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18. 溶液的酸碱性
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目录
【课堂笔记1】溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系…………………………………………………………………01
【课堂笔记2】溶液的酸碱性与生活的关系…………………………………………………………………………04
【课堂笔记3】盐的水溶液酸碱性的判断……………………………………………………………………………06
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【课堂笔记1】溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系
1. 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液、无色酚酞试液和pH试纸。
(1)紫色石蕊试液：酸红碱蓝，中性紫。紫色石蕊试液遇酸性显红色，遇碱性显蓝色，遇中性显紫色。
(2)无色酚酞试液：酸无碱红。无色酚酞试液遇酸性显无色，遇中性显无色，遇碱性显红色。
【重点解析】
①检验溶液酸碱性时，变色的是指示剂。
②酚酞一般不制成试纸，配制的酚酞试液（将酚酞溶解在酒精中）呈无色。
③紫色石蕊可以配置成紫色石蕊试液，也可以制作成石蕊试纸。
石蕊试纸分红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸。红色石蕊试纸用于检验碱性，蓝色石蕊试纸用于检验酸性。
④酸碱指示剂只能对溶液做出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要溶液的酸碱度。
2. 酸碱指示剂的使用方法
石蕊试液和酚酞试液的使用：取样，滴加指示剂试液，观察其颜色变化情况，可以判断溶液的酸碱性。
3. 溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱，即溶液的酸碱度，可以用pH来表示，pH的范围在0 ~ 14之间。
在室温下：
pH=7，溶液呈中性；
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；
pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
【温馨提示】
①酸性溶液加水稀释时，pH增大，但只能无限接近7，不会大于7，还是酸性溶液。如图所示：
②碱性溶液加水稀释时，pH减小，但只能无限接近7，不会小于7，还是碱性溶液。如图所示：
4. 测定溶液的酸碱度可以用pH计和pH试纸。
(1)pH计测定溶液的酸碱度（不做要求）
不同级别的pH计有不同的最小分度值。最小分度值分别有：0.2、0.1、0.02、0.01、0.001。
(2)pH试纸测定溶液的酸碱度 pH试纸分为精密pH试纸和广泛pH试纸。
①精密pH试纸（不做要求）：测定一定范围内的pH值，可以将pH精确到小数点后一位。
②广泛pH试纸：测定范围为1～14，并且读取的数值为整数。
I、用pH试纸检验溶液的酸碱性。
pH试纸变红，待测液呈酸性，pH试纸变蓝，待测液呈碱性。
II、用pH试纸检验溶液的酸碱度。一定备有比色卡。
将洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测试液后沾在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。
【温馨提示】用pH试纸检验溶液的酸碱度时，不能将pH试纸湿润后再蘸待测液。湿润后，测定酸性溶液的pH时，pH值会偏大，测定碱性溶液的pH时，pH值会偏小。
【对点分析1】
1. “雪碧”等碳酸型饮料的pH值小于7，晃动后打开瓶盖，其pH值将（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断
2. 下列曲线表示人体大量饮水时，胃液pH变化的正确图像是（ ）
A B C D
3. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰石，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
4. 某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。
【确定标准】
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
【实验过程】
(1)探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有　 　 性物质，发生反应的化学方程式为 。
(2)探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是　 　 ，分析依据是　 　 。
【实验反思】
有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为　 　，观察到的现象为　 　。
【对点训练1】
1. 下列溶液的pH最小的是（ ）
A. 使酚酞试液变红色的溶液 B. 使石蕊试液变蓝色的溶液
C. 使石蕊试液变红色的溶液 D. 使石蕊试液变紫色的溶液
2. 用pH试纸测定某溶液的pH，若事先用水把试纸润湿，则实际测得值与真实值比较（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
3. 晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断
4. 用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（ ）
A．将该溶液倒些在pH试纸上
B．往瓶中的溶液里投入pH试纸
C．将pH试纸一端浸入该溶液中
D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
5. 浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝
(1)观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁　 　（填“能”或“不能”）作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是　 　；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。
【课堂笔记2】溶液的酸碱性与生活的关系
1. 溶液的酸碱性与生活的关系
人体不同部位体液的pH对人体健康有重要的影响，因为人体中各种生物化学反应都必须在适宜和稳定的pH范围内进行。人体不同部位体液的pH都处在一定范围内，当pH偏离正常数值时，人体就会出现某些病理现象。
胃液 尿液 唾液 血液 胆液
pH 0.80 ~ 1.50 5.00 ~ 7.00 6.50 ~ 7.50 7.35 ~ 7.45 6.80 ~ 7.40
【温馨提示】
①人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助食物消化，如果盐酸过量会导致胃酸过多症，引起胃疼。
②大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性或碱性太强的土壤都不适宜作物生长，从我国的土壤状况来看，总体上是“南酸北碱”。
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6 (由于溶解了CO2的缘故)，而酸雨的pH小于5.6。
④科学实验和化工生产中的许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。
2. 酸与酸性、碱与碱性的关系
(1)酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性
A组 B组
试剂 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
紫色石蕊试液 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色
酸碱性 酸性 碱性
(2)有些盐溶液呈酸性；有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性
A组 B组 C组
试剂 NH4Cl (NH4)2SO4 NaCl Na2SO4 Na2CO3 K2CO3
紫色石蕊试液 红色 红色 紫色 紫色 蓝色 蓝色
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性
【温馨提示】
①酸性溶液包括酸溶液和酸性的盐溶液。
②碱性溶液包括碱溶液和碱性的盐溶液。
【对点分析2】
1. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是（ ）
体液 胃液 唾液 胆汁 胰液
pH 0.9~1.5 6.6-7.1 7.1~7.3 7.5-8.0
A. 胃液 B. 唾液 C. 胆汁 D. 胰液
2. 下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是（ ）
A．血浆 7.35-7.45 B．胃液 0.9-1.5 C．胆汁 7.1-7.3 D．胰液 7.5-8.0
3. 如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水 C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
4. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（ ）
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
5. （不定项选）下列说法正确的是（ ）
A. 酸溶液一定显酸性 B. 显酸性的一定是酸溶液
C. 无色溶液一定显中性 D. 溶液一定是均一稳定的混合物
【对点训练2】
1. 下列液体中，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁（pH：2.0-3.0） B．炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）
C．饮用水（pH：6.5-7.5） D．肥皂液（pH：9.5-10.5
2. 台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
pH值 2.5﹣3.5 4.0﹣5.0 4.5﹣5.5 5.5﹣6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
3. 蜜蜂的刺液是酸性的，若不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂呈弱碱性的物质，下列物质适用的是（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
4. 化学与生产 生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（　　）
A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9 B．可用熟石灰改良酸性土壤
C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污 D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多
5. 下表是一些物质的pH
物质 稀硫酸 食醋 食盐水 牙膏 肥皂水 氢氧化钠溶液
pH 0 2.6 7 9 10 14
(1)蚂蚁的唾液中含有一种称为乙酸的酸性物质，随着蚂蚁的叮咬一些进入人体皮肤中，使人痛痒难熬，若要减轻这种症状，可向叮咬处涂抹上述物质中的 。
(2)黄蜂的蜇液中含有碱性物质，被黄蜂蜇后，应在蜇处涂抹上诉物质中的 以减轻症状。
【课堂笔记3】盐的水溶液酸碱性的判断
1. 酸：仅由氢元素和酸根组成的化合物。
常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4、HI、HBr。
常见的弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、H3PO4、H2SiO3。
2. 碱：仅由金属元素（或NH4+铵根离子）和OH-组成的化合物。
常见的强碱： KOH(易容)、Ca(OH)2（微溶）、NaOH(易容)、Ba(OH)2(易容)。
常见的弱碱： NH3·H2O(易容)、Cu(OH)2（蓝色，难溶）、Fe(OH)3（红褐色，难溶）、Mg(OH)2（白色，难溶）、
Al(OH)3（白色，难溶) 、Zn(OH)2（白色，难溶）
3. 盐：由金属元素（或NH4+铵根离子）和酸根组成的化合物。例如，Na2SO4、KNO3、NH4Cl、K2CO3
4. 盐的水溶液的酸碱性的判断：“谁强显谁性，同强显中性”
(1)强酸弱碱盐的水溶液显酸性。例如，FeCl3水溶液、CuSO4水溶液、NH4Cl水溶液。
(2)强碱弱酸盐的水溶液显碱性。例如，Na2CO3水溶液、NaHCO3水溶液、K2CO3水溶液、KHCO3水溶液。
(3)强酸强碱盐的水溶液显中性。例如，Na2SO4水溶液、KNO3水溶液。
【对点分析3】
小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液。
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有______种情况。
【设计与实验】小刚进行了如下实验：
实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。
实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。
实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，测得pH=12。
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈______性，从物质的分类看，碳酸钾属于______类(填”酸”“碱”“盐”)，从而说明此类物质的水溶液不一定显中性。
【评价】以上三种实验方案中，实验三是从___________(填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究。
【对点训练3】
1. 某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现(NH4)2SO4、FeCl3溶液呈酸性。该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
(1)盐溶液pH的可能为(将你的假设填入空格中)①_______，②_______，③pH=7。
(2)要测定该溶液的酸碱性用__________，如要知道该溶液的酸碱度可用__________，操作方法______________
。
(3)“庄稼一枝花，全靠肥当家。”(NH4)2SO4是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变__________色。
2. 填写下列物质水溶液的酸碱性
(1)氯化铵NH4Cl 、硫酸铜CuSO4 、氯化铁FeCl3
(2)醋酸CH3COOH 、碳酸钠Na2CO3 、硫酸钾K2SO4
(3)碳酸钾K2CO3 、碳酸氢钠NaHCO3 、一水合氨NH3·H2O
【课后作业】
1. 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
2. 生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0
C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9
3. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（　　）
A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色
C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色
4. 用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（ ）
A．将该溶液倒些在pH试纸上 B．往瓶中的溶液里投入pH试纸
C．将pH试纸一端浸入该溶液中 D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
5. 一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
6. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
7. 生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A. 白醋 B. 橘子汁 C. 料酒 D. 炉具清洁剂
8. 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（ ）
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A. 西红柿汁 B. 柠檬汁 C. 牛奶 D. 小苏打水
9. 几种适宜作物生长的pH范围如下：水稻6.0-7.0，棉花6.0-6.8，甘蔗6.0-8.0，茶树5.0-6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶树
10. （不定项选）下列溶液中能使紫色石蕊变蓝的是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 盐酸
18. 溶液的酸碱性—参考答案
【对点分析1】
1. A 2. A 3. D
4.
(1)酸 CO2+H2O═H2CO3
(2)紫色石蕊试纸变为蓝色，碱性溶液使紫色石蕊试纸变成蓝色；
将干燥紫色石蕊试纸放入另一瓶NH3气体中；试纸不变色
【对点训练1】
1. C 2. D 3. B 4. D
5. （1）能；蓝色；（2）＜；（3）C
【对点分析2】
1. A 2. B 3. D 4. A 5. AD
【对点训练2】
1. A 2. A 3. D 4. A
5. (1) 牙膏或肥皂水 (2) 食醋
【对点分析3】
【猜想与假设】三 【结论】碱 盐 【评价】定量
【对点训练3】
1.
(1)①pH＞7 ②pH＜7
(2)酸碱指示剂 pH试纸 用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可
(3)红
2.
(1) 酸性 酸性 酸性
(2) 酸性 碱性 中性
(3) 碱性 碱性 碱性
【课后作业】
1. A 2. C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. D 9. C 10. BC

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