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大庆市2024届高三年级第三次教学质量检测
化学
2024.04
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cr—52 Fe—56 Ba—137
一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）
1．下列说法错误的是（ ）
A．“神舟”飞船航天员服装里的石墨烯是有机高分子材料
B．制作航天器外壳的铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点
C．“可降解塑料”聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程
D．轮船船体外部镶嵌锌块具有保护船体的作用，其原理是牺牲阳极法
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的空间填充模型为 B．锗（Ge）原子的价电子排布式为
C．的电子式为 D．核内有33个中子的Fe原子符号为
3．为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是（ ）
A．28g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2
B．25℃，0.01水溶液中的数目小于0.01
C．标准状况下，11.2L HF所含有的分子数为0.5
D．1mol环戊烯（）中含有键的数目为5
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHS溶液中的水解：
B．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
C．向溶液中通入等物质的量的：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
5．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 在烧碱溶液中滴加植物油，煮沸 油层消失 植物油含碳碳双键
B 将溴乙烷与NaOH的水溶液混合，加热，向冷却后的溶液中滴入少量溶液 未观察到浅黄色沉淀 溴乙烷与NaOH的水溶液不反应
C 向淀粉水解液中加入碘水 溶液未变成蓝色 淀粉已完全水解
D 向NaCl、NaI的混合溶液中加少量溶液 产生黄色沉淀
6．双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中区域和Fe区域的温度差可超过100℃。吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．①②③在高温区发生，在高温区增加了活化分子百分数
B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，过程为的吸附过程
C．④⑤在低温区发生，在低温区提高了氨的产率和生产速率
D．使用双温区催化合成氨，降低了合成氨反应的活化能
7．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．腺嘌呤核苷酸具有两性 B．1mol腺嘌呤核苷酸最多能消耗5mol NaOH
C．腺嘌呤核苷酸中P原子的杂化方式为 D．1mol腺嘌呤核苷酸有3mol手性碳原子
8．工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸馏等环节（如下图），下列有关说法错误的是（ ）
A．过程中酸化海水的目的是抑制的溶解
B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为
C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，X、Y同主族，四种元素形成某种化合物的结构式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．元素电负性：Y>W B．简单离子半径：Z>Y
C．简单氢化物的沸点高低：X>Y D．的VSEPR模型为四面体形
10．研究发现，以非晶态Ni（Ⅲ）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．产生5.6L ，电路中转移的电子数为2
B．电极A的反应为，电极A附近溶液的碱性增强
C．UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂
D．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中，电极B应连接铅蓄电池的Pb极
11．砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，a点坐标为。下列说法错误的是（ ）
A．砷元素位于周期表中的p区
B．距离a处最近的砷原子的坐标为
C．Al原子的配位数为4
D．若的键长为y nm，则晶胞棱长为
12．布洛芬（丁）为解热镇痛药，其某种合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．酸性强弱比较：
B．甲分子中最多有9个碳原子共面
C．1mol乙最多可与3mol 发生加成反应
D．丁分子苯环上的二氯代物有2种
13．常温下，用0.12 溶液滴定50.00mL未知浓度的溶液，溶液电导率k和随滴入溶液体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：常温下。
A．该温度下的溶度积常数的数量级为
B．当时，溶液中的主要溶质为
C．该溶液的物质的量浓度为
D．若将0.1L含0.002mol 的悬浊液中的完全转化为，需加入0.002mol
14．图1是天然气报警器成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气、水煤气的主要成分
B．当电路中转移0.008mol电子时，固体电解质中有0.004mol 移向电极a
C．电子在电解质中向b电极移动，电流方向由b电极经导线向a电极
D．多孔电极b极上发生的反应的电极反应式为：
15．在两个相同恒温（）恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是（ ）
容器编号 物质的起始浓度（） 物质的平衡浓度（）
Ⅰ 4 0 0 1
Ⅱ 1 2 0.5
A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大
B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为时，若，则
二、非选择题（本题共4道小题，共55分。）
16．（14分）红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿（，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：①“焙烧”时，转化为和。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
（1）写出“焙烧”时被氧化的化学方程式：______。
（2）为了加快浸取速率可采取的措施有______（请写出两种方法）。
（3）矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。
“中和”时pH的理论范围是______，滤渣的主要成分有______。
（4）“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸（HCl），原因是（用离子方程式表示）______。
（5）“冷却结晶”所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有______（用化学式表示）。
（6）的三种结构：①、②、③，下列说法错误的是______。
A．①中配合离子空间结构为或（已略去位于正八面体中心的）
B．②③中的配位数都是6
C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等
D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中，的物质的量相等
17．（14分）爆炸盐（也称氧净），主要成分是过碳酸钠（，）。过碳酸钠易溶于水，高温下易分解。某小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。
（1）装置中仪器B的名称是______。
（2）反应过程中温度一般不超过50℃，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）按图连接好装置后，先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴加30% 溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质可作为稳定剂使用的是______（填字母）。
A． B． C． D．
（4）反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是______。
（5）键角大小比较：分子中的键角______分子中的键角（填“>”或“<”），原因是______；下列三种晶体①晶体 ②晶体 ③晶体的熔点由低到高的顺序______。（用序号表示）
（6）过碳酸钠样品中含量的测定：取a g过碳酸钠样品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.06溶液进行滴定至终点，消耗VmL 溶液。该过碳酸钠的产品纯度为______（用含字母a、V的百分数形式表示）。
18．（13分）选择性加氢制二甲醚（DME）是实现资源化利用的重要途径之一。近日，我国某研究团队通过镓改性的疏水二氧化硅负载铜基催化剂（Me：），实现了加氢制二甲醚的高效催化。其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）则反应Ⅳ： ______，该反应在______（填“低温”或“高温”）下可自发进行。
（2）已知：，在4.0MPa下，密闭容器中充入1mol 和4mol 发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）：
①在220℃条件下，平衡时______mol，计算反应Ⅱ的平衡常数为______（保留3位有效数字）；
②温度高于280℃，的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：______。
③其他条件不变，压强改为3.0MPa，图中点C将可能调至点______（填“A”、“B”或“D”）。
（3）结合图像解释“镓物种和疏水基团”在反应Ⅱ进行过程中的重要作用：______。
19．（14分）Voxelotor（化合物K）是首个被批准直接抑制镰状血红蛋白聚合的治疗药物，用于12岁及以上镰状细胞病（SCD）儿童和成人患者的治疗。Voxelotor的合成路线如下：
（1）A的化学名称是______。
（2）H的分子式为______。
（3）Et为乙基（），E的分子式为，则E中官能团的名称为______。
（4）反应⑥的化学反应类型为______。
（5）写出反应⑤化学方程式______。
（6）在F的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2的结构简式为______（写出一种）。
a．含有一个苯环 b．能发生银镜反应 c．能与溶液发生显色反应
（7）设计以甲苯（）和邻羟基苯甲醛（）为原料合成的路线______。
［用流程图表示，可选无机试剂有：、、新制、、Cu、Ag、稀盐酸、酸性溶液，不超过3步］
2024届大庆市高三化学第三次质量检测参考答案（2024.04）
一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）
1 2 3 4 5
A D A D C
6 7 8 9 10
C A C B B
11 12 13 14 15
D B C B A
二、非选择题（本题共4道小题，共55分。）
16．（共14分，每空2分）
（1）（条件写“焙烧”或“高温”均可，不写条件不扣分）
（2）将固体研磨、粉碎；适当升温；搅拌等（答案合理即可，写出一种给1分）
（3）（边界对即给分，也可表示为4.5~9.3）；、
（4）
（5）（写名称不给分）
（6）D
17．（共14分，除特殊标注外每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（1分，可写“恒压漏斗”或“恒压分液漏斗”，不写“恒压”不得分）
（2）（条件均为： ，不写条件不扣分；写或给分）
（3）B
（4）增大溶液中钠离子浓度，有利于过碳酸钠析出（答出“利于过碳酸钠析出”即给分）
（5）<（1分）
分子中的O原子周围有两对孤电子对，分子中的N原子周围有一对孤电子对，孤电子对对孤电子对的斥力大于孤电子对对成键电子对的斥力，大于成键电子对之间的斥力（答出“斥力关系”即给分，只答出“杂化方式”不作为采分点）
①③②
（6）（给分）
18．（共13分，除特殊标注外每空2分）
（1）-122.54 低温（1分）
（2）①0.02 24.9
②反应Ⅰ ，反应Ⅲ ，升温时反应Ⅰ左移，反应Ⅲ右移，温度高于280℃时，反应Ⅲ右移程度大于反应Ⅰ左移程度，使的平衡转化率上升（答出反应的热效应给1分，答出高于280℃以反应Ⅲ为主给2分）
③D
（3）镓物种作为催化剂加快了化学反应速率；疏水甲基基团的引入促进水分子在催化剂表面的扩散并抑制其二次吸附，有利于反应正向进行，也为催化剂持续高效工作提供了有利条件，从而实现甲醇到二甲醚反应的高效转化。（答出催化，加快反应速率给1分；答出有利于水的脱附，有利于反应正向进行给2分）
19．（共14分，除特殊标注外每空2分）
（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）（1分）
（2）（元素顺序可以调换）
（3）醛基、醚键（多写一种扣1分，多写两种此空不得分）
（4）取代反应（1分）
（5）
（6）8 或
（7）（写出前两步给1分，反应条件不计分）
（第3步试剂新制的、稀盐酸给分）

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