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25. 常见的碱及性质
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目录
【课堂笔记1】常见碱的性质及用途…………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】碱的化学性质…………………………………………………………………………………………04
【课堂笔记3】氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究……………………………………………………………………07
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【课堂笔记1】常见碱的性质及用途
1. 碱的组成和分类
(1)碱的组成：仅由金属元素（或铵根）和组成的化合物。
(2)碱的命名
①氢氧化某：Fe(OH)3氢氧化铁、NaOH氢氧化钠、Cu(OH)2氢氧化铜、Mg(OH)2氢氧化镁。
②氢氧化亚某：Fe(OH)2氢氧化亚铁
(3)碱的分类
①可溶性碱：KOH(易溶)、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2(易溶)、NaOH(易溶)、NH3 H2O(易溶)。
②难溶性碱： Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2（白色）。
【重点解析】
①强碱：KOH(易容)、Ca(OH)2（微溶）、NaOH(易容)、Ba(OH)2(易容)。
②弱碱：NH3·H2O(易容)和难溶性碱。
③强碱对应的氧化物溶于水，而且与水反应生成相应的碱，且强碱受热不分解。
Na2O + H2O2NaOH BaO + H2OBa(OH)2 NaOH×
④难溶性碱对应的氧化物难溶于水，且受热会分解出相应的氧化物和水。
Cu(OH)2 CuO+H2O Mg(OH)2MgO+ H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
⑤NH3·H2O(易容)受热易分解：NH3·H2ONH3↑ + H2O
⑥可溶性碱可以使指示剂变色，难溶性碱不能使指示剂变色
2. 常见的碱
(1)氢氧化钠和氢氧化钙
项目 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色片状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶（溶于水放热） 微溶
腐蚀性 腐蚀性很强 腐蚀性较强
用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 用于建筑行业；制作漂白粉的工业原料；农业上，配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性上壤
【重点解析】
①氢氧化钠放置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，在其表面上形成溶液，这种现象潮解（物理变化）。
②氢氧化钠放置在空气中，应吸收空气中的CO2而变质（化学变化），生成Na2CO3。
变质过程如下：
③固体NaOH不能直接放在称量纸上称量，因为潮解造成称量误差。NaOH这类易潮解或腐蚀性药品要放在称量瓶中或小烧杯中称量。
④碱石灰，即NaOH和CaO的混合物，常作干燥剂，用来干燥中性气体（如O2、H2、CH4）和碱性气体（NH3）。
⑤盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞，因为NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应。
(2)其他常见的碱：除氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）。
【对点分析1】
1. 氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）
A. 脱水性 B. 强腐蚀性 C. 强吸水性 D. 强碱性
2. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 氯化钾溶液 C. 浓氨水 D. 氢氧化钙溶液
3. 小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（ ）
A. 浓氨水 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 浓食盐水
4. 将一定质量的饱和NaOH溶液在空气中敞口放置一段时间后，对于该溶液的下列说法中正确的是（ ）
A. 氢氧化钠的质量减小 B. 氢氧化钠的质量保持不变
C. 氢氧化钠的质量分数增大 D. 氢氧化钠的质量分数保持不变
5. 下列物质与水混合，不但能反应，而且会产生大量热的是（ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 氢氧化钙固体 C. 氧化钙 D. 浓硫酸
6. 下列物质的名称、俗称、化学式能表示同一种物质的是（ ）
A. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 B. 碳酸钙 生石灰 CaO
C. 氢氧化钠 纯碱 NaOH D. 氢氧化钠 苛性钠 NaOH
7. X是氧化物，能完成反应：X + 水碱，则X是（ ）
A. CuO B. CO2 C. Na2O D. SO2
【对点训练1】
1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
2．NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ）
A.单质 B.酸 C.碱 D.盐
3．工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（　　）
A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．氯化钠
4．氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A. H+ B. OH- C. H2O D. H
5．酸和碱的组成中一定含有的元素是（　　）
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
6. 下列有关酸和碱的说法错误的是（　　）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
7. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（　　）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
8．物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
9. 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（ ）
A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似
B. 都有强烈的腐蚀性
C. 都需要密封保存
D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高
10. 下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性
B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D. 澄清溶液可用来检验CO2
11. 下列关于酸碱的性质和用途的说法不正确的是（　　）
A．用适量的稀盐酸除去水壶中水垢
B．用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污
C．火碱可作二氧化碳的干燥剂
D．用稀盐酸除金属锈
12．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A. 浓硫酸　B. 烧碱　C. 浓盐酸　D. 双氧水
13. 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
(1)氢氧化钙的俗名是 ，写出氢氧化钙的一种用途 。
(2)下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 。
A．与紫色石蕊溶液反应 B．与硫酸反应 C．与碳酸钾溶液反应
(3)氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 。
A．盐酸 B．氧化铁 C．氯化铜溶液
(4)实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
【课堂笔记2】碱的化学性质
1. 可溶性碱与酸碱指示剂的反应
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠 变蓝色 变红色
氢氧化钙 变蓝色 变红色
2. 可溶性碱与酸性氧化物的反应
(1)氢氧化钠
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
(2)氢氧化钙
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO3CaSO4↓+H2O
【结论】酸性氧化物 + 碱（溶液） 盐 + 水
【重点解析】
①Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
②NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
3. 碱与酸的反应
(1)氢氧化钠
NaOH+HClNaCl+H2O
2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O
(2)氢氧化钙
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
【结论】酸 + 碱盐 + 水（中和反应）。
【实质】酸电离出的H＋的和碱电离出的OH－以1:1方式结合成H2O，酸中的酸根离子和碱中的金属离子在溶液中做无规则运动。
4. 可溶性碱与盐的反应
(1)氢氧化钠：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【实质】溶液中的Cu2＋与OH－相遇，结合成难溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀。
(2)氢氧化钙：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
【实质】溶液中的Fe3＋与OH－相遇，结合成难溶于水的Fe(OH)3红褐色沉淀。
【结论】碱 + 盐 新碱 + 新盐
5. 碱的通性：可溶性在水溶液中均能电离出自由移动的OH－，这就决定了不同的碱具有相似的化学性质，这就是碱的通性。
【重点解析】碱的化学特性：不同种类碱的金属部分不同，使其体现出不同的化学性质。
NaOH与K2CO3不反应。
Ca(OH)2与K2CO3反应：Ca(OH)2 + K2CO3CaCO3↓ + 2KOH，现象：有白色沉淀生成。
6．NaOH、Ca(OH)2的制取和用途
(1) NaOH的制取和用途
①制取原理：Ca(OH)2 + Na2CO32NaOH + CaCO3↓
②用途
I. 重要的化工原料：制肥皂、造纸等；
II. 作干燥剂，通常与生石灰混合制作碱石灰干燥剂。
(2) Ca(OH)2的制取和用途
①制取原理：CaO+H2OCa(OH)2
②用途
I. 用于建筑业；
II. 制烧碱、漂白粉；
III. 农业：改良土壤酸性、配置农药波尔多液【CuSO4和Ca(OH)2】。
【对点分析2】
1. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
2. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A. HCl B. KNO3 C. Na2CO3 D. FeCl3
3. 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A B C D
4. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铁
5. 向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（ ）
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
6. 根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)碱溶液能使酚酞溶液变______色；
(2)图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【对点训练2】
1. 下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B. 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
2. 下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 硝酸 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铁
3. 下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性
B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D. 澄清溶液可用来检验CO2
4. 下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A. 微溶于水，水溶液呈碱性
B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D. 澄清溶液可用来检验CO2
5. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液
6. 下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO
7. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体，在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ）
A. NaOH溶液、酚酞溶液 B. NaOH溶液、紫色石蕊溶液
C. 紫色石蕊溶液、HCl D. 酚酞溶液、雪碧饮料
8. 请回答下列有关问题：
(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为　 　。
(2)小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是　 　（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是　 。
(3)要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体　 　克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”）。
9. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
(2)依据反应②可知NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，发生反应的化学方程式为
(3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，用化学方程式表示 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填字母）。
A. Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
【课堂笔记3】氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究
1. 猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。
2. 实验设计
(1)氢氧化钠的变质
①变质原因：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
②探究过程：
项目 步骤 现象 结论
检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠已变质
方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液
检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）； ②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠部分变质
溶液不变色 氢氧化钠完全变质
(2)氢氧化钙的变质
①变质原因：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
②探究过程：
项目 步骤 现象 结论
检验是否变质 取样，溶解，加入足量稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质
检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质
无现象 氢氧化钙完全变质
方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质
溶液不变色 氢氧化钙完全变质
(3)氧化钙的变质
①变质原因： 氧化钙与空气中的水反应，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。
②探究过程：同氢氧化钙变质的探究过程。
【对点分析3】
1. 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
2. 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液未变质
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质
猜想三： （1） 。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量溶液于试管中，加入 （2） ，充分反应。 （3） 猜想二成立
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 （4） 。 无明显现象
【反思拓展】
I、氢氧化钠溶液变质的原因 （5） （用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应 （6） 保存。
II、分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 （7） 。
3. 生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ、华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。
此实验中加入的水必须是少量的，理由是_________________________________。
Ⅱ、甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】
猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】
(1)猜想________错误(填“1”或“2”或“3”)。
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_______________，溶液呈红色的原因是______________________。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为________________________________________。
【总结与提升】
(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是______________。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______________________________会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________。
【对点训练3】
1. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。
【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。
【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】
取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有________________________，说明溶液中含有Na2CO3；
取(1)得到的上层清液，加入2～3滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明________________。
据实验现象，该NaOH溶液_____________变质(填“全部”或“部分”)。
【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。
A. 加入CaCl2析出了NaOH晶体 B. 生成微溶于水的Ca(OH)2
C. 析出了CaCl2晶体 D. 生成CaCO3沉淀
2．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
Ⅰ、固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH 7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ：固体全部变质
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是　 　（用化学方程式表示）．
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是　 　，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．
同学 小红 小美 小伍
实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氯化钙溶液 加入过量稀硫酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．
【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是　 ．
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是　 　．
Ⅱ、固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是　 　；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用　 　；若无装置C，对测定结果造成的影响是　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 　保存．
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数　 　10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
3．氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明 CO2 与NaOH 溶液发生了反应？
【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从　 　的视角；猜想三：从能量变 化的视角……
【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：
A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；
B．滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；
C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；
D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论，一致认为　 　方案是不正确的，原因是　 　。
②若方案 B 正确，请写出此方案涉及的化学反应方程式 　。
【实验探究2】第二组同学利用压强传感器和 CO2 传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）
①设计图乙实验的目的是　 　。
②图丙中曲线　 　（填 I 或者 II）表示 CO2 和 NaOH 溶液的反应。
【实验探究 3】化学反应常常伴随着能量的变化，第三组同学利用温度传感器获得了实验过 程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线 III 为 CO2 与 NaOH 溶液的反应，曲线 IV 为 CO2 与水的反应。由此证明 CO2 与 NaOH 反应是　 　反应（填：“吸热”、“放热”）
【拓展延伸】查阅资料，Na2CO3 溶液与 CO2 也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
当 10g8%的 NaOH 溶液通入一定体积的 CO2 后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3，则参加反应的 CO2 的体积范围　 　（该状况下，CO2 的密度为 2g/L）
【实验探究 4】第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：
(1)图 1 所示装置的气密性良好，三个 250mL 的烧瓶内收集满 CO2 气体，三个注射器内各 装有 85mL 的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内 85mL 的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自 烧瓶中，关闭活塞。
(3)一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶。观察烧 瓶内气压随时间变化的曲线（如图 2）
①导致曲线 1 中 CD 段气压急速减小的操作是　 　。在不改变装置和药品的情 况下，进一步降低 E 点的方法是　 　。
②曲线 2 中发生的反应方程式为　 　。
③曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是　 　。
④对比曲线 1、2、3，不能得出的结论是　 　（填序号）。
A．CO2 能与水发生反应
B．1 体积水约溶解 1 体积 CO2；
C．CO2 能与 NaOH 溶液发生反应
D．检验 CO2 用饱和澄清石灰水较合适
E．吸收 CO2 用 NaOH 溶液较合适
【课后作业】
1. 碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与CO2反应生成水 D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
2. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
3. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　 　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
4. 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
5. 1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2O==Ca(OH)2。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应会放出热量
C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D. 此反应可制备氢氧化钙
6. 用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是　 　。
(2)bc段压强不变，原因是　 　。
(3)cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。
7. 兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 氢氧化钠不能与硫酸发生反应
(1)实验一的现象：___________。
(2)实验二的现象：__________。
【实验反思与拓展】
(3)实验一中发生反应的化学方程式： 。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。
(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢 （本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
8. 某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （用化学方程式表示）。
教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 猜想一成立
【反思与拓展】
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。
A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C 先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D 先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
9. 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
【查阅资料】
①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
②CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
③CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____________，产生该物质的化学方程式可能是___________________（写出一个即可）。（2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④____________。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有__________________，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含有NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论及解释
______________________________ ______________________ 猜想④正确
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是__________（填序号）。
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
25. 常见的碱及性质-参考答案
【对点分析1】
1. C 2. D 3. A 4. A 5. C 6. D 7. C
【对点训练1】
1．A 2．C 3．B 4．B 5．B 6. C 7. D 8．D 9. A 10. B 11. C 12．B
13.
（1）熟石灰或消石灰，改良酸性土壤（合理答案均可）；
（2）AB；
（3）AC；
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
【对点分析2】
1. B 2. C 3. A 4. D 5. C
6.
（1）红；
（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）氢氧根离子
【对点训练2】
1. B 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7. A
8.
（1）无色溶液变红色；
（2）NaOH、Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）50g×5%=2.5g，偏大
9.
（1）红
（2）2NaOH＋CO2 ==" Na2CO3＋H2O
（3）2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O Na+和SO42-
（4）C
【对点分析3】
1. C
2.
(1).氢氧化钠溶液部分变质；
(2).加入足量（或过量）的氯化钙溶液（或可溶性钙盐、钡盐溶液）（合理即可）；
(3).产生白色沉淀（或产生白色浑浊）；
(4).酚酞溶液（或可溶性铜盐、铁盐、镁盐溶液、石蕊溶液）（合理即可）
(5). 2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O；
(6).密封；
(7).氯化钠、氯化钙（或NaCl、CaC12）
3.
Ⅰ： 水多会吸收热量，影响判断 【结论与反思】
（1）1
（2）CaO+H2O === Ca(OH)2 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红
（3）CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙
【对点训练3】
1.
（1）有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）
（2）说明溶液中含有NaOH
（3）部分 反思：B
2．
【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．
【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．
①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大．
【反思评价】①密封．
②小于．
3．【作出猜想】反应物
【实验探究 1】A 氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【实验探究 2】对比作用，排除水对实验的干扰 II
【实验探究 3】放热 0.22L＜V（CO2）＜0.44L
【实验探究 4】①振荡烧瓶 对烧瓶进行降温
②Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
③Ca(OH)2 溶解度小，饱和石灰水中 Ca（OH）2 的浓度明显小于 40%NaOH 溶液中 NaOH 的浓度，影响了 CO2 的吸收。
④AD
【课后作业】
1. D 2. D 3. C 4. C 5. C
6.
（1）氢氧化钠溶液；
（2）盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
7.
(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
(2)溶液中有气泡产生
(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(4)红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)①气球膨胀 ②足量稀盐酸 有气泡产生
8.
【交流与解释】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【交流与评价】NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红
【进行实验】产生白色沉淀，溶液仍为红色
【反思与拓展】干燥剂 BD
9.
（1）CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（2）
【猜想】NaOH和Na2CO3
【反思与评价】Na2CO3 取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液 有白色沉淀生成，溶液由无色变成红色
（3）②③

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