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2024年武汉市中考4月化学模拟卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共24分）
1．宋末元初文人赵孟颊曾有一首描绘当时的烟火，歌颂烟火匠师的诗，诗中涉及化学变化的是（　　）
A．人间巧艺夺天工 B．炼药燃灯清昼同
C．柳絮飞残铺地白 D．桃花落尽满阶红
2．化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是（　　）
A．滴加液体 B．取用固体 C．量取液体 D．加热液体
3．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法下正确的是（　　）
A．田七氨酸是由四种元素组成的化合物
B．1个田七氨酸分子中含两个氮原子
C．田七氨酸中氢元素的质量分数最小
D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5
4．饮食健康是人民群众最基本的生活需求，下列说法正确的是（　　）
A．奶茶中添加大量的阿斯巴甜使其更甜美更营养 B．维生素C缺乏会引起夜盲症
C．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症 D．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血
5．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（　　）
A．转化②中的物质都属于氧化物 B．转化①中甲与O2的分子个数比为2：3
C．丙的化学式可以表示为H2SO4 D．整个转化过程中硫元素化合价升高
6．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（　　）
A．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2
B．若反应均是分解反应，则乙可为H2O
C．若反应均是化合反应，则丙可为CO2
D．若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强
7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．如图1所示，一定质量的碳酸氢钠受热分解
B．如图2所示，向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．如图3所示，一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D．如图4所示，向一定量pH＝3的稀硫酸中不断加入水
8．现有质量为92克的样品（FeO与CuO组成的混合物），将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16克。下列说法错误的（　　）
A．溶液A中的溶质有三种 B．原样品中氧化铜的质量为20克
C．气体C中CO2的质量为27.5克 D．溶液E中的微粒有3种
二、非选择题：（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。
（1）高温下，碳和水蒸气的反应属于 　 　（填基本反应类型）。
（2）“浇水转釉”时Fe2O3转化成FeO和Fe3O4，Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式也可表示为“X Fe2O3”，则X的化学式为 　 　。
（3）现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿（主要含Fe2O3）的化学方程式为 　 　。
29．（5分）甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法 　 　。
（2）t2℃时，向100g饱和的甲溶液中加入50克乙，甲的溶质质量分数为 　 　。
（3）t2℃时，取100g甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是 　 　（填“甲”或“乙”）；分别降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 　 　g。
（4）甲溶液状态发生改变时，操作正确的是 　 。
A.a点→c点：加热 B.b点→c点：恒温蒸发
C.a点→b点：加水 D.c点→a点：降温、过滤
30．（6分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
【查阅资料】
Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）可将Fe2+转化为Fe3+；
Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质 Mg（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2
开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3
沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6
（1）操作1的名称是过滤；此操作用到的玻璃仪器名称是 　。
（2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 　 　；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是 　 　。
（3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 　 　。
（4）“热解”温度不高于75℃，其原因是 　 　。
31．（5分）某兴趣小组同学设计如图所示的装置，对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
已知：氯化亚铜的氨水溶液能吸收CO，产生红色固体，反应方程式如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2（CO）2 2H2O↓。
（1）装置A中MgCO3与Zn在加热的条件下反应生成两种金属氧化物和CO，请写出生成物中相对分子质量较小的金属氧化物的化学式 　 　。
（2）实验前需通入适量氮气，其目的是 　 　。
（3）反应过程中装置B中的现象是 　 　。
（4）有同学担心未在E端放置一盏燃着的酒精灯处理尾气，可能会造成一氧化碳中毒，你是否赞同，并说明理由 　 　。
（5）下列关于该实验的说法正确的是 　 　（填数字序号）。
①B处固体质量减小 ②C中溶液质量增大 ③实验结束后，应继续通氮气至玻璃管冷却
32．（6分）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g石灰石粉末均匀分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中（石灰石杂质不参与反应）。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入石灰石粉末的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
（1）实验中共生成CO2的质量为 　 　g；
（2）请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数（需要计算过程）。

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