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阶段微卷3 物质及其变化(九上1.6)
(满分：100分 时间：30分钟)
一、选择题(每小题5分，共40分)
1. 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(　　)
A. 俗称：苏打
B. 用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C. 物理性质：白色固体
D. 化学性质：可与稀HCL、稀H2SO4反应
2. 《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是(　　)
A. “灰”的主要成分是K2CO3
B. 漂洗丝帛的液体可使酚酞试液显红色
C. “石灰”常用于改良酸性土壤
D. 高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
3. 测定粗盐的纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶等操作。下列操作规范的是(　　)
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶
4. 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是(　　)
A. 为保证高产，应大量施用化肥
B. 不能将氯化铵与草木灰混合施用
C. CO(NH2)2是一种常用的复合肥料
D. 所有化肥都能溶于水
5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A. K＋、Ca2＋、CL－ B. Ba2＋、SO42－、CL－
C. NH4＋、H＋、OH－ D. H＋、Na＋、CO32－
6. 下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是(　　)
A. Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
B. CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C. Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
D. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
7. [2024·杭州文澜中学期末]下列各组物质的溶液，不外加试剂不能鉴别出来的是(　　)
A. NaOH、FeCL3、NaCL、HCL B. Na2SO4、NaCL、BaCL2、KNO3
C. Na2SO4、BaCL2、Na2CO3、HCL D. Na2CO3、H2SO4、KCL、酚酞
8. 除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCL2杂质的操作有：①加入过量的BaCL2溶液；②过滤；③加入适量稀盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是(　　)
A. ①⑤②③④ B. ③①⑤②④ C. ①③⑤④② D. ⑤③②①④
二、非选择题(共60分)
9. (8分)在阳台上无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方的主要成分有Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请回答下列问题：
(1)根据营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有______________(填元素符号)。
(2)营养液配方中，属于复合肥料的是______________(填化学式)。
10. (30分)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：____________________________________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸反应：________________________________________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：______________________________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而CL－和Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________，反应③中实际参加反应的离子是__________。
(3)请在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCL反应产物的示意图。
11. (22分)工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色。小红为测定某工业盐酸中HCL的含量，进行了如下实验：取该工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__________g。
(2)请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：____________________________、__________________________________。
(3)该工业盐酸中HCL的质量分数是多少？(写出计算过程)
阶段微卷3　物质及其变化(九上1. 6)
1. A　2. D　3. D　4. B　5. A　6. C
7. B　A项，FeCL3溶液是黄色的，能首先鉴别出来，能与FeCL3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是HCL溶液，无明显变化的是NaCL溶液，不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；B项，组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2SO4、BaCL2溶液混合时产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别，符合题意；C项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体的现象，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液混合产生气体的是HCL溶液，产生白色沉淀的是BaCL2溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；D项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中一种溶液与其他三种溶液混合时能出现变红色和产生气体的现象，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液混合产生气体的是H2SO4溶液，变红色的是酚酞试液，无明显现象的是KCL溶液，不加其他试剂可以鉴别，不符合题意。故选B。
8. A　向溶液中加入过量的BaCL2溶液，可以将Na2SO4转化为氯化钠和硫酸钡沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液，可以将CaCL2和过量的BaCL2转化为碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，同时生成氯化钠，经过过滤除去沉淀，再加入适量稀盐酸可以除去滤液中过量的Na2CO3，再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。故正确的操作顺序是①⑤②③④。
9. (1)N、P、K　(2)KH2PO4
10. (1)①BaCL2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCL
②K2CO3＋2HCL===2KCL＋CO2↑＋H2O
③Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(2)CO32－、H＋；OH－、H＋
(3)
11. (1)2. 14
(2)NaOH＋HCL===NaCL＋H2O；FeCL3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCL　
(3)解：设与氯化铁反应的NaOH的质量为x。
FeCL3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCL
120 107
x 2. 14 g
＝　 x＝2. 4 g
由题图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172 g－160 g＝12 g。
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%＝20%。
由图可知，与盐酸反应的NaOH的质量为160 g×20%＝32 g。
设与32 g NaOH反应的HCL的质量为y。
HCL ＋ NaOH===NaCL＋H2O
36. 5 40
y 32 g
＝　 y＝29. 2 g
该工业盐酸中HCL的质量分数为×100%＝29. 2%。
答：该工业盐酸中HCL的质量分数是29. 2%。

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