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阶段微卷5 物质转化与材料利用(九上2.4~2.6)
(满分：100分 时间：30分钟)
一、选择题(每小题6分，共42分)
1. 已知CO＋CUOCU＋CO2，该反应中发生还原反应的物质是(　　)
A. CO　　　　 　B. CUO　　　　 　　C. CU　　　　 　D. CO2
2. 实验室的药品要求按物质类别分类放置，部分药品摆放如下，则存放 CUSO4的药品柜是(　　)
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CUO、MnO2 HCL、H2SO4 KOH、Ca(OH)2 NaNO3、CaCO3
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
3. 下列物质不属于有机化合物的是(　　)
A. 乙醇(C2H6O) B. 青蒿素(C15H22O5)
C. 富勒烯(C540) D. 葡萄糖(C6H12O6)
4. “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应，则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是(反应条件忽略)(　　)
5. 下列物质间的转化关系，不能一步实现的是(　　)
A. C→CO2→CO
B. Mg→MgO→MgSO4
C. KCL→KNO3→K2SO4
D. NaOH→Na2CO3→NaCL
6. 鉴别下列各组物质，所选的鉴别试剂不正确的是(　　)
选项 A B C D
待鉴别的物质 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 硫酸铵和硫酸钠固体 食盐水和稀盐酸 氮气和二氧化碳气体
鉴别试剂 二氧化碳气体 氢氧化钡溶液 紫色石蕊试液 燃着的木条
7. 某工厂用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质中不含铁元素)来炼制生铁，若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是(　　)
A. 120 t B. 108 t C. 96 t D. 84 t
二、非选择题(共58分)
8. (14分)某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。
(1)炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和__________。请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式：____________________________。
(2)高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式：__________________________。
(3)此联产方式的主要优点是__________________(答出一点即可)。
9. (25分)有一包固体粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中，按图甲进行实验。
Ⅱ. 取白色沉淀B于烧杯中，逐滴滴加稀硝酸，沉淀的质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
(1)原固体中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是__________________。
(2)写出ab段发生反应的化学方程式：____________________________________。
(3)取无色溶液C于试管中，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生，则无色溶液C中一定含有的离子是________________(填离子符号)。
(4)为检验原固体粉末中是否含有氯化钾，请设计完整的实验方案并进行验证：__________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象及结论)。
10. (19分)实验室有一瓶变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测定样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验：
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定溶质质量分数的稀盐酸100 g；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150
反应前固体样品质量/g 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m 155. 8 158. 7
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)表中的m为____________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
阶段微卷5　物质转化与材料利用(九上2. 4～2. 6)
1. B　2. D　3. C
4. A　碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳可与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜反应，A符合题意。
5. C　6. D
7. A　根据质量守恒定律，利用铁元素质量不变解题。设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，则x×(1－20%)××(1－10%)＝63 t×96%，解得x＝120 t。
8. (1)石灰石；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(2)CaCO3CaO＋CO2↑
(3)降低成本(合理即可)
9. (1)硫酸钠和碳酸钠；氯化钙和氯化铁
(2)BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
(3)Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－
(4)取少量固体粉末于烧杯中，加水使其充分溶解，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则原固体粉末中含有氯化钾，反之，则不含氯化钾
(1)由图乙中沉淀部分溶解可推断出白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则原固体粉末中一定含有硫酸钠和碳酸钠；向原固体粉末中加水后得到无色溶液，则原固体粉末中一定不含氯化钙和氯化铁。(2)图乙中ab段是碳酸钡与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。(3)取无色溶液C于试管中，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生，可判断出无色溶液C中一定含有氢氧化钠，通入二氧化碳后发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3又与过量的Ba(NO3)2发生反应：Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3，故无色溶液C中一定含有的离子是Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－。(4)为检验原固体粉末中是否含有氯化钾，需用硝酸银溶液进行检验，为避免原固体粉末中硫酸钠、碳酸钠的干扰，应先加入过量硝酸钡溶液将硫酸钠、碳酸钠除掉，再加入硝酸银溶液，通过是否产生白色沉淀来确定是否存在氯化钾。
10. (1)因为实验三产生的气体质量为150 g＋12 g－158. 7 g＝3. 3 g，实验二产生的气体质量为150 g＋8 g－155. 8 g＝2. 2 g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反应
(2)152. 9
(3)解：反应生成二氧化碳的质量为150 g＋8 g－155. 8 g＝2. 2 g。
设8 g样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCL===2NaCL＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2. 2 g
＝　x＝5. 3 g
样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝66. 25%。
答：该样品中Na2CO3的质量分数为66. 25%。

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