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吉林油田第十二中学 2023—2024 学年度下学期第一次摸底考试
初三化学试卷
（试卷满分 50 分，时间 40 分钟）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 S-32 O-16 Fe-56
一、选择题（每小题 1 分，共 10 分）
1．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．氢气用作清洁燃料 B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于食品防腐 D．氮气用于充填灯泡
2．燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是
A．釜底抽薪一一移除可燃物
B．森林防火一一设置隔离带并严禁烟火
C．电器着火一一用水浇灭降低温度
D．钻木取火一一使温度达到可燃物的着火点
3．对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是
A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾
B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解
4．某矿石样本含有如图所示的四种元素，则该矿石中可能含有的物质是
A． B． C． D．
5．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．某些溶质的饱和溶液变为不饱和溶液可用升温的方法
C．闷热天气鱼塘缺氧是因为温度和气压都高 D．.溶液都是无色透明的
6．下列解释不正确的是
A．用明矾净水——明矾可促进水中悬浮物的沉降
B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
C．喝汽水后打嗝——气体的溶解度随温度的升高而增大
D．氧化汞受热分解成汞和氧气——在化学变化中，分子可以再分
7．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
8．下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧：发出白光
B．硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生一种带有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．石灰石和适量的盐酸反应：固体表面有气泡冒出，产生二氧化碳气体
9．推理是学习化学重要的方法之一，下列叙述正确的是
A．由氢离子和酸根离子构成的化合物是酸，所以酸中一定含有氢元素
B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
C．浓盐酸敞口放置溶质质量分数会减小，是因为其与空气中的成分发生了化学反应
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
10．构建物质变化网络有助于知识理解，如图为常见金属转化关系，根据所学知识分析，下列说法正确的是
A．转化①溶液颜色由蓝色变成黄色 B．通过图中转化可以得到金属活动性：Fe>Ag>Cu
C．转化③可通过Cu和AgCl反应实现 D．图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应
二、填空题（每空 1 分，共 10 分）
11．化学用语填空：
(1)氧元素 ；
(2)两个氧离子 ；
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价 ；
(4)硫酸钠 ；
12．使用量筒量取液体时，所用仪器除量筒外还需要 (填仪器名称)。若俯视读数量取液体，则实际量取的液体 读数(填“大于”“小于”或“等于”)，正确的读数方法是视线与量筒内 保持水平。
13．如图为元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为 ；氖的原子结构示意图为 ；氖元素位于元素周期表的第 周期。
三、简答题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 12 分）
14．学习小组用下图装置探究分子的性质。请回答下列问题：
图中观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。
15．为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组的同学进行如图所示实验。
(1)通过加热粗铜丝引燃试管内的白磷，利用了铜的 性；
(2)待白磷熄灭，装置冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象是 ，写出白磷燃烧的化学方程式 。
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）当a中含有少量b时为了得到纯净的a，可采用 的方法。
（3）t3 ℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
17．维生素 C（）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)取三片维生素 C，压碎后溶于 10mL 水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C 的水溶液呈 性。
(2)维生素 C 中 C、H 元素的质量比为 。
(3)维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如果食用黄瓜，最好的食用方法是 。
四、实验与探究题（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 12 分）
18．某同学设计了如图所示的装置，用于制取 O2和 CO2，并对 CO2的部分性质进行探究，按要求回答问题。
(1)写出仪器甲的名称： 。
(2)若用 A 装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置 B 与装置 （填写字母）相连接再收集。
(4)往 C 试管中通入 CO2，当出现 现象时，表示石灰水中的溶质完全转化为沉淀。
19．如图所示，在 6 支试管中分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
(1)能使紫色石蕊溶液变成红色的是 （选填①～⑥编号）。
(2)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(3)若用试管②中的溶液除铁锈，则反应的化学方程式为 ，实验现象是 。
(4)④试管中的溶液如果是用 40%的氢氧化钠溶液稀释得到的，则需要该氢氧化钠溶液的质量是 ，该溶液中的溶质溶于水时是 的。（填“放热”或“吸热”）
五、计算题（共 6 分）
20．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数是 20%），与足量的废铁屑反应。
(1)实验室稀释浓硫酸时，应该将 ，并用玻璃棒不断的搅拌；
(2)可生产硫酸亚铁的质量是多少？
试卷第4页，共5页
1．C
【详解】A、氢气燃烧的产物是水，无污染，发热量高，可用作清洁燃料，不符合题意；
B、干冰升华时吸热，因此可用于人工降雨，不符合题意；
C、氧气的化学性质活泼，不能用于食品防腐，符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可用于充填灯泡，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、釜底抽薪一一移除可燃物，正确。
B、森林防火一一设置隔离带并严禁烟火，正确。
C、电器着火一一断电，不能用水浇灭，错误。
D、钻木取火一一使温度达到可燃物的着火点，正确。
故选：C。
3．C
【详解】固体物质的溶解度指在一定温度下，溶解在100g水中形成饱和溶液所需的固体的质量。对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。
故选C。
4．C
【详解】A、矿石样本含有氧、硅、硫、铜四种元素，不含有钙元素、氯元素，所以该矿石不可能含有CaCl2、CaO ，故A选项错误；
B、矿石样本含有氧、硅、硫、铜四种元素，不含有铁、钙元素，所以矿石中不可能含有 Fe2O3、CaO；
C、矿石样本含有氧、硅、硫、铜四种元素，矿石中可能含有SiO2、CuSO4，故C选项正确；
D、矿石样本含有氧、硅、硫、铜四种元素，不含有钙、碳、钠、氯元素，所以矿石中不可能含有CaCO3、NaCl，故D选项错误。
故选C。
5．B
【详解】A、溶液特征是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，比如水，说法错误；
B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液变为不饱和溶液可用升温的方法，说法正确；
C、影响气体物质溶解度因素是温度和压强，温度越高气体溶解度越小，压强越大气体溶解度越大，则闷热天气鱼塘缺氧是因为温度高和气压低，说法错误；
D、溶液特征是均一、稳定、混合物，但溶液不一定为无色，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误；
故选：B。
6．C
【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，可促进水中悬浮物的沉降，A正确。
B、金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，物理理性质差异较大，B正确。
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以喝汽水后打嗝，C错误。
D、氧化汞受热分解成汞和氧气，在化学变化中，分子可以再分，D正确。
故选C。
7．B
【详解】A、称取的氯化钠固体质量偏大，会使溶质质量分数偏大，不符合题意；
B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
C、量取水的体积偏小，氯化钠溶液的质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，不影响氯化钠溶液的溶质质量分数，因为溶液具有均一性，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，在空气中燃烧发出红光、放出热量，现象描述不正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故现象描述不正确；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，现象描述正确；
D、石灰石和适量的盐酸反应产生二氧化碳气体是结论不是现象，描述不正确。
故选C。
9．A
【详解】A、由氢离子和酸根离子构成的化合物是酸，所以酸中一定含有氢元素，A正确；
B、由2种或2种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以化合物含有多种元素，但含有多种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，B错误；
C、浓盐酸有挥发性，浓盐酸敞口放置，会挥发出氯化氢，溶质减少，溶剂不变，则溶质质量分数会减小，C错误；
D、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液，也可能是酸性的盐溶液，如硫酸氢钠溶液也能使紫色石蕊试液变红，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A、转化①中铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，可观察到溶液颜色由蓝色变成浅绿色，故选项说法不正确；
B、转化①中铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强，转化③铜能置换出银，说明铜的活动性比银强，由此可得出金属活动性：Fe>Cu >Ag，故选项说法不正确；
C、转化③为铜转化为银，而氯化银是难溶性盐，所以铜与氯化银不能发生反应，故选项说法不正确；
D、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，①是铁转化为铜，②是铁转化为银，③是铜转化为银，均可以通过金属单质与盐溶液反应生成另一种金属单质和另一种盐，均属于置换反应，故选项说法正确。
故选D。
11．(1)O
(2)2O2-
(3)
(4)Na2SO4
【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氧元素符号表示为O；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个氧离子表示为2O2-；
（3）过氧化氢中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧元素显-1价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；过氧化氢中氧元素显-1价表示为；
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，化学式为Na2SO4。
12． 胶头滴管 小于 凹液面最低处
【详解】用量筒量取液体时，因是定量量取，还需要胶头滴管来定容；读数时，量筒应平放在桌面上，视线与量筒内凹液面最低处保持水平，若俯视读书，读数值会偏大，实际量取的液体小于读数值，故填：胶头滴管；小于；凹液面最低处。
13． 20.18 二##2
【详解】元素周期表最下方数字为相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18。
原子中质子数=原子序数=核外电子数。核外电子分层排布，第一次最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，先排满内层再排外层。所以氖原子质子数=电子数=10，核外电子排布为2、8，原子结构示意图为。
元素所在周期数，与对应原子电子层数相同，所以氖元素位于元素周期表的第二周期。
14． 酚酞溶液变红 分子在不断的运动
【详解】浓氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子在不停地运动，运动到酚酞溶液中，氨分子与水分子结合生成氨水，氨水呈碱性能使酚酞试液变红，所以观察到的现象是酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是：分子在不断地运动。
15．(1)导热
(2) 注射器中的水进入试管中，约占试管容积的五分之一
【详解】（1）金属具有良好的导热性，利用铜的导热性，通过加热粗铜丝，来引燃试管内的白磷；
（2）白磷燃烧消耗了试管内的氧气，造成管内压强降低，在外界大气压的作用下，会将注射器中的水压入试管中，由于空气中有约五分之一体积的氧气，所以进入试管中的水的体积约占试管容积的五分之一；
白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：。
16． a>b>c 降温结晶 不饱和
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c。
（2）a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，可采用降温结晶法提纯。
（3）t3 ℃时，a的溶解度是50g，200 g水中最多能溶解100ga，故把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液。
17．(1)酸
(2)6：1
(3)加醋凉拌或生吃（合理即可）
【详解】（1）酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，所以向滤液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C 的水溶液呈酸性。
（2）化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以维生素 C 中 C、H 元素的质量比为。
（3）维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏，所以如果食用黄瓜，最好的食用方法是加醋凉拌或生吃。
18．(1)酒精灯
(2)
(3)D
(4)溶液由红色变为无色
【详解】（1）仪器甲的名称酒精灯；
（2）A 装置为固体加热型装置，试管口没有棉花，应用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
（3）根据图中所给的装置，干燥二氧化碳需选用浓硫酸，故需要将装置 B 与装置D相连接再收集；
（4）C装置中是滴有酚酞的石灰水，此时溶液显红色，通入二氧化碳后，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着氢氧化钙的消耗，溶液逐渐由红色变为无色，当氢氧化钙完全反应时，溶液为无色，故当溶液由红色变为无色时，表示石灰水中的溶质完全转化为沉淀。
19．(1)②⑤
(2)碱性
(3) 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
(4) 5 放热
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，盐酸和硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故填②⑤；
（2）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；
溶液中含有铁离子时显黄色，则现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（4）稀释前后溶质质量不变，设需要40%的氢氧化钠溶液的质量为x，则：40%x=20g×10%，解得x=5g；
氢氧化钠溶解时放热，溶液温度会升高。
20．(1)浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中
(2)解：设生产硫酸亚铁的质量为x，则
解得x=3.04t
答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。
【详解】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
（2）见答案。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页

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