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滕州市2023-2024学年高一下学期期中质量检测
化学
2024.04
注意事项：
1．本试卷共100分。考试用时90分钟。
2．将选择题的答案按要求涂在答题卡上，非选择题的答案须用黑色签字笔或黑色钢笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。
3．答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分。
1．1869年，制出第一张元素周期表的化学家是（ ）。
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）。
A． B．
C． D．
3．下列变化化学键未被破坏的是（ ）。
A．溶于水 B．固体熔化
C．与反应 D．干冰气化
4．下列属于长周期元素的是（ ）。
A．Si B．P C．K D．He
5．自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）。
A．为放热反应 B．氧气比臭氧稳定
C．反应物的能量低于生成物 D．反应热为
6．下列物质的电子式书写正确的是（ ）。
A．Cl∶Cl B． C． D．
7．下列关于化学键的说法正确的是（ ）。
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
8．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是（ ）。
A B C D
9．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，如8号氧元素的“房间”：第二周期第ⅥA族。元素大厦尚未客满，请你在元素大厦中为119号元素安排好它的“房间”（ ）。
A．第八周期第ⅠA族 B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
10．下列微粒半径最大的是（ ）。
A． B．Mg C．Si D．
11．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）。
A．元素的相对原子质量的递增 B．元素的原子半径呈现周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
12．不同元素的原子（ ）。
A．质子数一定不等 B．中子数一定不等
C．质量数一定不等 D．最外层电子数一定不等
13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为（ ）。
A． B． C． D．
14．“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．硅的元素符号为Si B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅原子的质子数为14
15．在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是（ ）。
A．质子数和中子数 B．核外电子数和电子层数
C．核电荷数 D．最外层电子数
16．碳有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（ ）。
A．中子数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数
17．1996年科学家在宇宙中发现了分子，和属于（ ）。
A．同位素 B．同素异形体 C．同一物质 D．无法确定
18．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（ ）。
A． B． C． D．
19．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是（ ）。
A．与互为同位素 B．与具有完全相同的物理性质
C．与具有相同的化学性质 D．与具有完全相同的化学性质
20．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是（ ）。
A．B．C．D．
二、非选择题：本题包括5个小题，共40分。
21．（7分）填空：有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩。请回答下列问题：
（1）只含极性键的是__________（填序号，下同）。
（2）只含非极性键的是__________。
（3）含有极性键的离子化合物是__________。
（4）含有非极性键的离子化合物是__________。
22．（7分）最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有__________层电子，最外层电子数为__________，铯的原子序数为__________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊试液显__________色，因为__________（写出化学方程式）。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________（填“弱”或“强”）。
23．（7分）物质的结构与化学反应的能量变化密不可分。金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。请回答下列问题：
图1 图2
（1）由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，__________（填“金刚石”或“石墨”）放出的热量更多，在通常状况下，__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨完全转化为金刚石的反应__________（填“吸收”或“释放”）__________kJ热量，断开石墨中的化学键所吸收的能量__________（填“大于”或“小于”）断开金刚石中的化学键所吸收的能量。
（2）如图2所示，在锥形瓶塞放置小试管A，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是__________（填“吸热反应”或“放热反应”）。
24．（7分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）。请根据表回答下列问题：
O S Se Te
单质熔点（℃） 113 450
单质沸点（℃） 444.6 685 989
主要化合价 ，， ，，
原子半径 逐渐增大
单质与反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
（1）硒的熔点可能是__________。
A．105℃ B．221℃ C．481℃ D．532℃
（2）碲的化合价可能有__________。
A． B．， C．， D．，，
（3）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为__________。
25．（12分）研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究：
（1）甲同学探究反应（稀）中的能量变化。
向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论：__________。
（2）乙同学设计如图所示原电池实验装置。
外电路中电子由__________极流向__________极（填“正极”或“负极”）；铁片上的电极反应式为__________。
（3）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是__________（填序号）。
① ② ③
（4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：
①移向__________（填“正极”或“负极”）。
②气体b为__________，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为__________L。
滕州市2023-2024学年高一下学期期中质量检测
化学参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．C 9．A 10．D
11．C 12．A 13．A 14．B 15．D 16．A 17．B 18．D 19．C 20．B
21．（7分）
（1）②③①（3分） （2）①（1分）
（3）⑥⑨（2分） （4）⑤（1分）（每个1分，每错写1个到扣1分，本题不出现负分）
22．（7分）
（1）6（1分） 1（1分） 55（1分）
（2）蓝（1分） （2分）
（3）强（1分）
23．（7分）
（1）金刚石（1分） 石墨（1分） 吸收（l分） 1.9（2分） 大于（1分）
（2）吸热反应（1分）
24．（7分）
（1）B（2分）
（2）D（2分）
（3）还原性（1分） （2分）
25．（12分）
（1）该反应是放热反应（2分）
（2）负极（1分） 正极（1分） （2分）
（3）①②（2分）
（4）①正极（1分） ②（1分） 11.2（2分）

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