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合川中学2023-2024学年高一下学期第二次月考
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
1.我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是（ ）
A． 太阳能 B.石油 C.风能 D.海洋能
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.生活中可用铁罐运输浓硫酸，用铝罐运输食醋
B.金属钠镁、木材着火，均可以使用二氧化碳灭火器灭火
C.天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅
D.黄铁矿是一种复硫化物矿物，主要成分为FeS2,是工业上制硫酸的原料
3.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.中子数为20的氯原子: B.CO2的空间结构为V形
C.过氧化氢的电子式： D. HClO的结构式H-Cl-O
4.下列反应能量变化符合图示的是（ ）
A.硫酸和锌粉反应
B.氢气在氯气中燃烧
C.盐酸和碳酸氢钠反应
D.钢铁生锈
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.1molN2中含有共用电子对数目为3NA
B.92g NO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA
C.2mol SO2与足量O2生成SO3电子转移数目为4NA
D.锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA
6、下列解释事实的化学用语不正确的是（ ）
A、实验室不能用加热NH4Cl固体来制取氨气是因为：NH3+HCl=NH4Cl
B、用氢氟酸来刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
C、汽车尾气转化装置中涉及的反应：2CO+2NO=====2CO2+N2
D、氨水可用于吸收少量SO2的离子方程式：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
7.对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A.V(A)=0.9mol/(L·s) B.V(B)=0.5mol/(L·s)
C.V(C)=0.96mol/(L·s) D.V(D)=1.8mol/(L·min)
8.酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是（）
A.酒精检测仪使用时需安装电池，所以该仪器检测运行时是将电能转化为化学能
B.该装置使用过程中，b电极附近溶液pH变大
C.该装置使用过程中，电路中转移0.4mol电子，正极需通入空气的体积约11.2L（标准状况下）
D.该装置使用过程中，a极反应为：C2H5OH-12e-+3H2O==2CO2↑+12H+
9.某实验小组用0.1KMnO4溶液和0.1H2C2O4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法错误的是（）
已知：
实验序号 温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 溶液褪色所需的时间
I 10℃ 2 5 10 10s
Ⅱ 10℃ 2 10 a 8s
Ⅲ 10℃ 2 7 8 s
Ⅳ 30℃ 2 5 10 3s
A．实验Ⅱ中
B．实验Ⅲ中
C．对比实验I、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
D．对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
10.为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验
已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。下列说法错误的是：（ ）
A、气体A→溶液C的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
B、X的化学式是CuFe2S3
C、气体单质F为H2
D、可以用Fe(SCN)3溶液来检验溶液H中的阳离子
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X与Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸溶液反应，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（　　）
A、简单气态氢化物的稳定性：X＞Z
B、简单离子半径大小为：Z＞W＞X＞Y
C、W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D、X与Y、Z均可形成两种常见化合物
12.已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)，该反应为放热反应。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A. b点的操作是压缩注射器
B. b点v正＞c点v正
C. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D. e点是平衡状态
13.尿素（分子式）水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A、尿素中氮元素的化合价为-3
B、“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式
C、若氧化处理后的尾气中混有SO2，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。硫酸盐的产生是因为SO2被O2、H2O还原成H2SO4,再与NH3反应而得。
D、“催化反应”过程中需控制温度在之间。温度过高，NOx的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低。
14.下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A． 热水浴中试管先出现浑浊 温度升高，反应速率加快
B. 8mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和5 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后，再向溶液滴加2滴KSCN溶液 溶液变为血红色 FeCl3和KI的反应存在限度
C． 试管A颜色褪色时间更短 反应物浓度越大，化学反应速率越快
D． 向Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
15.(15分)硅、硫、氮是重要的非金属元素，请根据题意回答问题。
（1）大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH＜ ，SO2型酸雨久置后溶液的pH会 （填“增大”、“减小”、“不变”），NO2能形成酸雨的原因是（用化学方程式表示）：
②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的是：
（2）SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是： （用离子方程式表示）
（3）硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是（ ）
A．NO2能支持燃烧 B．无法确定NO2是否支持燃烧
C．产物中有氧气，所以木条复燃 D．NO2肯定不支持燃烧
（4）铅酸蓄电池是我们生活中常见的二次电池，其结构示意图如下，电池工作时正极的电极方程式
为：
（5）新型电池一钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：
16. (14分)某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。
已知：金属离子沉淀的pH：
Fe3+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ Co2+
开始沉淀时 1.5 6.3 8.9 8.2 7.4
完全沉淀时 2.8 8.3 10.9 10.2 9.4
（1）原料钴矿石反应前需进行预处理，将钴矿石粉碎成粉末的作用是：
（2）加入浓硫酸的目的是将金属氧化物转化为离子的形式，加热时发生的离子反应至少有 个。
（3）沉淀1主要成分的化学式为：
（4）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于 。
（5）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是 。
（6）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液的目的是氧化，将Co2+转化为Co(NH3)。其反应的离子方程式为： 。
（7）溶液4中，若将1 mol Co3+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4 mol。
17.(15分)我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，请回答下列问题：
（1）肼又名联氨，其结构式为 。
（2）液态肼与过氧化氢的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式： 。
（4）在一定温度下，向0.5L密闭容器中充入2mol N2H4和2mol O2发生如下反应：N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)，其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①0-5min内，H2O（g）的平均反应速率为：
②下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．υ正(N2) =2υ逆(H2O)
B．c(N2H4) : c(O2) : c(N2) = 1:1:1
C．体系的压强不再发生变化
D．混合气体的密度不再发生变化
E．每断开1 mol O=O键，同时断开4 mol H-O键
③该反应达到平衡时，O2的体积百分数为 （结果保留一位小数）
④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有（ ）
A．升高反应温度 B．加入适当的催化剂 C． 向容器中加入氧气 D．向容器中加入氖气
（5）广泛应用的肼（N2H4）燃料电池属于环境友好型电池，该电池以空气中的氧气作氧化剂，氢氧化钠溶液作电解质，其负极的电极方程式：
18.(14分) 亚硝酰硫酸（HOSO3NO，相对分子质量为127）是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置（部分夹持装置略）制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。
(1)导管a的作用是________________________。
(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。
①制备反应的化学方程式为__________________________。
②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是___________________________。
(3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是__________________，装置C的作用是_________________________。
(4)已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2 == NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式_________________________________。
(5) 测定HOSO3NO的纯度：
准确称取1.58g产品放入250 mL碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol L－1 KMnO4溶液（已用稀硫酸酸化）恰好完全反应。
已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O==K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。
① 上述反应中，HOSO3NO体现了__________（填“氧化”或“还原”）性。
② 样品中亚硝酰硫酸的质量分数为__________（计算结果保留一位小数）。合川中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B D A C C D B
8 9 10 11 12 13 14
A B D C A C A
15、（除标注外，每空2分，共15分）
(1)5.6（1分） 减小 （2分） 3NO2+H2O===2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O==4HNO3（2分）SO2（2分）
(2)SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（2分）
(3)A（2分）
(4) （2分）
(5)Na-e-==Na+（2分）
16、（每空2分，共14分）
(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）
5 (2分)
(3) SiO2（2分）
(4)2.8 (2分)
(5)Mg2+（2分）
(6) 2Co2++ H2O2+12NH3 == 2Co(NH3)+2OH 或2Co2++ H2O2+12NH3·H2O == 2Co(NH3)+2OH +12 H2O（2分）
（7）1.5（2分）
17、（除标注外，每空2分，共15分）
(1)（2分）
(2)放热（1分）
(3)N2H4 + 2H2O2 = N2 ↑+ 4H2O（2分）
（4）0.8mol/(L·min)（2分） CE（2分） 9.1%（2分） ABC（2分）
（5）N2H4-4e-+4OH-==N2 ↑ +4H2O（2分）
18、（除标注外，每空2分，共14分）
(1)平衡气压，使（液体）硫酸能顺利流下(2分)
(2) SO2+HNO3（浓）=====HOSO3NO（1分）；HOSO3NO可作为反应的催化剂（答到催化剂作用均可得分）（2分）；
（3）A、B之间缺少干燥装置（只要答到产物与水反应）(2分)防止空气中的水蒸气进入B中使HOSO3NO反应，降低产率（干扰实验、）；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境（2分）
(4) (2分)
(5) 还原性（1分） 80.4%（2分）

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