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2020-2021 学年浙江省宁波市江北实验中学七年级（下）期中科
学试卷
一、选择题（本题共 20 小题，每题 2 分，共 40 分）
1．（2分）如图所示的实验操作不正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 点燃酒精灯
C． 取固体颗粒 D． 加热液体
2．（2 分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉
及（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
3．（2分）下列实验现象的描述中正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生白烟
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
4．（2 分）20℃时，某固体物质的溶解度是 25g。则 20℃时，该物质的 100g 饱和溶液中溶
质、溶剂、溶液的质量比是（ ）
A．1：3：4 B．1：4：5 C．3：1：4 D．4：1：5
5．（2分）下列现象中，不能说明大气压存在的是（ ）
A．堵上茶盖上的小孔，茶壶里的水就不容易被倒出来
B．用吸管能把饮料吸入口中
C．生产灯泡时，用抽气机抽出灯泡中的空气
D．两块玻璃合在一起，中间有水，很难把他们分开
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6．（2分）下面哪个事例不能用来说明光在同一种均匀物质中是沿直线传播的（ ）
A．看不见不透明物体后面的东西
B．小孔成像
C．能从不同的方向看到本身不发光的物体
D．影子的形成
7．（2 分）某同学学习空气的组成后，对各种气体的用途进行分类连线，其中不正确的是
（ ）
A．氖气——制作霓虹灯
B．氧气——能燃烧、作燃料
C．干冰——人工降雨
D．氮气——制氮肥
8．（2分）下列关于“冰棍现象”的分析，正确的是（ ）
A．剥去包装纸，“冰棍冒气”，属于汽化现象
B．剥去包装纸，过一会儿，冰棍开始“流汗”，属于液化现象
C．冰棍放入茶杯，杯子外壁会“出汗”，属于熔化现象
D．刚从冰箱拿出来的冰棍，包装纸上沾有“白粉”，属于凝华现象
9．（2 分）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人
死亡的首要原因．下列自救措施中不合理的是（ ）
A．遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
D．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
10．（2分）为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）
A．将气体分别通入水中
B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C．将气体分别通入澄清石灰水中
D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
11．（2分）下列各项中，因果关系正确的是（ ）
①空气中二氧化碳增加②二氧化硫和二氧化氮排入大气中③一氧化碳排入大气中④冰箱
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制冷剂氟利昂排入大气中
a．形成酸雨 b．产生温室效应 c．破坏臭氧层 d．使人中毒．
A．①﹣d B．②﹣a C．③﹣c D．④﹣b
12．（2 分）夏天开车时，轿车内如果冷气开得很足，则前挡风玻璃出现的“雾气”会影响
了驾驶员的视线，驾驶员采用的最好办法是（ ）
A．启动雨刷
B．用毛巾擦拭前挡风玻璃
C．将冷气空调对着前挡风玻璃吹风
D．打开轿车车窗通风
13．（2分）下列现象中，不可能发生的是（ ）
A．水的沸点低于或高于 100℃
B．湿衣服放在温度低的地方比放在温度高的地方干得快
C．﹣5℃的冰块放在 0℃的水中会熔化
D．物体吸收热量温度保持不变
14．（2分）水在化学实验中的作用不可忽视．如图实验中水的作用解释错误的是（ ）
A．实验Ⅰ中水只作溶剂
B．实验Ⅱ中水的作用是主要防止集气瓶炸裂
C．实验Ⅲ中的水作反应物
D．实验Ⅳ中水的作用是只为了提供热量
15．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大
B．对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
C．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出
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D．溶液一定是均一、稳定的
16．（2 分）保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中
溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ）
A． B．
C． D．
17．（2分）下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
18．（2 分）生活中，人们常常把碗放在锅内的水中蒸食物，要求是碗不能与锅底接触，当
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锅里的水沸腾时，碗里的水会 （ ）
A．稍后沸腾
B．同时沸腾
C．温度总是低于锅内水的温度，因而不会沸腾
D．温度能够达到沸点，但不会沸腾。
19．（2 分）t℃时，给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发量溶液中的
下列各量变化正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2 分）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正
确的是（ ）
A．t2℃时将 50g 甲物质放入 50g 水中，充分搅拌后得到 100g 甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C．分别将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关
系为乙＞甲＝丙
D．分别将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中
无晶体析出
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二、填空题（每空 1 分，共 22 分）：
21．（2分）下列混合物中，属于乳浊液的是 ，属于溶液的是 。
①牛奶
②黄河水
③肥皂水
④矿泉水
⑤碘酒
⑥白酒
⑦豆浆
⑧色拉油混合水
22．（3 分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应
该了解有关水的一些知识。试回答下列问题：图（A）为电解水生成气体与时间关系图，
图（B）是电解水的简易装置。
（1）若甲试管生成气体 A，则甲应连接电源的 极（填“正”或“负”）。
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 。
（3）电解水实验可得出的结论是水由 组成。
23．（5 分）初中课外实践课上，小明做了个小实验，如图所示，找一个空的易拉罐，用钉
子在易拉罐底部的中央敲一个小孔，将易拉罐的顶部剪去后，蒙上一层塑料薄膜，这样
就制成了一个针孔照相机，其实就是小孔成像的实验装置。将点燃的蜡烛置于小孔前的
适当位置，观察并研究小孔成像的特点：
（1）蜡烛在塑料薄膜上所成的像是 （填“实像”或“虚像”）；
其成像的原理是 ；
（2）将蜡烛在孔前绕顺时针旋转，则它在塑料薄膜上所成的像是 （选填“顺”
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或“逆”）时针旋转的；如果易拉罐底部小孔是三角形，则他在半透明纸上看到的像是
A．三角形光斑 B．圆形光斑
C．蜡烛的正立像 D．蜡烛的倒立像。
24．（2分）如图甲，让一束太阳光通过棱镜射到白屏上，在光屏上就形成一条彩色光带。
（1）紫外线在色带的 （填“上方”或“下方”）
（2）如图乙所示，若在白屏上贴一张红纸，则光屏上就出现 色。
A、红色
B、红色和黑色
C、黑色
D、彩色
25．（3分）根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
（1）丙装置通入二氧化碳后的实验现象是 。
（2）通过乙装置进行的实验的现象，证明该集气瓶中的气体是 。
（3）甲装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到 的现象。
26．（4 分）小明利用如图甲所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计
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的示数，并观察物质的状态。
（ 1）应选用颗粒 （选填“较大”或“较小”）的冰块做实验。
（2）图乙是他根据记录的数据绘制的“温度﹣时间”图象。由图象可知：冰属于
（选填“晶体”或“非晶体”），这样判断的依据是 。
（3）图乙中第 3min 时，物质处于 态。
27．（3 分）如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C 析出晶体时均不含
结晶水），根据曲线图回答下列题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 。
（2）若将 M 点处 C 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。
①降低温度
②增加溶质
③蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的 A、B、C 的饱和溶液都升温到 t3℃，溶液中溶剂质量的大小关
系是（忽略水的挥发） 。
三、实验探究题（每空 2 分，共 38 分）
28．（4 分）有一装置如图，用此装置收集氧气。 用排水法收集氧气时，气体应从 进
入，用排气法收集氧气时，气体应从 进入。
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29．（4分）有 m 克 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，下列措施可行的是 。
①蒸发掉溶剂质量的一半
②蒸发掉溶剂 0.5m 克
③加入 m 克硝酸钠
④加入溶质质量分数为 60%的硝酸钠溶液 0.5m 克
30．（4 分）在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉 30克水（部分）后，析出 4 克晶体（不含
结晶水）；向原溶液投入 10 克溶质晶体后，溶液中还剩下 2 克固体溶质，则此温度下该
溶质的溶解度为 。
31．（4 分）t℃时，向 xg硝酸钾不饱和溶液中，加入 ag硝酸钾或蒸发掉 bg 水恢复到 t℃，
溶液达到饱和，据此下列推论正确的有 （填序号）
①在 t℃时，硝酸钾的溶解度为 g
②若原溶液中溶质质量分数为 %，则 x＝2b
③若原不饱和溶液蒸发掉 2bg 水，恢复到原温度，能析出 2ag 硝酸钾
④在 t℃时所配得的硝酸钾溶液中溶质质量分数≤ %
32．（4 分）烧杯中盛有溶质质量分数一定的氯化钠溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤 2
次，每次用 20g 蒸馏水，若烧杯内每次残留 0.5g 溶液，经 2次洗涤后烧杯内残留的氯化
钠溶液中溶质质量分数约为原氯化钠溶液溶质质量分数的 倍。
33．（4分）实验室要收集一瓶约含四分之一空气的氧气。
（1）下列操作正确的是 ；
（2）此瓶中氧气的体积分数约为 。
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34．（10分）研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下
进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验 30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g） 收集时间（s）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20 67
①取用二氧化锰的仪器是图 1 中的 （选填编号）．
②写出上述反应的化学反应方程式 ．
③实验 3 中，加入的二氧化锰质量为 g．
④相同条件下，实验 3 产生氧气的速率最快，说明 ．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在 70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双
氧水也可以产生氧气，同学们选择图 2 装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试
管 内 产 生 气 泡 ， 但 将 带 火 星 的 木 条 放 在 导 管 口 没 有 复 燃 ， 可 能 的 原 因
是 ，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热
双氧水也可产生氧气．
35．（12分）欲配制 180g 溶质质量分数为 50%的硝酸铵溶液，实验操作如图所示。
请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量
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筒。
（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选
填序号）。
A.增加适量硝酸铵固体
B.减少适量硝酸铵固体
C.调节平衡螺母
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度 （选填“升高”或“降低”）了。
（6）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①硝酸铵固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤称量时使用了生锈的砝码
36．（12 分）某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量
的粗略测定》为探究内容。（一）首先，他们分组进行讨论：
（1）第 1组认为，药品的选择对实验的成败是一个关键。老师告诉他们在铁丝、木炭、
红磷这三种药品中，最理想的选择是 。他们通过查阅资料得知，不选择另外
两种的原因是： 。
（2）第 4组认为，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（二）在充分讨论的基础上他们设计了实验。
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：
组别 1 2 3 4 5 6 7 8
集气瓶 20 20 20 20 20 20 20 20
容积
进入瓶 4 3.5 4 4 4 4.5 4 ﹣
内的水
的体积
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（ 1）通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积
的 ，只有第 8 组同学没能得到数据。原因可能
是 。
（2）第 2 组同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 ，第 6 组同学的广口瓶
内水面上升明显大于瓶内空气体积的 。下列对这两种现象解释合理的是 （填
字母）。
①第 2 组同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②第 2 组同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③第 6 组同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④第 6 组同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A.只有①③
B.只有③④
C.只有①②③
D.①②③④
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2020-2021 学年浙江省宁波市江北实验中学七年级（下）期中科
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共 20 小题，每题 2 分，共 40 分）
1．（2分）如图所示的实验操作不正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 点燃酒精灯
C． 取固体颗粒 D． 加热液体
【答案】C
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析；
B、根据酒精灯的使用方法进行分析；
C、根据固体药品的取用方法进行分析；
D、根据给试管里的液体加热的方法进行分析。
【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故 A 中
操作正确；
B、点燃酒精灯时，应用火柴或纸条引燃，故 B 正确；
C、取用块状固体是应用镊子夹取，不能用手拿，故 C 错误；
D、给液体加热时，应注意先预热再集中加热，试管与桌面成约 45°角等，故 D 正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查一些实验的注意事项，要了解固体、液体的取用、酒精灯的使用
方法等。
2．（2 分）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉
及（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳
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C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
【答案】B
【分析】对空气能造成污染的物质有 100 多种，但现在检测的污染物主要有可吸入粉尘、
一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等．
【解答】解：
A、二氧化硫，是硫氧化物之一，也是空气的主要污染物之一；已列入；
B、二氧化碳是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目；未列入；
C、氮氧化合物是空气的主要污染物之一；已列入；
D、可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一；已列入。
故选：B。
【点评】熟记空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化
我们的空气而出力．
3．（2分）下列实验现象的描述中正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生白烟
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】D
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，没有烟，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现
象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
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4．（2 分）20℃时，某固体物质的溶解度是 25g。则 20℃时，该物质的 100g 饱和溶液中溶
质、溶剂、溶液的质量比是（ ）
A．1：3：4 B．1：4：5 C．3：1：4 D．4：1：5
【答案】B
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质
质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量
及单位克。
【解答】解：20℃时，某固体物质的溶解度是 25g，含义是 20℃时，100g水中最多能溶
解某固体物质 25g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液 125g。其溶质质量分数＝
×100%＝20%。
20℃时，该物质的 100g 饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 20g：80g：100g＝1：4：
5。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g 溶剂、
饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键。
5．（2分）下列现象中，不能说明大气压存在的是（ ）
A．堵上茶盖上的小孔，茶壶里的水就不容易被倒出来
B．用吸管能把饮料吸入口中
C．生产灯泡时，用抽气机抽出灯泡中的空气
D．两块玻璃合在一起，中间有水，很难把他们分开
【答案】C
【分析】（1）生活中很多现象的工作原理都利用了大气压强，抽气机、吸管、茶壶、针
管等都可能利用到大气压；
（2）逐个分析选择项中提到的物理情景，结合对应的物理知识从而确定答案。
【解答】解：A、堵上小孔，当壶内的水流出部分后，壶内气压减小，小于外界大气压，
大气压压着里面的水不易流出来；能说明大气压的存在；
B、当用口吸吸管时，口内气压减小，小于外界大气压，大气压压着饮料进入口中，能说
明大气压的存在；
C、用抽气机抽出灯泡里的空气这种现象是利用气压差，抽气机在高速旋转时空气流速很
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大，气压则变得很小，在灯泡外制造了一个低压区，使其被抽空，与大气压无关。
D、两块玻璃合在一起，中间有水，很难把他们分开，原因是两玻璃间几乎没有空气，在
大气压的作用下将两块玻璃压在一起，能说明大气压的存在。
故选：C。
【点评】生活中有很多现象能说明大气压的存在，但具体工作过程中是否利用了大气压
却要具体问题，具体分析。
6．（2分）下面哪个事例不能用来说明光在同一种均匀物质中是沿直线传播的（ ）
A．看不见不透明物体后面的东西
B．小孔成像
C．能从不同的方向看到本身不发光的物体
D．影子的形成
【答案】C
【分析】由于光的直线传播所形成的现象有：小孔成像，影子的形成。
漫反射是因为物体的表面凹凸不平，将光线向四面八方反射。
【解答】解：A、看不见不透明物体后面的东西，是因为后面的光线被不透明物体挡住了，
之所以会被挡住，是因为光是沿直线传播的。
B、小孔成像，成的是物体倒立的像，像之所以是倒立的，就是因为光的直线传播造成
的。
C、我们能看到本身不发光的物体，是因为物体反射的光进入到人的眼睛。能从不同方
向看到物体，说明物体能够向四面八方都反射光线。
D、影子的形成是由于光在传播过程中，遇到不透明物体，光线无法传播过去，从而在
后面形成一个黑暗的区域，便是影子。如果光不是沿直线传播，而是沿曲线传播，那就不会
形成影子了。
故选：C。
【点评】人们的生活和生产离不开光，对于光的传播规律以及产生的现象，一定要了解。
7．（2 分）某同学学习空气的组成后，对各种气体的用途进行分类连线，其中不正确的是
（ ）
A．氖气——制作霓虹灯
B．氧气——能燃烧、作燃料
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C．干冰——人工降雨
D．氮气——制氮肥
【答案】B
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氖气属于稀有气体，稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于
制作霓虹灯，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能燃烧、不能作燃料，故选项说法错误。
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。
D、氮气可用于制氮肥，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途
是正确解答此类题的关键。
8．（2分）下列关于“冰棍现象”的分析，正确的是（ ）
A．剥去包装纸，“冰棍冒气”，属于汽化现象
B．剥去包装纸，过一会儿，冰棍开始“流汗”，属于液化现象
C．冰棍放入茶杯，杯子外壁会“出汗”，属于熔化现象
D．刚从冰箱拿出来的冰棍，包装纸上沾有“白粉”，属于凝华现象
【答案】D
【分析】汽化是指物质从液态变为气态的过程。它需要从外界吸热。
液化是指物质从气态变为液态的过程。它需要对外界放热。
熔化是指物质从固态变为液态的过程。它需要从外界吸热。
凝华是指物质从气态直接变为固态的过程。它需要对外界放热。
根据以上内容，对本题各个选项进行分析。
【解答】解：A、“冰棍冒气”是由于外界高温水蒸气对冰棍放热液化形成液态小水滴的
过程。错误。
B、冰棍“流汗”是物体从固态变为液态的过程，属于熔化现象。错误。
C、“出汗”是由于外界高温水蒸气对茶杯放热液化形成液态小水滴的过程。错误。
D、“白粉”是由于外界高温水蒸气对冰棍放热，直接从气态变为固态小冰晶的过程。属
于凝华现象。正确。
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故选：D。
【点评】本题考查学生对熔化、汽化、液化和凝华定义的了解，需要从生活现象结合物
理定义来进行分析。
9．（2 分）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人
死亡的首要原因．下列自救措施中不合理的是（ ）
A．遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
D．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
【答案】C
【分析】燃烧需要氧气，氧气充分燃烧会更剧烈；气不足时，可燃物不完全燃烧，会产
生大量有害气体的烟尘．
【解答】解：A、遇到意外，若自己能处理应积极面对，根据具体情况合理自救，通过电
话向他人救助，可以获得更大的救助力量。此措施合情合理切实可行。
B、室内起火，若急于打开门窗会使室内获得更多的氧气，燃烧更为剧烈。因此不急于打
开门窗属于合理的措施。
C、山林中火灾因可燃物﹣﹣树木较多，燃烧产生的热量会随在风传递，下风处的树木更
容易达到着火点燃烧。因此顺着风跑是个错误选择，此措施不合理。
D、为防止火场产生的烟尘吸入口鼻，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量降低身子逃离火场。
故此措施合理。
故选：C。
【点评】沉着冷静面对意外，采取科学有效地措施才能减少意外所带来的伤害．身陷火
灾现场，正确的自救措施为：用湿毛巾捂住口鼻，防止烟尘吸入体内，同时降低身子逃
离．
10．（2分）为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（ ）
A．将气体分别通入水中
B．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
C．将气体分别通入澄清石灰水中
D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
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【答案】D
【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设
计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。鉴别题目，做题时注
意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。
【解答】解：A、将气体分别通入水中，都没有明显现象，不能顺利鉴别，故 A 错误；
B、氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气
中也有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，方法不是很好，不能顺利鉴别，故 B 错
误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空
气无法鉴别，不能顺利鉴别，故 C 错误；
D、燃着的木条伸入瓶中无明显变化为空气，伸入瓶中会燃得更旺为氧气，伸入瓶中会熄
灭为二氧化碳。能顺利鉴别，故 D 适合。
故选：D。
【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到
鉴别物质的目的。
11．（2分）下列各项中，因果关系正确的是（ ）
①空气中二氧化碳增加②二氧化硫和二氧化氮排入大气中③一氧化碳排入大气中④冰箱
制冷剂氟利昂排入大气中
a．形成酸雨 b．产生温室效应 c．破坏臭氧层 d．使人中毒．
A．①﹣d B．②﹣a C．③﹣c D．④﹣b
【答案】B
【分析】运用空气中二氧化碳含量过高易产生温室效应、二氧化硫和二氧化氮是能产生
酸雨的气体、一氧化碳有毒、冰箱制冷剂氟氯昂等氟氯代烃能破坏臭氧层的知识解答．
【解答】解：空气中二氧化碳含量过高易产生温室效应、二氧化硫和二氧化氮是能产生
酸雨的气体、一氧化碳有毒、冰箱制冷剂氟利昂能破坏臭氧层，
故选：B。
【点评】本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知
识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．本题对常见的气体对环境的影响综合在
一起进行了考查．
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12．（2 分）夏天开车时，轿车内如果冷气开得很足，则前挡风玻璃出现的“雾气”会影响
了驾驶员的视线，驾驶员采用的最好办法是（ ）
A．启动雨刷
B．用毛巾擦拭前挡风玻璃
C．将冷气空调对着前挡风玻璃吹风
D．打开轿车车窗通风
【答案】A
【分析】挡风玻璃外侧起雾是很常见的，究其原因：车外湿度过高，车内温度太低，导
致水汽液化在挡风玻璃上。
【解答】解：
夏天开车时，轿车内如果冷气开得很足时，前窗玻璃的雾气是由于车外空气中的水蒸气
遇到温度较低的玻璃，放出热量液化形成的小水珠，小水珠是在外侧可以用雨刷刷掉，
并且夏天开空调是为了凉快，打开轿车车窗通风不合适，故 A 正确。
故选：A。
【点评】此题考查了生活中的物态变化现象，以及使用物态变化知识解决生活中的实际
问题。
13．（2分）下列现象中，不可能发生的是（ ）
A．水的沸点低于或高于 100℃
B．湿衣服放在温度低的地方比放在温度高的地方干得快
C．﹣5℃的冰块放在 0℃的水中会熔化
D．物体吸收热量温度保持不变
【答案】C
【分析】（1）液体的沸点与气压有关，随气压的增大而升高；
（2）晶体在熔化过程中，吸热但温度保持不变；非晶体在熔化过程中吸热，温度不断升
高；
（3）晶体熔化的条件：达到熔点并不断吸热；
（4）影响蒸发的因素有温度、液体表面积以及液体表面积上的空气流动，温度越高、液
体表面积越大、液体表面积上的空气流动越快，蒸发越快。
【解答】解：
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A、当气压高于 1 标准大气压时，水的沸点高于 100℃；当气压低于 1标准大气压时，水
的沸点低于 100℃，故 A 有可能；
B、影响蒸发的因素有温度、液体表面积以及液体表面积上的空气流动，湿衣服放在温度
低的地方比放在温度高的地方干得快，故 B 有可能；
C、把一块﹣5℃的冰放到 0℃的水里，冰可能达到熔点，但不能继续吸热，不能熔化，
故 C 不可能；
D、晶体熔化过程，吸热温度保持不变，故 D 有可能。
故选：C。
【点评】此题考查了气压对液体沸点的影响及熔化的条件，晶体在熔化过程中的特点，
还考查了影响蒸发的因素，是基础性知识，平时要多理解记忆。
14．（2分）水在化学实验中的作用不可忽视．如图实验中水的作用解释错误的是（ ）
A．实验Ⅰ中水只作溶剂
B．实验Ⅱ中水的作用是主要防止集气瓶炸裂
C．实验Ⅲ中的水作反应物
D．实验Ⅳ中水的作用是只为了提供热量
【答案】D
【分析】根据水的用途解答，水的用途很广泛，例如可以作溶剂，可以用来灭火，水用
作反应物，可以用来洗涤等．
【解答】解：A、水作溶剂，用来溶解物质，故 A 正确；
B、水用来降温，防止铁丝燃烧后的溅落物炸裂集气瓶，故 B 正确；
C、水用作反应物，二氧化碳和水反应生成碳酸，故 C 正确；
D、水除了提供热量，还有使白磷和空气隔绝，防止白磷被氧化，故 D 错误。
故选：D。
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【点评】本题主要考查在实验中水的用途，侧重基础知识的考查．
15．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大
B．对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
C．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出
D．溶液一定是均一、稳定的
【答案】D
【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数不一定增大，若采用
的是降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度，对于同种溶质，饱和溶液也不一定比不饱和溶液溶质质量分
数大，故选项说法错误。
C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，则降低饱和溶液的温度不一定会有晶体析
出，故选项说法错误。
D、溶液一定是均一、稳定的，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、有些物质的溶解度随
着温度的降低而增大、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
16．（2 分）保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中
溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ ）
A． B．
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C． D．
【答案】A
【分析】保持溶液的温度 t℃不变，对不饱和氯化钠溶液蒸发水，不饱和溶液逐渐变成饱
和溶液；至饱和时蒸发水，氯化钠随之析出；温度不变，溶解度不变，溶液的溶质质量
分数也不变。
【解答】解：氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，
溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质
量分数将不变，故 A 项正确；
故选：A。
【点评】对不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液中溶质不变，至最终饱和；对饱和溶液恒温
蒸发水分，溶液中溶质随之减少，饱和状态不变。
17．（2分）下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是（ ）
A．
B．
C．
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D．
【答案】A
【分析】二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水
反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧
也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；
③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植
物的光合作用，因此可以做气体肥料。
【解答】解：A、二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧
化碳的物理性质，故选项正确；
B、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化
碳的密度比空气大的物理性质和不支持燃烧、不能燃烧的化学性质，故选项错误；
C、二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，瓶内压强
减少，使塑料瓶变瘪，是二氧化碳的化学性质，故选项错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳的化学性质，故选项
错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了二氧化碳的性质和用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然
界中实现了碳循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础
性强，主要出现在选择题和实验题中。
18．（2 分）生活中，人们常常把碗放在锅内的水中蒸食物，要求是碗不能与锅底接触，当
锅里的水沸腾时，碗里的水会 （ ）
A．稍后沸腾
B．同时沸腾
C．温度总是低于锅内水的温度，因而不会沸腾
D．温度能够达到沸点，但不会沸腾。
【答案】D
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【分析】液体沸腾条件：一是达到沸点，二是需要继续吸热，但沸腾时温度不再改变，
结合这些可以解决本题。
【解答】解：开始锅与碗中的水都会吸热升温，但当锅中的水达到沸点时吸热会沸腾起
来，但温度不再升高。
此时碗中的水也会达到沸点，但由于碗中的水与锅中水的温度相同，不能继续吸热，所
以碗中的水不会沸腾。
故选：D。
【点评】对于这类在锅内或烧杯内放置容器的问题，要搞清里外的不同点，外部因为有
加热装置，所以可以继续吸热，可以沸腾，而内部的液体温度等于水的沸点，但不能继
续吸热，所以不会沸腾。
19．（2 分）t℃时，给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发量溶液中的
下列各量变化正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】根据 t℃时，给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂质量减少，有硝酸
钠析出，进行分析判断。
【解答】解：A、t℃时，给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂质量减少，有
硝酸钠析出，由于温度不变，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，故选项
错误。
B、t℃时，给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂质量减少，有硝酸钠析出，
溶质质量减少，故选项错误。
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C、t℃时，给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂质量减少，有硝酸钠析出，
由于温度不变，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项正确。
D、t℃时，给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，溶剂质量减少，有硝酸钠析出，
溶液质量减少，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确 t℃时给一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分后溶液组成
的变化是正确解答本题的关键。
20．（2 分）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正
确的是（ ）
A．t2℃时将 50g 甲物质放入 50g 水中，充分搅拌后得到 100g 甲溶液
B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少
C．分别将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关
系为乙＞甲＝丙
D．分别将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中
无晶体析出
【答案】B
【分析】A、据该温度下甲的溶解度分析解答；
B、据该温度下三种物质的溶解度分析判断；
C、据饱和溶液中 溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
D、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度大的析出晶体多，若不知溶液的质量，无
法判断析出晶体质量多少。
【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的甲，所以将 50g
甲物质放入 50g 水中，充分搅拌不会完全溶解，最多溶解 25g，得到 75g 甲溶液，故错误；
B、t2℃时三种物质的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，
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甲所需要的溶质最多，水最少，正确；
C、甲、乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以分别将 t2℃
时三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度
变大，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式
×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，而 t1℃时乙的溶解度大于
甲的溶解度大于 t2℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲
＞丙，故错误；
D、分别将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，不知溶液的质量，故无法判断析出晶
体的多少，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知识的
积累，才能结合题意据相关知识灵活分析问题。
二、填空题（每空 1 分，共 22 分）：
21．（2分）下列混合物中，属于乳浊液的是 ①③⑧ ，属于溶液的是 ④⑤⑥ 。
①牛奶
②黄河水
③肥皂水
④矿泉水
⑤碘酒
⑥白酒
⑦豆浆
⑧色拉油混合水
【答案】①③⑧；④⑤⑥。
【分析】根据悬浊液、乳浊液、溶液的含义进行解答，不溶性的固体小颗粒悬浮到液体
中形成的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮到液体中形成的混合物是乳浊液；一
种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物是溶液。
【解答】解：悬浊液是固体颗粒 悬浮于液体中形成不均一、不稳定的混合物，黄河水、
豆浆都属于悬浊液；乳浊液是液体小液滴分散到另一种物质中形成不均一、不稳定的混
合物，牛奶、肥皂水、色拉油混合水都属于乳浊液，即①③⑧；溶液是均一、稳定的混
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合物，如矿泉水、碘酒、白酒，即④⑤⑥；故答案为：①③⑧；④⑤⑥。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液以及乳浊液的本质特征的知识是解答本题的
关键。溶液是均一稳定的混合物，悬浊液、乳浊液不均一、不稳定。掌握它们之间的区
别和联系。
22．（3 分）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应
该了解有关水的一些知识。试回答下列问题：图（A）为电解水生成气体与时间关系图，
图（B）是电解水的简易装置。
（1）若甲试管生成气体 A，则甲应连接电源的 负 极（填“正”或“负”）。
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 增强了水的导电性 。
（3）电解水实验可得出的结论是水由 氢元素和氧元素 组成。
【答案】（1）负；
（2）增强了水的导电性；
（3）氢元素和氧元素。
【分析】电解水实验中，与电源负极相连的一极收集到氢气，与电源正极相连的一极收
集到氧气，且氢气与氧气的体积之比为 2：1；为增强水的导电性，常向水中加入硫酸或
氢氧化钠等物质增强水的导电性，据此进行分析。
【解答】解：（1）根据（A）图分析可知，在时间为 8 分钟时，A 气体的体积是 B 气体
体积的 2 倍，根据电解水的方程式：2H2O 2H2↑+O2↑可知，A 为氢气，B 为氧
气；与电源负极相连的一极收集到氢气，与电源正极相连的一极产生氧气，因此若甲试
管生成气体 A，则甲应连接电源的负极相连；
（2）水的导电能力较弱，实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，增大水中离子浓度，增
强了水的导电性；
（3）电解水得到氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，因此通
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过实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：
（1）负；
（2）增强了水的导电性；
（3）氢元素和氧元素。
【点评】本题考查了电解水的相关知识，掌握电解水的原理即可解答本题。
23．（5 分）初中课外实践课上，小明做了个小实验，如图所示，找一个空的易拉罐，用钉
子在易拉罐底部的中央敲一个小孔，将易拉罐的顶部剪去后，蒙上一层塑料薄膜，这样
就制成了一个针孔照相机，其实就是小孔成像的实验装置。将点燃的蜡烛置于小孔前的
适当位置，观察并研究小孔成像的特点：
（1）蜡烛在塑料薄膜上所成的像是 实像 （填“实像”或“虚像”）；
其成像的原理是 光沿直线传播 ；
（2）将蜡烛在孔前绕顺时针旋转，则它在塑料薄膜上所成的像是 顺 （选填“顺”
或“逆”）时针旋转的；如果易拉罐底部小孔是三角形，则他在半透明纸上看到的像是 D
A．三角形光斑 B．圆形光斑
C．蜡烛的正立像 D．蜡烛的倒立像。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）物体发出或反射的光通过小孔后，在小孔后面的光屏上形成倒立的实像，
这就是小孔成像；
（2）光线沿直线传播，当蜡烛沿顺时针旋转时，蜡烛上各点发出的光线也沿顺时针旋转，
所成的像也沿顺时针旋转；物体经小孔成的像的形状由物体决定，像的形状与物体的形
状相同，与孔的形状无关。
【解答】解：
（1）蜡烛在塑料薄膜上所成的像是实像，其成像的原理是光的直线传播；
（2）将蜡烛在孔前绕顺时针旋转，则它在塑料薄膜上所成的像是顺时针旋转的；蜡烛经
小孔成倒立的实像，像的形状与蜡烛形状相同，像与小孔的形状无关，即蜡烛在塑料薄
膜上成的像是蜡烛的倒立像，故选 D。
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故答案为：（1）实像；光沿直线传播；（2）顺；D。
【点评】此题主要考查小孔成像的原理和像的特点，属于基础知识，应熟练掌握。
24．（2分）如图甲，让一束太阳光通过棱镜射到白屏上，在光屏上就形成一条彩色光带。
（1）紫外线在色带的 下方 （填“上方”或“下方”）
（2）如图乙所示，若在白屏上贴一张红纸，则光屏上就出现 B 色。
A、红色
B、红色和黑色
C、黑色
D、彩色
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）太阳光是混合光，照在三棱镜上就会发生光的色散，出现光谱，根据光谱
上各种色光的顺序来作答；
（2）不透明物体只能反射和自身颜色相同的色光。
【解答】解：（1）太阳光照在三棱镜上就会发生色散，这是折射现象，从上到下形成依
次为：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光的光谱；紫外线在紫光以外，故紫外线大
致在白屏的下方；
（2）红纸只能反射红光，吸收其它各种色光，所以我们看到光屏上红光照射的地方是红
色的，其余的地方是黑色的。
故答案为：（1）下方；（2）B。
【点评】当让太阳光经过三棱镜后，在后面的光屏上依次被分解为红、橙、黄、绿、蓝、
靛、紫这七种颜色的色光，即由此我们可以判断出各种色光的偏折能力，即红光最弱，
紫光最强；该知识点经常与凸透镜的焦距的大小判断相联系，所以我们在处理时应特别
注意与该块知识的结合。
25．（3分）根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
第 30页（共 43页）
（1）丙装置通入二氧化碳后的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（2）通过乙装置进行的实验的现象，证明该集气瓶中的气体是 氧气 。
（3）甲装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到 软塑料瓶变瘪 的现象。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）氧气；
（3）软塑料瓶变瘪。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（2）根据氧气的化学性质，进行分析解答。
（3）根据二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
【解答】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，丙装置通入二氧化
碳后的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
（2）通过乙装置进行的实验的现象，带火星的木条复燃，说明气体能支持燃烧，证明该
集气瓶中的气体是氧气。
（3）二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，甲装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观
察到软塑料瓶变瘪了。
故答案为：
（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）氧气；
（3）软塑料瓶变瘪。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、氧气的化学性质是正确
解答本题的关键。
26．（4 分）小明利用如图甲所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计
的示数，并观察物质的状态。
第 31页（共 43页）
（ 1） 应 选 用 颗 粒 较 小 （ 选 填 “ 较 大 ” 或 “ 较 小 ”） 的 冰 块 做 实 验 。
（2）图乙是他根据记录的数据绘制的“温度﹣时间”图象。由图象可知：冰属于 晶体
（选填“晶体”或“非晶体”），这样判断的依据是 冰熔化过程中，温度不变 。
（3）图乙中第 3min 时，物质处于 固 态。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）较小的冰块比较大的冰块受热均匀；
（2）掌握晶体在熔化过程中的特点：吸热但温度保持不变。
（3）知道晶体在熔化前为固态；熔化过程为固液共存态；熔化完后为液态。
【解答】解：（1）应选用较小颗粒的冰块做实验，较小的冰块受热均匀；
（2）由图象知，冰在熔化过程中温度保持不变，所以冰是晶体；
（3）由图象知，图乙中第 3min时，物质还没有熔化，因此物质处于固态；
故答案为：（1）较小；（2）晶体；冰熔化过程中，温度不变；（3）固。
【点评】此题考查了对冰的熔化图象的分析，要掌握晶体熔化过程中的特点；晶体与非
晶体最大的区别就是看是否有一定的熔点，从图象上分辨，最大的不同就是晶体有一段
时间只吸热而温度不变，我们应该学会区分。
27．（3 分）如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C 析出晶体时均不含
结晶水），根据曲线图回答下列题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 C 。
（2）若将 M点处 C 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 ②③ （填序号）。
①降低温度
②增加溶质
③蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的 A、B、C 的饱和溶液都升温到 t3℃，溶液中溶剂质量的大小关
第 32页（共 43页）
系是（忽略水的挥发） B＞A＝C 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B 两种固体物质的溶解度，都是随温度升
高而增大，而 C 的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，溶解度最大的物质是 C；若将 M
点处 C 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发溶剂、升高温
度；t2℃时，将等质量的 A、B、C 的饱和溶液中溶剂质量关系是 B＞A＝C，都升温到 t3℃，
溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A＝C。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，溶解度最大的物质是 C；故答案为：C；
（2）若将 M 点处 C 的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质、蒸发
溶剂、升高温度；故答案为：②③；
（3）t2℃时，将等质量的 A、B、C 的饱和溶液中溶剂质量关系是 B＞A＝C，都升温到
t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A＝C；故答案为：
B＞A＝C；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；
还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三、实验探究题（每空 2 分，共 38 分）
28．（4 分）有一装置如图，用此装置收集氧气。 用排水法收集氧气时，气体应从 b 进
入，用排气法收集氧气时，气体应从 a 进入。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端。
第 33页（共 43页）
【解答】解：因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内
先装满水，氧气应从 b 端通入；
因氧气密度比空气大，用排气法收集氧气，氧气应从装置的 a 端通入，将集气瓶中的空
气排出来；
故答案为：b；a。
【点评】课本知识的迁移应用，牢固的掌握基础即可从中找到突破点理清思路。
29．（4 分）有 m 克 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，下列措施可行的是 ②
④ 。
①蒸发掉溶剂质量的一半
②蒸发掉溶剂 0.5m 克
③加入 m 克硝酸钠
④加入溶质质量分数为 60%的硝酸钠溶液 0.5m 克
【答案】②④。
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过的方式有：①加入溶质，②蒸发溶剂，
③加入浓溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
【解答】解：m 克 15%的硝酸钠溶液含溶质的质量为 mg×15%＝0.15mg，含溶剂 mg﹣
0.15mg＝0.85mg。
①设需要蒸发水的质量为 x，（mg﹣x）×30%＝mg×15%，x＝ g，应将溶剂蒸发掉溶
液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项错误。
②由上述分析可知，需要蒸发掉溶剂 g＝0.5mg，故选项正确。
③设需要再溶解该物质的质量为 y，（mg+y）×30%＝0.15mg+y，解得：y＝ g，故选
项错误。
④设加入 60%的硝酸钠溶液为 z， ，解得：z＝0.5mg，
故选项正确。
故答案为：②④。
【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确
解答此类题的关键所在．
30．（4 分）在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉 30克水（部分）后，析出 4 克晶体（不含
第 34页（共 43页）
结晶水）；向原溶液投入 10 克溶质晶体后，溶液中还剩下 2 克固体溶质，则此温度下该
溶质的溶解度为 40g 。
【答案】40g。
【分析】根据解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶
质质量，进行分析解答。
【解答】解：在一定温度下，向原溶液投入 10克溶质晶体后，溶液中还剩下 2 克固体溶
质，说明原溶液中再溶解 8g固体，溶液达到饱和状态。
在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉 30克水（部分）后，析出 4 克晶体（不含结晶水），
即一定温度下，30克水中最多能溶解 8g+4g＝12g 晶体，溶液达到饱和状态。
则此温度下该溶质的溶解度为 12g× ＝40g。
故答案为：
40g。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、明确一定温度下 30克水中最多能溶解 12g
晶体是正确解答本题的关键。
31．（4 分）t℃时，向 xg硝酸钾不饱和溶液中，加入 ag硝酸钾或蒸发掉 bg 水恢复到 t℃，
溶液达到饱和，据此下列推论正确的有 ①②④ （填序号）
①在 t℃时，硝酸钾的溶解度为 g
②若原溶液中溶质质量分数为 %，则 x＝2b
③若原不饱和溶液蒸发掉 2bg 水，恢复到原温度，能析出 2ag 硝酸钾
④在 t℃时所配得的硝酸钾溶液中溶质质量分数≤ %
【答案】①②④。
【分析】①由题意知 ag硝酸钾与 bg 水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断。
②利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即
可。
③由叙述知溶液蒸发掉 ag 水后溶液才饱和，如果再蒸发掉 ag 水后则溶液会析出的溶质
的质量是 bg。
④一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质
质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数。
第 35页（共 43页）
【解答】解：①由题意可知，t℃时，向 xg 硝酸钾不饱和溶液中，加入 ag 硝酸钾或蒸发
掉 bg水恢复到 t℃，说明 ag溶质溶于 bg 水中恰好形成饱和溶液，设 t℃时 KNO3的溶解
度为 s，由溶解度的定义可知： ，这样即可求出溶解度为 g，故①选项正
确；
②根据溶解度的定义，在加入了 ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x× %+a
＝（x+a）× ，此处硝酸钾的溶解度可用 g 代替，可以解
出 x＝2b，故②选项正确；
③、原不饱和溶液蒸发掉 2bg 水，蒸发掉 bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发
掉 bg水，析出溶质的质量就是溶解于 bg 水中的溶质的质量，为 ag，故③选项不正确；
④在 t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 %，配成的溶液质量分数应该小于
等于饱和溶液中溶质的质量分数，故④选项正确。
故答案为：①②④。
【点评】此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，
解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目。
32．（4 分）烧杯中盛有溶质质量分数一定的氯化钠溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤 2
次，每次用 20g 蒸馏水，若烧杯内每次残留 0.5g 溶液，经 2次洗涤后烧杯内残留的氯化
钠溶液中溶质质量分数约为原氯化钠溶液溶质质量分数的 倍。
【答案】 。
【分析】对溶液加水稀释时，溶液中溶质质量不变，利用稀释后所得溶液的溶质质量分
数＝ ×100%，分别计算每次加水洗涤后溶液
的溶质质量分数；把第二次洗涤后溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数进行对
比．
【解答】解：假设原氯化钠溶液的质量分数为 a，20mL蒸馏水的质量为 20g，则：
经过第一次洗涤后溶液的质量分数为： ＝ ；
再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数＝ ＝ ；
第 36页（共 43页）
所以经 2 次洗涤后烧杯内残留的 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为原 NaCl 溶液的
倍；
故答案为： 。
【点评】分析清楚本题所进行的操作对计算起决定作用，计算过程并不复杂，但需要足
够的细心．
33．（4分）实验室要收集一瓶约含四分之一空气的氧气。
（1）下列操作正确的是 B ；
（2）此瓶中氧气的体积分数约为 80.25% 。
【答案】（1）B；
（2）80.25%。
【分析】（1）根据实验室要收集一瓶约含四分之一空气的氧气，即收集约含四分之三体
积的氧气，进行分析解答。
（2）根据氧气约占空气总体积的 21%，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验室要收集一瓶约含四分之一空气的氧气，即收集约含四分之三体
积的氧气，用排空气法无法收集符合要求的氧气，应用排水法收集，集气瓶中应灌四分
之三体积的水，观察图示，B 符合要求。
（2）氧气约占空气总体积的 21%，此瓶中氧气的体积分数约为 75%+（1﹣75%）×21%
＝80.25%。
故答案为：
（1）B；
（2）80.25%。
【点评】本题难度不大，明确应用排水法收集、氧气约占空气总体积的 21%是正确解答
本题的关键。
34．（10分）研究和控制化学反应条件有重要意义．
第 37页（共 43页）
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下
进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验 30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g） 收集时间（s）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20 5 67
①取用二氧化锰的仪器是图 1 中的 B （选填编号）．
②写出上述反应的化学反应方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ ．
③实验 3 中，加入的二氧化锰质量为 5 g．
④相同条件下，实验 3 产生氧气的速率最快，说明 相同条件下，反应物浓度越大，反
应速率越快 ．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在 70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双
氧水也可以产生氧气，同学们选择图 2 装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试
管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 氧气中混有较
多的水蒸气 ，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也
可产生氧气．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）①根据二氧化锰是固体粉末选择取用装置；
②根据双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气写出反应的方程式；
③根据题目中提供的数字结合实验是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响；分
析数据；
④根据数据分析实验结论；
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（2）根据在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出分析．
【解答】解：（1）①二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙；故填：B；
② 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故反应的方程式是：
2H2O2 2H2O+O2↑；
③实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进
行了三次实验，所以实验 3 中，加入的二氧化锰质量为 5g；故填：5；
④通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越
快．故填：相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快；
（2）在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以将带火星的
木条放在导管口没有复燃．
故答案为：（1）①B；②2H2O2 2H2O+O2↑；③5；④相同条件下，反应物浓度
越大，反应速率越快；
（2）氧气中混有较多的水蒸气．
【点评】本题考查药品的取用、气体收集装置的选择、化学方程式的书写等知识，考查
的范围较大，需要同学们细心分析解答．
35．（12分）欲配制 180g 溶质质量分数为 50%的硝酸铵溶液，实验操作如图所示。
请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择 100mL （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。
（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B （选填
序号）。
A.增加适量硝酸铵固体
B.减少适量硝酸铵固体
C.调节平衡螺母
第 39页（共 43页）
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 加速硝酸铵的溶
解 。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： ④①③⑤② 。
（5）在做⑤操作时，烧杯的温度 降低 （选填“升高”或“降低”）了。
（6）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ①②③ （填序号）。
①硝酸铵固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤称量时使用了生锈的砝码
【答案】（1）100mL；
（2）B；
（3）加速硝酸铵的溶解；
（4）④①③⑤②；
（5）降低；
（6）①②③。
【分析】（1）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行分析；
（2）根据天平的使用方法来进行分析；
（3）根据硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解进行分析；
（4）根据溶液配制的过程和步骤进行分析；
（5）根据硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低进行分析；
（6）根据所配制的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质少了或溶剂多了进行分析。
【解答】解：（1）欲配制 180g 溶质质量分数为 50%的硝酸铵溶液，需要水的质量为 180g
×（1﹣50%）＝90g，而水的密度为 1g/mL，所以需要量取水的体积为 90mL，所以应该
选择 100mL 的量筒；
（2）用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而砝码放在右盘，用托盘天平称量所需的
硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取的硝酸铵固体过多，所以应该减少适
量硝酸铵固体，故选：B；
（3）硝酸铵在溶解时用玻璃棒搅拌能够加速硝酸铵的溶解；
第 40页（共 43页）
（4）配制溶液的操作步骤是：计算→称取固体→量去液体→溶解，所以正确的操作步骤
为：④①③⑤②；
（5）硝酸铵溶于水的过程要吸收热量而使溶液的温度降低；
（6）①硝酸铵固体不纯，称得硝酸铵的固体偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，称得硝酸铵的固体偏小，则所配制溶液的溶质
质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，仰视读数，水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
④溶液是均一、稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出，则所配制溶液的溶质质量分数不变；
⑤称量时使用了生锈的砝码，称得氯化钠的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏
大。
故选：①②③。
故答案为：（1）100mL；
（2）B；
（3）加速硝酸铵的溶解；
（4）④①③⑤②；
（5）降低；
（6）①②③。
【点评】本题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示、溶液配制
步骤、误差分析来解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
36．（12 分）某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量
的粗略测定》为探究内容。（一）首先，他们分组进行讨论：
（1）第 1组认为，药品的选择对实验的成败是一个关键。老师告诉他们在铁丝、木炭、
红磷这三种药品中，最理想的选择是 红磷 。他们通过查阅资料得知，不选择另外两
种的原因是： 铁丝不能在空气中燃烧，木炭燃烧后产物是气体 。
（2）第 4组认为，为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 足量或过量 。
（二）在充分讨论的基础上他们设计了实验。
（三）实验结束后，大家整理的实验数据如下：
组别 1 2 3 4 5 6 7 8
集气瓶 20 20 20 20 20 20 20 20
第 41页（共 43页）
容积
进入瓶 4 3.5 4 4 4 4.5 4 ﹣
内的水
的体积
（1）通过对实验结果的交流，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的 ，
只有第 8 组同学没能得到数据。原因可能是 装置漏气（合理即可） 。
（2）第 2 组同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的 ，第 6 组同学的广口瓶
内水面上升明显大于瓶内空气体积的 。下列对这两种现象解释合理的是 D （填字
母）。
①第 2 组同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②第 2 组同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③第 6 组同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
④第 6 组同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A.只有①③
B.只有③④
C.只有①②③
D.①②③④
【答案】见试题解答内容
【分析】（一）（1）根据药品的选择要求进行分析；
（2）根据为了充分消耗容器中的氧气，应确保药品足量进行分析；
（三）（1）根据实验数据进行分析计算；根据没能得到数据可能的原因进行分析；
（2）根据可能会导致广口瓶内水面上升明显小于或大于瓶内空气体积的 可能的原因进
行分析。
第 42页（共 43页）
【解答】解：（一）（1）只有红磷既能消耗氧气，又不与空气中的其他成分反应，而且生
成物为固体，铁丝不能在空气中燃烧，木炭燃烧后产物是气体；
（2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量或过量；
（三）（1）通过实验数据进行计算可知，大多数组的同学都验证出氧气约占空气体积的 ；
只有第 8 组同学没能得到数据，原因可能是装置漏气（合理即可）；
（2）①使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完，可能会导致广口瓶内水面上升明显小
于瓶内空气体积的 ，故①正确；
②未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内，可能会导致广口瓶内水面上升明显
小于瓶内空气体积的 ，故②正确；
③没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，可能会导致广口瓶内水面
上升明显大于瓶内空气体积的 ，故③正确；
④插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，可能会导致广口瓶内水面
上升明显大于瓶内空气体积的 ，故④正确。
故选：D。
故答案为：（一）（1）红磷；铁丝不能在空气中燃烧，木炭燃烧后产物是气体；
（2）足量或过量；
（三）（1） ；装置漏气（合理即可）；
（2）D。
【点评】本题难度适中，主要考查空气中氧气含量的测定，药品的选择，可能会导致广
口瓶内水面上升明显小于或大于瓶内空气体积的 可能的原因。
第 43页（共 43页）

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