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浙教版科学九年级上册期中复习题160 分 120 分钟
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中“五金”篇记载的“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”体现了黄金具有的物理性质是(　　)
A. 磁性 B. 延展性 C. 导电性 D. 导热性
2. [2023·丽水一模]熏艾炷是中医调理身体常用的手段。下列关于艾炷的制作与使用中，主要发生化学变化的是(　　)
A. 清洗艾叶 B. 晒干艾叶 C. 卷成艾炷 D. 燃烧艾炷
3. 田里的水稻出现了倒伏现象，为了解决上述问题，可向田里施用的化肥是(　　)
A. NH4NO3 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KCl
4. [2022·杭州期末]下列关于纯碱(化学式为Na2CO3)的说法中，正确的是(　　)
A. 纯碱属于碱类物质
B. 纯碱溶液的PH＜7
C. 纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应
D. 纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂
5. [2022·宁波期末]科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是(　　)
A. 测溶液的PH B. 闻气体气味
C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠固体
6. [2022·杭州模拟]K、Ca、Na等排在金属活动性顺序表最前面的几种金属，常温下能和水反应生成碱和氢气。把一块绿豆大小的金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失，此过程放出大量的热。下列推测错误的是(　　)
A. 钠与水反应一定伴随着能量变化 B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C. 一定有红色固体生成 D. 一定有蓝色沉淀生成
7. 医用防护口罩的核心材料是“熔喷布”(主要成分为聚丙烯[(C3H6)n])，鼻梁压条的材料是金属铝。医用防护口罩对带病毒的气溶胶和有害微尘的阻隔效果显著。下列分析正确的是(　　)
A. “熔喷布”的主要成分聚丙烯属于无机物
B. 制作鼻梁压条的金属铝是由铝分子构成的
C. 用金属铝制作鼻梁压条是利用其导电性
D. 医用防护口罩起阻隔作用的原理类似于过滤
8. [2023·金华一模]“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子(如图)，应选择的棋子是(　　)
A. O2 B. Mg C. Ca(OH)2 D. NaCl
9. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列有关材料的说法正确的是(　　)
A. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
B. 日常生活中纯金属的使用比合金更广泛
C. 日常生活中使用的涤纶、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D. 塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
10. [2023·湖州一模]“宏观—微观—符号”是学习科学的重要内容和方法。如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是(　　)
A. 甲和丙都是氧化物
B. 该反应属于复分解反应
C. 乙的化学式是N2H4
D. 该反应前后氮元素的化合价没有发生变化
11. 归纳是重要的科学方法。下列归纳合理的是(　　)
A. 有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO都是有机物
B. 硫酸、盐酸电离时都能产生H＋，所以电离时能产生 H＋的化合物是酸
C. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
D. 盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属离子，所以硝酸铵不属于盐类
12. 在一定条件下，下列物质都能一步转化的是(　　)
A. Cu→CuO→Cu(OH)2 B. Mg→MgO→MgSO4
C. Fe→Fe2O3→FeSO4 D. S→SO2→H2SO4
13. [2022·杭州二模]在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示。结合实验现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是(　　)
A. 滤液中一定没有银离子 B. 滤渣中一定含有金属单质M
C. 滤渣中一定含有单质铜 D. 加入的金属M可能是单质铁
14. 实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计了如图所示实验[4支试管内的液体均为5%的Ba(OH)2溶液]，其中不能达到实验目的的是(　　)
A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
15. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是(　　)
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和N2 鉴别 分别通入澄清石灰水中，观察现象
B NaOH中含有Na2CO3 检验 取样，加入酚酞试液，观察现象
C KCl与MnO2的固体混合物　　　　　　　　 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发
D CaCl2固体中含有少量CaCO3　　　　　　　 除杂 取样，加适量稀盐酸，蒸发
16. [2022·台州二模]如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(PH＝10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时，推动注射器活塞，使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。
已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下有关说法中，错误的是(　　)
PH ＜ 6. 5 7. 0～7. 1 7. 5～8. 5 8. 5～12. 0 ＞12. 5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
C. 液体颜色为粉红色时，小药瓶中所含的溶质是NaCl
D. 紫包菜汁可以用作酸碱指示剂
17. 为确定某溶液中含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、NO3－中的哪几种离子，进行了以下实验：
①经测定，该溶液的PH＝1；
②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
下面对该溶液中所含离子的判断正确的是(　　)
A. 一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B. 一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含CO32－
C. 一定含有H＋、Ba2＋、NO3－，一定不含Cl－
D. 一定含有H＋、Mg2＋，可能含有Cl－、NO3－
18. [2023·湖州二模]下列图像正确的是(　　)
①表示加热KMnO4制取O2
②表示高温煅烧石灰石
③表示向CaCl2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液
④表示等质量的铁片和锌片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①②
19. 实验小组用浓度传感器研究等量水和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B. 对比曲线①和曲线②，可说明CO2能与NaOH反应
C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
20. 小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。以下分析正确的是(　　)
A. a点时的溶液中暂无金属铜生成
B. 当加入铁粉的质量为m1 g时，溶液变为无色透明
C. b点时，过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D. 若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图像不变
二、填空题(本大题共6小题，共38分)
21. (4分)将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中直至过量，反应的微观示意图如图所示。回答下列问题：
(1)图中甲表示的微粒是________(填符号)。
(2)验证反应后的溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是________(填字母)。
A. 取样，滴加少量紫色石蕊试液 B. 取样，滴加少量CuSO4溶液
C. 取样，加入少量CaCO3粉末 D. 取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液
22. (6分)[2023·杭州二模]《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜的方法，主要流程如图所示：
(1)从硫酸铜溶液中分离得到硫酸铜晶体的操作过程为：先将溶液加热蒸发浓缩后，再降温至有大量晶体析出，最后经___________(填操作名称)得到晶体。
(2)铸造“铁釜”的单质铁会与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为_____________________________________，该反应属于________(填“置换”或“复分解”)反应。
23. (6分) 2023·台州一模氢能源的开发和利用可有效减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”。
(1)1781年，普里斯特利用金属M与稀盐酸反应制得一定量的氢气。M可能是锌、铜、银三种金属中的________；该反应的微观示意图如图所示，其中表示反应后溶液中金属离子的微粒是________(填“A”“B”或“C”)。
(2)用煤制取氢气的原理可表示为 C＋H2OX＋H2，则 X 中肯定含有的元素是________。
24. (4分)如图甲所示为探究铁钉锈蚀条件的实验，如图乙所示为用稀盐酸除铁钉表面的铁锈的实验。回答下列问题：
(1)图甲实验中，若实验结果是试管①、③中的铁钉不生锈，试管②中的铁钉生锈，则可得出铁钉生锈的条件是____________________________________。
(2)图乙实验中，若观察到试管中的铁钉变得光亮且表面有气泡产生，溶液呈黄色，此时溶液中存在的微粒除H＋和Cl－外，还有________(不考虑H2O)。
25. (4分)敞口久置的氢氧化钠固体会变质，其变质的原理为_____________________________________(用化学方程式表示)。为了检验一瓶氢氧化钠固体是否变质，可以先取样品溶于水配成溶液，然后用足量的稀盐酸进行检验，也可以用下列物质中的________(填序号)进行检验。
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液
③PH试纸 ④氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
26. (14分)乙炔(C2H2)气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如图所示：
(1)反应①的化学方程式为_________________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。
(2)反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是____________________________________________。气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成生物体缺氧，则乙的化学式为___________。
(3)CaC2中，Ca元素为＋2价，C元素为________价。反应③的化学方程式为___________________________________________。
(4)C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是___________。
三、实验探究题(本大题共4小题，共32分)
27. (6分)小明学习了盐的性质后，通过查阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。他想：酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，是因为酸在水溶液中电离出了 H＋，那么 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使紫色石蕊试液变红呢？于是他设计了以下实验进行探究：
(1)通过实验Ⅰ可以发现紫色石蕊试液不变色，则此实验证明_____________________________________________________________。
(2)有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是_________________________________________________________________。
(3)通过上述实验，小明可以初步得出的结论是：NH4Cl溶液中的________可以使紫色石蕊试液变红。
28. (9分)[2023·杭州月考改编]在学习完中和反应的相关知识后，某科学学习小组的同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下。在甲图中，A、B、C、D四个点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22 ℃)。试回答下列问题：
(1)氢氧化钠与盐酸的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)D点对应的混合物反应完全后所得溶液中的离子有________________；在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈________色。
(3)下列反应的微观本质与该小组探究反应的微观本质相同的是______(填序号)。
①用小苏打治疗胃酸过多 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③硫酸与火碱反应
(4)讨论交流：往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，能否通过“PH减小”作为判断二者发生化学反应的依据，请说明理由：_________________________________________________________________。
29. (11分)某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾。
(1)按图1进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现________色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是____________________________。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是________。
(2)上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料(固体A)制取胆矾。为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图2所示。
①回收得到的固体A中可能含有铜、碳或氧化铜。请根据(1)中的实验，写出固体A中可能含有氧化铜的一个原因：_________________________________________________________________。
②胆矾的化学式是________________。
③溶液B中的溶质主要是硫酸铜，请将“固体A”转化为“溶液B”所需的实验步骤补充完整：_______________________________________________________
(在各步骤中需写明所用试剂及进行的操作)。
30. (6分)用含有二氧化碳和水蒸气两种杂质的某种还原性气体(氢气和一氧化碳中的一种)测定某种铁的氧化物(FexOy)的组成，实验装置如图所示。据图回答下列问题：
(1)实验过程中，丁装置没有明显变化，而戊装置的溶液中出现了白色沉淀，则该还原性气体是________。
(2)当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16. 8 g，同时测得戊装置的质量增加了17. 6 g。则该铁的氧化物的化学式为____________。
(3)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、解答题(本大题共4小题，共30分)
31. (5分)我国科学家已成功合成一种新型催化剂，该催化剂能将二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)，这不仅可以缓解碳排放引起的“温室效应”，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示：
(1)丁物质的化学式是____________。
(2)计算生成160 g甲醇需消耗二氧化碳的质量。(写出完整的解题过程)
32. (7分)[2023·杭州二模]“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室的建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SIC)复合而成的。一位科技爱好者研制了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，他取10 g样品溶于足量稀硫酸中，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
(1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为________g。
(2)样品中铝的质量分数是多少？(写出完整的解题过程)
33. (6分)[2023·温州二模]酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的PH和温度的变化情况，得到图乙和图丙。请回答下列问题：
(1)图甲胶头滴管中溶液的溶质是________(填化学式)。
(2)要配制50 g 15%的稀盐酸，需要溶质质量分数为30%的浓盐酸________g。
(3)该同学推断出图丙中V的值为12，他的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
34. (12分)[2023·金华一模]为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在15 g样品中加入足量的稀盐酸进行实验(杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸挥发出的氯化氢气体)。实验装置和有关数据如下：
当A装置中不再有气体产生时，测得B装置的质量增加了4. 6 g，C装置的质量没有变化且无明显现象。请回答下列问题：
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为________g，生成二氧化碳的质量为________g。
(2)请分析碱石灰的增重大于生成的二氧化碳质量的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
　　　　　　　　　　　　　　
九上期中综合素质评价
一、1. B　2. D　3. D　4. C　5. C　6. C　7. D　8. A　9. D
10. C　11. C　12. B
13. D　向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明一定没有银离子，A正确；向滤渣中加入稀盐酸时产生无色气体，说明滤渣中一定含有金属单质M，B正确；溶液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，生成了铜，则滤渣中一定含有单质铜，C正确；加入的金属M不可能是单质铁，因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，D错误。
14. B　实验①，无色酚酞试液变红，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A能达到实验目的；实验②，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B不能达到实验目的；实验③，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C能达到实验目的；实验④，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D能达到实验目的。
15. B　A项，CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2不能，能鉴别CO2和N2，A不符合题意；B项，NaOH和Na2CO3都显碱性，都能使酚酞试液变红，不能检验NaOH中含有Na2CO3，B符合题意；C项，MnO2不溶于水，KCl易溶于水，加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干可得到MnO2，蒸发滤液可得到KCl，能分离KCl和MnO2，C不符合题意；D项，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发反应后的溶液可得到氯化钙，能除去CaCl2固体中的CaCO3，D不符合题意。
16. C　氢氧化钠溶液的PH＝10，由紫包菜汁的变色范围可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确；氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，实验开始时少量氢氧化钠溶液进入小药瓶，盐酸过量，实验最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色的变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故B正确；液体颜色为粉红色时，溶液显酸性，说明盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C错误；紫包菜汁在酸性和碱性溶液中显示的颜色明显不同，可以用作酸碱指示剂，故D正确。
17. D　①经测定，该溶液的PH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定含有H＋，而CO32－不能与H＋共存，所以该溶液中一定不含CO32－；②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有Mg2＋；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含Ba2＋。由以上分析可知，该溶液中一定含有H＋、Mg2＋，可能含有 Cl－、NO3－，一定不含Ba2＋、CO32－。
18. A　加热KMnO4制取O2时，MnO2的质量应从0开始增加，故①错误。高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，固体质量逐渐减小，反应结束后固体质量保持不变，故②正确。向CaCl2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，K2CO3先与HCl反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以开始一段时间CaCl2的质量不变，待HCl反应完后，K2CO3再与CaCl2反应，CaCl2的质量逐渐减小到0，故③正确。等质量的铁片和锌片分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，最终铁片生成的氢气更多，故④错误。故选A。
19. D
20. C　铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应的进行，溶液的质量减小，a点时的溶液中有金属铜生成，故A错误；当加入铁粉的质量为m1 g时，铁与硫酸铜恰好完全反应，溶液由蓝色变为浅绿色，故B错误；b点时，铁粉过量，过滤出的固体为铜和铁，加入稀盐酸后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会产生气泡，故C正确；若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，随着铁粉的加入，总质量增大，故D错误。
二、21. (1)Na＋　(2)AC
22. (1)过滤　(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置换
23. (1)锌；C　(2)C、O
24. (1)铁与氧气(或空气)、水同时接触　(2)Fe2＋、Fe3＋
25. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；④
26. (1)CaCO3CaO＋CO2↑；分解反应
(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；CO
(3)－1；CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2
(4)碳
三、27. (1)使紫色石蕊试液变红的不是Cl－　
(2)石蕊试液和 NaCl 溶液中都含有水　(3)NH4＋
28. (1)放热　(2)Na＋、Cl－、OH－；红　(3)②③ 　(4)不能，若两者不反应，加入的稀盐酸中有水，起到稀释作用，也可能导致PH减小
(2)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，NaOH和HCl恰好完全反应时的质量比为40∶36. 5。D点对应的NaOH的质量为60 g×10%＝6 g，HCl的质量为20 g×10%＝2 g，此时NaOH过量，故D点对应的混合物反应完全后所得溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合物，溶液中的离子有Na＋、Cl－和 OH－；C点对应的NaOH和HCl的质量均为40 g×10%＝4 g，此时盐酸过量，反应后溶液显酸性，加入紫色石蕊试液后溶液呈红色。
29. (1)红；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；碳
(2)①碳的量不足(或还原出的铜重新被氧化，合理即可)
②CuSO4·5H2O　③将固体A在空气中充分灼烧，然后加入适量的稀硫酸
30. (1)CO　(2)Fe3O4　(3)偏小
(2)丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁。戊装置中的澄清石灰水吸收二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳夺取FexOy中的氧生成的，即一个二氧化碳分子中的一个氧原子来自化合物FexOy，占二氧化碳质量的，故FexOy中氧元素的质量为17. 6 g×＝6. 4 g，则FexOy中铁元素与氧元素的质量比为56x : 16y＝16. 8 g : 6. 4 g＝21 : 8，解得x : y＝3 : 4，故铁的氧化物的化学式为Fe3O4。
四、31. (1)H2O
(2)解：设生成160 g甲醇需消耗二氧化碳的质量为x。
CO2＋3H2CH3OH＋H2O
44　　　　 　　32
x 160 g
＝　 x＝220 g
答：生成160 g甲醇需消耗二氧化碳的质量为220 g。
32. (1)0. 6
(2)解：设10 g样品中铝的质量为x。
2AL＋3H2SO4===AL2(SO4)3＋3H2↑
54 6
x 0. 6 g
＝　x＝5. 4 g
样品中铝的质量分数为×100%＝54%。
答：样品中铝的质量分数为54%。
33. (1)NaOH　(2)25
(3)由图乙可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积是12 mL，加入溶液的体积为V mL时，溶液温度最高，此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
34. (1)10；4. 4
(2)生成的二氧化碳会带出部分水蒸气，被碱石灰吸收
(3)解：设与10 g碳酸钙恰好完全反应时消耗HCl的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
10 g x
＝　 x＝7. 3 g
m稀盐酸＝110. 4 g＋4. 6 g－15 g＝100 g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7. 3%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7. 3%。

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