而下运输 。
(2) 则测得质量最大的取片时刻为一天中有机物积累最多的时候，由图可知17点时光合作用刚好等于呼吸作用，有机物积累最多。故选C。
13．能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料。
（2）分别充分燃烧1 000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）A物质常被用作奥运火炬燃料，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 3C+4D(部分微观示意图如表所示)。
物质 A B C D
分子示意图
A物质中碳、氢元素的质量比为　 　。
【答案】（1）石油 （2）A；D （3）9：2
【知识点】构成物质的粒子模型；空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解答】(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。
（2）A、根据右图可知，质量相等的天然气和煤完全燃烧时，煤生成的二氧化硫远远大于天然气，更容易形成酸雨，A符合题意；
B、天然气燃烧的过程，就是与氧气反应的过程，因为有二氧化硫气体产生，所以硫元素只能来自于天然气，B不符合题意；
C、煤燃烧对环境影响较大，C不符合题意；
D、煤和天然气燃烧都会生成二氧化碳气体，从而造成温室效应，D不符合题意；
(3)由微观示意图可知，B是氧气，C是二氧化碳，D是水，因为
，根据反应过程可知，氧气具有氧化性，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变可推出A物质的化学式为：C3H8，其中，碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2。
故答案为：（1）石油（2）AD（3）9：2
14．（2020八下·长兴期末）定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是　 　(选填序号)
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为　 　。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有　 　。
A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4
【答案】（1）AC （2）NaCl （3）AD 【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解答】（1）实验A中，红磷燃烧生成五氧化二磷固体；实验C中，铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都能验证质量守恒定律。实验二中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，会使总质量减少，不能验证质量守恒定律，故选AC。
（2）根据 2NaClO3 2X+3O2↑得到：2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2Na+2Cl，即X=NaCl。
（3）A.根据图片可知，1g+20g+8g=x+10g+8g，解得：x=11g，故A正确；
B.在反应中，水的质量增加了：10g-1g=9g，为生成物；氧气的质量减少了：20g-8g=12g，为反应物，那么氧气和水的质量之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C.综上可知，反应的表达式为：O2+W→CO2+H2O，二氧化碳中氧元素的质量：，水中氧元素的质量：，那么生成物中氧元素的总质量为：8g+8g=16g>12g，所以W由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D.W中碳元素的质量为：11g-8g=3g，氢元素的质量为：9g-8g=1g，那么得到碳氢的质量之比：3g：1g=12x：1y，解得：x：y=1：4，故D正确。
故选AD。
15．（2020八下·柯桥期末）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位素14C的14C O2。随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图甲，黑色部分表示检测到同位素14C的部位)。据此回答：
（1）写出14CO2参加光合作用的场所　 　。
（2）14CO2主要通过图乙中　 　结构进入叶片中；说说14C与图丙中哪个原子是同位素原子　 　。
（3）叶片中的14C主要是通过茎中的哪一部分结构送到该植物的根部。　 　(选填“导管”或“筛管”)
【答案】（1）叶绿体（2）气孔；A（3）筛管【知识点】茎的运输作用；光合作用的原理；同位素
【解答】（1） 14CO2 在叶肉细胞中被合成有机物的过程就是光合作用的过程，文字表达式为：二氧化碳+水有机物+氧气，由此可以看出 14CO2参加光合作用的场所为叶绿体。
（2）光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。气孔不仅是植物体与外界进行气体交换的“窗口”，所以 14CO2 主要是通过图乙中气孔结构，进入叶片中。 14C与A图质子数相同，中子数不同，互为同位素 。
（3）经过光合作用之后，叶片中的14CO2 主要是以有机物的形式存在，有机物是通过韧皮部里的筛管自上而下的运输到植物体的，所以是通过茎中的韧皮部送到该植物的根部，韧皮部中含有起输导作用的是筛管。
16．（2019八下·余杭月考）如图甲为春季某晴天一昼夜中某作物植株对CO2的吸收和释放状况的示意图。请根据图回答问题：
（1）甲图曲线中C点和E点(外界环境中CO2浓度变化为零)处，植株处于何种生理活动状态　 　；
（2）根据甲图推测该植物接受光照的时间是曲线中的　 　段，光合作用强度最强(高)的是　 　点，植株积累有机物最多的是　 　点。
【答案】（1）光合作用强度等于呼吸作用强度（2）B~F；D；E
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解答】（1）由于曲线中C点和E点时，外界环境中CO2浓度变化为零，所以此时光合作用强度与呼吸作用强度相当，即光合作用吸收CO2和呼吸作用释放CO2处于平衡状态。
（2）因为BC段CO2的吸收小于释放量，所以其中BC段光合作用小于呼吸作用；因为CD段CO2的吸收大于释放量，所以其中CD段光合作用大于呼吸作用；因为DE段CO2的吸收大于释放量，所以其中DE段光合作用大于呼吸作用；因为EF段CO2的吸收小于释放量，所以其中EF段光合作用小于呼吸作用。故可得：该植物接受光照的时间是曲线中的BF段，其中光合作用强度最高的是D点，此时植株对CO2的吸收量最大；植株积累有机物最多的是E点。
17．（2024九上·瓯海期中）甲图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，乙图表示人体呼吸时，膈肌的不同活动状态，据此回答下列问题：
（1）乙图B的状态与甲图中曲线　 　段表示肺内气压变化相对应的过程．
（2）甲图曲线BC段表示某呼吸过程使肺内气压变化，这时胸廓的前后、左右、上下径变化都是　 　，肋间肌处于　 　状态．
（3）本次呼吸中，吸气和呼气过程结束的那一瞬间甲图坐标中的B点，此时肺内气压　 　大气压的值．
（4）经呼吸运动吸入的氧最终被人体组织细胞的　 　利用．
【答案】（1）AB（2）缩小；舒张（3）等于（4）线粒体．【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【解答】（1）乙图B的状态，膈肌顶部下降，表示吸气时膈肌收缩，甲图中曲线AB段肺内气压是负值，表示肺内气压低于外界大气压，因此表示吸气时的肺内气压的变化．因此乙图B的状态与甲图中曲线AB段表示肺内气压变化相对应的过程．（2）甲图曲线BC段肺内气压是正值，表示肺内气压高于外界大气压，因此表示呼气时的肺内气压变化，这时胸廓的前后、左右、上下径都缩小，与之对应的是乙图中的A状态．（3）本次呼吸中，吸气结束的那一瞬间是甲图坐标中的B点，此时肺内气压与大气压的值相等，既不吸气也不呼气；（4）在肺泡内根据气体扩散作用的原理，肺泡中的氧气会扩散到血液中，经过血液循环将氧气输送到全身的各个组织细胞，在组织细胞的线粒体内将有机物氧化分解，产生二氧化碳并释放能量，产生的二氧化碳随着血液循环输送到肺，然后通过呼吸道排出．答案为：（1）AB；（2）缩小；舒张；（3）等于；（4）线粒体．
四、实验探究题
18．现有两个实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。
（1）甲组同学采用课本实验装置（如图②），他们先用图①的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的是使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹。 但这样测出的氧气的体积分数明显大于。请分析原因：　 　。
（2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由： 　 　。
（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图③所示的改进，右端玻璃管上端开口（其他仪器忽略）。
颜色、状态 熔点/℃ 着火点/℃ 密度/（g·cm- ）
红磷 暗红色固体 590 240 2.34
白磷 白色或黄白色固体 44.1 40 1.82
①乙组同学将红磷换成了白磷的优点是　 　
②大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管液面的刻度：　 　。
【答案】（1）向瓶口塞入橡皮塞时过慢，由于红磷燃烧放热使瓶内气体逸出一部分
（2）燃烧时止水夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入广口瓶的液体偏多（合理即可）
（3）白磷的着火点低，较容易发生燃烧；调整两边的高度使容器左右的液面保持水平
【知识点】实验方案设计与评价；空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解答】（1） 实验时向瓶口塞入橡皮塞时过慢，红磷燃烧放热会使瓶内气体逸出一部分，造成结果大于五分之一。
（2） 燃烧时止水夹没有夹紧，会因装置内气体受热膨胀而逸出，最后进入广口瓶的液体偏多。
（3） ① 白磷的着火点低，乙组同学将红磷换成了白磷，能较容易发生燃烧 ； ②改进装置实验后， 待玻璃管冷却、管内白色的烟消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离， 需先 调整两边的高度使容器左右的液面保持水平 ，再读取数值。
19．研究性学习小组中的小科同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】 在体积相同的盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 实验装置和现象如图所示。 请你一起参与。
【注：NaOH为氢氧化钠， Ca（OH）2 为氢氧化钙】
【现象结论】 甲装置中产生的实验现象为　 　，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是　 　；乙装置中的实验现象是　 　，吸收CO2较多的装置是　 　（填“甲”或“乙”）。
【计算验证】 另一位同学小甬通过计算发现，等质量的 Ca（OH）2 和NaOH 吸收CO2的质量， Ca（OH）2 大于 NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】 请你对小甬同学的结论进行评价：
　 　。
【答案】气球体积增大，溶液变浑浊；二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，与氢氧化钠溶液作用无明显现象；气球体积增大；乙；不正确，因为氢氧化钙的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质
【解答】甲装置中发生的是二氧化碳与氢氧化钙的反应，反应后装置内压强减小，观察到的现象为石灰水变浑浊，气球变大， 二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，与氢氧化钠溶液作用无明显现象，所以检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内压强会明显减小，乙中观察到气球体积增大，由乙气球变大程度大于甲可知，乙装置吸收二氧化碳较多。 氢氧化钙的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小 ，所以利用饱和石灰水吸收二氧化碳质量要少于饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量。
故答案为：气球体积增大，溶液变浑浊；二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，与氢氧化钠溶液作用无明显现象；气球体积增大；乙；不正确，因为氢氧化钙的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
20．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　 　；②　 　
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用作发生　 　装置，写出该反应的文字表达式：　 　。若要收集较为纯净的氧气，最好选用装置　 　。
（3）若将装置F内装满水，再连接量筒，用于测定难溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　（填“a”或“b”）通入F中。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶（2）A；高锰酸钾（加热）→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；D（3）b
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解答】（1）仪器名称①为酒精灯；仪器名称②为集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应属于固固加热型，应选用作发生装置A；
该反应为高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式：。若要收集较为纯净的氧气，应该采用排水法收集氧气，最好选用装置D。
（3）若将装置F内装满水，再连接量筒，用于测定难溶于水且不与水反应的气体体积，气体的密度小于水的密度，测量时气体应从b通入F中。
21．小敏从资料上获悉：镁带在空气中燃烧时，不但能与氧气反应生成氧化镁，还能跟氮气反应生成氮化镁（氮元素的化合价为一3），欲验证“镁能在氮气中燃烧”，小敏利用“测定空气中氧气体积分数的实验装置”（如图一）进行实验，步骤如下：
①检查装置的气密性；
②关闭弹簧夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
③____，观察到倒流至集气瓶的水约占集气瓶容积的20%；
④拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末（如图二）。
据此回答下列问题：
（1）步骤②的实验目的是　 　。
（2）将步骤③的操作补充完整：　 　。
（3）小敏认为可利用镁带直接在集气瓶内燃烧（如图三）来验证实验结果，装置冷却，打开弹簧夹，当观察到　 　现象时，也可确定镁能与氮气反应。
【答案】（1）将氧气全部耗尽，防止氧气在镁条燃烧时造成干扰
（2）待整个装置完全冷却后，打开弹簧夹
（3）进入集气瓶内水的体积远大于步骤③水的体积
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】红磷燃烧会生成五氧化二磷。
镁在氮气中燃烧会生成氮化镁。
【解答】（1）步骤②的实验目的是将氧气全部耗尽，防止氧气在镁条燃烧时造成干扰。
（2）将步骤③的操作补充完整：待整个装置完全冷却后，打开弹簧夹，因为，红磷燃烧，氧气被消耗，集气瓶中压强减小，氧气占空气体积的21%。
（3）小敏认为可利用镁带直接在集气瓶内燃烧（如图三）来验证实验结果，装置冷却，打开弹簧夹，当观察到进入集气瓶内水的体积远大于步骤③水的体积现象时，也可确定镁能与氮气反应。
22．（2023八下·吴兴期末）某校生物小组用黑藻探究光合作用是否以二氧化碳作为原料。BTB（溴麝香草酚蓝）水溶液颜色变化可反映出水中二氧化碳含量变化，原理如图1所示。依据这一原理，同学们进行实验，处理及结果如图2所示。
（1）实验开始前，需要将黑藻暗处理一昼夜，目的是　 　。
（2）比较甲、乙组实验结果，从植物角度分析甲组试管二氧化碳减少的原因　 　。
（3）有同学质疑，光照是否会引起BTB水溶液中二氧化碳含量减少。为继续探究这个问题，小科接下来的实验操作是：取一支相同的试管丙，　 　，置于光照下静置一段时间后观察。若BTB水溶液颜色呈现　 　，则证明光照不引起BTB水溶液中二氧化碳含量减少。
【答案】（1）让原有的淀粉运走或耗尽
（2）黑藻的光合作用吸收了水中二氧化碳
（3）向BTB水溶液中吹入气体至溶液颜色变为黄色，不加入黑藻；黄色
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】植物的光合作用是指植物在光照环境下在植物细胞的叶绿体中吸收二氧化碳和水释放氧气，合成有机物的过程。
【解答】（1） 需要将黑藻暗处理一昼夜 ，避免原有植物体内的有机物的干扰；
（2）甲组中的二氧化碳减小原因为光合作用吸收了二氧化碳；
（3） 光照是否会引起BTB水溶液中二氧化碳含量减少 ，故应设计没有植物的实验组，如果呈黄色，则说明二氧化碳含量没有发生变化。
五、解答题
23． 现有①氮气、②氧气、③稀有气体、④二氧化碳、⑤液氮、⑥水蒸气六种物质，请按下列要求将序号填入空格内。
（1）占空气总体积0.03%的气体是　 　。
（2）能支持燃烧的气体是　 　。
（3）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是　 　。
（4）可制氮肥的气体是　 　。
（5）使露置在空气中的饼干受潮的是　 　。
（6）病毒一般冷冻在　 　中。
【答案】（1）④（2）②（3）③（4）①（5）⑥（6）⑤【知识点】空气的利用
24．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t0~t1和 t4~t5时段固体质量都不变，为什么
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量 x为多少 (写出计算过程)
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在 t0~t5时段变化示意图。
【答案】（1）根据图中信息可知：t0t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时段固体质量不变，是因为反应已进行完全。
（2）由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g，
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 3.2g
X=31.6g
（3）31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是 故锰元素质量在 t4~t5时段变化示意图如图所示。
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解答】（1）高锰酸钾需温度达到一定时才能发生分解反应生成氧气，t0~t1段质量未变是由于反应还未发生，反应发生后氧气质量开始增加，t4-t5时段固体质量不变，是因为反应已进行完全。
（3）反应时只部分氧元素生成氧气逸出，锰元素仍在固体中，即反应前后固体中锰元素保持不变，始终是，由此画出图像。
故答案为：（1）根据图中信息可知：t0t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4-t5时段固体质量不变，是因为反应已进行完全；（2）31.6g；（3）。
25． 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度/% 79.6； 79.7 79.9 90.0； 89.8| 89.3
氧气平均浓 度/% 79.7 89.7
（1）以上两种方法中，　 　法收集到的氧气更纯净。
（2）小柯用向上排空气法收集氧气时，如何验满　 　
（3）用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有(多选)　 　。
A.氧气的密度只是略大于空气的密度
B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右
C. 加热高锰酸钾固体还产生了其他气体
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【答案】（1）排水（2）将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已满（3）A、D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解答】（1）从表中数据可知，排水法收集到的氧气浓度更高，说明氧气更纯。
（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，若带火星木条复燃，则氧气已满。
（3）用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有很多，如：
A、氧气密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况，故符合题意；
B、C、加热高锰酸钾固体产生的气体只有氧气，故不符合题意；
D、在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小，故符合题意；
故答案为：AD。
26．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下表所示：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成 CO 的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
（1）哪几项反应中盐酸有剩余 　 　。
（2）m=　 　。
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）1、2（2）4.4
（3）解：设这种石灰石矿中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
；解得：x=3.5g；所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解答】（1）取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g。根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62g，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明第三次加入样品时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；而第3次实验中加入样品后生成的二氧化碳质量增加，所以可以判断前两次实验中盐酸有剩余；
（2）根据①中的分析可以知道，第3次中盐酸量不足，所以第4次加入的样品不能再反应，生成的气体仍为4.4g，即m=4.4；
27．（2023八下·义乌月考）某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果保留0.1%）
（2）所用稀盐酸溶液的质量为多少？
（3）求乙图纵坐标上c两点的数值
【答案】（1）解：设样品中碳酸钙质量为x，设稀盐酸溶液质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 　 44
x y 　 6.6g
X=15g Y=150g
样品中碳酸钙的质量分数为 .
（2）由（1）可知，所用稀盐酸溶液的质量为150g
（3）C=15+150-6.6=158.4g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成碳酸钙，水和二氧化碳。图甲中已经知道了碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时生成的二氧化碳的质量，所以可以直接根据化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量和稀盐酸溶质的质量，再结合稀盐酸的溶质质量分数就可以求出所用稀盐酸的质量。乙图中C点表示盐酸与碳酸钙恰好完全反应后所的溶液的质量=加入的所有物质的质量-固体的质量-产生的气体的质量=20g-150g-5g-6.6g=158.4g。
28．（2023八下·金华期中）实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答：
（1）图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为　 　；t4~t5时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
（3）反应后锰元素的质量与反应前相比，　 　（填“增加了”、“减少了”或“保持不变”）。
【答案】（1）反应还未进行；反应进行完全
（2）设高锰酸钾的质量是x，由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
x 3.2g
316/32=x/3.2g 解得：x＝31.6g （3）保持不变【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
【解答】（1）t0-t1还未产生氧气，故温度还不到反应时的温度，反应还未进行；t4-t5则是已经完全反应完了，故生成的锰酸钾和二氧化锰固体质量均不变。
（2）由图像可知生成氧气质量为3.2g，
设高锰酸钾的质量是x，由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
x 3.2g
解得：x＝31.6g
（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素质量是不变的。
29．（2023八下·义乌期中）在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥得到二氧化锰的质量为0.87g。
（1）求制取氧气的质量。
（2）反应前高锰酸钾的质量为多少？
（3）求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。
【答案】（1）根据质量守恒定律可知，制取氧气的质量为：12.96g-8.8g=4.16g；
设反应前高锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾质量的y，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 197 87
x y 0.87g ； 解得：x=3.16g，y=1.97g。
（3）反应后固体混合物中氯化钾的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
30．实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为　 　；t4～t5时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
【答案】（1）温度不够高，反应没有开始；反应结束了（2）4.8g（3）解：设氯酸钾的质量为x
3
245 　 　 96
x 　 　 4.8g
X=12.25g 15g-12.25g=2.75g 答：二氧化锰的质量为2.75克
（4）【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解答】（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为温度不够高，反应没有开始；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应结束了。
（2）t4时，制得氧气质量是：15g-10.2g=4.8g；
（3） 设氯酸钾的质量为x
3
245
96
x
4.8g
解得：X=12.25g 混合物中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g；
（4）反应开始前： MnO2的氧元素质量： ；
氯酸钾中氧元素的质量： ；
那么混合物中氧元素的质量：1.01g+1.8g=5.81g；
当反应结束后，剩余固体中只有二氧化锰含有氧元素，因此氧元素的质量为1.01g；
根据图甲可知，从0~t1的时间内，混合物中氧元素保持5.81g不变；从t1~t4的时间内，混合物的氧元素质量不断减小；当t4~t5的时间内，剩余物质中氧元素的质量保持1.01g不变，如下图：
1 / 1八年级科学第三章培优练习
一、选择题
1．（2020八下·台州月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是（　　）
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
　 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 A 　 　
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于15
C．b等于36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
2．（2023七上·温岭期中）下列图像符合描述情况的是（　　）
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
A．①表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应进行，MnO2质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用KMnO4制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
3．将质量为15 g的大理石加入烧杯中，再加入120 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后(该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应)，所得溶液的质量为125.6 g(不考虑溶液中残留的二氧化碳)，则大理石的纯度约为（　　）【知识点】根据化学反应方程式的计算
A．66.7% B．80% C．90% D．90.9%
二、单选题
4．（2024八下·金华市月考）长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，一旦进入人体内会造成伤害。下列有关铜绿的说法错误的是（　　）
A．铜绿是由四种元素组成的化合物 B．铜绿中铜与氧元素的原子个数比为2：5
C．铜绿中所含的每一个OH﹣含有9个电子
D．铜在空气中形成铜绿可能与空气中的水、二氧化碳和氧气有关
5．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧一定要有氧气参加 B．燃烧一定是化合反应
C．铁丝在氧气中燃烧，既是化合反应又是氧化反应
D．可燃物只要与氧气接触或温度达到着火点就可以燃烧
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应；氧化反应
6．下列关于空气的说法中，错误的是（　　）
A．空气中含有少量稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源
B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
C．空气中的氧气化学性质比较活泼，在一定条件能与许多物质发生反应
D．按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等成分1%
【知识点】空气的利用
7．要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧消除氧气的方法，可选（　　）
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
8． 某科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。关于该实验有下列说法：
①白磷燃烧会产生大量的白雾
②白磷不足，会使测定结果偏小
③实验中注射器活塞先向右移动，后向左移动
④若注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明氧气体积分数约为
⑤胶头滴管与注射器中的水作用相同
其中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④⑤
【知识点】空气的成分及探究
9．（2021八下·秀洲月考）海洋中有一种能把自己“吃成植物”的神奇动物，名叫绿叶海天牛，绿叶海天牛幼体通过吃一种藻类，将藻类中的叶绿体完整地保存在身体内。这样，它就能依靠体内的叶绿体进行光合作用。则绿叶海天牛（　　）
A．体细胞一定有细胞壁 B．所需的部分有机物由自身制造
C．不需要进行呼吸作用 D．不需要吸收外界氧气
【知识点】细胞的结构；植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物
三、填空题
10．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 　 　克，氢元素　 　克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　 　。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
11．（2023八下·浙江期中）已知在化学变化中元素的质量在反应前后不变，现有1.6g某物质在氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则①一定含有C、H元素；②一定不含有O元素；③可能含有氧元素；④一定含有O元素；其中正确的是　 　。分子中C、H原子的个数比为　 　。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
12．（2022八下·定海期末）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位素14C的14CO2。随着时间的推移，发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如甲图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：
（1）CO2进入到叶片中发生的主要变化的文字表达式为　 　随着时间的推移，该植物同器官相继出现了同位素“C的原因是　 　。
（2）图乙表示某一植株一天内不同时刻的光合作用和呼吸作用的相对强度。在不同时刻从该植物上取下大小相同的一片叶圆片烘干称其质量，如图丙，则测得质量最大的取片时刻为　 　。
A.8点 B.11点 C.17点 D.19点
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
13．能源与环境已成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料。
（2）分别充分燃烧1 000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小 D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）A物质常被用作奥运火炬燃料，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B 点燃 3C+4D(部分微观示意图如表所示)。
物质 A B C D
分子示意图
A物质中碳、氢元素的质量比为　 　。
【知识点】构成物质的粒子模型；空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
14．（2020八下·期末）定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是　 　(选填序号)
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为　 　。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有　 　。
A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
15．（2020八下·柯桥期末）在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含有同位素14C的14C O2。随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图甲，黑色部分表示检测到同位素14C的部位)。据此回答：
（1）写出14CO2参加光合作用的场所　 　。
（2）14CO2主要通过图乙中　 　结构进入叶片中；说说14C与图丙中哪个原子是同位素原子　 　。
（3）叶片中的14C主要是通过茎中的哪一部分结构送到该植物的根部。　 　(选填“导管”或“筛管”)
【知识点】茎的运输作用；光合作用的原理；同位素
16．（2019八下·余杭月考）如图甲为春季某晴天一昼夜中某作物植株对CO2的吸收和释放状况的示意图。请根据图回答问题：
（1）甲图曲线中C点和E点(外界环境中CO2浓度变化为零)处，植株处于何种生理活动状态　 　；
（2）根据甲图推测该植物接受光照的时间是曲线中的　 　段，光合作用强度最强(高)的是　 　点，植株积累有机物最多的是　 　点。
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
17．（2024九上·瓯海期中）甲图是某人在1个标准大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图，乙图表示人体呼吸时，膈肌的不同活动状态，据此回答下列问题：
（1）乙图B的状态与甲图中曲线　 　段表示肺内气压变化相对应的过程．
（2）甲图曲线BC段表示某呼吸过程使肺内气压变化，这时胸廓的前后、左右、上下径变化都是　 　，肋间肌处于　 　状态．
（3）本次呼吸中，吸气和呼气过程结束的那一瞬间甲图坐标中的B点，此时肺内气压　 　大气压的值．
（4）经呼吸运动吸入的氧最终被人体组织细胞的　 　利用．
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
四、实验探究题
18．现有两个实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验。
（1）甲组同学采用课本实验装置（如图②），他们先用图①的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的是使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹。 但这样测出的氧气的体积分数明显大于。请分析原因：　 　。
（2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷，说明这种缺陷造成误差的理由： 　 　。
（3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图③所示的改进，右端玻璃管上端开口（其他仪器忽略）。
颜色、状态 熔点/℃ 着火点/℃ 密度/（g·cm- ）
红磷 暗红色固体 590 240 2.34
白磷 白色或黄白色固体 44.1 40 1.82
①乙组同学将红磷换成了白磷的优点是　 　
②大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟消失时，左玻璃管内的液面上升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管液面的刻度：　 　。
【知识点】实验方案设计与评价；空气的成分及探究；燃烧与灭火
19．研究性学习小组中的小科同学发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】 在体积相同的盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 实验装置和现象如图所示。 请你一起参与。【注：NaOH为氢氧化钠， Ca（OH）2 为氢氧化钙】
【现象结论】 甲装置中产生的实验现象为　 　，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是　 　；乙装置中的实验现象是　 　，吸收CO2较多的装置是　 　（填“甲”或“乙”）。
【计算验证】 另一位同学小甬通过计算发现，等质量的 Ca（OH）2 和NaOH 吸收CO2的质量， Ca（OH）2 大于 NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】 请你对小甬同学的结论进行评价：
　 　。
【知识点】实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质
20．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　 　；②　 　
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用作发生　 　装置，写出该反应的文字表达式：　 　。若要收集较为纯净的氧气，最好选用装置　 　。
（3）若将装置F内装满水，再连接量筒，用于测定难溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　（填“a”或“b”）通入F中。
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
21．小敏从资料上获悉：镁带在空气中燃烧时，不但能与氧气反应生成氧化镁，还能跟氮气反应生成氮化镁（氮元素的化合价为一3），欲验证“镁能在氮气中燃烧”，小敏利用“测定空气中氧气体积分数的实验装置”（如图一）进行实验，步骤如下：
①检查装置的气密性；
②关闭弹簧夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
③ ，观察到倒流至集气瓶的水约占集气瓶容积的20%；
④拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末（如图二）。
据此回答下列问题：
（1）步骤②的实验目的是　 　。
（2）将步骤③的操作补充完整：　 　。
（3）小敏认为可利用镁带直接在集气瓶内燃烧（如图三）来验证实验结果，装置冷却，打开弹簧夹，当观察到　 　现象时，也可确定镁能与氮气反应。
22．（2023八下·吴兴期末）某校生物小组用黑藻探究光合作用是否以二氧化碳作为原料。BTB（溴麝香草酚蓝）水溶液颜色变化可反映出水中二氧化碳含量变化，原理如图1所示。依据这一原理，同学们进行实验，处理及结果如图2所示。
（1）实验开始前，需要将黑藻暗处理一昼夜，目的是　 　。
（2）比较甲、乙组实验结果，从植物角度分析甲组试管二氧化碳减少的原因　 　。
（3）有同学质疑，光照是否会引起BTB水溶液中二氧化碳含量减少。为继续探究这个问题，小科接下来的实验操作是：取一支相同的试管丙，　 　，置于光照下静置一段时间后观察。若BTB水溶液颜色呈现　 　，则证明光照不引起BTB水溶液中二氧化碳含量减少。 【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
五、解答题
23． 现有①氮气、②氧气、③稀有气体、④二氧化碳、⑤液氮、⑥水蒸气六种物质，请按下列要求将序号填入空格内。
（1）占空气总体积0.03%的气体是　 　。 （2）能支持燃烧的气体是　 　。
（3）呼吸作用和光合作用是 和 气体的交换。 （4）可制氮肥的气体是　 　。
（5）使暴露在空气中的饼干受潮的是　 　。 （6）病毒一般冷冻在　 　中。
（7）能充入灯泡延长其使用寿命又可制多种电光源的气体是　 　。
24．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
（1）t0~t1和 t4~t5时段固体质量都不变，为什么
请根据图中数据计算高锰酸钾的质量 x为多少 (写出计算过程)
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在 t0~t5时段变化示意图。
25． 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度/% 79.6； 79.7 79.9 90.0； 89.8| 89.3
氧气平均浓 度/% 79.7 89.7
（1）以上两种方法中，　 　法收集到的氧气更纯净。
（2）小柯用向上排空气法收集氧气时，如何验满　 　
（3）用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有(多选)　 　。
A.氧气的密度只是略大于空气的密度 B. 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右
C. 加热高锰酸钾固体还产生了其他气体 D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
26．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下表所示：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成 CO 的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
（1）哪几项反应中盐酸有剩余 　 　。
（2）m=　 　。
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
27．（2023八下·义乌月考）某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果保留0.1%）
（2）所用稀盐酸溶液的质量为多少？
（3）求乙图纵坐标上c两点的数值
28．（2023·金华期中）实验室制取氧气时，小科同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，
（1）图中有两个时段固体质量都不变，理由是：t0~t1时段固体质量不变，是因为　 　；t4~t5时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
（3）反应后锰元素的质量与反应前相比，　 　（填“增加了”、“减少了”或“保持不变”）。
29．（2023八下·义乌期中）在做氯酸钾分解制取氧气的实验中，某同学误把高锰酸钾当二氧化锰加入反应，反应前混合物的总质量为12.96g，加热混合物到质量不再减少，反应后混合物的质量为8.8g，将反应后的固体溶入水中，过滤，干燥得到二氧化锰的质量为0.87g。
（1）求制取氧气的质量。
（2）反应前高锰酸钾的质量为多少？
（3）求反应后固体混合物中氯化钾的质量分数。
30．实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为　
　；t4～t5时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
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