资源简介

初三年级第一次调研试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题、选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用05老米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 有关“御窑金砖”烧制步骤中，涉及化学变化的是
A. 取土过筛 B. 揉捏成泥 C. 制坯固型 D. 入窑烧造
【答案】D
【解析】
【详解】A、取土过筛过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、揉捏成泥过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、制坯固型过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、入窑烧造过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确；
B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误；
C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误；
D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误；
故选：A。
3. 化学与人体健康息息相关。下列有关人体健康和营养的说法中正确的是
A. 水果、蔬菜中不含维生素 B. 缺钙元素，易引起骨质疏松
C. 糖类不能为人体提供能量 D. 用已经霉变大米淘洗来煮饭
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔬菜、水果中富含维生素，故选项说法错误；
B、人体缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故选项说法正确；
C、糖类能为人体提供能量，故选项说法错误；
D、已经霉变大米不能食用，故选项说法错误；
故选：B。
阅读下列材料，完成下面小题：
氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。氯气与氢气点燃反应生成氯化氢气体，溶于水得到盐酸，盐酸可用于除去铁锈（主要成分为Fe2O3）。人体胃液中也含有盐酸，可用A1（OH）3治疗胃酸过多。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氢离子：H B. Al元素的名称：铝
C. Cl-的结构示意图： D. Fe2O3中Fe的化合价：
5. 下列有关氯元素说法中正确的是
A. 属于金属元素 B. 原子的最外层电子数为8
C. 原子序数为17 D. 相对原子质量为35.45g
6. 盐酸除去铁锈发生的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】4. B 5. C 6. C
【解析】
【4题详解】
A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个氢离子表示为2H+，故A错误；
B、Al元素的名称为铝，故B正确；
C、氯原子的质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、7，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在氯离子中，质子数为17，核外电子数为17+1=18，核外电子排布依次为2、8、8，故氯离子结构示意图为： ，故C错误；
D、氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，表示为：，故D错误；
故选：B。
【5题详解】
A、氯带有气字头，属于非金属元素，故A错误；
B、由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，不是8，故B错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故氯原子序数为17，故C正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故氯元素的相对原子质量为35.45，相对原子质量为单位为“1”，不是“g”，通常省略，故D错误；
故选：C。
【6题详解】
铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸除铁锈为是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
故选：C。
7. 在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 取用高锰酸钾固体
C. 加热KMnO4 D. 收集O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。A正确；
B、取用高锰酸钾等粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部。B正确；
C、给试管中KMnO4固体加热，为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜。C正确；
D、由于氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部。D不正确。
综上所述：选择D。
8. 日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是
A. 档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
B. 家中燃气洲漏，立即打开电灯检查
C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硫酸溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，正确；
B、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，错误；
C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，以免火势的蔓延，应用湿抹布扑盖，错误；
D、不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，硫酸腐蚀性太强，错误。
故选A。
9. 下列关于原子的说法正确的是
A. 同种原子不能构成不同种分子
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D. 原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、同种原子能构成不同种分子，如氧原子能构成氧气分子和臭氧分子，故选项不正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，故选项正确；
C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间的间隔变大，汞原子本身的体积大小不变，故选项不正确；
D、原子不显电性是因为原子中质子数与电子数相等，电性相反，故选项不正确；
故选B。
10. 下列有关金属的说法正确的是
A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下所有的金属都是固体
C. 合金的硬度一般比各成分金属小 D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；
B、汞是液态金属，故B不符合题意；
C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；
故选D
【点睛】合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 武德合金熔点高，可用作保险丝
B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、武德合金熔点低，才可用作保险丝，武德合金性质描述错误，性质与用途不具有对应关系；
B、石墨具有导电性，所以可用制成电极；石墨质软，能纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，性质与用途不具有对应关系；
C、一氧化碳具有可燃性，可用做燃料，一氧化碳有还原性，可用于炼铁，性质与用途具有对应关系；
D、碳酸氢铵中含有氮元素，所以可用作氮肥，性质与用途不具有对应关系。
故选：C。
12. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. 反应后原子数目增多 B. 丙是一种易燃的物质
C. 丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3
【答案】C
【解析】
【分析】由“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图，该反应是氮分子和水分子反应生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故选项说法错误；
B、由分析可知，丙氧气，能支持燃烧，是助燃物质，故选项说法错误；
C、由分析可知，丁是氨气，溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确；
D、由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:6=2:3，故选项说法错误。
故选C。
13. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 在积雪的路上撒食盐能促进积雪融化
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘酒为碘的酒精溶液，碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、食盐溶于水形成食盐溶液，凝固点降低，往积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化，故B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、蔗糖是由分子构成的，在溶液中不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故D错误；
故选B。
14. 在粗盐提纯的实验中，下列说法正确的是
A. 用酒精灯内焰加热蒸发皿
B. 当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
C. 用坩埚钳夹持热的蒸发皿小心地放在陶土网上
D. 蒸发后，称量得到的精盐质量大于粗盐质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精灯的外焰温度最高，用酒精灯外焰加热蒸发皿，选项说法错误；
B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，选项说法错误；
C、蒸发操作结束后，应用坩埚钳夹持热的蒸发皿小心地放在陶土网上，防止烫坏实验台，选项说法正确；
D、粗盐提纯可以除去不溶性杂质，蒸发后，称量得到的精盐质量小于粗盐质量，选项说法错误；
故选：C。
15. 下列实验中有关水、玻璃棒作用的说法不正确的是
A. 图①中玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
B. 图②中玻璃棒的作用：搅拌，加速散热
C. 图③中水的作用：水可以吸热和防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
D. 图④中热水的作用：只是隔绝水中的白磷与氧气接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、图①中玻璃棒的作用：搅拌，使液体均匀受热，防止局部温度过高造成液滴飞溅，说法正确，不符合题意；
B、浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，说法正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，故集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意；
D、烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，图④中热水的作用：既能隔绝水中的白磷与氧气接触，又能提供热量，说法错误，符合题意；
故选D。
16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B. 溶液
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，常温下不反应，符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，不符合题意；
D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意。
故选A。
17. 部分盐和碱的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是
OH- Cl-
溶、挥 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微
Cu2+ 不 溶 溶
A. NH3·H2O是挥发性碱
B. Cu（OH）2是难溶性盐
C. 常温下，溶解度：CaCl2>CaSO4
D. 常温下，CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液能发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解性表可知氨水是挥发性碱，正确；
B、由溶解性表可知氢氧化铜是难溶性碱， 错误；
C、由溶解性表可知20℃时，氯化钙溶于水，硫酸钙微溶于水，故溶解度氯化钙大于硫酸钙，正确；
D、常温下硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶于水，满足复分解反应的条件，故正确。
故选B。
18. 下列实验操作能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒
B 鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
C 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加石灰水后振荡，观察
D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别取样，滴加碘酒，变蓝色的是淀粉，无明显现象的是葡萄糖，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味，均能产生刺激性气味，不能鉴别，故B不能达到实验目的；
C、硬水和软水与石灰水均无明显现象，不能鉴别，鉴别硬水和软水，可取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故C不能达到实验目的；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，不能检验CO2中是否混有HCl，故D不能达到实验目的；
故选：A。
19. CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度
C. T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等
D. 将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可以增大NaCl的溶解度，选项说法错误；
C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明溶液的状态，选项说法错误；
D、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液的溶质质量分数相等，将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，氯化钠和硫酸铜的溶解度均增大，两种溶液均变成80℃的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质的质量分数仍然相等，选项说法正确；
故选：D。
20. 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B. 过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C. 反应②的化学方程式为：
D. 理论上反应36g水，可生成32g氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应历程中除了铁元素的化合价有变化，氢元素的化合价也有变化，即水中氢元素+1价变为氢气（单质中元素为0价）中氢元素0价，说法错误；
B、过程①中能量转换是太阳能转化为化学能，说法错误；
C、反应②的化学方程式为：，说法错误；
D、总反应化学方程式，该反应可读作：每36份质量的水在Fe3O4催化、光照条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，则理论上反应36g水，可生成32g氧气，说法正确；
故选D。
非选择题（共60分）
21. 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
（1）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于_____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于_____________（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（3）燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为_____________。
（4）月壤中存在着大量的3He有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为_____________。
（5）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是_____________（填化学式）。
（6）锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因_____________（选填“得到”或“失去”）电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。
【答案】（1）可再生 （2）有机高分子材料
（3）
（4）2 （5）CO
（6）失去
【解析】
【小问1详解】
生物质燃气是利用农作物秸秆、禽畜粪便等原料转化成的可燃性能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源；
【小问2详解】
聚氨酯是含碳的化合物，相对分子质量较大，属于高分子合成材料，是有机高分子材料；
【小问3详解】
二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该常见的液体为水，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；　
【小问4详解】
3He原子内质子数为2，中子数为1，在原子中，核外电子数=质子数=2；
【小问5详解】
二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有硅元素、碳元素、氧元素，生成物硅中含有硅元素，则该可燃性气体中一定含有碳元素和氧元素，一氧化碳具有可燃性，则预测该可燃性气体是CO；
【小问6详解】
放电过程中，锂原子因失去电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。
22. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
（1）图-1装置中，仪器X的名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是_____________。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。
（6）获得制氧催化剂
MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。
①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为_____________。
②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）
③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________
a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞
b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. AFE ②. 浓硫酸
（4） ①. 湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红 ②.
（5） ①. ②. 黄色变成白色
（6） ①. ②. 温度高于450℃时，MnO2 会分解成Mn2O3 ③. BD
【解析】
【小问1详解】
仪器X的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳气体，是大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，B装置不能控制反应的停止与发生；关闭活塞装置A试管内气压增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，打开活塞后，固液接触，反应进行，能达到随开随制，随关随停的目的，用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用装置E收集；干燥二氧化碳可用浓硫酸，故F中的试剂Y是浓硫酸，装置正确连接顺序是AFE；
【小问4详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，证明CO2能与水反应的现象是湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红；一段时间后澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙（石灰水溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
【小问5详解】
超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式为；超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，碳酸钾是一种白色固体，则使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变成白色时，则基本失效；
【小问6详解】
①370-410℃发生MnO转化为MnO2的化合反应，说明引入氧元素，所以370-410℃发生反应为二氧化锰与氧气反应生成二氧化锰，化学方程式为；
②取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解（KCl、KClO3溶于水），过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是温度高于450℃时，MnO2 会分解成Mn2O3；
③A、图中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入容器，气压增大，说法正确；
B、该实验一直有二氧化锰，不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，说法不正确；
C、对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大），说法正确；
D、对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，是因为反应时间不同，该选项不正确；
故选：BD。
23. 阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。
（1）写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）的化学方程式：_____________
（2）我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是_____________。
（3）CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为_____________。
（4）重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是_____________（填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量_____________气体。
（5）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是_____________：
【答案】（1）
（2）C2H4O2 （3）
（4） ①. b ②. 氧气##O2
（5）500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳
【解析】
【小问1详解】
植物光合作用即水和二氧化碳在光照、叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式。
故填：。
【小问2详解】
化学方程式左边，碳原子个数2个，氧原子个数6个，氢原子个数4个；化学方程式右边，氧原子个数4个，所以R中应有碳原子个数2个，氢原子个数4个，氧原子个数2个。即R的化学式为C2H4O2。故填：C2H4O2。
【小问3详解】
CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO ，化学方程式 。故填：。
【小问4详解】
据图2可知，重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是b。通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，所以为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量氧气。故填：b；氧气。
【小问5详解】
由于500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳，所以500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多。故填：500~600℃范围内，不利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳少于积碳反应产生的碳。
24. 硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）
资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应。
I.铜与酸的反应
（1）铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_____________。
（2）若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_____________。该方法制备硫酸铜的缺点是_____________。
II.硫酸铜晶体的制备
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为_____________。
（4）加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。
（5）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是_____________。（填字母）
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
【答案】（1）铜在金属活动性顺序中排在氢后
（2） ①. 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 ②. 产生二氧化硫，会污染空气（不环保等合理即可）
（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）防止过氧化氢受热分解
（5）b
【解析】
【小问1详解】
由于铜在金属活动性顺序中排在氢后，铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜；
【小问2详解】
因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g；
该方法中产生二氧化硫，会污染空气；
【小问3详解】
铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液硫酸铜和水，化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O；
【小问4详解】
过氧化氢受热易分解，加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是防止过氧化氢受热分解；
【小问5详解】
根据CuSO4 xH2O易溶于水难溶于酒精，用水洗涤可以溶解硫酸铜晶体，使硫酸铜晶体有损失，所以硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 95%的酒精。故选：b。
25. 氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。
（1）氨气易液化，是较好的储氢介质，其氢元素的质量分数为_____________（精确到0.1%）。
（2）工业烟气中常含有一定量SO2，可能导致酸雨等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物硫酸铵【（NH4）2SO4】在农业上可用作_____________。
（3）一种电解合成氨的工艺如图所示。
①空气分离装置内一般发生的是_____________（选填“物理”或“化学”）变化。
②该工艺产生氨气的总反应方程式为_____________。
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水2000千克，反应原理为。理论上需要氨气_____________千克。
【答案】（1）17..6%
（2）氮肥 （3） ①. 物理 ②.
（4）6.8
【解析】
【小问1详解】
氨气（NH3）中氢元素的质量分数为：；
【小问2详解】
硫酸铵含氮一种营养元素，在农业上可作氮肥；
【小问3详解】
①空气分离装置是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；②由图可知，产生氨气的反应为氮气和水在通电、太阳能、风能等的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
解：设理论上需要氨气质量为x
HCl质量为2000千克×0.73%=14.6kg
x=6.8kg
答：理论上需要氨气质量为6.8kg。
26. 工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。
②氯化银不溶于稀硝酸。
Cl-
Ag+ 溶 不 不
（1）甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，测得溶液pH约为12 加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有_____产生
（2）样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是______________（填离子符号）。
（3）乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_____________（填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（4）方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为______________。
（5）方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是______________。
（6）方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
（7）拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是________（填字母）。
a.40~10 b.60~30 c.70~40
【答案】（1）白色沉淀
（2） （3）b
（4）
（5）干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳
（6）40.00mL盐酸中溶质质量=40.00mL×1g·mL-1×3.65%=1.46g
设：2.500g样品中Na2CO3的质量为。
答：样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。 （7）a
【解析】
【小问1详解】
氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。故填：白色沉淀。
【小问2详解】
溶液pH约为12，说明溶液显碱性，即溶液中一定存在的阴离子是氢氧根离子。符号为。故填：。
【小问3详解】
由于稀盐酸能解离出氯离子，所以该实验方案有错误，CaCl2溶液 、BaCl2溶液都能解离出氯离子，干扰实验，所以正确方案应选用稀硝酸代替稀盐酸。
故填：b。
【小问4详解】
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式。故填：。
【小问5详解】
由于干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳，所以计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%。故填：干燥管与空气连接，吸收了空气中的二氧化碳
【小问6详解】
详见答案。
【小问7详解】
为提纯含少量NaCl的纯碱样品，可用降温结晶的方法。据图可知，40℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度且溶解度受温度变化影响较大。所以将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是40~10 。初三年级第一次调研试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题、选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用05老米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 有关“御窑金砖”烧制步骤中，涉及化学变化是
A. 取土过筛 B. 揉捏成泥 C. 制坯固型 D. 入窑烧造
2. 化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是
A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）2
3. 化学与人体健康息息相关。下列有关人体健康和营养的说法中正确的是
A. 水果、蔬菜中不含维生素 B. 缺钙元素，易引起骨质疏松
C. 糖类不能为人体提供能量 D. 用已经霉变大米淘洗来煮饭
阅读下列材料，完成下面小题：
氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。氯气与氢气点燃反应生成氯化氢气体，溶于水得到盐酸，盐酸可用于除去铁锈（主要成分为Fe2O3）。人体胃液中也含有盐酸，可用A1（OH）3治疗胃酸过多。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 2个氢离子：H B. Al元素的名称：铝
C. Cl-的结构示意图： D. Fe2O3中Fe的化合价：
5. 下列有关氯元素的说法中正确的是
A. 属于金属元素 B. 原子的最外层电子数为8
C. 原子序数为17 D. 相对原子质量为35.45g
6. 盐酸除去铁锈发生的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
7. 在制备氧气的实验中，下列装置和操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 取用高锰酸钾固体
C. 加热KMnO4 D. 收集O2
8. 日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是
A 档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
B. 家中燃气洲漏，立即打开电灯检查
C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硫酸溶液
9. 下列关于原子的说法正确的是
A. 同种原子不能构成不同种分子
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D. 原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
10. 下列有关金属的说法正确的是
A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下所有的金属都是固体
C. 合金的硬度一般比各成分金属小 D. 铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 武德合金熔点高，可用作保险丝
B. 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
12. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确的是
A. 反应后原子数目增多 B. 丙是一种易燃的物质
C. 丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3
13. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 在积雪的路上撒食盐能促进积雪融化
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强
14. 在粗盐提纯的实验中，下列说法正确的是
A. 用酒精灯内焰加热蒸发皿
B. 当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热
C. 用坩埚钳夹持热的蒸发皿小心地放在陶土网上
D. 蒸发后，称量得到的精盐质量大于粗盐质量
15. 下列实验中有关水、玻璃棒作用的说法不正确的是
A. 图①中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
B. 图②中玻璃棒的作用：搅拌，加速散热
C. 图③中水的作用：水可以吸热和防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
D. 图④中热水的作用：只是隔绝水中的白磷与氧气接触
16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B. 溶液
C. D.
17. 部分盐和碱的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是
OH- Cl-
溶、挥 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微
Cu2+ 不 溶 溶
A. NH3·H2O是挥发性碱
B. Cu（OH）2是难溶性盐
C. 常温下，溶解度：CaCl2>CaSO4
D. 常温下，CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液能发生反应
18. 下列实验操作能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒
B 鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
C 鉴别硬水和软水 取适量水样于试管中，滴加石灰水后振荡，观察
D 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
A. A B. B C. C D. D
19. CuSO4和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. CuSO4的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低NaCl的溶解度
C. T℃时，等质量NaCl和CuSO4两种溶液溶质的质量分数一定相等
D. 将等质量T℃时的NaCl和CuSO4饱和溶液均升温至80℃后，两种溶液溶质的质量分数仍然相等
20. 纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B. 过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C. 反应②的化学方程式为：
D. 理论上反应36g水，可生成32g氧气
非选择题（共60分）
21. 第十九届亚运会秉持着“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
（1）“薪火”火炬燃料采用生物质燃气。生物质燃气是利用农作物粘杆、禽畜粪便等原料转化成可燃性能源，其属于_____________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）建筑墙体采用隔热、保温性能好的聚氨酯材料，聚氨酯属于_____________（填“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。
（3）燃料创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲（CH3OH）和一种常见的液体，该反应的化学方程式为_____________。
（4）月壤中存在着大量的3He有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为_____________。
（5）单晶硅为信息技术领域提供了基础材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得粗硅，同时生成一种可燃性气体，预测该可燃性气体是_____________（填化学式）。
（6）锂电池是现代通讯工具常用电池，放电过程中，锂原子因_____________（选填“得到”或“失去”）电子而变成带1个单位正电荷的锂离子。
22. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
（1）图-1装置中，仪器X的名称为_____________。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____________。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____________（填字母），F中的试剂Y是_____________（填名称）。
（4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是_____________。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_____________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.拓展探究
（5）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。
①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____________。
②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），则基本失效。
（6）获得制氧催化剂
MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。
①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为_____________。
②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____________。（已知：KClO3易溶于水）
③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是_____________
a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞
b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用
c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关
d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关
23. 阅读下列短文，回答相关问题。
目前，我国能源结构中以煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧释放热量的同时产生CO2。CO2是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注，通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，达成碳减排。重整过程中，催化剂表面会产生积碳反应，而使其失去催化性能，需要同时进行消碳处理，如图-1所示。研究人员测试了积碳对不同催化剂的影响，并通过灼烧除碳，使催化剂恢复性能，某两种失效催化剂除碳时，测得固体质量变化与温度的关系如图-2所示。
（1）写出植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖（C6H12O6）化学方程式：_____________
（2）我国科学家以CO2为原料人工合成葡萄糖的过程中，会发生反应：，R的化学式是_____________。
（3）CO2与CH4在高温条件下催化重整的化学方程式为_____________。
（4）重整过程中，两种催化剂表面“积碳”较多的是_____________（填“催化剂a”或“催化剂b”）。为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量_____________气体。
（5）其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化情况如图-3所示。500~600℃范围内，催化剂表面的积碳量随温度升高而增多，其原因可能是_____________：
24. 硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O）
资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应。
I.铜与酸的反应
（1）铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_____________。
（2）若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_____________。该方法制备硫酸铜的缺点是_____________。
II.硫酸铜晶体的制备
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。
（3）铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液化学方程式为_____________。
（4）加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是_____________。
（5）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是_____________。（填字母）
a.冷蒸馏水 b.95%的酒精 c.热蒸馏水
25. 氨气（NH3）作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。
（1）氨气易液化，是较好的储氢介质，其氢元素的质量分数为_____________（精确到0.1%）。
（2）工业烟气中常含有一定量SO2，可能导致酸雨等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物硫酸铵【（NH4）2SO4】在农业上可用作_____________。
（3）一种电解合成氨的工艺如图所示。
①空气分离装置内一般发生的是_____________（选填“物理”或“化学”）变化。
②该工艺产生氨气总反应方程式为_____________。
（4）氨气可用于处理酸性废水。用氨气处理含有HCl质量分数为0.73%的酸性废水2000千克，反应原理为。理论上需要氨气_____________千克。
26. 工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。
②氯化银不溶于稀硝酸。
Cl-
Ag+ 溶 不 不
（1）甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，测得溶液pH约为12 加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有_____产生
（2）样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是______________（填离子符号）。
（3）乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_____________（填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（4）方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为______________。
（5）方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是______________。
（6）方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
（7）拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是________（填字母）。
a.40~10 b.60~30 c.70~40

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