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河池市十校联考2023-2024学年高一下学期4月月考
化学
（试卷总分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
可能用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活、生产、医疗息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．可以适量添加到葡萄酒的酿造过程中
B．排放到空气中易形成“光化学烟雾”
C．Si可用于生产光导纤维
D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．的电子式： B．中子数为7的氮的核素：
C．的结构示意图： D．中阳离子与阴离子的数目比为2：1
3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的水溶液中：
B．加入Al中产生H_2的水溶液中：
C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：
D．在强碱性溶液中：
4．下列反应中的能量变化与下图一致的是（ ）
A．碳酸钙受热分解反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
C．与晶体反应 D．钠与水的反应
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打缓解胃酸过多：
B．硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：
C．铜片插入硝酸银溶液中：
D．铜与稀硝酸反应：
6．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．中S的化合价为+3
B．是氧化剂
C．当有生成，转移电子
D．生成的能使酸性的溶液褪色，说明有漂白性
7．下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．图①：收集氯气 B．图②：检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
C．图③：干燥气体 D．图④：实验室制备氨气
8．截止至2024年，我国多个城市引入了氢能源公交车，我国的氢能公交车占全球的六成左右，氢能源公交的核心部件为氢燃料电池，其电池工作示意图如图．下列说法中，错误的是（ ）
A．当转移电子时，消耗
B．电极a为电池的负极
C．电极b表面反应为：
D．氢氧燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，而且不需要很长的充电时间
9．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．含有的键的数目为
B．标准状况下，中原子的数目为
C．常温常压下，电子数目为
D．的溶液中含有的数目为
10．短周期主族元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物的水化物是短周期元素中碱性最强的，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性： B．简单离子半径由小到大的顺序：
C．Z的最高价氧化物的水化物能与强碱反应 D．X与W可形成至少两种二元化合物
11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，这是一个正反应放热的可逆反应，若内由降到，则下列说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可以提高生产效率
B．后，由降到所需的反应时间大于
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液中 有白色沉淀 非金属性：
B 向滴有KSCN的溶液通入 溶液褪色 具有还原性
C 常温下将A1片放入浓硝酸中 无明显变化 常温下，A1与浓硝酸不反应
D 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
13．某样品中含少量和不溶于水的杂质，为了提纯，设计如下流程：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是引流
B．试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的
C．混合物C得到晶体，操作时需要用到的仪器有坩埚和酒精灯
D．检验混合物A中是否有的操作为：取少量混合物A加稀盐酸酸化，再加溶液，若没有白色沉淀产生，则已沉淀完全，A中不含有
14．下列有关物质制备和性质的说法正确的是（ ）
A．冷却结晶法提取海水中的食盐
B．将氨碱法和合成氨联合起来称为侯氏制碱法
C．黄铁矿制备硫酸时用水吸收生成的
D．工业上制备硝酸不涉及氧化还原反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生三种气体之间的转化反应，的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请分析图中数据，回答下列问题．
（1）该反应的化学方程式为_________．
（2）反应开始至时，X的平均反应速率为__________．Y的转化率_______．
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是_____（填字母）．
A． B．体系压强不再变化
C．混合物的密度不再变化 D．单位时间内消耗，同时生成
（4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置，以Cu、石墨为电极，为电解质溶液．回答下列问题：
写出石墨电极反应式为_________，溶液中向________（填“Cu”或“石墨”）电极迁移．当反应中有电子转移，溶液的质量增加了_______g．
（5）氢气是一种高效清洁能源、具有可再生、对环境无污染等特点．氢气与氧气反应生成水．已知气态分子解离成气态原子所需要的能量叫键能．相关键能数据如表：
共价键
键能（） 436 462 497
结合表中所给信息，计算生成时________（填“吸收”或“放出”）的热量是_____kJ．
16．（14分）可以用来电镀或染色，也可做中药成分．工业上以孔雀石（主要成分为，含少量等杂质）为主要原料制备晶体．从含铜滤液1中沉铁的方法有多种，其中将铁元素以FeOOH形式沉淀，铁渣易分离．其工艺流程如下图：
（1）酸溶、过滤：①除了将孔雀石粉碎外，还可加快酸溶速率的措施有_________（写出一条即可）．
②滤渣1的主要成分为___________ （填化学式）．
③气体A的主要成分为____________（填化学式）．
（2）氧化：①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_________．
②该过程需在室温下进行，温度不能过高的原因是__________．
（3）除杂沉铁：溶液对铁去除率的影响实验结果如下图：
从图中可知，沉铁的最佳为____________．
（4）从滤液2中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、__________、乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是_____________．
17．（15分）回答下列问题．
I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型（B型）流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，请回答下列问题：
品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度：
（1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中________．
配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有____（写仪器名称）．
（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为________
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是______
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
II．某小组探究“84”消毒液的性质与应用．
（4）制备“84”消毒液（有效成分）．
A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为_______，反应的化学方程式/溶液下为________
（5）探究“84”消毒液的安全使用．
①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为____________ （氧化性、还原性），“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________（氧化性、还原性、碱性）．
②小明误将“84”消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为__________．若标况下生成的氯气，转移的电子数目为______________．
18．（14分）1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表，它的出现是化学发展史上的重要里程碑之一．
（1）元素周期表共有_____个周期．其中N元素在周期表中的位置是：____________．
（2）在放电或高温下，空气中的会转化为，过程如图：
其中属于固氮的转化是_____（选填图中编号）；写出③的化学反应方程式____________．
（3）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法错误的是_____________．
A．原子半径大小：
B．原子得电子的能力：
C．气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
某兴趣小组探究二氧化硫的部分性质，如图所示：
请回答下列问题：
（4）当足量的进入装置A中后，品红溶液将_____________（填“褪色”或“不褪色”），说明具有_______（填“氧化性”或“漂白性”）．
（5）当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，反应的离子方程式表示为_____________．
河池市十校联考2023-2024学年高一下学期4月月考
化学参考答案及评分标准
1．C
【详解】A．具有一定的毒性，但可用作食品添加剂，如用作葡萄酒的抗氧化剂，起到杀菌，抗氧化等
作用．A正确；
B．氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关，B正确；
C．光导纤维主要材料是，C错误；
D．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，
俗称“钡餐”，D正确；
故选C．
2．A
【详解】A．氨气的电子式为：﹐A错误；
B．质子数为7、中子数为7的氮原子，其质量数为14，表示为：，B正确；
C．的结构示意图：，C正确；
D．中阳离子钠离子与阴离子过氧根离子的数目比为2：1，D正确；
故选A．
3．C
【详解】A．的溶液呈黄色，故A错误；
B．加入Al中产生的水溶液可以是碱性也可以是酸性溶液，，即碳酸氢根离子在碱性溶液或酸性溶液中均不能大量存在，故B错误；
C．能使紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，其中均能大量存在，故C正确；
D．在强碱性溶液，其中和不能大量存在，故D错误；
故答案为：C．
4．D
【详解】图中可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应．
A．碳酸钙受热分解反应是吸热反应，故A错误；
B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，故B错误；
C．与晶体反应是吸热反应，故C错误；
D．钠与水的反应是放热反应，故D正确；
故答案为：D．
5．C
【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，反应为，A错误；
B．硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：，B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中：，C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成NO，D错误；
故答案为：C．
6．C
【详解】A．中S的化合价为+2价，A错误；
B．由化学方程式可知中的硫元素反应前后化合价不变，不是氧化剂，B错误；
C．由化学方程式可知当有生成，中S元素由+2价变成+4价，反应转移电子，C
正确．
D．生成的与酸性溶液发生氧化还原反应，说明有还原性，D错误；
故答案为：C．
7．B
【详解】A．氯气能与水反应，故不能用图①中排水法收集氯气，A错误；
B．反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的必须将溶液倒入盛水的烧杯，搅拌散热观察现象，B正确；
C．干燥，应长进短出，C错误；
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又化合生成氯化铵，D错误；
故答案为：B．
8．A
【详解】A．当转移电子时，标准状况下消耗，故A错误；
B．电极a为负极，故B正确；
C．电极b为正极，以KOH溶液为电解质溶液，故C正确；
D．氢氧燃料电池供电量易于调节，而且不需要很长的充电时间，在航天、军事和交通领域有广阔的应用前
景，故D正确；
故答案为：A．
9．C
【详解】A．为含有的键的数目为，A错误；
B．标准状况下，不是气体，不能确定物质的量，所以无法计算原子数目，B错误；
C．含有的电子数目为，C正确；
D．没有溶液体积，无法计算物质的量，D错误；
答案选C．
10．B
【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，Y为Na元素：Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于VIA族，
故X为O元素、W为S元素，据此解答．
【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素：
A．元素非金属性：，故氢化物稳定性：，故A正确；
B．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：，故B错误；
C．氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应，C正确；
D．X与W形成的化合物有，D正确；
答案选B．
11．D
【详解】A．使用催化剂可以缩短反应时间，提高生产效率．故A正确；
B．后，浓度降低，反应速率减慢，由降到所需的反应时间大于，故B正确；
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，故C正确；
D．升高温度正逆反应速率均加快，故D错误；
故答案选D．
12．B
【详解】A．浓盐酸易挥发，所以气体中会有HCl气体，无法证明非金属性：，A错误；
B．向滴有KSCN的溶液通入，是二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离
子使得溶液褪色．B正确；
C．铝在浓硝酸中钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应而不是不反应，C错误；
D．白色沉淀可能为盐酸中的氯离子与银离子结合生成白色AgCl，D错误；
故选B．
13．C
【详解】A．步骤①为过滤，第1次用到玻璃棒为搅拌，第2次为引流．A正确；
B．试剂I为稀盐酸溶液，可以去除过量的，然后蒸发结晶得到晶体．B正确；
C．操作时用到的实验仪器为蒸发皿和酒精灯．C错误；
D．该操作为的检验．D正确；
故选C．
14．B
【详解】A．海水中氯化钠的溶解度随温度变化不大，工业上是通过蒸发溶剂的方法得到氯化钠，不是利用
冷却结晶法提取海水中的食盐，A错误；
B．侯氏制碱法是将氨碱法和合成氨联合，B正确；
C．黄铁矿制备硫酸时用浓硫酸吸收三氧化硫，C错误；
D．工业上制备硝酸涉及催化氧化为氧化还原反应，D错误；
故选B．
15．（15分）
（1） （2分）
（2）或 （2分） 80%或者0.8（2分）
（3）AD（2分）
（4）或（2分） Cu（1分） 32（1分）
（5）放出（1分） 479（2分）
【详解】
（1）反应开始到，消耗X物质的量为，Y初始物质的量为，平衡时物质的量为，消耗Y的物质的量为．此时有生成，即物质的量之比，即化学方程式为．
（2）反应开始到，X物质的量变化为，X的平均反应速率为；Y初始物质的量为，平衡时物质的量为，消耗Y的物质的量为．
反应从开始到平衡消耗，Y的转化率为．
（3）A．速率之比=计量系数之比，，则，说明反应已经达到平衡状态，A正确；
B．该反应反应前后气体计量系数不变，无论是否达到平衡，容器内压强不变，压强不变不能说明反应达到平衡，B错误；
C．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡，气体的密度始终不变，C错误；
D．单位时间内消耗，同时生成，体现正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D正确；故答案选AD．
（4）由图可知，反应中，Cu为负极，石墨为正极，石墨电极发生得到电子的还原反应转化成，Cu电极Cu失去电子的氧化反应转化成．根据原电池工作原理，石墨极上发生得到电子的还原反应，电极反应式为；溶液中向负极迁移，即向Cu电极迁移：当反应中有电子转移，由反应可知，溶液的质量增加，
即．
（5）生成，需要断开中的键和中的键，断开中的键吸收能量和中的键吸收能量，形成中的键放出的能量为，所以生成时放出的热量是．
16．（14分）
（1）①升温、适当增大的浓度、搅拌等（任写一个均为2分）② （1分）③ （1分）
（2）① （2分）②温度过高， 分解（2分）
（3）4.8（2分）
（4）过滤（2分）洗去晶体表面的杂质：降低晶体溶解度，减少溶解损失；乙醇易挥发，易于干燥等．
（任写一个均为2分）
【详解】孔雀石的主要成分为，还含有FeO、，加稀硫酸溶解，难溶于硫酸，过滤得硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁溶液，滤渣为，滤液1加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，再加氧化铜调节pH生成FeOOH沉淀除铁，滤液2为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得晶体．
（1）为提高酸溶速率，可采取的措施：升温、适当增大的浓度、搅拌等；二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣为；与硫酸反应产生A气体．
（2）由题干流程图信息可知，在酸性环境中用溶液将氧化为，该反应的离子方程式为；温度升高，分解，所以该过程温度不能过高．
（3）从图可知，时铁去除率最大，故沉铁的最佳为4.8．
（4）滤液2中含有硫酸铜，得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥．
乙醇洗涤的目的为：洗去晶体表面的杂质；降低晶体溶解度，减少溶解损失；乙醇易挥发，易于干燥．
17．（15分）I．（1）0.04（1分） 容量瓶（1分）
（2）③④①⑥②⑤（2分）
（3）BD（2分）
II．（4）球形分液漏斗（1分） （2分）
（5）①还原性（1分）氧化性（1分）② （2分）
或 （2分）
【详解】（1）某同学取该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释前后溶质物质的量相等，稀释后的溶液中，所以．
（2）欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液．需要称量固体的质量为．配制一定物质的量浓度的溶液，实验步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，正确排序为③④①⑥②⑤．
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质质量和溶液体积，所以对配制溶液的浓度无影响：
B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏大；
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小．
（4）A中盐酸和二氧化锰发生反应生成氯气，方程式为：；浓盐酸具有挥发性，在用浓盐酸加热制取时，挥发的HCl会影响84消毒液的制取，因此在反应前要除
去．B中盛有饱和食盐水，作用是吸收除去中的杂质HCl：
（5）①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促
进藻类快速生长，说明将氧化产生，体现还原性；84消毒液氧化漂白有色衣物．
②小明误将84消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，二者发生氧化还原反应产生导致人中毒，
则该反应的离子方程式为：．
故答案为：．根据电子守恒，转移电子为
18．（14分）（1）七（1分） 第二周期第VA族（2分）
（2）①（1分） （2分）
（3）AC（2分）
（4）褪色（1分） 漂白性（1分）
（5） （2分） （2分）
【详解】（1）元素周期表共有七个周期，N在周期表的位置为第二周期第VA族
（2）将氮气氧化或者还原为氮的化合物为固氮，所以是序号①，化学方程式为
（3）A、原子半径随着周期数变大，半径变大，所以，C、气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以
（4）二氧化硫进入品红为漂白褪色
（5）二氧化硫进入硝酸钡溶液中，会被氧化为硫酸钡沉淀；根据氧化还原反应原理，N元素降价转化为NO，S元素升价转化为硫酸根，依据电子守恒和电荷守恒以及元素守恒原理写的离子方程式为：

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