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深圳市2024初三中考化学押题卷
相对原子质量：C:12、O:16、N:14、H:1、Na：23、Cl：35.5
一、选择题（1-8每题1.5分；9-12每题2分；共20分）
1．下列家庭实验中不涉及化学变化的是
A．用木炭除去冰箱中的异味 B．用糯米、酒曲和水酿造甜酒
C．用75%的酒精杀菌消毒 D．燃放鞭炮
2．正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列基本实验操作正确的是
A．过滤液体 B．熄灭酒精灯C．检查装置气密性 D．连接仪器
3．下列反应的化学符号或意义正确的是
俗称：生石灰
A．化学式 B．过氧化氢中氧元素的化合价显价 C．化学用语： D．上图可表示石墨或金刚石
A．A B．B C．C D．D
4．2023 年 1 月，中国科学院宣布经过科研攻关，在 3nm 光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体 InP、GaAs 为主，传输速度比电子芯片快 1000 倍。铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．铟元素属于金属元素 B．铟的原子结构示意图中 X=8
C．铟原子的中子数为 49 D．铟原子的核外电子分 5 层排布
5．劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是
选项 劳动实践项目 化学知识
A 用洗涤剂除去油污 洗涤剂能乳化油污
B 用明矾净水 明矾溶于水后生成胶状物吸附杂质
C 用pH计测正常雨水的pH约为5.6 CO2溶于水后，溶液显酸性
D 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多 NaHCO3与胃酸发生中和反应
A．A B．B C．C D．D
6．中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。某中药的有效成分是绿原酸（C16H18O9）和异绿原酸A（C25H24O12）。下列描述错误的是
A．绿原酸是化合物，但不是氧化物
B．异绿原酸A中氢元素的质量分数最小
C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
D．354g绿原酸和387g异绿原酸A含有等质量的氧元素
7．如图所示是某化学反应的微观示意图。下列有关该化学反应的说法正确的是
A．化学反应前后原子种类不变 B．该反应是置换反应
C．甲、乙、丙、丁四种物质都是单质 D．反应生成的丙、丁分子个数比为1:1
8．下列实验不能达到目的的是
A．图1验证质量守恒定律
B．图2测定空气中氧气的含量
C．图3探究甲烷中是否含氢元素
D．图4探究水是铁生锈的必要条件之一
9．如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的镁在过 量的氧气中充分燃 烧 B．两份等质量、等浓 度的过氧化氢溶液分 别在有、无 MnO2 的情 况下反应 C．等质量的 CaCO3 粉末 分别与足量的浓度为 5% 和 10%的稀盐酸反应 D．等质量的锌粉和 铁粉分别与足量的 等浓度的稀盐酸反 应
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度
D 除去KCl中少量的KClO3 加入少量二氧化锰固体，加热
A．A B．B C．C D．D
12．请结合图示分析，下列说法正确的是
(图中”——”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。)
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
二、实验题（7分）
13．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出仪器X的名称 。
(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为 ，该装置试管口塞一团棉花的原因是 。收集较纯净的氧气可以选用 (填字母序号)装置。
(3)实验室使用B装置制取二氧化碳时，若关闭活塞，可观察到 ，反应停止。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
(4)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为 (用端口小写英文字母表示)。
三、科学探究题（8分）
14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
【提出问题】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【猜想与假设】
(1)写出该反应的化学方程式 ，
(2)针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有 CaCl2； 猜想Ⅱ：有 ；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 。
【实验探究】
(3)为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(4)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 。
【反思交流】
(5)某同学利用该反应进行酸碱中和实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
①由图可知，在c点处溶液中溶质是 。
②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，过滤，除杂。
四、填空与简答（8分）
15．2022年北京冬奥会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)废线路板“预处理”时要粉碎，粉碎的目的是 ，操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
(2)加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液到粗铜(铜、金、铝、铁、铂、氧化铁等)中，发生反应的化学方程式有Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O、 、 (再写出两个化学方程式)。
(3)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。
(4)“加NaOH溶液调节pH、操作②”的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号)。
(5)由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体的“一系列操作”是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
五、计算题（7分）
16．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。请回答问题：
(1)把20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液稀释为2%，需加水 g。
(2)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
(3)pH=7时，此时消耗3.65%稀盐酸的质量是多少 ？(写出计算过程)。
(4)若改用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行本实验， pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．A
8．B
9．C
10．A
11．C
12．A
13．(1)铁架台
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止固体粉末进入导管 E
(3) 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)abdc
14．(1)
(2) HCl和CaCl2 盐酸和氢氧化钙在溶液中不能共存
(3) 溶液变蓝色 溶液变浑浊
(4)碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀
(5) HCl、CaCl2 碳酸钙/CaCO3
15．(1) 增大反应物的接触面，提高反应效率 过滤 引流
(2) 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)金、铂(或Au、Pt)
(4)Fe3+、Al3+/Al3+、Fe3+
(5)降温结晶
16．(1)20
(2)NaCl、HCl
(3)NaOH的质量为：20g×4%=0.8g
设消耗HCl的质量为x，则
x=0.73g
则稀盐酸的质量：0.73÷3.65%=20g
答：消耗3.65%稀盐酸的质量是20g。
(4)甲

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