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阶段微卷4 物质转化与材料利用(九上2.1~2.3)
(满分：100分 时间：30分钟)
一、选择题(每小题7分，共42分)
1. [2023·浙江山海联盟协作学校期中]杭州亚运会开幕式上，奥运冠军汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金的说法正确的是(　　)
A. 合金属于金属材料 B. 合金的熔点比组成它的纯金属高
C. 制成合金属于化学变化 D. 钢是由铁和锌形成的合金
2. 我国在西汉初年就掌握了炼铁技术，领先西方国家1 000多年。下列说法错误的是(　　)
A. 纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高
B. 铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素
C. 工业上可用焦炭和赤铁矿石冶炼铁
D. 除去铁制品表面的油膜能更好地防止其腐蚀
3. 下列生活用品所含的主要材料中，属于有机合成材料的是(　　)
A. 纯羊毛衫 B. 塑料盆 C. 不锈钢餐具 D. 玻璃杯
4. 若金属锰的活动性位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO4溶于水)(　　)
A. Mn＋2HCL===MnCL2＋H2↑ B. Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
C. 2AL＋3MnSO4===AL2(SO4)3＋3Mn D. Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
5. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种实验方案，其中合理的是(　　)
6. 向一定质量的Mg(NO3)2和CU(NO3)2混合溶液中加入a g锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a g。下列分析合理的是(　　)
①滤渣中可能有铜；
②向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有CU(NO3)2；
④若忽略过滤操作中溶液的损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液中溶质的质量。
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
二、非选择题(共58分)
7. (9分)合成材料的应用与发展方便了人类的生活，同时也带来了环境问题。请回答下列问题：
(1)塑料、合成橡胶、__________并称为三大合成材料。
(2)下列属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是__________(填字母)。
(3)输送自来水的铁质管道正逐步被塑料管道代替。使用塑料管道的优点是__________(写一条)。
8. (15分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)现在世界上年产量最高的金属是__________。
(2)根据图中金属应用的实例推断，金属具有的物理性质依次为__________、__________、__________。
(3)物质的性质决定物质的用途。灯泡的灯丝是钨丝的原因是________________________________________________________________。
9. (18分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)生铁和钢相比，含碳量较高的是________。
(2)为验证铝、铜、银的金属活动性顺序，科学兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验。
①实验甲中发生反应的化学方程式为____________________________。
②根据实验乙中__________________________(填实验现象)，可得出金属活动性：铝＞铜＞银。
③结合图2的微观示意图分析：实验甲溶液中增加的离子是________(填离子符号，后同)，减少的离子是________。
(3)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质是________________________。
10. (16分)黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器和电器的零件等。科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。
称量10 g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15
生成氢气的质量/g 0. 04 m 0. 02
(1)m的数值为________。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
阶段微卷4　物质转化与材料利用(九上2. 1～2. 3)
1. A　2. D　3. B　4. B　5. D
6. C　向一定质量的Mg(NO3)2和CU(NO3)2混合溶液中加入a g锌粉和铁粉的混合物，因为金属活动性：镁＞锌＞铁＞铜，故硝酸镁不反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，然后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大。充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a g，说明锌完全反应，铁部分或完全反应。滤渣中一定有铜，①不正确；当铁部分反应时，滤渣中含有铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，②正确；滤液中一定有未参加反应的Mg(NO3)2、反应生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有剩余的CU(NO3)2，③正确；若忽略过滤操作中溶液的损失，因为加入a g锌粉和铁粉的混合物后得到的固体质量仍为a g，根据质量守恒定律，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量，④不正确。故选C。
7. (1)合成纤维　(2)C
(3)价格便宜(或不会生锈等，合理即可)
8. (1)铁　(2)导电性；延展性；导热性
(3)钨的熔点高，具有导电性
9. (1)生铁　(2)①CU＋2AgNO3 ===CU(NO3)2＋2Ag
②铝丝表面析出一层红色物质　③CU2＋；Ag＋
(3)硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁
10. (1)0. 04
(2)解：根据表格中的数据可知，反应生成氢气的总质量为0. 04 g＋0. 04 g＋0. 02 g＝0. 1 g。
设参加反应的锌的质量为x。
Zn＋2HCL===ZnCL2＋H2↑
65 2
x 0. 1 g
＝　 x＝3. 25 g
此黄铜样品中铜的质量分数为×100%＝67. 5%。
答：此黄铜样品中铜的质量分数为67. 5%。

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