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课题1 生活中常见的盐（一）
第十一单元 盐和化肥
学习目标
了解生活中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
掌握碳酸根离子（或碳酸盐）的检验方法。
知识回顾
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
碱
盐
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl)；而化学中的盐不仅仅指食盐，是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
知识回顾
下列这些常见的物质，根据它们的化学式分析它们的组成，判断这些物质哪些属于盐类。
盐类
HCl
Ca（OH）2
NaCl
H2SO4
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
知识回顾
1.根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。含氧酸盐称为“某酸某”，如：K2CO3、MgSO4。无氧酸盐称为“某化某”，如KCl、NaI。
2.根据盐的组成里所含的阳离子和阴离子，可将盐进行分类并称为“某盐”。如：含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐。
盐的分类和命名
钠盐
钙盐
……
……
根据阳离子的类别
盐类
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
碳酸盐
硫酸盐
……
……
根据阴离子的类别
盐类
Na2CO3
CaCO3
Na2SO4
CuSO4
练习：
下列物质属于盐的是（ ）
B
A.CH3COOH B.CaCO3
C.Ca(OH)2 D.MnO2
酸
盐
碱
氧化物
食盐与我们的生活密不可分，食盐的主要成分是氯化钠。
你对氯化钠的了解有多少呢？
一、常见的盐
氯化钠是白色固体，有咸味、易溶于水。
食盐的主要成分是氯化钠，加碘食盐中一般还含有碘酸钾和少量杂质。
1. 氯化钠（NaCl）
讲授新课
作调味品、腌渍食品；
公路上撒盐除雪；
配制生理盐水
农业上选种
作化工原料等……
氯化钠的用途：
氯化钠的分布
海洋、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠
海洋
盐湖
盐井
盐矿
粗盐制取
海水
盐井水
盐湖水
粗盐
初步提纯的精盐
溶解
沉淀
过滤
蒸发
结晶
煮沸
粗盐提纯
氯化钠的制取:
氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是（　　）
A.氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好
C.氯化钠可以用来配制农药波尔多液
D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠
练习：
A
一、常见的盐
2. 碳酸钠（Na2CO3）
俗名：纯碱、苏打
物理性质：白色粉末，易溶于水。
化学性质：
水溶液呈碱性。
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
——泡沫灭火器的原理
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
2 2NaNO3+H2O+CO2 ↑
练习：
Na2CO3+H2SO4=
Na2CO3+ HNO3=
③ 碳酸钠与氢氧化钙反应
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
化学方程式
有白色沉淀生成
碳酸钠能与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
工业上纯碱制烧碱
洗涤剂
造纸
（4）碳酸钠的用途
纺织印染
玻璃
(5) 碳酸钠制取
自然界中：盐碱湖
夏天晒盐，冬天捞碱
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶。碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天温度低，大量的碳酸钠晶体析出。
工业制取
联合制碱法 （又叫侯氏制碱法）
拓展阅读
我国制碱工业的先驱——侯德榜
侯德榜是中国化学工业史上杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，他潜心研究制碱技术，发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法（又叫侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为制碱和氮肥工业技术的发展做出了巨大的贡献。
一、常见的盐
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）
(1)俗名：小苏打
(2)物理性质：白色粉末状固体，能溶于水。
一、常见的盐
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）
(1)俗名：小苏打
(2)物理性质：白色粉末状固体，能溶于水
(3)化学性质：与酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(4)碳酸氢钠用途
① 治疗胃
酸过多症
② 焙制糕点
的发酵剂
③ 灭火
剂原料
一、常见的盐
4. 碳酸钙（CaCO3）——
石灰石、大理石 的主要成分
（1）物理性质：白色固体，难溶于水。
——实验室制取二氧化碳
——工业上制取二氧化碳
高温
高温分解
CaCO3==CaO+CO2 ↑
（2）化学性质：
与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
(3) 碳酸钙用途
①建筑材料
②补钙剂
拓展阅读
溶洞的形成
溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时就会生成溶解性较大的碳酸氢钙。
芦笛岩溶洞
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
拓展阅读
钟乳石的形成
当溶有碳酸氢钙的水在遇热或压强变小时，溶解在水中的碳酸氢钙就会分解生成碳酸钙，沉积下来。有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，就形成了钟乳石或石笋等。
房县野人洞钟乳石
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2 ↑
水垢形成原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
二、碳酸根离子（或碳酸盐）的检验
小结：碳酸根离子（或碳酸盐）的检验
试剂：
稀盐酸和澄清石灰水
2. 方法：
取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是碳酸盐（或含有碳酸根离子）。
学以致用
如何证明鸡蛋壳或水垢的主要成分是碳酸盐？
取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清 石灰水中，石灰水变浑浊。证明鸡蛋壳（或水垢）中含有碳酸盐。
知识拓展
亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有咸味。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
课堂小结
第一课时 生活中常见的盐
一、盐的概念
在组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的一类化合物。
二、几种常见的盐
1. 氯化钠（NaCl）
性质：氯化钠是白色固体，有咸味、易溶于水。
用途：做调味品、配制生理盐水、做融雪剂、选种、化工原料。
2. 碳酸钠（Na2CO3）
俗名：纯碱、苏打
物理性质：白色粉末，易溶于水。
化学性质：
水溶液呈碱性。
与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
——泡沫灭火器的原理
三、碳酸盐（或碳酸根离子）的检验方法
取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中。若石灰水变浑浊，证明是碳酸盐（或含有碳酸根离子）。
③ 碳酸钠与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）
(1)俗名：小苏打
(2)物理性质：白色粉末状固体，能溶于水
(3)化学性质：①溶液呈碱性
②与酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
4. 碳酸钙（CaCO3）—— 石灰石、大理石的主要成分
物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：
与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
高温分解 CaCO3==CaO+CO2 ↑
课堂达标
下列关于盐和食盐的说法不正确的是( )
A.请往菜里加点盐中的“盐”指食盐。
B. 含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐。
C. 盐中不一定含有金属元素。
D. 可用亚硝酸钠代替食盐用于烹调。
D
2. 下列说法中，错误的是( )
A.对我国纯碱工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜
B.所有盐的水溶液pH等于7
C.用石灰浆刷墙“出汗”后，生成碳酸钙
D.纯碱不是碱，而是盐
课堂达标
B
4. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，该物质是( )
A.生石灰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D. 小苏打
3. 将某种固体放入稀盐酸中，有气泡产生，则这种固体肯定不是下列哪种物质( )
A.锌粒 B.纯碱 C.熟石灰 D. 小苏打
C
D
5. 用序号填空 Na2CO3 NaCl CaCO3 NaHCO3
(1)做调味品的是_____
(2)用于生产玻璃和洗涤剂的是_____
(3)用作补钙剂的是_____
(4)用于治疗胃酸过多的是_____
(5)侯氏制碱法中的“碱”指的是_____
(6)能和盐酸反应，且生成物相同的是_____






6. 草木灰是农家肥，它的主要成分是一种含钾的盐（不含氢元素）。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变混浊。
(1)由此推断草木灰主要的成分是_____ （化学式）
(2)写出该钾盐和盐酸反应的化学方程式
______________________________
K2CO3
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑
7. 工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱、氢气、氯气，写出该反应的化学方程式
______________________________
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
课堂小结
整理和复习本节课内容
完成课后习题
做同步练习
END

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