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邵东市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷答案
一、选择题
1-5 ADBBC 6-10 DDBCD 11-14 ABDD
二、非选择题
15（16分）.Ⅰ .（1）平面三角形 （2）碱性
(3)①＜④＜③＜②(或①④③②)
(4)
Ⅱ.（1）
（2）
Ⅲ.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ Fe-6e-+8OH-=+4H2O
16（14分）．(1)[Ar]3d54s1 (2)防止G中水蒸气进入E及C装置
(3) A中导管内液面上升 对D处稍加热
(4)
(5) 88.76 AC
17（14分）(1)+3 (2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 4.9
(3)2Mn2++H2O2+4NH3 H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O
(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净
(5)(，1，)
18.（14分）(1)0.08　 (2)①40%　 2.67　 ②Z　 Y　 　
(3)温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)　
选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)
邵东一中2024年上学期高二第一次月考考试化学试卷答案详解
1．A【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A正确；
B．变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应，故B错误；
C．纤维素在人体中能够加强胃肠蠕动，具有通便功能，故C错误；
D．羊毛衫中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤，故D错误；故选A。
2．D【详解】A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，A错误；
B．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，B错误；
C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，C错误；
D．H2O中O与两个H分别形成共价键，同时存在两对孤电子对，空间构型为V形，D正确；
故答案选D。
3．B【详解】A．胶体为粒子集合体，含溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数小于，A错误；
B．每个乙炔分子中含2个键，标准状况下，乙炔物质的量为1mol，键数为，B正确；
C．和摩尔质量均为120g/mol，则120g固体混合物为1mol，固体中阴离子为，混合固体中数目小于，C错误；
D．在溶液中，根据物料守恒：，D错误；
答案选B。
4．B【详解】A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，使其羧基中羟基的极性小，羟基的H-O键不容易断裂，因此其酸性比CH3COOH弱，A正确；
B．H2O比H2S沸点高，是因为H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，而与物质分子内的化学键的键能大小无关，B错误；
C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键，增加了分子之间的吸引作用，C正确；
D．对于结构相似的物质，分子的相对分子质量越大，范德华力就越大，则克服分子间作用力使物质熔化、汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。I2、Cl2都是由分子构成，二者结构相似，相对分子质量：I2＞Cl2，范德华力：I2＞Cl2，所以沸点：I2＞Cl2，D正确；
故合理选项是B。
5．【答案】C【详解】A．c(H＋)=c(OH-)的溶液呈中性，则中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)，A说法正确；
B．醋酸为弱电解质，pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，则常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多，B说法正确；
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH=1，即溶液c(H+)=0.1mol/L，则HA-= H++ A2-，加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，C说法错误；
D．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，即氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)＞c(NH3·H2O)，D说法正确；
答案为C。
6．D【详解】A．两支试管内高锰酸钾都过量，都不能完全褪色，不能证明草酸浓度越大反应速率越快，故A错误；
B．向溶液中加入溶液，FeCl3过量，充分反应后，溶液中存在Fe3+，不能证明与发生的反应为可逆反应，故B错误；
C．二氧化硫的溶解度大于二氧化碳，饱和溶液得浓度大于饱和溶液的浓度，用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小，不能说明酸性：，故C错误；
D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀碳酸钡生成，碳酸根离子浓度减小，使 平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，溶液红色变浅，故D正确；选D。
7．D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，X是Na元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径X(Na) >Z(S) > W(O)，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B错误；
C．即SiO2为空间网状结构，属于共价晶体，故C错误；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故选：D。
8．B【详解】A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能使反应物充分混合反应，A项错误；
B．针筒可收集一定时间生成气体的体积，图中装置可测量锌与稀硫酸的反应速率，B项正确；
C．硫氰化钾与氯化铁反应的离子方程式为：，氯化钾既不是反应物，也不是生成物，加入氯化钾不影响平衡移动，不能验证勒夏特列原理，C项错误；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，图中为碱式滴定管，D项错误；
故选B。
9．【答案】C【详解】A．由方程式可知该反应的，由图像可知该反应的，故低温下有利于该反应自发进行，A错误；
B．相同温度下，容器的容积越小，压强越大，越有利于该反应正向进行，的体积分数越大，故容器的容积①<②<③，B错误；
C．点和点温度相同，点甲醇的浓度大于点，故点甲醇的逆反应速率大，C正确；
D．点温度低于点，对于放热反应，温度越低，平衡常数越大，故化学平衡常数，D错误； 故选C。
10．D【详解】A．氮气和氢气合成氨气，N元素化合价从0降低至-3价，被还原，故A错误；
B．合成氨反应为，该反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强、降低温度可使平衡正向移动，能提高NH3的百分含量，则应选择低温、高压条件，故B错误；
C．HNO3中N原子价层电子对数为3+=3，无孤对电子，则氮原子采用的是sp2杂化，故C错误；
D．根据反应中钠元素和氮元素守恒可知n(Na)=n(N)=2mol，则消耗Na2CO3的物质的量，故D正确； 故选：D。
11．A【分析】pc=-lgc，浓度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，说明H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-，HA- H++A2-，PH增加促使平衡正向移动，所以由图可知：Ⅰ曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，Ⅱ曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，Ⅲ曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，据此解答。
【详解】A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示HA-、H2A、A2-的物质的量浓度的负对数，由图知pH=3时溶液中pc（A2-）>pc（H2A）> pc（HA- ），A错误；
B．由图像上的a点可知，当PH=0.80时，pc（H2A）=pc（HA-） =0.70，c（H+）=10-0.80，c（H2A）=c（HA-）=10-0.70， Ka1==10-0.80，由c点可知，当pH=5.30时，pc（A2-）= pc（HA-）=0.70，c（H+）= 10-5.30，c（A2-）=c（HA-）= 10-0.70，Ka2= =10-5.30，B正确；
C．根据电离平衡可知，HA- H++A2-, Ka2= =10-5.30，根据水解平衡可知，HA-+H2O H2A +OH-，Kh= = =10-8.7，Ka2＞Kh，溶液显酸性，c（H+）>c（OH-），C正确；
D．从a点到c点，Ka1=， c（HA-） 先增大后减小，由于温度不变，Ka1不变，则先减小后增大，D错误；故答案为AD
12．【答案】B【详解】A．根据题干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故Ksp=c(Cd2+) c(S2-)增大，从图中可知T1＜T2，A正确；
B．图象中m、n、p点均为在温度T1下所测离子浓度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B错误；
C．m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，平衡逆向移动，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；
D．平衡CdS(s) Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确；
故答案为：B。
13．D【详解】A．图Ⅰ为铜锌原电池，Zn、ZnSO4溶液为负极，Cu、CuSO4溶液为正极，电子流向是从负极流向正极，又因为电子不进入溶液，故电子流向为：导线，选项A错误；
B．图Ⅱ为碱性锌锰电池，其总反应为，故是作为电池正极参与反应，选项B错误；
C．图Ⅲ为氢氧燃料电池，在酸性条件下，电池正极反应式：，选项C错误；
D．图Ⅳ为氯碱工业的原电池反应，阳离子(Na+)从负极流向正极，故左侧电极为负极，右侧电极为正极，则负极反应式为，正极反应式为，所以气体A是，选项D正确；答案选D。
14．D【详解】A．根据硒化锌晶胞结构图可知，锌周围有4个硒，每个硒周围也有4个锌，所以锌的配位数为4，A项正确；
B．相邻的与之间的距离为体对角线的，即pm，B项正确；
C．已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标为，C项正确；
D．晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据有，D项错误。
故选D。
I(1)平面三角形 （2）碱性 (3)④＞②＞①＞③ （4）ClO-+H2O+CO2=HClO+
Ⅱ(1)
（2）
Ⅲ 4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ Fe-6e-+8OH-=+4H2O
【详解】 I（1）平面三角形
NaHCO3溶液中既存在的电离平衡： H++，又存在的水解平衡：+H2O H2CO3+OH-，其水解平衡常数Kh()====2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；答案为：碱性；的水解平衡常数Kh()==2.22×10-8＞4.7×10-11，的水解程度大于其电离程度。
（3）从表中数据可知电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HClO>，电离平衡常数越大，酸性越强，其酸根离子的水解能力越弱，则同浓度的四种溶液中，pH从小到大排列顺序为①④③②。
（4）碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，则次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+。
Ⅱ（1）反应3=反应1+反应2，所以催化加氢制取的热化学方程式为，故答案为 ；
②，
③反应所需能垒（活化能）越大，反应速率越慢，而决定该历程反应速率的是反应速率最慢的一步，即决速步骤是能垒最高的一步，方程式为，故答案为。
Ⅲ 电解过程中，Y电极处溶液变紫红色，说明有高铁酸根离子生成，有气体生成说明有氧气生成，则Y电极上电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，Fe-6e-+8OH-=+4H2O。
16．(1)[Ar]3d54s1
(2)防止G中水蒸气进入E及C装置
(3) A中导管内液面上升 对D处稍加热
(4)
(5) 88.76 AC
【分析】实验室制取CrCl3的反应，CrCl3易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让CrCl3在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl3氧化；A中装浓H2SO4，干燥N2并防止空气中水蒸气进入C装置；无水CaCl2防止G中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将 COCl2排入装置 G 中并被充分吸收。
【详解】（1）为第24号元素，基态原子的简化核外电子排布式为，答案为：；
（2）由装置可知是由与反应制得，故装置中热水的作用是加快的挥发；中盛装浓硫酸，防止空气中水蒸气进入装置；无水的作用是防止中水蒸气进入及装置；反应结束后继续通入一段时间，主要目的是将排入装置中充分吸收，答案为：防止G中水蒸气进入E及C装置；
（3）若处出现堵塞，则装置内压强增大，中导管内液面上升；处堵塞是因升华后在处凝聚而产生的，故可对处稍加热，使实验能继续进行，答案为：A中导管内液面上升，对D处稍加热；
（4）装置中可以看作是先与水反应生成和，和再与反应，故反应方程式为，答案为：；
（5）①由原子守恒可知，和发生氧化还原反应，，根据电子守恒可知，则总关系为，，，该样品中的质量分数为，答案为：88.76；
②A．步骤I末继续加热一段时间，过量的在步骤Ⅱ中会将还原为，则滴定时消耗标准溶液体积减小，测定的质量分数偏低，A正确；
B．步骤Ⅲ中所用已变质，则滴定用标准液体积偏大，测定的质量分数偏高，B错误；
C．步骤Ⅱ中末加浓磷酸，指示剂会提前变色，则消耗标准液体积偏小，测定的质量分数偏低，C正确；
D．步骤中读数时，滴定前俯视(读数偏小)，滴定后平视，读取标准液的体积偏大，测定的质量分数偏高，D错误；
故选AC。
17．(1)+3
(2) 将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂 4.9
(3)2Mn2++H2O2+4NH3 H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O
(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净
(5) (，1，)
【分析】菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)，所以加入硫酸进行酸浸，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Al3+等；结合已知中Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Mn(OH)2]的相对大小知，Fe3+更容易除去，故在酸性环境中加入MnO2，可将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续除杂，而MnO2自身被还原成Mn2+，再用氨水调pH，促使Al3+、Fe3+形成沉淀除去；沉淀池I后得到的滤液中含Mn2+、Co2+，沉淀池I加含S2-沉淀剂得到的沉淀2是CoS，得到含MnSO4的溶液[含杂质(NH4)2SO4]，通过蒸发浓缩、趁热过滤可以提取MnSO4晶体；再加双氧水氧化、氨水生成MnOOH，再加热得到Mn2O3。
【详解】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0，设的化合价为x，，解得。
（2）分析可知，加入将氧化为，便于后续除杂；根据已知，当铝元素完全沉淀时铁元素已完全沉淀，此时，，，所以滴加氨水调节溶液的，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上的最小值为4.9。
（3）溶液加入双氧水、氨水转化为，Mn的化合价由+2价升高到+3价，中的化合价由-1价降低到-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为。
（4）中混有，检验是否洗涤干净，就是检验，具体操作为取少量最后一次洗涤液，向其中滴加溶液，若不出现白色浑浊，说明已洗涤干净，反之则未洗涤干净。
（5）①2号位于正方体后面的面心位置，因此坐标为；
②阴阳离子最近的距离是棱长的一半，位于棱上、体心，个数为，位于顶点和面心，个数为，晶胞的质量为，令晶胞参数为b nm，根据密度为。
18.（14分）(1)0.08　 (2)①40%　 2.67　 ②Z　 Y　 　
(3)温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)　
选择相对较低的温度(或选择更合适的催化剂)邵东市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考
化学科试卷
考试范围：必修一至选必修二第三章第三节
(本试卷满分100分，考试用时75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cr-52 Mn-55 S-32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是（ ）
A．吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应
B．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应
C．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
D．牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤
2．下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ）
A．氯化铵的电子式：
B．基态铜原子的价层电子排布式：
C．乙烯分子的结构简式为
D．的VSEPR模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．将含溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为
B．标准状况下，乙炔中键数为
C．由和组成的混合固体中数目为
D．溶液中含和的离子总数为
4．下列关于分子性质的解释错误的是（ ）
A．丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小
B．H2O比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能
C．乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键
D．沸点：I2＞Cl2，是因为范德华力：I2＞Cl2
5．下列说法不正确的是（ ）
A．中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)
B．常温下，足量的金属镁分别与pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液放出的氢气多
C．0.1mol/LpH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA-+OH-=H2O+A2-
D．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则c(NH)＞c(NH3·H2O)
6．下列实验操作和现象与结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 取两支试管，分别加入酸性溶液，然后向第一支试管加入溶液，向第二支试管加入溶液，第二支试管先褪色 证明草酸浓度越大，反应速率越快
B 向溶液中加入溶液，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 与发生的反应为可逆反应
C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性：
D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
A．A B．B C．C D．D
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
原子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．与均为分子晶体
D．化合物M中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
8．下列实验设计或装置能达到实验目的的是（ ）
A．利用图甲装置测定中和热
B．利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率
C．利用图丙装置验证勒夏特列原理
D．使用图丁方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡
9．向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：，的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．高温下有利于该反应自发进行 B．容器的容积：①>②>③
C．甲醇的逆反应速率： D．化学平衡常数：
10．氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是（ ）

A．氮元素在转化过程中均被氧化
B．为提高“合成塔”平衡体系中NH3的百分含量，应选择高温、高压的条件
C．HNO3中的氮原子采用的是sp3杂化形式
D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为1mol
11．常温下，向某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
pH=3时溶液中pc(A2-)B．常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30
C．NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)
D．从a点到c点，先增减小后增大
12．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中温度
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
13．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是（ ）
A．图Ⅰ装置，电子流向：导线溶液→盐桥溶液
B．图Ⅱ装置，做催化剂
C．图Ⅲ装置，正极反应式：
D．图Ⅳ装置，气体A是
14．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是（ ）
该晶体中锌的配位数为4
B．相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm
C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，)
D．若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为
二、填空题（每空2分，共58分）
15（16分）Ⅰ .已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.810 5 Kal=4.310 7、Ka2=5.610 11 Ka=3.010 8
CO32-的空间结构是
溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L 1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。(填序号) ①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaClO ④NaHCO3
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
Ⅱ.为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
（1）则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为 。
（2）反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
图中决速步骤反应的方程式是 。
Ⅲ.为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
电解过程中，Y极发生的电极反应为 、 。
16（14分）．三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如图所示：

已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解；
②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为CrO；酸性条件下，H2O2将Cr2O还原为Cr3+
回答下列问题：
(1)基态Cr原子的简化核外电子排布式为 。
(2)无水CaCl2的作用是 。
(3)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是 ；可通过 (填操作)使实验继续进行。
(4)装置G中发生反应生成两种盐的化学方程式为 。
(5)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I.取5gCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO，继续加热一段时间；
Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr2O，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL；
Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入3滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.0mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点，重复2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液21.00mL(已知Cr2O被Fe2+还原为Cr3+)。
①该样品中CrCl3的质量分数为 %(保留小数点后两位)
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是 (填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
17（14）．Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。

25℃时，相关物质的Ksp见表。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2
Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7 1.09×10-15
已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为 价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是 ，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为 (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为 。
(4)MnSO4转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为 。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为 。
②已知：MnS晶体的边长为bnm，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞密度为 g cm-3(列出计算式即可)。
18．（14分）Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1,2 二氯丙烷CH2ClCHClCH3，主要副产物为3 氯丙烯，反应原理为：
①CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)　ΔH1＝－134 kJ·mol－1
②CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH2＝－102 kJ·mol－1
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2==CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min 0 60 120 180 240 300 360
压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v＝，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)＝________ kPa·min－1(保留小数点后2位)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1
(2)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为________。该反应的平衡常数Kp＝_______ kPa(保留小数点后2位)。
②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。
10 kPa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____________、_______________。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应：
C3H8(g)＋O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH＝－118 kJ·mol－1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。
(3)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是____________________，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是________。(C3H6的选择性＝×100%)

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