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天津市第一中学2023-2024学年高三下学期四月月考化学试题
相对分子质量：S：32 Zn：65
Ⅰ卷 选择题
一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分）
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料
C．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体
D．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
2．下列化学用语中表示错误的是（ ）
A．碳原子的价电子轨道表示式 B．钠原子电子云图
C．的VSEPR模型为正四面体形 D．氢元素的三种不同核素：H、D、T
3．可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为熵增过程 B．该反应实现了氮的固定
C．该反应需在无水条件下进行 D．的电子式为
4．下列有关“共存”说法正确的是（ ）
A．、、HI三种气体可以大量共存
B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol固体与足量的充分反应，转移个电子
B．1mol中含有键的数目约为
C．1L0.1mol/L酸性溶液中所含的数目为
D．0.05mol/L的溶液中含有的数目为
6．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制硫酸溶液
C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘
7．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．香兰素的分子式为 B．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面
C．香兰素与姜油酮互为同系物 D．姜油酮能发生加成反应和消去反应
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W
分子式
溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性：Z＜W B．简单离子半径：W＜Y
C．含氧酸酸性强弱：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z
9．下列说法不正确的是（ ）
A．装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B．图乙用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液
D．装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池
10．下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象和结论
A 取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液 有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B 向溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中 观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
C 常温下，测定溶液酸碱性 若溶液呈碱性，则为弱酸
D 相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液 先出现淡黄色沉淀，则
11．体积均为1L的两个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ中，均充入2mol和2mol，发生反应： ，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ只改变一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．容器Ⅰ改变的条件可能是使用了催化剂
B．相对容器Ⅱ，容器Ⅰ改变的条件可能是加压或者升温
C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%
D．容器Ⅱ中0~10min内，
12．25℃时，水溶液中、、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.1mol/L的氨水中通入气体。已知该温度下，的，下列说法正确的是（ ）
A．通入0.05mol时，
B．当时，
C．当时，
D．的
Ⅱ卷 主观题
13．铜、铁、锌原子结构的特殊性，决定了它们的单质及其化合物在化工生产中发挥着重要的作用，回答下列问题。
（1）的价电子排布式为______，基态铜原子最高能级电子云轮廓图形状为______。
（2）当黄铜受到氨腐蚀时，会出现“龟裂”现象，生成四氨合铜配合物。
①中阴离子的空间构型为______。
②中的键角比独立的键角______（填“大”“小”或“相等”），前10号元素中，第一电离能比N大的元素有______种。
③铜元素会形成多种配离子，的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：______。
（3）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。的配位数是6，硫酸铁溶液中加入后生成配离子为______（用化学符号表示）
（4）ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，每个周围与它最接近且距离相等的有______个。
②已知该晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为______pm。（列出计算式即可）
14．一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）D的化学名称为______（用系统命名法命名）；其中官能团的名称为______。
（2）设计A→B和C→D两步反应的目的是______。
（3）D→E的反应类型为______；E→F的化学反应方程式为______。
（4）C的结构简式为______。
（5）符合下列条件G的同分异构体共有______种，结构简式为______（任写出一种）。
①除结构外，不含其他环状结构；②含有、―CN；③含有四种化学环境的氢。
（6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。
15．某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
Ⅰ．探究在盐酸中与的反应
用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液。通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。
（1）装置A中反应的化学方程式为______，为除去中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是______。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为______。
（2）资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl（白色）。补充实验证实棕黄色溶液中含，实验方案为______。
（3）一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应：
氧化反应：______；还原反应：。
根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因______。
（4）综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为______。
实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。
Ⅱ．探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
（5）经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为______。
（6）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：
序号 实验装置图 试剂Y 电压表
ⅰ 溶液 指针几乎不偏转
ⅱ a 指针明显偏转
ⅲ a+b 指针偏转幅度更大
实验ⅱ中，Cu片附近溶液变棕黄色。a是______，b是______。
综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
16．我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要意义。
（1）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．CO和也可合成甲醇，其热化学方程式为______。
（2）若在绝热条件下，将、按体积比1∶2充入恒容密闭容器中只发生反应ⅱ，下列能判断反应ⅱ达到平衡状态的是______。
A．容器内混合气体的密度不变 B．容器内混合气体的压强不变
C．不变 D．
（3）若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和5mol同时发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则的选择性为______（的选择性），该温度下，反应ⅰ的化学平衡常数数值______。
（4）向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和发生反应ⅲ，在图中画出在压强和下（），CO的平衡转化率随温度的变化图。
（5）电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生，则①阴极反应为电极______。（填写a或b）（2）电极a上发生的电极反应式为______。
答案
1-5 ACABB 6-10 ABACC 11-12 CB
13．（1） 球形 （2）① 正四面体形 ②大 3
（3）
或
（3）
（4）12
14．（1）2，6-二氯苯酚 羟基 碳氯键
（2）保护酚羟基的对位氢不被取代/占位
（3）取代反应
（4）略
（5）4 、、
、。
（6）
15．（1） 饱和溶液 分液漏斗
（2）取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有白色沉淀产生
（3） 加入浓盐酸前，氧化性弱，不能氧化；加入浓盐酸后，与形成，促进发生，氧化性增大，能够氧化
（4）
（5）
（6）浓盐酸 （硫化物即可）
16．（1）
（2）BC （3）50% 8
（4）
（5）b

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