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安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能
C.华为新上市的手机引发关注，其芯片材料是共价晶体
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣。”“浣衣”时是利用溶液的碱性促进油污的水解
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①、②、③、④，则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>②>① B.最高正化合价：④>③=②>①
C.电负性：④>③>②>① D.原子半径：①>②>③>④
3．下列化学用语表述错误的是( )
A.的电子式：
B.中子数为10的氧原子：
C.分子的VSEPR模型：
D.基态N原子的价层电子排布图：
4．用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应：，可实现氯的循环利用。
已知：
下列说法正确的是( )
A.若密闭容器中充入和，达平衡时共放出的热量
B.转化为放出能量
C.的沸点高于是因为分子间存在氢键
D.破坏键需要的能量比破坏需要的能量低
5．一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是( )
A.使平衡向正反应方向移动 B.使平衡常数K增大
C.使的浓度增大 D.使v（正）、v（逆）增大
6．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的无色溶液中：、
B.水电离的的溶液中：
C.溶液中：
D.的溶液：
7．2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被还原。下列有关说法错误的是( )
A.供电时，向Ⅱ极区移动
B.供电时，负极反应：
C.储电时，电极I与外电源正极相连
D.储电时，被氧化的与被还原的物质的量相等
8．下列研究目的和示意图相符的是( )
选项 A B C D
研究目的 密闭容器中，压强对反应：的影响 固定容积的密闭容器中，温度对反应：的影响 等质量Na、K分别与足量水反应 固定容积的密闭容器中，增大浓度，对已达平衡的反应：的影响
示意图
A.A B.B C.C D.D
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
X 基态原子的L层有3个未成对电子
Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个
Z 元素的最高正价为价
下列说法不正确的是( )
A.分子中键与π键之比为
B.分子的空间结构为直线形
C.在中的溶解度大于在中的溶解度
D.为极性分子，为非极性分子
10．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是( )
A.能与溶液反应，则也能与溶液反应
B.是“V形”分子，则是“V形”分子
C.第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是
D.工业制采用电解熔融的方法，则工业制也可采用电解熔融的方法
11．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
A.分子中所有原子均满足8电子结构
B.中S原子的杂化类型为杂化
C.用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理
D.与反应的化学方程式可能为：
12．下列实验装置，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲蒸干溶液制备无水固体
B.用装置乙定量测定的分解速率
C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
13．室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是( )
A.溶液中：
B.溶液中：
C.“过滤”所得滤液中：
D.“过滤”所得滤液中：
14．25℃时，用0.10的NaOH溶液滴定50mL等浓度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及[指水电离出的浓度]与滴入NaOH溶液体积关系如图所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是( )
A.滴定过程中应选用甲基橙作指示剂
B.点a溶液中，
C.点b溶液中
D.点c溶液呈中性，
二、填空题
15．为应对全球气候的变化，我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。其反应原理为：。
Ⅰ.根据上述反应原理，在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题：
（1）应用下图装置，先通入，用干燥管替代长导管的目的是___________；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，此时溶液的范围为___________，不通入过量，原因可能是___________。
（2）反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为___________和___________；烘干温度不宜过高的原因为___________。
Ⅱ.为了测定样品中的纯度，进行实验。取硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
（3）若滴定时消耗了的溶液，则该硫酸铵产品的纯度为________％。（保留3位有效数字）
（4）若氨气没有充分蒸出，则实验结果将___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．钴及其化合物在工业生产中有广阔的应用前景。已知：不易被氧化，和都具有强氧化性，具有较强还原性，性质稳定。
（1）从锂钴废料（主要成分为）分离。
①的价电子排布式为___________。
②“酸溶”时不选择浓HCl的理由是___________。
③“净化”时，加NaF固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中，若“过滤1”后溶液中，则“净化”后___________mol/L。（溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25℃时）
（2）从由制备。
实验过程：称取研细的10.0g和50g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水，5mL30%的溶液，控制反应温度为60°C，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液，实验装置如图所示：
①由制备溶液的离子方程式为___________。
②分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为___________。
（3）用溶液为原料“沉钴”时，可先制得再制备，在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。
为获得较高产率的，请补充实验方案：取0.1mo/L溶液，边搅拌边滴加0.1mol/L溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，得到固体；将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________℃温度下煅烧至恒重即可。
17．CO、等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S（1）：，=-296.8kJ/mol，回答下列问题：
（1）已知CO的燃烧热为283.0kJ/mol，=-296.8kJ/mol。则上述反应的=___________kJ/mol。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。的转化率随反应温度的变化如图1所示。和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是___________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为___________。
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入2molCO和1mol，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中的物质的量分数随时间的变化如图3所示：
①0~2min内的平均反应速率v（CO）=___________mol/（L·min）。
②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是___________（填字母）。
a.选用更高效的催化剂
b.升高温度
c.及时分离出
d.增加CO的浓度
（4）在密闭容器中，充入2molCO和1mol，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。
①压强由大到小的关系是___________。
②B点对应条件下=___________（对于反应mA（g）+nB（g）pC（B）+qD（g），K=，x为物质的量分数，固体和纯液体不写入表达式）。
③A点和C点压强平衡常数之比为___________（用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数）。
18．主族元素和第四周期过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答以下问题。
（1）基态Cu原子的价电子有___________种运动状态，电子所占据的最高能层符号为___________，未成对电子占据原子轨道的形状为___________，Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的电子排布式为___________。
（2）碳和氢形成的最简单碳正离子，该阳离子的空间构型为___________
（3）CuO在高温时分解为和，请从阳离子的结构来说明在高温时，比CuO更稳定的原因是___________。
（4）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为apm，密度为，为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、表示，写出计算式即可）。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：A
解析：
3．答案：C
解析：HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确；中子数为10的氧原子，其质量数为，可表示为，B项正确；中N形成3个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，故的VSEPR模型为四面体形，图示给出的是的空间结构，C项错误；基态N原子的价电子排布式为，2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，D项正确。
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：D项，溶液呈酸性，不能大量存在。
7．答案：A
解析：A.供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，向正极Ⅰ极区移动，故A错误；B.供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极为负极，负极反应式为，故B正确；C.储电时为电解池，电极Ⅰ为阳极，电极Ⅱ为阴极，正负极与电源正负极相接，即电极Ⅰ与外电源正极相连，故C正确；D.储电时为电解池，阳极反应式为，阴极反应式为，根据电子守恒可知，被氧化的与被还原的物质的量相等，故D正确；故选：A。
8．答案：C
解析：
9．答案：B
解析：A.HTX分子即HCN中键与键之比为1:1，A正确；
B.分子即的空间结构为V形，B错误；
C.氨气为极性分子，水为极性分子，甲烷为非极性分子，根据相似相溶原理，在中的溶解度大于在中的溶解度，C正确；
D.为极性分子为非极性分子，D正确；
故选B。
10．答案：D
解析：D.是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的来制取金属镁，是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的来制取金属铝，D错误。
11．答案：B
解析：B.S原子有两个成键电子，2个孤电子对，共4个价层电子对，S原子的杂化类型为杂化，故B错误。
12．答案：C
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）防倒吸；；防止碳酸钻生成碳酸氢钻，使硫酸铵难以分离
（2）；；防止分解
（3）85.8
（4）偏小
解析：
16．答案：（1）3；浓有还原性，与会发生反应产生，污染空气；0.99
（2）；先加浓氨水再加入溶液
（3）400~600或400或600
解析：
17．答案：（1）-269.2
（2）作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源；8
（3）0.3；d
（4）；176；
解析：
18．答案：（1）11；N；球形；或
（2）平面三角形
（3）的最外层电子排布为3，而的最外层电子排布为3，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO
（4）
解析：

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