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阶段微卷1 物质及其变化(九上1.1~1.3)
(满分：100分 时间：30分钟)
一、选择题(每小题5分，共40分)
1. “一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中，主要体现化学变化的是(　　)
A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 在甲骨上刻文字 D. 用石块修筑长城
2. 某同学在化学晚会上表演了一个节目，他用毛笔蘸取一种无色液体，在白纸上写下“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　)
A. 盐酸、酚酞试液 B. 白醋、石蕊试液
C. NaOH溶液、酚酞试液 D. NaOH溶液、石蕊试液
3. 温州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱。分析下表，呈碱性的水果是(　　)
水果名称 高楼杨梅 三垟瓯柑 陶山甘蔗 永嘉柿子
PH 2. 5～3. 5 4. 0～5. 0 5. 5～5. 9 7. 5～8. 5
A. 高楼杨梅 B. 三垟瓯柑 C. 陶山甘蔗 D. 永嘉柿子
4. 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是(　　)
A. 能与二氧化碳反应 B. 能与酸碱指示剂作用
C. 能用于除水壶内的水垢 D. 能用于除铁锈
5. 将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，某兴趣小组设计了如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是(　　)
A. 应补充一支只加入稀盐酸的试管，久置观察
B. 应补充一个铁与水能否反应的实验
C. 应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D. 应同时补充铁、氧化铁与水能否反应的实验
6. 两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们放置在空气中一段时间，在这个过程中(　　)
A. 浓盐酸会吸收空气中的水
B. 浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大
C. 浓硫酸会吸收空气中的水
D. 浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大
7. 盐酸在生产和生活中有广泛的用途，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到产生白色沉淀的是(　　)
8. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是(　　)
A. 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B. 若b是Fe2O3，则X一定是稀硫酸
C. 若d是CUO，则蓝色溶液中可能含有氯化铜
D. 若X是稀硫酸，则c可能是单质
二、非选择题(共60分)
9. (15分)某废弃的钢铁厂里，许多机械设备已锈迹斑斑。小强将一枚生锈的螺丝钉放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为______________________________；一段时间后，又观察到螺丝钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：____________________________；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：_______________________________________________________________。
10. (30分)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)仪器①的名称是____________。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是________________________________。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是____________________、__________________。仪器②中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
11. (15分)某科学兴趣小组的同学把5. 8 g生铁放入盛有50 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应结束后测得烧杯中物质的总质量减少了0. 2 g。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
阶段微卷1　物质及其变化(九上1. 1～1. 3)
1. A　2. C　3. D　4. A　5. B　6. C　7. C
8. B　稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，A正确；含铁离子的溶液为黄色，若b是Fe2O3，则X可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸，B错误；含铜离子的溶液为蓝色，若d是CUO，则蓝色溶液可能是硫酸铜溶液或氯化铜溶液，所以蓝色溶液中可能含有氯化铜，C正确；稀硫酸能与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，若X是稀硫酸，则c可能是铁单质，D正确。故选B。
9. 6HCL＋Fe2O3===2FeCL3＋3H2O；2HCL＋Fe===FeCL2＋H2↑；除锈后在机械设备上涂油(合理即可)
10. (1)试管　(2)a；节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可)　
(3)澄清石灰水　(4)红棕色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
11. 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x 0. 2 g
＝　 x＝9. 8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19. 6%。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19. 6%。

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