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28. 盐的性质及复分解反应
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目录
【课堂笔记1】盐的性质………………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】复分解反应……………………………………………………………………………………………06
【课堂笔记3】粗盐中可溶性杂质的去除……………………………………………………………………………09
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【课堂笔记1】盐的性质
1. 盐的物理性质
(1)盐的物理性质
大多数盐是白色固体，水溶液为无色。常见的有颜色的盐溶液有：
①黄色溶液：含Fe3+的溶液。如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液。如FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液、FeSO4溶液等。
③蓝色溶液：含Cu2+的溶液。如CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液、CuSO4溶液等。
④紫红色溶液：含MnO的溶液。如KMnO4溶液。
(2)酸、碱、盐的溶解性
①酸：初中范围内所学的酸全溶。
②碱：钾、钠、铵、钡四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。
③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。
盐酸盐（含氯离子）：除AgCl不溶，其余的全溶。
硫酸盐（含硫酸根离子）：除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余的全溶。
碳酸盐（含碳酸根离子）：除BaCO3、CaCO3、Ag2CO3、ZnCO3和CuCO3不溶以及MgCO3微溶，其余的全不溶。
【重点解析】初中阶段常见的两个顽固性沉淀：AgCl和BaSO4。AgCl和BaSO4是既难溶于水也难溶于稀酸的白色沉淀
2. 盐的化学性质
(1)盐与金属的反应
①形式：金属 + 盐(溶于水)新金属 + 新盐(溶于水)
②条件：前换后（K、Ca、Na除外）、盐必溶；混合盐溶液中间隔大先进行。
【重点解析】
①前换后：金属活动性顺序中位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②间隔大的先进行：铁粉与AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液反应时，Fe先于AgNO3反应完后，再与Cu(NO3)2反应。
例如：
Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg
Cu + ZnSO4×（Cu在Zn后）
Fe + AgCl×（AgCl不溶）
Mg + ZnCO3×（ ZnCO3不溶）
(2)盐与酸的反应
形式：酸 + 某些盐 酸 + 盐
碳酸盐或可溶性盐 之一是↑或↓
例如：
HCl + AgNO3HNO3 + AgCl↓（检验Cl－）
H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4↓（检验SO42－）
2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制CO2）
H2SO4 + Na2CO3Na2SO4 + H2O + CO2↑
AgCl + HNO3×（ AgCl不溶于HNO3）
BaSO4 + HCl×（ Ba2SO4不溶于HCl）
H2CO3 + CaCl2×（ 生成物中无↑或↓）
(3)盐与碱的反应
形式：碱 + 盐 新碱 + 新盐
均可溶 之一是↑或↓
【重点解析】当碱和盐能发生反应时，只有和铵盐生成气体（氨气）,其它都生成沉淀。
例如：
Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH（制烧碱）
2NaOH + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）
3NaOH + FeCl33NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
2NaOH + FeCl22NaCl + Fe(OH)2↓（白色沉淀）
MgCl2 + 2NaOH2NaCl + Mg(OH)2↓（白色沉淀）
AlCl3 + 3NH3·H2O3NH4Cl + Al(OH)3↓（白色沉淀）
NaOH + 2NH4ClNaCl + NH3↑ + H2O（OH－和NH4+结合生成NH3·H2O，氨水不稳定，分解成NH3和H2O）
Cu(OH)2 + FeCl3×（ Cu(OH)2不溶于水）
ZnCO3 + NaOH×（ ZnCO3不溶于水）
(4)盐与盐的反应
形式：盐 + 盐新盐 + 新盐
均可溶 之一是↓
例如：
2AgNO3 + BaCl2Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Na2CO3 + CaCl22NaCl + CaCO3↓
Na2SO4 + BaCl22NaCl + BaSO4↓
(5)盐的特性
①盐溶液的酸碱性:谁强显谁性，同强显中性。
强酸弱碱盐的水溶液显酸性，如：FeCl3水溶液、CuSO4水溶液、NH4Cl水溶液。
强碱弱酸盐的水溶液显碱性，如：Na2CO3水溶液、NaHCO3水溶液、K2CO3水溶液、KHCO3水溶液。
强酸强碱盐的水溶液显中性，如：Na2SO4水溶液、KNO3水溶液。
②碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性
I、可溶性碳酸盐受热不分解（碳酸铵除外）
Na2CO3 ×
(NH4)2CO32NH3↑ + H2O + CO2↑
II、难溶性碳酸盐高温分解
BaCO3BaO + CO2↑
III、碳酸氢盐受热分解
NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
【总结】盐的化学性质
①、②、③都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
对于生成物来说，有沉淀生成、有气体放出或有水生成；
对于反应物来说，有酸可不溶，无酸须都溶。即如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
【对点分析1】
1. 玲玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中可能含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是（　　）
A．滴加适量CuSO4溶液 B．滴加酚酞试液 C．滴加足量稀盐酸 D．滴加石蕊试液
2. 某同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，发现有气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．则下列哪种物质最有可能是鸡蛋壳主要成分（　　）
A．氢氧化钙 B．氧化钙 C．氯化钙 D．碳酸钙
3. 已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca（HCO3）2固体在密闭容器中受热分解（此过程CaCO3不分解）．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
4. 下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是(　　)
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
5. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、CuSO4中的一种，①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，乙溶液有白色沉淀产生，丁溶液有无色无味气体逸出。下列有关这四种盐的说法错误的是（　　）
A．丙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．丁与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
C．将铜丝投入乙的溶液中会发生置换反应
D．甲是硝酸银
6. 下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（ ）
A. K2CO3 NaCl BaCl2 B. HCl CaCl2 Na2CO3
C. NaOH KNO3 CuSO4 D. NH4Cl Ba(OH)2 Na2SO4
7. 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. CuC2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
8. 如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（　　）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
9. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
10. 向一定量的氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，下列图像表示的对应变化关系不正确的是（ ）
A． B． C． D．
11. 有一包白色固体样品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有白色固体剩余。
步骤II：过滤步骤I的混合物，得到滤液和滤渣。
步骤III：取少量滤液于试管中，再加入稀盐酸，有无色气泡产生。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤I中的白色固体是 ；步骤III的无色气泡是 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。
【对点训练1】
1. 下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是(　　)
A. 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B. 向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D. 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
2. 对化学反应A＋B === C＋D的下列说法中正确的是(　　)
A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A. 硝酸钾和氯化铁 B. 氢氧化钾和盐酸 C. 硫酸铜和氢氧化钠 D. 硫酸钠和氯化钡
4．下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C．白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D．硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒
5．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为： 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。
6. 某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
(1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式　 　。
(2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：　 　；
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想　 　是错误的。
【设计实验】请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液于试管中，加入　 　； 　 　 猜想一成立
【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是　 　，你认为该废液的处理方法是　 　。
【课堂笔记2】复分解反应
1. 概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。
2. 通式：AB+CD===AD+CB。
3. 复分解反应的判断：反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。
4. 酸、碱、盐之间某些复分解反应的发生必须满足：
类型 反应物 生成物
酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： (1)有沉淀生成 (2)有气体生成 (3)有水生成
酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
5. 常见复分解反应类型
①酸+碱===盐+水（中和反应）
②盐+酸===新盐+新酸
③碱+盐===新盐+新碱
④盐+盐===新盐+新盐
⑤酸+金属氧化物===盐+水
【重点解析】初中化学五个优先反应原则
①初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
②初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
③初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：a. 将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应有气泡产生。b. 将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
④初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。
⑤初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
【对点分析2】
1. 下列反应属于复分解反应的是（　　）
A. CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O B. CaO+H2O===Ca(OH)2
C. KOH+HNO3===KNO3+H2O D. Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2. 下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．用石灰浆吸收二氧化硫气体 B．用氨水中和废水中的硫酸
C．在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡 D．用稀盐酸除铁锈
3. 下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（ ）
A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸 B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C．Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液 D．(NH4)2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸
4. 根据下列提供常温的各组试剂，判断能发生反应的一组是（　　）
A．Cu和AgCl B．CO2和Mg(OH)2
C．NaNO3溶液和CaCl2溶液 D．CaCO3和稀盐酸
5. 下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）
A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3
C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl
6. 下列物质之间不能发生复分解反应的是（　　）
A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液
7. 某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
8. 有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
9. 某固体混合物可能含有FeCl3、Mg（OH）2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是 。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。
(3)要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中， 。
【对点训练2】
1. 只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（ ）
A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2
C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3
2. 物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
3. 下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（ ）
A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、HCl
C．K2CO3、CaCl2、NaCl D．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3
4．下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（　　）
A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4Cl
C．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl
5. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（ ）
A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO
6．下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）
A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3
C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl
7．下列物质之间不能发生复分解反应的是（　　）
A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
8．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式　 　 。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是　 　（填化学式，下同）可能含有的溶质是　 　。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号 ① ② ③
组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3
(3)在组合①、②、③中，组合　 　无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有　 　种情况（填数字）。
【结论】
(5)复分解反应发生的条件是：生成物中有　 　。
【课堂笔记3】粗盐中可溶性杂质的去除
1. 除杂流程
2. 所加试剂的作用及发生反应的化学方程式
①加入过量的BaCl2溶液——除去Na2SO4
方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；
②加入过量的NaOH溶液——除去MgCl2
方程式：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；
③加入过量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和过量的BaCl2
方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；
④加入过量的稀盐酸——除去过量的NaOH和Na2CO3
方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
【对点分析3】
1. 粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
2. 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
A．②①③⑥④⑦⑤
B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤
D．⑥②①③④⑤⑦
3. 将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
4. 粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
5. 食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫： 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序号)。
A. 食盐没有全部溶解即过滤
B. 蒸发时食盐飞溅剧烈
C. 蒸发后，所得精盐很潮湿
D. 器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示) 。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。
【对点训练3】
1. 氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液 ②加过量的BaCl2溶液 ③加过量的Na2CO3溶液 ④过滤 ⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（　　）
A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+ 和Mg2+ D．除Ca2+ 和Ba2+
2. 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸； ③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是（　　）
A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①②
3. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液　　B．Y为Na2CO3　　C．Z为稀盐酸　　　　D．步骤②与④可交换
4. 某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是　 　。
(2)步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是　 　，发生此现象的化学方程式是　 　 。
(3)此氯化钠样品中含有的杂质是　 　。
5. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　 　。
(2)第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的　 　（填化学式），写出这个反应的化学方程式　 　。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3　 　（填化学式）。
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　 。
(5)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是　 　。
【课后作业】
1. 医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理。
Ⅰ．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示。
Ⅱ．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
下列有关说法正确的是（　　）
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种
B．图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种
C．根据图乙数据分析，步骤Ⅱ最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是：MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓，因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
2. 海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
3. 向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
4. 下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
(1)X的物质类别是________。
(2)若“盐1”为，则反应③的化学方程式为 （任写一个）；
(3)反应④能够发生应该满足的条件是 。
(4)在反应①②③④中，属于中和反应的是_______。
5. 某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验 现象及结论 解释
试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。 /
(1)试管C中产生　 　（填实验现象）。复分解反应已发生。 (2)试管C中减少的微粒是 　 　 （填微粒符号）
试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 (3)反应的化学方程式为 　 　
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验 现象及结论 解释
试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。 (4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 　 　。
试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。 /
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验 现象及结论 解释
试管G中溶液变红 (5)该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在　 　（填微粒符号）。
(6)向试管H中滴加　 　（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。 溶液中有SO42﹣存在。
结论 NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。
6. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀 白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 __________ 白色粉末中一定含有氢氧化钠
【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有___________种情况。
【反思评价】
(1)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
(2)下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
28. 盐的性质及复分解反应-参考答案
【对点分析1】
1. C 2. D 3. C 4. C 5. D 6. A 7. C 8. A 9. C 10. B
11.
(1)碳酸钙（CaCO3） 二氧化碳（CO2）
(2)CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2
【对点训练1】
1. C　 2. B　 3. B 4. B
5．
（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（2）④⑥
（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]
（4）金属氧化物+酸
6.
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CaCl2、NaCl； 二。
实验步骤 实验现象 实验结论
锌粒等； 产生气泡等
污染地下水或者腐蚀管道； 加入过量石灰石处理。
【对点分析2】
1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. C
8.
(1)CuSO4
(2)Na2CO3、BaCl2
(3)Na2SO4 否
(4)NaOH
(5)NaCl
9.
（1）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
（2）K2CO3 NaOH
（3）先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH
【对点训练2】
1. D 2. D 3. B 4．D 5. A 6．C 7．B
8．
（1）CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；
（2）NaCl、Na2SO4；NaOH；
（3）①、②；
（4）2；
（5）沉淀、气体、水。
【对点分析3】
1. C 2. A 3. C 4. A
5. （1）①蒸发皿 ②出现较多固体 ③ABD
（2）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ②NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）20℃时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数为×100%≈28.6%，
设加入氯化钠质量为x，
28.6%＝×100%，x≈22.4g，
故可采用的最简便方法是加入22.4g食盐。
【对点训练3】
1. D 2. A 3. D
4.
（1）检验是否含有氯化镁
（2）产生气泡；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）硫酸钠
5.
（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
（3）Mg(OH)2
（4）会引进新的杂质KCl
（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
【课后作业】
1. A 2. D 3. C
4.
（1）氧化物
（2）Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag（合理即可）
（3）盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成
（4）①
5.
（1）气泡；
（2）CO32﹣；
（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；
（5）H+；
（6）BaCl2。
6. Na2CO3+ CaCl2＝2NaCl+ CaCO3↓ 碳酸钠（或Na2CO3） 酚酞溶液变红等合理表述 三（或3） 检验并除尽溶液中的碳酸钠等合理答案 ①③

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