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2023-2024学年第二学期九年级第二次月考
化学
中考全部内容
注意事项：
1．化学共两大题17小题，满分40分．化学与物理的作答时间共120分钟．
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页．
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的．
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1．劳动创造幸福．放假期间，小明所做的下列家务劳动涉及化学变化的是（ ）
A．晾晒洗好的湿衣服 B．把活性炭放到冰箱中除异味
C．用洗洁精清洗碗筷 D．用食醋清洗水壶底部的水垢
2．下列有关化学与人体健康的关系或说法不正确的是（ ）
A．糖类是主要供能物质，应多吃糖果补充糖类 B．油脂易引发肥胖，不能过多摄入
C．甲醛会导致蛋白质变性，不能用它浸泡海鲜 D．使用加碘食盐，能有效预防甲状腺肿大
3．氮化镓充电器体积小、效率高，可满足电子产品快速充电的需求．下图为镓元素和镓原子的相关信息，以下说法正确的是（ ）
A．图中 B．镓原子的质子数为31
C．镓的相对原子质量为 D．镓原子在化学反应中易得到电子
4．银杏果中含有的银杏酸（化学式为）有抗病毒的功效．下列有关银杏酸的说法正确的是（ ）
A．含有臭氧分子 B．原子总数为49
C．碳、氧元素的质量比为 D．充分燃烧会生成空气污染物
5．现有一包可溶性固体粉末，若要检验该物质的酸碱性，下列有关操作错误的是（ ）
A．取少量固体样品 B．加适量水 C．溶解 D．取样测酸碱性
6．2023年杭州亚运会践行“绿色”办赛理念，向世界交出了保护环境的满意答卷．下列措施不符合“绿色”理念的是（ ）
A．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 B．开发并使用太阳能、风能等新能源
C．发展公共交通，提倡绿色出行 D．改进燃煤技术，减少粉尘排放
7．科学的进步源于不断发现问题和解决问题．下列实验方案能解决相应实际问题的是（ ）
选项 实际问题 实验方案
A 辨别真假“羊毛制品” 取样，灼烧，闻气味
B 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解，过滤，蒸发
C 区分和 分别伸入燃着的小木条
D 除去溶液中的 加入足量铝粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列做法符合化学实验安全要求的是（ ）
A．易燃易爆药品放在火源附近 B．随意丢弃实验室剩余的药品
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．实验中佩戴护目镜保护眼睛
9．2023年11月23日，我国自主设计、自主总装的70吨级可重复使用液氧甲烷发动机试车成功．发动机燃料燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后各原子的种类不变 B．反应中涉及的物质都是化合物
C．反应前后氧元素化合价不变 D．生成物的质量比为
10．化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．能量观：氢氧化钠与氧化钙固体溶于水都放热 B．转化观：水和氢气可以相互转化
C．微粒观：氨气和氦气都由分子构成 D．元素观：金刚石和石墨都由同种元素组成
11．利用生活中易得的材料，设计并制作出右图所示的简易电解水实验装置．下列有关说法正确的是（ ）
A．通电一段时间后，A、B注射器内气体质量比为
B．水中加入少量硫酸钠，可增强水的导电性
C．实验中减少的水的体积等于生成的气体的体积
D．该实验能说明水由氢气和氧气组成
12．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．时，a、c的溶解度相等
B．时，的饱和溶液中含有物质
C．时，将a、c的饱和溶液升温到，均变为不饱和溶液
D．时，将等质量的a、b饱和溶液降温至，析出固体的质量关系是
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13．（5分）阅读下列短文，回答问题．
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，它是以三聚氰胺和甲醛为原料制得的高分子材料，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍．经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染．科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力，结果如图所示．吸油能力的差异性取决于油品自身的密度．油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强．
（1）纳米海绵属于__________（选填“合成材料”“金属材料”或“天然材料”）．
（2）纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是其__________．
（3）环己烷易燃，写出其完全燃烧的化学方程式：_____________________________．
（4）由图可知，与黑芝麻油相比，纳米海绵对柴油的吸油质量比更高，说明柴油的密度比黑芝麻油的密度__________（选填“大”或“小”）．
14．（6分）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题．
（1）写出标号①的仪器名称：__________．
（2）实验室制取的化学方程式为_________________________________,若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是__________（填字母）；若要获得干燥的,可将发生装置与装置C连接，装置C中应盛放的试剂是__________（填名称）．
（3）用装置D和E的组合测量二氧化碳的体积时，若装置D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
15．（6分）铝和铝合金是一类重要的金属材料．由铝土矿（含有和,不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下：
（1）为加快反应①的反应速率，可进行的操作是________________________（写一种）．
（2）通过流程可推知的性质有__________（填字母）．
A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与水反应 D．能与氢氧化钠溶液反应
（3）写出反应②得到的的一种用途：__________．
（4）反应④电解熔融除得到金属铝外，还可以得到一种常见的气体，该反应的化学方程式为___________________________,属于基本反应类型中的__________．
16．（6分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应．兴趣小组对氧气的性质和影响制取氧气速率的因素进行了探究活动．
【活动一】探究氧气化学性质的实验
（1）兴趣小组的同学收集一瓶并进行性质检验．
实验操作 实验现象 实验结论
硫燃烧时，观察到的现象是____________________________________________ 具有助燃性
集气瓶中溶液的作用是___________________________________________
【活动二】探究影响实验室制取氧气反应速率的因素
【实验Ⅰ】为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，兴趣小组的同学将不同催化剂分别加入等浓度的过氧化氢溶液中，记录收集所用的时间，数据如下表．
实验序号 催化剂 收集所用的时间/s
① 无
② 粉末 15
③ 粉末 34
④ 粉末 27
（2）表格中a的值为__________．
（3）实验②中制取氧气的化学方程式为________________________________________．
（4）结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是_______________________________________．
注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分．
【实验Ⅱ】化学兴趣小组借助数字化实验手段，用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器测得的数据如图所示．
（5）分析图中实验①所示数据，你认为溶液的浓度越大，反应速率__________（选填“越快”或“越慢”）．
（6）分析图中实验②所示数据，可得出的结论是________________________________________．
【实验拓展】
（7）除上述影响过氧化氢分解速率的因素外，你认为过氧化氢分解的速率还可能与__________有关．
17．（5分）兴趣小组为测量某品牌纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量，称取纯碱样品,加入一定溶质质量分数的稀盐酸，发生反应：，恰好完全反应，得到溶液．请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为__________g．
（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
化学参考答案
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．A 8．D 9．A 10．C 11．B 12．C
13．（5分）（1）合成材料 （2）具有网状多孔的结构
（3）（2分） （4）大
14．（6分）（1）锥形瓶
（2）（2分） B 浓硫酸 （3）偏小
15．（6分）（1）粉碎铝土矿（合理即可） （2）AB （3）作氮肥（合理即可）
（4）（2分） 分解反应
16．（6分）（1）产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）0.2
（3）（2分）
（4）相同条件下，二氧化锰的催化效果最好（合理即可） （5）越快
（6）相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快（合理即可）
（7）催化剂的质量（合理即可）
17．（5分）（1）4.4（1分）
（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x．
（1分）
（1分）
（1分）
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（1分）
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%．

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