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10. 氧气的制取
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目录
【课堂笔记1】氧气的工业制法………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】氧气的实验室制法……………………………………………………………………………………02
【课堂笔记3】催化剂…………………………………………………………………………………………………09
【课堂笔记4】分解反应………………………………………………………………………………………………13
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【课堂笔记1】氧气的工业制法
1. 原料：空气(氧气占空气总体积的21%)
2. 原理：根据空气中各组成成分的沸点不同。
成分 氮气(N2) 氧气(O2) 二氧化碳(CO2) 氩气(Ar) 氖气(Ne) 氦气(He)
沸点 -195.8℃ -183.0℃ -78.4℃ -185.7℃ -245.9℃ -268.9℃
利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至
－196℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3. 方法：分离液态空气
4. 贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中
【重点解析】工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
【对点分析1】
1. 下列关于工业制氧气的说法不正确的是（ ）
A. 工业制取氧气的方法是分离液态空气 B. 该过程是属于物理变化
C. 该方法利用是氧气和氮气的沸点不同 D. 经过净化除尘后的空气属于纯净物
2. 工业制氧气，利用分离液态空气的方法，此方法利用了（ ）
A．分解反应　　　B．化合反应　　　C．氧化反应　　　D．液态氧和液态氮的沸点不同
3. 下列关于空气的说法错误的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，氧气约占21%
B．二氧化碳排放过多会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
C．工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化
D．为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主
4. 已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
【对点训练1】
1. 下列关于氧气说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水里生存，说明氧气极易溶于水 B．液氧可以做火箭的助燃剂
C．分离液态空气获得氧气是化学变化 D．植物呼吸作用吸收二氧化碳放出氧气
2. 下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．工业上可用分离液态空气的方法制取氧气
B．稀有气体可制成多种用途的电光源
C．CO2是引起温室效应的主要气体，不属于空气污染物
D．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
3. 工业生产中需要用到大量的氧气，分离液态空气法就是其中一种常用的工业制氧法。
空气中主要组成成分及沸点如下表所示：
物质 氮气 氧气 二氧化碳 氦气 氖气 氩气 氪气
沸点/℃ -196 -183 -78.5 -268.9 -245.9 -189.2 -156.6
(1)气体物质A中主要成分是_______(选填“氧气”或“氮气”)，判断理由是 。
(2)空气经多次压缩和降温变成液态空气，该过程发生改变的是 。该原理主要利用物质的 (选填“物理性质”或“化学性质”)，液态物质B中可能存在的物质有 (写两种物质的化学式)
(3)二氧化氮在一定条件下具有和氧气相似的化学性质，将点燃的镁条伸入充满二氧化氮的集气瓶中，可以观察到的现象是 。
(4)举一例氮气在生活中的用途： 。
【课堂笔记2】氧气的实验室制法
1. 用加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气（固 ─ 固 加热型）
(1)原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气；2KClO3 2KCl + 3O2↑
(2)装置：
【重点解析】
①加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②KMnO4 紫黑色粉末状固体；MnO2 黑色粉末状固体。
(3)实验步骤：实验步骤可简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。
实验步骤 操作方法及注意事项
I. 检查装置气密性 将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手一会儿，导管口形成一段水柱，说明装置不漏气。
II. 药品装入试管 按固体药品的取用方法，将固体装入试管(氯酸钾与二氧化锰以质量比3:1均匀混合)，平铺在试管底部。 注意：用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。
III. 将试管固定在铁架台上 1. 铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，试管炸裂。 2. 试管内导管稍露出胶塞即可，便于气体排出。
IV. 点燃酒精灯加热 先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中药品部位处加热。
V. 排水法(或向上排空气法)收集氧气 1. 集气瓶内装满水，不留气体，集气瓶充满水后倒放入水槽中，瓶口要在水面下。 2. 当导管口产生连续气泡时才开始收集。
VI. 收集完毕，撤出导管 1. 当集气瓶口向外冒出大量气泡时，证明气体已经收集满。 2. 先从水槽中撤离导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流人热的试管，使试管炸裂。
VII. 熄灭酒精灯 撤离导管后，再熄灭酒精灯
VIII. 取出集气瓶 集满氧气的集气瓶盖上毛玻璃片，正放在桌面上，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
(4)收集
①排水法收集：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。用排水法收集氧气，可得到较纯净的氧气。
验满：用排水法收集，如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
②向上排空气法收集：由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以还可以选择向上排空气法收集气体的装置。用向上排空气法收集氧气，可得到较干燥的氧气。
验满：用向上排空气法收集，将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
2. 用过氧化氢制取氧气（固─液常温型）
(1)原理：过氧化氢水 + 氧气；2H2O22H2O + O2↑
(2)实验步骤
①检查装置的气密性；
先在分液漏斗中注入水，关好活塞，盖紧双孔塞子，将导管的末端放入水中，用热毛巾捂住锥形瓶，导管口有气泡逸出，撤离热毛巾，锥形瓶冷却至室温，导管末端有一段水柱，且一段时间不下降，说明气密性好。
②在锥形瓶中加入少量的二氧化锰，在分液漏斗中加入质量分数为3%过氧化氢溶液；
③调节分液漏斗的活塞，控制过氧化氢溶液的滴速，使反应能保持平稳地进行。
(3)收集方法：排水法与向上排空气法均可
【重点解析】
①凡不与空气中的氧气、氮气等成分反应的气体，均可用排空气法收集。相同状况下，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可用向下排空气法收集。若与空气的密度相近或有毒的气体，一般不宜用排空气法收集。
②用排空气法收集气体时，应将导管伸到接近集气瓶底部，以便于空气的排出。
③用排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气更纯净；用向上排空气法收集的氧气比排水法收集的氧气更干燥。
3. “多用瓶” 又称“多功能瓶”
(1)瓶中有空气，用排空气法收集气体，瓶子可正放，也可倒放。
①收集密度大于空气的气体，例如收集O2和CO2，正放时，长进短出；倒放时，短进长出。
②收集密度小于空气的气体，例如收集H2时，正放时，短进长出；倒放时，长进短出。
(2)瓶中装满水，用排水法收集气体，只能正放且短进长出。
【对点分析2】
1. 实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
2. 关于“加热高锰酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性
B．反应结束时，先停止加热，然后将导管移出水面
C．导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体
D．装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止反应时药品进入导气管
3. 实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①检验装置的气密性　②装药品　③加热　④把集气瓶灌满水倒置在水槽中　⑤将盛有药品的试管固定在铁架台上　⑥熄灭酒精灯　⑦收集气体　⑧将导管从水槽中取出，下列操作顺序正确的是（　　）。
A．①②⑤④⑥⑦③⑧　　 B．②①⑤④③⑦⑧⑥ C．①②⑤④③⑦⑧⑥　　D．②①⑤③④⑦⑥⑧
4. 对用排水法收集氧气后的集气瓶，以下处理正确的是（　　）。
A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，瓶口向上正放在桌上
B．在水面下用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上
C．将集气瓶子从水中提取，倒立在桌上
D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来
5. 检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（　　）
A．插入集气瓶中　 　 B．插入集气瓶底 　　 C．放在集气瓶口 　　 D．都可以
6. 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。甲、乙两位同学要选用下图所示装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，试回答下列问题：
(1) 分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。反应文字表达式是____________________________。
(2) 甲、乙两位同学在制取氧气时，都选择A装置作为气体的发生装置，但他们收集气体的装置不同，实验后对比知道，甲收集的气体纯度比乙高，则甲选择________装置收集氧气，乙选择________装置收集氧气。(填字母)
(3) 甲同学选择该装置收集氧气的依据是_____________________________________________________________。
(4) 乙同学选择该装置收集氧气的依据是____________________________________________________________。
(5) 装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是________(填序号)。
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物
7. 实验室中，利用下列装置可以制取一些气体，请回答下列问题：
(1) 写出带标号的仪器的名称：① ，②___________。
(2) 向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是__________________________。
(3) 实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ，文字表达式为_______________________________________。
(4) 乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ，收集装置是____________。
8. 某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验室制取，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称为_______。
(2)若实验室要加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，从图甲中应选择的装置组合是 ，反应的符号表达式为 。
(3)小婧用装置D收集了一瓶氧气，检验氧气已经收集满的方法是 ，然后用于进行图乙中装置F所示的实验时发现铁丝不能燃烧，可能的原因是 。(4)用图乙中G装置收集氧气，气体应从__________（填字母）端通入。
【对点训练2】
1. 某化学兴趣小组用如图所示的装置（装置气密性良好）来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。下列说法正确的（　　）
A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
2. 关于下列装置使用的说法，不正确的是（ ）
A．用甲装置制取氧气 B．用乙装置制取二氧化碳 C．用丙装置收集氢气 D． 用丁装置收集氧气
3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A．组装装置时，要先固定试管的位置，后放置酒精灯
B．加入药品时，要先加入药品，后检查装置的气密性
C．加热试管时，要先预热试管，后固定在药品下方加热
D．实验结束时，要先熄灭酒精灯，后将导气管拿出水面
4. 氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是（ ）
A．制取 B．干燥 C．收集 D．验满
5. O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题：
(1)KMnO4分解法：该反应的化学方程式为 ；
(2)KClO3分解法：应选用上图中的___________（填图中装置对应的字母）作发生装置；
(3)H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为___________；
(4)可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质；
(5)已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。
6. 实验室中，可利用下列装置制取某些气体。
(1)写出带标号的仪器的名称：①_________ ；②_______。
(2)若用C装置加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气：
①C装置需做出的一处改进是 ；收集装置应该选_______（填序号）；该反应的反应的符号表达式为 ，其基本反应类型为 。
②以下是某同学的部分实验操作，其中不合理的是_________（填序号）。
Ⅰ、先检查装置的气密性，后加入药品 Ⅱ、先固定试管，后放置酒精灯 Ⅲ、先将导管伸入集气瓶，后加热试管
(3)实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体。该气体易溶于水，密度比空气大。由上述信息推知，在实验室制取硫化氢时（要求反应速率可控，所得气流平稳），应选用的发生装置是 （填序号，下同），选用的收集装置是 。
(4)如图是一个多用途装置，其部分用途如下：
①若用于向上排空气法收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 。
②若用于排水法收集氧气，先在集气瓶中装满水，然后从 端通入氧气（填“a”或“b”）。
(5)如图A、B是有关氧气化学性质实验的装置示意图。
①A中水的作用是 。
②B中可观察到的实验现象是 。
③请写出B中反应的文字表达式： 。
7. 某小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示。
(1)甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的反应符号表达式是 ，分液漏斗的优点是 。
(2)乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，选择的发生装置是 ；该同学发现产生的 气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是（ ）
a、反应中氧气的物理性质发生了变化
b、此时得到的气体一定是混合物
c、只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d、可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质
(3)丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。图F 是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积 40%的水，氧气从_____导管口进入(填“长”或“短”)，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是 。
8. 探究氧气的实验室制取和性质。
(1)如图是硫在氧气中燃烧的实验。
①观察到火焰的颜色是 。
②反应的化学方程式是 。
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。
(2)如图是实验室制取气体的部分装置。
①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，选择的发生装置是______(填字母序号，下同)；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是______。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是______。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和 ，选择气体的收集装置要依据 。
【课堂笔记3】催化剂
1. 定义：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化的物质叫做催化剂。
2. 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3. 特点：“一变两不变”
(1) “一变”是指催化剂能改变化学反应速率，即可加快也可减慢。
(2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。
【重点解析】
①催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；
②催化剂参与化学反应；
③催化剂不能决定化学反应能否发生
④催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产量。
⑤催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用
⑥MnO2不一定是催化剂，如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是生成物，在MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中MnO2是反应物；催化剂也不一定是MnO2，如双氧水制取氧气的反应中，氧化铁、硫酸铜、红砖粉末、动物肝脏等也可以作催化剂。
【对点分析3】
1. 下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
2. 催化剂的叙述中，正确的是（　　）。
A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B．同一反应的催化剂只有特定的一种
C．不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气
D．使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量
3. 氧气的反应中，用到了二氧化锰做催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（　　）。
A．反应前后化学性质不发生改变
B．反应前后质量发生了改变
C．某些反应可使用不同的催化剂
D．某些催化剂可催化不同的反应
4. 加热一定质量KClO3和KMnO4的混合物到质量不再减少为止，下列图示相关量的变化中，不正确的是（　　）
A B C D
5. 多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解
(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次
漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡
FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡
K2SO4溶液 _______
实验结论 i.实验中产生的气体都是氧气 (查阅得知：NaClO＋H2O2＝H2O＋O2 ↑＋NaCl) ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv.……
(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______(填标号)。
A . CuCl2 B. Fe2(SO4)3
C. Na2SO4 D. KCl
(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_______(填标号)。
6. 学习了二氧化锰过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学提出问题：氧化铁能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他们进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ、氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ、氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铁是反应的催化剂，反应前后 。
【实验】用天平称0.2g氧化铁，用试管取5mL 15%的过氧化氢溶液，进行如下实验：
注：氧化铁不溶于水，过滤可与水分离
(1)填写下表：
步骤现象 步骤结果 步骤现象 结论
带火星的木条复燃． ______ 过氧化氢溶液中：
______ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．
(2)步骤的目的是 。
(3)写出上述有关过氧化氢分解的化学反应方程式 。
(4)步骤重复实验、的目的是 。
【对点训练3】
1. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c代表氧气 B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解 D．起催化作用物质的质量一直保持不变
2. 热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，某实验小组的四位同学，将反应过程中二氧化锰在混合物里的质量分数（n%）随时间的变化，绘制成了下列图像，你认为其中符合实际的是（ ）
　　　　　　　　　
A B C D
3．氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．H2是不可再生能源
B．反应物和生成物均为化合物
C．使用催化剂可以改变化学反应条件
D．化学反应前后，分子的种类、数目均不变
4. 学兴趣小组的同学自拟研究主题，对过氧化氢分解反应及催化剂做研究：
(1)小红的实验方案为：
3g氧化铜 3g氧化铁 3g二氧化锰 3g氧化铝
10%过氧化氢溶液10mL
她要探究的问题是 ，通过实验，她得出结论的依据是 。
(2)小明的实验报告如图所示
30%过氧化氢 溶液10mL 15%过氧化氢 溶液10mL 5%过氧化氢 溶液10mL
加入a g二氧化锰 0.2 0.8 2.0
小明通过分析数据，得出的结论是______________________________________。
(3)小刚的探究过程如下：
【问题】氧化镁能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想】氧化镁能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 _____________________________ _____________________________ 木条不复燃 常温下过氧化氢不分解
实验二 在装有10mL 15%过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化镁，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 _____________________ _____________________ _____________________
【结论】氧化镁能加快过氧化氢的分解速率，故氧化镁能作过氧化氢分解的催化剂。实验结束后小组同学进行了交流讨论，认为小刚的猜想还不能得到证实，理由是________________________________________________。
参与了课外小组的研究后，是否触发了你的灵感？关于过氧化氢分解以及催化剂问题，你想研究的问题是________________________________________。
5. 大多数化工生产都有催化剂的参与。
(1)化工生产使用催化剂的目的是 。
(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为 。
②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将放在集气瓶口 。
③为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。
【课堂笔记4】分解反应
1. 概念：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。
2. 特点：“一变多”
3. 通式：AB→A+B
4. 比较分解反应和化合反应
反应类型 分解反应 化合反应
概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式 AB→A＋B A＋B→AB
特征 “一变多” “多变一”
实例 双氧水分解：2H2O22H2O + O2↑ 红磷燃烧：4P +5O22P2O5
共性 都是化学变化,都属于化学基本反应类型。
【对点分析4】
1. 下列反应属于分解反应的是（　　）
A. 2H2+O22H2O B. Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. KOH+HCl＝KCl+H2O
2. 汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于(　　)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3. 下列有关分解反应的说法正确的是（　　）
A．生成物只有一种 B．生成物中一定有单质
C．反应物一定只有一种 D．生成物中一定有化合物
4. 下列属于分解反应的是（　　）
A．蒸发食盐水得食盐 B．分离液态空气得氧气
C．过氧化氢分解制取氧气 D．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
【对点训练4】
1. 下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的
A．镁＋氧气氧化镁 B．氢气＋氯气氯化氢
C．碳酸氢铵氨气＋二氧化碳＋水 D．锌＋硫酸硫酸锌＋氢气
2. 下列变化不属于分解反应的是（ ）
A．碳酸钙→氧化钙 + 二氧化碳 B．过氧化氢→水 + 氧气
C．蜡烛＋氧气→二氧化碳＋水 D．水→氢气 + 氧气
3. 下列反应既不属于分解反应也不属于化合反应的是（ ）
A．过氧化氢水+氧气 B．石蜡＋氧气二氧化碳＋水
C．镁＋氧气氧化镁 D．硫＋氧气二氧化硫
4. 下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的（ ）
A．镁＋氧气氧化镁 B．氢气＋氯气氯化氢
C．碳酸氢铵氨气＋二氧化碳＋水 D．锌＋硫酸硫酸锌＋氢气
【课后作业】
1. 某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，与只加热氯酸钾相比，其结果正确的是（　　）
A．反应速率不变 B．反应速率加快，生成氧气质量增加
C．生成氧气质量不变 D．反应速率加快，生成氧气质量不变
2. 有关实验室制取氧气的说法错误的是（　　）
A．要检查装置的气密性
B．用排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时再收集
C．用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满
D．用向下排空气法收集氧气
3. 在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是(　　)
A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
4. 实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（　　）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
5. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（　　）
A． 集气瓶中灌 的水 B． 集气瓶中灌 的水
C． 导管伸入到集气瓶体积的 处 D． 导管伸入到集气瓶体积的 处
6. 下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂不能改变生成物的质量
B．催化剂只能加快化学反应速率，而本身的性质不变
C．没有催化剂就不能进行化学反应
D．二氧化锰可作任何反应的催化剂
7. 下列说法正确的是（　　）
A．要使氯酸钾受热分解，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生
B．使用二氧化锰，可使氯酸钾分解产生更多的氧气
C．二氧化锰做催化剂随反应进行，质量不变
D．二氧化锰只能做催化氯酸钾分解的催化剂
8. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如下图。分析正确的是（ ）
A．反应结束时能收集到（a-b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D．在 0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
9. 已知：2H2O22H2O + O2↑。如图表示将一定质量的H2O2溶液和MnO2混合后，变量y随时间的变化趋势。变量y是（ ）
A．H2O2的质量 B．O2的质量 C．MnO2的质量 D．溶液的总质量
10. 分别向a b两支试管中加入等体积 等质量分数的过氧化氢溶液，其中a试管加有少量二氧化锰固体（均完全反应） 下列关于两支试管中产生氧气的质量与反应时间的关系图正确的是
A． B．
C． D．
11. 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答:
(1)指出仪器名称:①________②________。
(2)制取气体时，在加入药品前都必须要进行的一项操作是 。
(3)若用高锰酸钾制取氧气。你认为该装置中还缺少 ，使用的理由是 ，其基本反应类型为________反应。利用装置D收集氧气的最佳时刻是 ；气体收集满的标志是 。实验结束时，应先 ，再将氧气收集好后________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(4)若用过氧化氢制取氧气，还需要用到________ (填物质名称)，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质________ (填“能”或“否”)。
(5)F为多用途装置，其用途为：
①用作向上排空气法收集氧气，此时，检验氧气已收集满的方法是 。
②可以用作排水法收集氧气，先在集气瓶中装满水，然后从________端通入氧气(填“a”或“b”)。
(6)请写出实验室制取氧气的反应符号表达式：
加热高锰酸钾制氧气： ，
加热氯酸钾制取氧气： ，
分解过氧化氢制取氧气： 。
(7)若收集氧气用于硫燃烧实验，选用的收集装置是________，理由是 。
10. 氧气的制取 — 参考答案
【对点分析1】
1. D 2. D 3. B 4. 后
【对点训练1】
1. B 2. D
3.
(1) 氮气 氮气沸点比氧气低(或未达到氧气沸点)
(2) 分子间的间隔 物理性质 O2、CO2(或O2、Ar等)
(3) 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
(4)作食品保护气(或用于生产氮肥)
【对点分析2】
1. A 2. D 3. C 4. B 5. C
6.
(1) 过氧化氢溶液　二氧化锰 过氧化氢水＋氧气
(2) D　B
(3) 氧气不易溶于水
(4) 氧气的密度比空气的密度大
(5) A
7.
(1) 铁架台　集气瓶
(2) 检查装置的气密性
(3) A　高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(4) B　 E
8.
（1）长颈漏斗
（2）AC KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 氧气不纯
（4）c
【对点训练2】
1. B 2. C 3. C 4. C
5. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A 催化作用 不易溶于水 后
6.
（1）试管 集气瓶
（2）①在试管口放一团棉花 D KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应
②Ⅱ、Ⅲ（全对才给分）
（3）A E
（4）①用带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，证明氧气已集满 ②b
（5）①吸收燃烧产生的二氧化硫，避免其污染空气
②铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
③铁+氧气四氧化三铁
7.
（1）H2O2H2O+O2 ↑ 可以通过控制液体滴加速度从而控制反应速度
（2）A ad
（3）短 52.6%
8. 产生蓝紫色火焰 S+O2SO2 氧气的密度大 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A B
氧气不易溶于水 反应条件 气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应
【对点分析3】
1. C 2. A 3. B 4. A
5. 2H2O22H2O+O2 ↑ 带火星木条 无气泡 FeCl3 AB AE
6.
Ⅲ：质量和化学性质均不变；
质量不变；有气泡冒出；
检验过氧化氢溶液是否会自发的分解放出氧气；
2H2O22H2O+O2 ↑；
【对点训练3】
1. C 2. C 3. C
4.
（1）哪一种催化剂的效果最好；过氧化氢分解时间的长短；
（2）过氧化氢溶液的浓度越大，放出氧气的速率越快；
（3）取适量过氧化氢溶液于试管中，然后将带火星的木条伸入试管中；
氧化镁能加快过氧化氢的分解速率；
是否是催化剂还需要验证氧化镁化学反应前后其质量和化学性质是否改变；
催化剂的多少是否影响化学反应速率（合理即可）。
5. 改变反应的速率（或提高生产效率） 2H2O22H2O+O2 ↑ 上 带火星的木条 ACFG
【对点分析4】
1. C 2. B 3. C 4. C
【对点训练4】
1. D 2. C 3. B 4. D
【课后作业】
1. B 2. D 3. C 4. A 5. B 6. A 7. C 8. C 9. B 10. C
11.
(1) 试管 锥形瓶
(2)检查装置气密性
(3) 试管口放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 分解 导管口有连续均匀的气泡冒出 集气瓶口有大气泡冒出 将导管撤出水槽 正
(4) 二氧化锰 能
(5) 将带火星的小木条放导管b口，若小木条复燃，则氧气收满了 b
(6)
KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2H2O22H2O + O2↑
(7) D 集气瓶中留些水，吸收二氧化硫

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