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新泰一中北校高二下学期第一次阶段性考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A A C B B D B C
11 12 13 14 15
CD D AD C C
16、（12 分）(1)3（1 分） sp3（1 分） 60°（1 分） 用于制造火箭推进剂或
炸药(其他合理答案也可)
(2)①三角锥形 ②配位键、共价键 >（1 分） ③CH3OH(或 CH3SH 等)
17、（10 分） 1s2 2s2 2p63s23p63d10 (或[Ar]3d10 ) 14 （1 分） b 共价
1
1 sp3 1 3晶体（ 分） （ 分） GeO （1 分） ρa N
4 A
-16
18、（13 2 2分）(1) 6s 6p （1 分） (2)X 射线衍射法（1 分）
PbSO4 NH3 H2O NH4HCO3 PbCO3 NH4 SO4 H2O2
2a 3b
(3) a b (4) Cu 、Sb 2 3 酒石酸与Cu 、Sb 发生配位反应，形成配
合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成
CsPbBr
(5) 3 面心（1 分）
19、（12 分）(1) 3d64s2 （1 分） O＞Si＞Mg（1 分） +2（1 分）
(2) 氯化钠为离子晶体，而 SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体
SiCl4(3) MgB 32 a
3
20、（13 分）(1) 分液漏斗 （1 分） 防倒吸（1 分）
(2) 变蓝 （1 分） NaOH （1 分） ＞（1 分）(3) 体心立方堆积 AC
(4) 共价化合物（1 分） A （1 分） AlCl3+3H2O=A1(OH)3↓+3HCl
{#{QQABCQSUgggoAIJAARhCAQlwCEAQkBCCAAoGhAAIsAABiRFABAA=}#}新泰一中北校高二下学期第一次阶段性考试
化学试题
2024 年 4 月
1、答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的
姓名、考号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2、选择题答案必须使用 2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须使用 0. 5 毫米
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在
草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Li 7
Ca 40 Y 89 F 19
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有
一个选项符合题意。
1．没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，以
下高中化学课程中关于物质结构的说法，正确的是（ ）
A．金刚石的熔点低于金刚砂
B．Fe 的 26 个电子在原子轨道中做圆周运动
C．由离子形成的物质在常温常压下可能不是固体
D．液晶可表现各向异性，没有固定熔点，这是它不属于晶体的本质原因
2．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点
B．因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性
C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
D．金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动
3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A．碘和干冰升华 B．Mg 和红磷熔化
C．氮化钠和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2 熔化
4．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
化学试题 第 1 页 共 10 页
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氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子键成分的百分数/% 62 50 41 33
根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数
最高的是（ ）
A．KF B．LiF C．NaBr D．KCl
5．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）
+ +
A．I3AsF6晶体中存在 I3 离子，I3 离子的几何构型为 V形
B．硫离子电子共有 18 种运动状态，且其 2p 与 3p 轨道能量不相等
C．12g 石墨中含有σ键的物质的量为 3mol
D．第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于 Ca
6．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对
NCl3的有关叙述正确的是（ ）
A．CCl4中 C—C1 键键长比 NCl3中 N—C1 键键长短
B．分子中的所有原子均达到 8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比 NCl3易挥发
7．下列叙述中正确的有（ ）
① 该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则
2 2 1 2 2 1
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s 2s 2px →1s 2s 2py 过程中形成的是
发射光谱
2-
③运用价层电子对互斥理论，CO3 离子的空间构型为三角锥型
④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
⑤氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
8．已知 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高
正价与最低负价的代数和为 2，Y的最外层电子数是其内层电子数的 3倍，Z是
地壳中含量最高的金属元素，W的核电荷数是 Y的 2倍。下列说法错误的是（ ）
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A．原子半径：Z>X
B．氢化物的稳定性：Y>W
C．简单阴离子还原性：W>R
D．Z、W 对应的简单离子具有相同的电子层结构
9．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的
组合是（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
10．某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图 a为该合金
的晶胞结构图，图 b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 （ ）
3 -36 3
A．该晶胞的体积为 a× 10 cm
B．晶胞中 K和 Sb 原子数之比为 1∶3.
C．Sb 最邻近的 Sb 原子数为 12
D．K 和 Sb 之间的最短距离为 0.5a pm
二、选择题：本题共5 小题，每小题4分，共20 分。每小题有一个或两个
选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的
得 0 分。
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为
AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的 Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下
列说法错误的是（ ）
+
A．基态 Na 的核外电子存在 10 种运动状态
3
B．S2O
2-
3 的空间结构为四面体形，中心原子 S的杂化方式为 sp
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+
C．欲测定切花保鲜液中 Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用 NaCl 标准溶液滴定 Ag
- +
D．NaBr 的晶体结构与 NaCl 晶体相似，每个 Br 周围有 8个 Na
12．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参
数为 a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．O位于由 Ce 构成的四面体空隙中
B．Ce 在晶胞中的配位数为 8
2
C．Ce 与 Ce 最近的距离为 apm
2
a3 10 30 N
D．该晶体的摩尔体积V A 3 1m m mol4
13． Co NH 3 Cl6 2 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为 apm ，阿
伏加德罗常数为 NA , Co NH3 Cl6 2的摩尔质量为Mg / mol。以下说法正确的
是（ ）
1 1
A．若规定 A 点原子坐标为 0，0，0 ，B 点原子坐标为 ，，0 ，则 C 点原子
2 2
1 3 3
坐标为 ，，
4 4 4
2
B．离 Co NH3 最近的Cl 有 4 个6
C． Co NH3 Cl6 2 中，中心离子的配位数为 8
4M
D 30 3． Co NH3 6 Cl2 晶体的密度为 10 g / cma3NA
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14．我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结
构如图所示。设该立方晶胞参数为 apm，阿伏加德罗常数为 NA。下列说法错误的
是（ ）
A．该超导体的化学式为CaYH12
B．该晶胞中与 Ca 最近且距离相等的 Y有 8个
1.41 1023 3
C．该晶胞体的密度为 3 g / cma NA
2a
D．该晶胞中相邻 H原子之间最短距离为 pm
4
15．自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2 的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧
视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是（ ）
A．基态 F原子的电子排布式为1s2 2s2 2p5
2+ -
B．与 Ca 最近且等距的 F数目为 8
-
C．两个最近的 F之间的距离为 2 mpm
78 2 -3
D．CaF2晶体密度为 g cm m 10-10 3 N A
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.(12 分)氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广
泛的用途。回答下列问题：
(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有 个未成对电子，白磷的分
子式为 P4，其结构如图所示。科学家目前合成了 N4分子，N4分子中氮原子的杂
化轨道类型是 ，N—N—N 键角为 ；N4分解后能产生 N2并
释放出大量能量，推测其用途： 。
化学试题 第 5 页 共 10 页
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(2)NH3与 Zn2＋ ＋可形成[Zn(NH3)6]2 ，其部分结构如图所示。
①NH3的空间构型为 。
②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有 ；NH3分子中 H—N—H 键角为
107° [Zn(NH ) ]2＋，判断 3 6 中 H—N—H 键角 (填“>”“<”或“=”)107°。
③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2取代形成的另一种氮的氢化
物。与 N2H4互为等电子体的分子有 (写出一种即可)。
17．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置.
其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物。
(1) 亚铜离子 Cu 基态时核外电子排布式为____ ___，其电子占据的原子轨道
数目为____ ___。
(2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是
__ _____(填序号)。
(3)氮化镓( GaN )的晶体结构如图乙所示.常压下，该晶体熔点为 1700℃，故其晶
体类型为_______。
化学试题 第 6 页 共 10 页
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(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸( H3BO3 )在水溶液中

能与水反应生成 B(OH)4 . B(OH)4 中 B 原子的杂化轨道类型为_______。
(5)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化
物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为_______.已知该晶体密度为ρg·cm-3，
晶胞边长为 a cm，设NA 为阿伏加德罗常数的值，则锗的相对原子质量为_____
__(用含ρ 和 a 的关系式表示)。
18．铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所
组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的
部分工艺流程如下：
化学试题 第 7 页 共 10 页
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已知：(1) Pb位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为 。
(2)挥发烟尘中的主要氧化物为PbO -ZnO 2 。
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为 。
②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为 。
(3)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的Cu Sb合金（其中Cu与Sb物质的
量之比为 a :b)氧化，至少需要H2O2 的物质的量为 mol（用含 a、b 的式子
表示）。
(4)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为C4H6O6 ）发生如下配位反应：
2 6 Cu 4C4H6O6 Cu C4H4O6 8H

4
9
Sb3 6C4H6O6 Sb C4H4O6 12H

6
①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为 （填元素符号）。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减
少金属离子的损失，原因为 。
(5)一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为 Pb，顶点为 Br，
晶体中各八面体顶点相连。
①该晶体的化学式为 。
②若该晶体的晶胞以 Cs 为顶点，则 Br 在晶胞中的位置为 。
19．2021 年 5 月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存
在大量橄榄石矿物 MgxFe2 xSiO4 。回答下列问题：
(1)基态 Fe原子的价电子排布式为 ，Mg、Si、O元素电负性由大到小
顺序为 。橄榄石中，铁的化合价为 。
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(2)已知NaCl、SiCl4 的熔点数据如下表：
物质 NaCl SiCl4
熔点 / C 800.7 68.8
Na 与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4 ，原因是 。已知
同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4 晶体类型相同，推测三者熔点由小到大的顺
序是 。SiCl4的空间结构为 ，其中 Si 的轨道杂化形式
为 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞
沿 c轴的投影图如图所示，该物质化学式为 。已知在投影图中，B 位
于三个Mg 形成的正三角形的中心，则B B最近距离为 。
20．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
1.利用如图装置可验证氯元素和碘元素非金属性的强弱。
(1)仪器 A 的名称 ，仪器 D 的作用是 。
(2)A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)。
①C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液有 的现象，即可证明;
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②从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收
尾气；
③H2O 与 OF2的空间结构相似，其键角大小的关系是 H2O OF2(填“>”、“<”、“=”)。
2.验证同周期元素性质变化规律
(3)将钠、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
Na 与盐酸反应最剧烈，它的晶体堆积模型如图所示：
该晶胞堆积模型是 。以镁为例，发现随着反应时间的进行，化学反
应速率是先加快后减慢，分析先加快的主要原因可能是(假设不考虑固体质量的
减少对反应速率的影响，填序号) 。
A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应
C．温度升高速率加快对化学反应的影响，大于盐酸浓度降低速率减慢的影响
D．温度升高速率加快对化学反应的影响，小于盐酸浓度降低速率减慢的影响
(4)查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在 180℃
时开始升华；②在 2.02×105Pa 条件下，氯化铝的熔点为 190℃；③在 500K 和
1.01×105Pa 时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)是氢气密度的 133.5 倍；④氯
化铝的结构中含有配位键。
请根据以上资料回答下列问题：
①根据资料猜测氯化铝是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②通过计算确定氯化铝含有配位键的结构式正确的是 。
A． B． C．
③用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资
表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程
式 。
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