资源简介 广西梧州市2023-2024学年初中中考第一次抽样调研测试化学试题第I卷 (选择题,共40分)一、选择题(本题含20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个符合题意的选项。)1.2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不符合的做法是A.大力开发利用水力发电 B.直接排放工业废气C.分类回收处理生活垃圾 D.减少使用一次性制品2.空气是一种宝贵资源,下列空气各成分的说法正确的是A.氧气具有可燃性 B.氧气的质量分数约为21%C.稀有气体可用于制造电光源 D.CO2、SO2属于空气污染物3.下列属于不可再生能源的是A.氢能 B.太阳能 C.化石能源 D.风能4.下列实验基本操作中,正确的是A.滴加液体 B.倾倒液体C.取用固体 D.量取液体A.A B.B C.C D.D5.厨房中的下列物质与水充分混合后,不能形成溶液的是A.食盐 B.蔗糖 C.白醋 D.面粉6.人体中含量最多的金属元素是A.O B.Ca C.Na D.N7.下列金属中不能与稀盐酸反应的是A.Zn B.Al C.Mg D.Ag8.下列关于科学知识应用的说法不正确的是A.雾霾专用口罩中有活性炭,它能吸附有害气体B.温度计内汞柱液面上升,说明汞原子的间隔变大C.甲醛溶液有防腐作用,可用来保鲜食品D.氢气和液氢都可作燃料,说明同种分子的化学性质相同9.下列化学反应中属于化合反应的是A. B.C. D.10.下列物质中,属于盐的是A.NaOH B.Na2CO3 C.H2CO3 D.CaO11.根据如图的信息,下列说法正确的是A.镁是一种非金属元素 B.Mg2+得到电子可变成MgC.镁离子核外有三个电子层 D.镁的相对原子质量为24.31g12.下列物质中碱性最强的是A.橙汁(3~4) B.鸡蛋清(7~8)C.牙膏(8~9) D.清洁剂(12~13)13.下列做法中,能保护金属资源的是A.随意丢弃废旧金属 B.将铁锹放置于潮湿的空气中C.用PVC塑料管替代铁制下水道 D.把铁制品表面的油膜洗净以防止锈蚀14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是A.+6 B.+3 C.+2 D.015.下图装置可用于测定空气中氧气的含量,下列说法错误的是A.试管中的细沙可以防止试管炸裂B.实验说明氧化钙与水反应放出热量C.实验结束后量筒中的水最终减少了10mLD.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气16.下列有关消防安全的说法,正确的是A.身体着火,应就地打滚熄灭火B.炒菜时油锅着火,可用水浇灭C.高层建筑物起火,立即乘电梯撤离D.夜间发现煤气泄漏,立即开灯检查17.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是A.CO2→CaCO3→Ca(OH)2 B.CO2→CO→FeC.Na2CO3→NaCl→MgCl2 D.H2SO4→BaSO4→Ba(NO3)218.下列实验方案,不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验设计A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰固体研磨,闻气味B 检验甲烷中含氢元素 点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C 提纯混有少量泥沙的氯化钠 溶解、过滤、蒸发、结晶D 除去NaCl溶液中的Na2SO4 滴加适量的稀盐酸溶液,过滤A.A B.B C.C D.D19.下图为KNO3、Na2CO3、NaCl固体(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列判断正确的是A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t2℃时,将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最少的是NaClC.t1℃时,将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为:KNO3=NaCl>Na2CO3D.当KNO3中混有少量的NaCl时,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO320.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见下图,其中正确的是A. B. C. D.第Ⅱ卷 (非选择题,共60分)二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分,)21.用化学用语填空。(1)磷元素 。(2)3个氢原子 。(3)乙炔分子 。(4)硝酸铵 。(5)2个铁离子 。22.化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。①氖气②生石灰③钛合金④硫酸铜⑤小苏打(1)可用作食品干燥剂的是 。(2)可用于配制波尔多液的是 。(3)可用于霓虹灯制作的是 。(4)可用于治疗胃酸过多的是 。(5)可用于制造航天飞机的是 。23.梧州六堡茶文化源远流长,煮上一壶好茶,茶汤滋味醇厚、柔滑回甘,吸引不少外地旅客前来品尝。(1)净水:好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的,主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。①净水过程中,在沉淀池加入明矾的作用是 。②消毒过程中,常用液氯作为消毒剂,反应的微观示意图如图所示,该反应的化学方程式为 。(2)煎茶:好壶配好茶。烧制茶壶的过程中,发生的其中一个化学反应为:,X的化学式为 ,判断依据是 。(3)泡茶:古代常用锡器(Sn)来泡茶,时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物,该氧化物的化学式为 。24.化学与生活息息相关。(1)清洗餐具上的油污,利用洗洁精的 作用。(2)生活中有利于实现“碳中和”的一种方法是 。(3)铝制品有良好的抗腐蚀性,主要原因是: (用化学方程式表示)。(4)太阳能电池目前广泛使用硅基材料。晶体硅的结构与金刚石类似,也是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。25.化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究,回答下列问题:(1)实验1中,反应前后溶液中没有变化的离子是 。(2)实验2的反应现象是 。(3)实验3发生反应的化学方程式是 。(4)上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。步骤 现象 分析与结论将实验3试管中的物质过滤,再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合,使其充分反应 产生气泡,生成白色沉淀A 沉淀A所有可能的成分是 (填化学式)三、简答题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分。)26.我国航空航天事业蓬勃发展,请回答下列问题。(1)长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),偏二甲肼中碳元素的质量分数为 ,偏二甲肼燃烧属于 变化。(2)航天飞船会使用一种材料,这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的,它属于___________材料(填字母序号)。A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料 D.有机材料(3)航天飞船座舱内空气更新过程的示意图如图所示。 ①装置I的作用是 。②一定条件下,CO2和H2在装置Ⅱ内发生反应,该反应的化学方程式为 。27.实验室可用某种石灰石(含少量Fe2O3杂质)为原料,模拟工业制备高纯CaCO3,其流程如图所示,请回答下列问题:(1)“酸溶”前为使反应物充分接触,应对石灰石进行的操作是 。(2)①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是 。②“沉钙”时发生反应的化学方程式为: 。(3)流程中可循环利用的物质除水外,还有 。(4)“沉钙”过程中,若其他条件不变,当温度高于35℃时,CaCO3的产率会明显下降,其主要原因:一是氨水挥发和分解速率加快,二是 。四、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分。)28.下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题:(1)仪器①的名称是 。(2)实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是 (填字母序号)。(3)用装置B制氧气的化学方程式为 ,制取气体时,放入药品前应先进行的操作是 。(4)用装置E收集满一瓶气体,检验此气体为氧气的方法是(请将操作、现象、结论描述出来) 。(5)若用装置F收集二氧化碳,气体应从 (填a或b)导管进。(6)如图G所示,向烧杯中倒入二氧化碳,观察到的实验现象为 。29.“暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇,在老师的指引下,他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。任务一:探究“暖宝宝”的发热原理【查阅资料】①“暖宝宝”袋内为黑色固体,主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等,除氯化钠外,其他成分不含氯元素。②蛭石是一种硅酸盐矿物,属于保温材料。【实验探究】(1)拆开“暖宝宝”的外包装,发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后,拆开“暖宝宝”的内包装,发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为:铁粉与空气中的 共同作用发生缓慢氧化放出热量。任务二:验证“暖宝宝”的主要成分(2)取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作实验步骤 实验现象 实验结论步骤1:取少量固体于试管中,加入足量稀硫酸。 观察到 。 固体中含有铁步骤2:取少量固体于燃烧匙中,在酒精灯上加热,上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯(如图8所示)。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭步骤3:取少量固体于烧杯中,加入足量水溶解,过滤,往滤液滴加少量 不溶于稀硝酸。 产生白色沉淀,沉淀溶液和稀硝酸。 固体中含有氯化钠【反思与评价】(3)小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论,理由是 。任务三:测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数为了准确检测固体中含有活性炭,并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数,同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气,B、C、D中药品均足量,碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。(4)装置C的作用是 。(5)为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数,需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后 (填装置编号)装置增重的质量。(6)小周同学提出,不需要装置E也可以达到实验目的,遭到了大多数同学的反对,理由是 。【拓展延伸】(7)“暖宝宝”中活性炭和氯化钠有何作用?同学们通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况,作出大胆猜想,认为氯化钠与活性炭的作用为 。五、计算题(本题共6分)30.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g,兴趣小组为研究其成分,将13.25g样品放入烧杯中,再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸,反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。(1)样品充分反应后生成CO2的质量为 g。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)。试卷第2页,共10页1.B【详解】A、大力开发利用水力发电,可以节约化石能源,减少污染物的排放,保护环境,不符合题意;B、直接排放工业废气,会污染空气,应处理达标后排放,符合题意;C、分类回收处理生活垃圾,可以实现资源的有效利用,减少污染物的排放,保护环境,不符合题意;D、减少使用一次性制品,可以节约资源,减少污染,不符合题意。故选B。2.C【详解】A、氧气具有助燃性,不具有可燃性,不符合题意;B、氧气约占空气体积的21%,不是质量,不符合题意;C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可用于制造不同用途的电光源,符合题意;D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质,导致酸雨的发生,属于空气污染物,二氧化碳是空气的组成成分之一,不属于空气污染物,不符合题意。故选C。3.C【详解】A、氢能是一种新型能源,属于可再生能源,选项错误;B、太阳能是一种新型能源,属于可再生能源,选项错误;C、化石燃料属于不可再生能源,选项正确;D、风能是一种新型能源,属于可再生能源,选项错误,故选C。4.A【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时,胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,故选项正确;B、倾倒液体时,瓶塞取下后要倒放在试验台上,试剂瓶口和试管口要紧挨着,标签要向朝向手心,故选项错误;C、取用固体药品时,粉末状药品要用药匙取用,块状药品用镊子取用,不能用手直接接触药品,故选项错误;D、量筒读数视线要平视凹液面的最底处,不能仰视读数,故选项错误;故选:A。5.D【详解】A. 食盐能溶于水形成溶液,此选项不符合题意;B. 蔗糖能溶于水形成溶液,此选项不符合题意; C. 白醋能溶于水形成溶液,此选项不符合题意; D. 面粉不能溶于水形成溶液,此选项符合题意。故选D。6.B【详解】人体含量最高的金属元素是钙元素,故选B。7.D【详解】由于在这四种金属中,只有银排在氢后,因此它不能和稀盐酸反应,故选D。8.C【详解】A、雾霾专用口罩中有活性炭,活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,可以吸附有害气体,不符合题意;B、温度计内汞柱液面上升,说明原子之间存在间隔,温度升高,汞原子之间的间隔变大,不符合题意 ;C、甲醛有毒,能使蛋白质变性,不能用来保鲜食品,符合题意;D、液氢是液态氢气,液氢和氢气均是由氢分子构成,分子构成相同,化学性质相同,不符合题意。故选C。9.D【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应,属于置换反应,不符合题意;B、该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,不符合题意;C、该反应生成物有两种,不是化合反应,不符合题意;D、该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,符合题意。故选D。10.B【详解】A、NaOH电离时生成的阴离子只有氢氧根离子,属于碱,故A不符合题意;B、Na2CO3是由金属离子钠离子和酸根离子(碳酸根离子)组成的化合物,属于盐,故B符合题意;C、H2CO3电离时生成的阳离子只有氢离子,属于酸,故C不符合题意;D、CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故D不符合题意。故选B。11.B【详解】A、由“金”字旁可知,镁属于金属元素,不符合题意;B、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的,故镁离子得到2个电子可形成镁原子,符合题意;C、镁原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中,容易失去最外层2个电子形成镁离子,故镁离子核外有2个电子层,不符合题意;D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故镁的相对原子质量为24.31,不符合题意。故选B。12.D【详解】A、橙汁pH为3~4,pH<7,显酸性,不符合题意;B、鸡蛋清pH为7~8,pH>7,显碱性,但是pH值不是最大,碱性不是最强,不符合题意;C、牙膏pH为8~9,pH>7,显碱性,但是pH值不是最大,碱性不是最强,不符合题意;D、清洁剂pH为12~13,pH>7,显碱性,且pH值最大,碱性最强,符合题意。故选D。13.C【详解】A、废旧金属随意丢弃,会造成金属资源的浪费,故A不符合题意;B、将铁器放置于潮湿的空气中,会造成金属锈蚀,不利于保护金属资源,故B不符合题意;C、自来水管用塑料管材替代铁管,可以节约金属资源,有利于保护金属资源,故C符合题意;D、把铁制品表面的油膜洗净,铁容易和空气中的水和氧气接触,易锈蚀,不利于保护金属资源,故D不符合题意。故选C。14.A【详解】K2FeO4中钾元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是-2价,根据化合物中正负化合价代数和为零,设铁元素的化合价是x,则[(+1)×2]+x+[(-2)×4]=0,解得x=+6,故选:A。15.C【详解】A、该实验中,白磷燃烧放出大量的热,试管中的细沙可以防止高温生成物溅落,炸裂试管,不符合题意;B、该实验中,白磷燃烧,说明温度升高,说明氧化钙与水反应放出热量,不符合题意;C、白磷燃烧消耗氧气,待完全反应后,逐渐冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内压强减小,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积就是消耗氧气的体积,消耗氧气的体积为:,故实验结束后量筒中的水最终减少了8mL,符合题意;D、空气中主要含氮气和氧气,白磷燃烧消耗氧气,故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气,不符合题意。故选C。16.A【详解】A、身上着火,千万不要奔跑,可就地打滚压灭火苗,故说法正确;B、油不溶于水且密度比水小,所以用水无法浇灭,故说法错误;C、火灾时不能乘坐电梯逃生,以防断电后被困电梯内,直接威胁到人的生命,故说法错误;D、煤气是可燃性气体,泄漏时开灯时会产生电火花,会将煤气引爆,故说法错误。故选A。17.B【详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水,碳酸钙不能一步反应产生氢氧化钙,错误;B、二氧化碳和碳在高温下反应产生CO,CO和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳,能通过一步反应实现,正确;C、碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠不能一步反应产生氯化镁,错误;D、硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水,硫酸钡不能一步反应产生硝酸钡,错误。故选B。18.D【详解】A、加入熟石灰固体研磨,闻气味,产生有刺激性气味气体的是氯化铵,无明显现象的是氯化钾,可以鉴别,故选项实验方案设计能达到目的。B、点燃甲烷,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯,如果小烧杯内壁有水雾,说明甲烷燃烧生成水,根据质量守恒定律可知,甲烷中含有氢元素,故选项实验方案设计能达到目的。C、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离出氯化钠,故选项实验方案设计能达到目的。D、氯化钠、Na2SO4都不能与适量盐酸反应,不能除去杂质且引入新的杂质,故选项实验方案设计不能达到目的。故选:D。19.C【详解】A、溶解度比较,应指明温度,否则无法比较,不符合题意;B、t2℃时,将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃,降温后,三种物质的溶解度均减小,均有溶质析出,但是溶液质量未知,析出晶体的质量无法比较,不符合题意;C、t1℃时,将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃,升温后,三种物质的溶解度均增加,均变为不饱和溶液,升温后,三种物质的溶质质量分数不变,t1℃时,溶解度:硝酸钾=氯化钠>碳酸钠,饱和溶液的溶质质量分数:硝酸钾=氯化钠>碳酸钠,则所得溶液的溶质质量分数大小关系为:KNO3=NaCl>Na2CO3,符合题意;D、由图可知,硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,故当硝酸钾中混有少量氯化钠时,可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾,不符合题意。故选C。20.C【详解】A、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,氧化铁的质量逐渐减少,当加入的稀硫酸达到一定质量时,氧化铁反应完全,固体质量减少为0,故A图像错误;B、向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,溶液的质量不断增大,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液的质量还是逐渐增加的,反应时溶液质量增加较快,反应结束增加较慢,故B图像错误;C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,反应过程中生成水,溶剂质量增加较快,完全反应后,随着稀硫酸的加入,溶剂的质量还是增加的,只是增加的较慢,图像先陡后缓,故C图像正确;D、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,开始溶液中铁元素质量为零,随着稀硫酸的加入,溶液中铁元素的质量逐渐增加,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中铁元素的质量不再发生变化,故D图像错误;故选C。21.(1)P(2)3H(3)C2H2(4)NH4NO3(5)2Fe3+【详解】(1)由一个字母表示的元素符号要大写,故磷元素表示为:P;(2)原子用元素符号表示,多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字,故3个氢原子表示为:3H;(3)分子用化学式表示,故乙炔分子表示为:C2H2;(4)硝酸铵中铵根离子显+1价,硝酸根离子显-1价,化学式为:NH4NO3;(5)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;故2个铁离子表示为:2Fe3+。22.(1)②(2)④(3)①(4)⑤(5)③【详解】(1)生石灰能与水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,故填:②;(2)硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙,可用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液,故填:④;(3)氖气属于稀有气体,稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,故填:①;(4)小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,可用于治疗胃酸过多,故填:⑤;(5)钛合金密度小,抗腐蚀性好,可用于制造航天飞机,故填:③。23.(1) 加速悬浮物的沉降(2) CO2 质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变(3)SnO2【详解】(1)①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性,可以吸附水中悬浮的杂质,加速其沉降,故净水过程中,在沉淀池加入明矾的作用是:加速悬浮物的沉降;②由图可知,该反应为氯气和水反应生成HCl和HClO,该反应的化学方程式为:;(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1,生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、0、3、1,故生成物中还应含1个C、2个O,故X的化学式为:CO2,判断依据是:质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变;(3)氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,锡元素显+4价,氧元素显-2价,故该氧化物的化学式为:SnO2。24.(1)乳化(2)绿色出行(合理即可)(3)(4)原子【详解】(1)洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化,洗洁精所起的作用就是乳化作用,故填:乳化;(2)植树种草、绿色出行等都有利于实现“碳中和”,故填:绿色出行(合理即可);(3)铝制品有良好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,其反应的化学方程式为:,故填:;(4)金刚石是有碳原子直接构成,晶体硅的结构与金刚石类似,则晶体硅是由硅原子构成的,故填:原子。25.(1)氯离子、钠离子(或 Cl-、Na+)(2)产生气泡(3)(4)BaSO4、BaCO3 或 BaSO4【详解】(1)实验1中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,反应前后溶液中没有变化的离子是:Na+、Cl-;(2)实验2中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,现象是:产生气泡;(3)实验3中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸,该反应的化学方程式为:;(4)实验1中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,实验2中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水,实验3中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,将实验3试管中的物质过滤,再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合,使其充分反应,产生气泡,说明实验2中碳酸钾过量,碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,生成白色沉淀,说明实验3中氯化钡过量,氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾,氯化钡也能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾,如果碳酸钾和稀盐酸反应后,碳酸钾过量,也可能生成碳酸钡沉淀,故沉淀A所有可能的成分是:BaSO4、BaCO3或BaSO4。26.(1) 40% 化学(2)B(3) 分离空气【详解】(1)偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素的质量分数为,偏二甲肼在燃烧过程中有新物质的生成,属于化学变化,故填:40%;化学;(2)航天飞船上要使用一种碳纤维材料,这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的,它是一种复合材料,故选B;(3)①由流程图可知,装置I是为了分离空气,为装置Ⅱ、Ⅲ提供二氧化碳和水,故填:分离空气;②CO2和H2在一定条件下反应生成碳和水,化学方程式为:,故填:。27.(1)粉碎(合理即可)(2) 使溶液显碱性,有利于二氧化碳的吸收(3)二氧化碳、氨气(或 CO2、NH3)(4)温度越高,二氧化碳在水中的溶解度越小【详解】(1)“酸溶”前为使反应物充分接触,应对石灰石进行的操作是粉碎,增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分;(2)①“沉钙”时先通入氨气,使溶液显碱性,再通入二氧化碳,有利于二氧化碳的吸收,可以提高产率;②碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙,则“沉钙”时发生反应为氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和氯化铵,该反应的化学方程式为:;(3)由图可知,二氧化碳、氨气既是反应物,又是生成物,可以循环使用;(4)气体的溶解度随温度的升高而增加,温度越高,二氧化碳在水中的溶解度越小,故当温度高于35℃时,CaCO3的产率会明显下降。28.(1)酒精灯(2)AC 或 AE 或 AF(3) 检查装置气密性(4)将带火星的木条伸入集气瓶内,如果带火星的木条复燃,则证明该气体是氧气(5)a(6)蜡烛由低到高依次熄灭(合理即可)【详解】(1)由图可知,仪器①的名称是酒精灯,故填:酒精灯;(2)实验室制取氢气的发生装置为固液不需要加热型,故选A,氢气不易溶于水且密度小于空气密度,可采用向下排空气法或者排水法进行收集,故实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是AC 或 AE 或 AF,,故填:AC 或 AE 或 AF;(3)装置B为氯酸钾制取氧气的装置,氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气,化学反应方程式为,制取气体时,放入药品前应先进行的操作是检查装置气密性,故填:;检查装置气密性;(4)检验此气体为氧气的方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果带火星的木条复燃,则证明该气体是氧气,故填:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果带火星的木条复燃,则证明该气体是氧气;(5)二氧化碳的密度大于空气密度,若用装置F收集二氧化碳,气体应从a导管进,故填:a;(6)二氧化碳的密度大于空气密度,二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧,如图G所示,向烧杯中倒入二氧化碳,观察到的实验现象为蜡烛由低到高依次熄灭,故填:蜡烛由低到高依次熄灭(合理即可)。29.(1)水和氧气(或者 H2O和O2)(2) 固体部分溶解,产生无色气泡,溶液由无色变为浅绿色 硝酸银##AgNO3(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊(或者温度升高氢氧化钙的溶解度减小,饱和石灰水变浑浊)(4)检验装置A的反应产物有二氧化碳(5)C和D(6)空气存在二氧化碳,若缺少装置 E,空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收,导致实验结果不准确(7)氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率【详解】(1)由题可知,则打开“暖宝宝”外包装后,铁粉与空气中的水和氧气接触发生缓慢氧化生成了氧化铁(红棕色固体)并放出热量,所以“暖宝宝”的温度逐渐升高,故填:水和氧气(或 者H2O和O2);(2)步骤1:实验结论有铁存在,故加入稀硫酸后,铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气,可观察到的现象为固体部分溶解,产生无色气泡,溶液由无色变为浅绿色,故填;固体部分溶解,产生无色气泡,溶液由无色变为浅绿色;步骤3:实验结论是固体中含有氯化钠,实验现象为:产生白色沉淀,沉淀溶液和稀硝酸,故实验操作为取少量固体于烧杯中,加入足量水溶解,过滤,往滤液滴加少量硝酸银(或AgNO3) 不溶于稀硝酸,故填:硝酸银(或AgNO3);(3)酒精燃烧会产生水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;酒精燃烧时产生热量,烧杯内壁涂有澄清的石灰水,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,也会变浑浊;故填:酒精燃烧也会产生二氧化碳,使石灰水变浑浊(或者温度升高氢氧化钙的溶解度减小,饱和石灰水变浑浊);(4)澄清石灰水的作用是检验装置A中有二氧化碳的生成,故填:检验装置A的反应产物有二氧化碳;(5)为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数,需要知道反应生成二氧化碳的量,故需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后C和D装置增重的质量,故填:检验装置A的反应产物有二氧化碳;C和D;(6)装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止空气中的二氧化碳被装置 D 吸收,影响实验结果,故填:空气中存在二氧化碳,若缺少装置 E,空气中的二氧化碳也会被装置 D 吸收,导致实验结果不准确;(7)通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况,猜想氯化钠与活性炭的作用为氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率,故填:氯化钠、活性炭可以加快“暖宝宝”发生氧化反应的速率。30.(1)4.4(2)解:设该样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g则该样品中氯化钠的质量分数为:答:该样品中氯化钠的质量分数为 20.0 %【详解】(1)由图可知,样品充分反应后生成二氧化碳的质量为4.4g;(2)见答案。答案第12页,共12页答案第11页,共12页 展开更多...... 收起↑ 资源预览