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第三单元 海水中的化学 综合素质评价
(限时：45分钟 满分：100分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35. 5
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是(　　)
A. 碳酸钠　Na2CO3　纯碱 B. 氧化钙　CaO　消石灰
C. 乙醇　C2H5OH　酒精 D. 氢氧化钠　NaOH　烧碱
2. 海洋是人类重要的资源宝库，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是(　　)
A. 全部 B. ①②④ C. 只有② D. 只有②④
3. [2023·连云港]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是(　　)
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水 D. 转移蒸发皿
4. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是(　　)
A. KNO3、KCl B. CaCO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、CaO
5. [2023·聊城]下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　)
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
6. [2023·北京模拟]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是(　　)
A. O2(H2O)——用生石灰
B. NaCl溶液(KNO3)——降温结晶
C. CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤
D. KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸
7. [2023·金昌]实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是(　　)
A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3－ B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C. K＋、Na＋、Cl－、CO32－ D. Ba2＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
8. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是(　　)
A. 结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数
B. 由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值
C. 母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
9. [2024·菏泽模拟]下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是(　　)
A. NaOH　H2SO4　HNO3 B. KOH　HCl　Ba(OH)2
C. NaOH　NaCl　Na2CO3 D. NaOH　NaCl　HCl
10. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是(　　)
A. 实验①中石灰水有剩余
B. 实验②中有气泡产生
C. 实验③中没有明显现象
D. 实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
11. [2023·济南模拟]“X→Y→Z”物质间转化，均可通过一步反应实现的是(　　)
物质选项 X Y Z
A K2SO4 BaSO4 Ba(NO3)2
B Cu CuO Cu(OH)2
C Zn ZnCl2 Zn(NO3)2
D KNO3 KOH Ba(OH)2
12. [2023·广安]某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量的变化趋势如图所示(已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸)。下列有关说法正确的是(　　)
A. 原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3
B. b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2
C. a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D. c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
二、填空题(本题包括2小题，共25分)
13. (10分)[2023·新疆]盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子间的________发生了改变。
(2)碳酸钠俗称________，属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是______________________________________________。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。反应后的图中R代表的离子是________。
(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是________(填字母)。
A. Pb　　 　B. NaHCO3　　 　C. KOH　　 　D. NaNO3　 　　E. Al2O3
14. (15分)[情景题|工业生产]海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图(如图所示)回答问题：
(1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是________。
A. ①Ca(OH)2 ②Na2CO3 B. ①Na2CO3 ②Ca(OH)2
C. ①KOH ②Na2CO3 D. ①NaOH ②Na2CO3
(2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______________________________________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅳ发生的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有________(填字母)。
A. 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B. 大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作化肥
三、实验探究题(本题包括2小题，共31分)
15. (15分)现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图1。请回答：
(1)加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是______________________________________________________________。
(2)过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是________(填字母)。
A. 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边
D. 滤纸边缘要低于漏斗口，漏斗内液面要低于滤纸边缘
(3)蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是____________________________________。
(4)天平调零。如图甲所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往________(填“左”或“右”)旋动。
(5)配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数(单位：g)和量筒读数(单位：mL)分别如图乙、丙所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是________。(水的密度可近似看作1 g/cm3)
16. (16分)[新视角|主题探究题][2023·黄冈]某品牌威化饼干的配料如下图所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糖精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
【查阅资料】(1)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ. 取少量待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有______产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ. 向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有________
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______________________________________。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验，主要步骤：①检查装置气密性后装入药品　②通入一段时间N2　③称量装置C的质量为m1　④滴加稀硫酸充分反应　⑤再通入一段时间N2　⑥称量装置C的质量为m2
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为_______________________ (用含m、m1、m2的代数式表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是________(填字母)。
a. 去掉装置D　　　 b. 省略了步骤②　　 　c. 省略了步骤⑤
四、计算题(本题包括1小题，共8分)
17. (8分)为测定某盐酸的溶质质量分数，取200 g样品于烧杯中，将50 g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g
反应后溶液的质量 208. 9 g 217. 8 g 226. 7 g 235. 6 g 245. 6 g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
第三单元综合素质评价
一、1. B　2. D
3. D　【点拨】溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错误；蒸发操作，应在蒸发皿中进行，C错误；刚加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，D正确。
4. A
5. D　【点拨】复分解反应发生的过程中不一定有气体、沉淀和水同时生成，A错误；铵盐中含有铵根离子，不含金属阳离子，B错误；等质量的盐酸与氢氧化钠溶液不一定恰好完全反应，C错误；用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱性减弱，pH会偏小，D正确。
6. B　【点拨】虽然KNO3的溶解度受温度变化影响较大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的饱和溶液，因此降温结晶时KNO3不会析出。
7. B　【点拨】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。含有Fe3＋的溶液呈黄色，A错误；CO32－与H＋在溶液中能结合生成水和二氧化碳，C错误；H＋与CO32－、Ba2＋与SO42－等均不能大量共存，D错误。
8. C　【点拨】在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
9. D
10. D　【点拨】由实验③知，盐酸过量，则实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。
11. C
12. C　【点拨】向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，氢氧化钡滴加到一定量之后才有沉淀产生，说明溶液中一定有盐酸，一定没有硫酸，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，一开始不会有沉淀产生，而硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，一开始就有沉淀产生；盐酸和碳酸钠在溶液中不能大量共存，则一定没有碳酸钠；盐酸反应完后，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，开始有沉淀产生，氯化镁反应完后沉淀质量不再变化，则原溶液中一定有氯化镁、HCl，据此分析解答。由分析可知，原溶液中一定没有H2SO4、Na2CO3，A错误；b点时氯化镁和氢氧化钡恰好完全反应，产生的沉淀为Mg(OH)2，B错误；a、b两点之间发生的反应是氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，对应烧杯内溶液中的溶质有反应生成的氯化钡和未反应完的氯化镁两种，C正确；c点时氢氧化钡过量，对应烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钡和过量的氢氧化钡两种，D错误。
二、13. (1)间隔　(2)纯碱(或苏打)；盐　
(3)①固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生　②＜；Na＋　
(4)A、B、C、E
14. (1)饱和；A、D　(2)吸收尽可能多的二氧化碳(其他说法合理即可)；NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl　(3)分解　(4)A、B、C
三、15. (1)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl　(2)A
(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅　(4)左
(5)18%
16. 【实验验证】Ⅰ. 气泡　Ⅱ. 氯化钠(或NaCl或食用盐)　【交流讨论】稀盐酸中含有氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰(合理即可)　【实验分析】CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　【实验结论】×100%(合理即可)
【反思评价】c
【点拨】【实验结论】装置C中增加的质量为生成二氧化碳的质量，即待检液乙中碳酸钠(原样品的一半)与硫酸反应产生二氧化碳的质量为m2－m1，设乙中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106　　　　　 　　　 44
x 　　　　 　　 m2－m1
x＝
该饼干样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝×100%。【反思评价】去掉装置D，空气中二氧化碳被C吸收，会使结果偏大，a错误；省略步骤②，装置内空气中二氧化碳被C吸收，会使结果偏大，b错误；省略步骤⑤，生成的二氧化碳不能被C完全吸收，会使结果偏小，c正确。
四、
17. 【解】盐酸完全反应后放出二氧化碳的质量＝200 g＋50 g－245. 6 g＝4. 4 g。
设盐酸中氯化氢的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 4. 4 g
＝　 x＝7. 3 g
盐酸的溶质质量分数＝×100%＝3. 65%
答：盐酸的溶质质量分数为3. 65%。

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