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31. 金属活动性
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目录
【课堂笔记1】金属活动性顺序表……………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】金属活动性顺序的判断及应用………………………………………………………………………04
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【课堂笔记1】金属活动性顺序表
1. 金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
【重点解析】
①金属活动顺序表是金属在酸或水溶液中反应的先后顺序。
②不能用金属活动顺序解释非水溶液条件下进行的反应。如在金属活动顺序表中Fe在H之前，但是在高温条件下，H2可以将Fe2O3中的Fe置换出来！反应方程式为： 3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O
2. 金属活动性顺序表的意义
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）
【对点分析1】
1. 下列三组物质：①镁、铁、稀硫酸； ②硫酸锌、铜、硝酸银； ③锌、铜、稀盐酸。其中，只用组内物质就能判断出同组金属元素活动性顺序的是（　　）
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③
2. 锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）
A．Zn＋Sn(NO3)2=Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑
C．Sn＋2AgNO3=Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋MgSO4=SnSO4＋Mg
3. 金属X在溶液中的活动性是AgA．X能与Al2(SO4)3溶液反应 B．常温时，X能与O2反应
C．X能与AgNO3溶液反应 D．X能与稀盐酸反应
4. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
5. 有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
6. 已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X的金属活动性比Y强 B．Y的金属活动性比X强
C．X一定是金属铁 D．Y一定是金属铜
7. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是（　　）
A．将Zn、Cu分别加到FeSO4溶液中 B．将Cu分别加到ZnSO4、FeSO4溶液中
C．将Fe、Cu分别加到ZnSO4溶液中 D．将Zn分别加到FeSO4、CuSO4溶液中
8. 锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有紫红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni
9. 有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）
A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y
10. 将下列金属活动性顺序表补充完整。
(1)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 （填序号）中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
(2)下列方案中能比较出铁、锌、银活动性强弱顺序的有 。
A. 铁片、锌片、银片、10%的稀盐酸
B. 铁丝、锌粉、银粉、5%的稀盐酸
C. 铁片、锌片、AgNO3溶液
D. 铁丝、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液
E. 锌片、银片、FeSO4溶液
【对点训练1】
1．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顾序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置英出Y；③在化合物中X显+3价Y显+2；④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2．下列事实能用金属活动性解释的是（ ）
①铝制品比铁制品耐腐蚀；②用硫酸铜溶液和铁制取铜；③用稀盐酸除铁锈；④金属铜不能与稀硫酸反应
A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④
3．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸 D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
4. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn B．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
C．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑ D．Mn+CuSO4＝MnSO4+Cu
5．金属看似坚不可摧，但能溶于各种各样的溶液中。下列溶液中的金属能够完全消失而没有固体存在的是（ ）
A．铁与硫酸 B．铜与盐酸 C．铝与硫酸铜 D．铜与硫酸锌
6．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（　　）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z
7．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（　　）
A．该反应无明显现象 B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应 D．该反应前后溶液质量增大
8．在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 研究金属是否都能与盐酸反应 将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中
B 证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同 将铜和银分别放入稀盐酸中
C 证明铁的活动性比铜强 将铁放入硫酸铜溶液中
D 比较锌和铜的金属活动性 将锌和铜分别放入稀硫酸中
9． 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（　　）A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
10．小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
(1)【作出猜想】
小明根据金属活动顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au，作出猜想：
猜想1. Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu>Cr；猜想 3.你的猜想是_____。
(2)【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（GrSO4） 溶液。
(3)【设计与实验】
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再分别放入三支试管中，然后分别加入等量的同种稀硫酸，观察现象并得出了猜想1正确的结论，请你根据猜想1正确的结论完成表格：
实验 试管1 试管2 试管3
实验 操作
实验 现象 ① ， 。 ② ， 。 铜片表面没有气产生，溶液颜色无明显变化
(4)【结论与解释】
①实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
②请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式_____。
【课堂笔记2】金属活动性顺序的判断及应用
1. 金属活动性顺序的判断
判断方法 结论
金属活动性顺序 金属位置越靠前，活动性越强
反应现象 与酸反应 能与酸反应的金属活动性比不能与酸反应的金属活动性强
与盐溶液反应 该金属的活动性比盐中金属的活动性强
自然界中的存在形式 以化合态形式存在的比以单质形式存在的金属活动性强
化学方程式(置换反应) 反应物中金属的活动性比生成物中金属的活动性强
2. 金属活动性顺序的应用
(1)判断金属与盐溶液能否反应
①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
②盐是可溶性盐。
③除去排在最前面K、Ca、Na。
(2)判断金属与酸能否反应。
①在金属活动性顺序表中，该金属必须排在氢的前面。
②“酸”一般指的是稀盐酸、稀硫酸。
(3)根据金属活动性的相对强弱，可为除杂选择合适的试剂。
如Cu中混有少量的Fe，欲除去少量的Fe，可选择加入足量的硫酸铜溶液充分反应，Fe和硫酸铜溶液反应生成了Cu和硫酸亚铁，再过滤即可。
(4)根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的成分。
一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属最先被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的先后顺序被置换出来
(5)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的快慢（反应速率）或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
一般金属越活泼，在同等条件下，与某一酸反应的速率越快。
3. 金属活动性顺序的探究
金属活动性顺序的探究与验证相似，但会利用到金属的各种化学性质以及实验现象来进行探究。
(1)金属与氧气反应的难易程度
实验设计：取粗细相同的金属丝在空气中(氧气中)点燃，观察现象。
判断方法：不能在空气中(氧气中)燃烧的金属活动性相对较弱。
(2)金属能否与稀酸反应或反应的剧烈程度
实验设计：取相同大小的金属放入相同浓度的稀酸溶液中，观察现象。
判断方法：没有气泡产生的金属活动性弱于H；有气泡产生的金属活动性强于H，且气泡产生得越快金属活动性越强。
(3)金属能否与另一金属的盐溶液反应
实验设计：将金属放入到另一种金属的盐溶液中，观察现象。
判断方法：若A能置换B，则A的活动性比B的强；若不能置换，则A的活动性比B的弱。
4. 金属活动性顺序的验证
验证三种金属的活动性顺序时，一般采用“三取中”的方法设计实验：
(1)中间金属两边盐：用活动性居中的金属和两边的金属盐溶液进行反应验证。
(2)两边金属中间盐：用两边的金属和活动性居中的金属盐溶液进行反应验证。
【对点分析2】
1. 现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlC13溶液
2. 为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）
A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中
3. 验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（ ）
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
4. 下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
5. 探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是（ ）
A．铜片表面有气泡产生
B．有镁片的试管外壁发烫
C．铁片与盐酸反应速率最快
D．它们的活动性： Cu>Fe> Mg
6. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
7. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）
A． B．
C． D．
8. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
9. （不定项）为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，最适宜的试剂组是（ ）
A．镁、铁、氯化铜溶液 B．铁、铜、硫酸镁溶液
C．铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 D．铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液
10. 小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想② 。
(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。
证明 （填“猜想①”或“猜想②”）成立。
(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【对点训练2】
1．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
2．在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（ ）
A．滤渣中只有Ag B．滤渣中有Ag、Cu、Mg
C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+
3．将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
4．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中只含有Al2（SO4）3 B．滤渣的质量等于Al粉的质量
C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 D．发生反应的化学方程式为Al+CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
5. 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A. Mg、Mn、Cu B. Mn、Mg、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu、Mn、Mg
6. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：_________；猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”）
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)金属与_________是否反应。
7．某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如图中甲、乙、丙三个实验。
(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁的实验。最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为____________（写出一组即可）；
(2)从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图是乙试管反应前后微粒的变化情况，根据图示可知铁与稀盐酸反应的实质是：Fe原子把电子转移给H+从而生成氢气分子和______（填粒子名称）；
(3)为了减少环境污染，回收溶液中金属，小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。a点对应溶液中所含的溶质是______________（填化学式）；
c点所得固体中一定有 。
8．某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ. 铁、铜金属活动性比较
实验步骤 实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 Cu丝无变化，没有发生化学反应
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为
③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中 Fe丝表面有_______色物质覆盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。
Ⅱ. 将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
(1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。
(2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。
(3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
【课后作业】
1. 要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，除铁、铜、银外还需要的一种试剂是（　　）
A．KNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．稀盐酸 D．CuSO4溶液
2．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙
3．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顾序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；
②X能从Y的盐溶液中置英出Y；
③在化合物中X显+3价Y显+2；
④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
4．下列说法符合图中漫画情景的是（　　）
A．此反应可能是化合反应
B．若金属1是锌，金属2可能是铁
C．此反应可能是Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2
D．此反应可表示CuSO4与NaOH溶液反应
5．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
6．从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式________________________。（写一个即可）
(2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么________________________？
(3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式_______________________。
7. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为
(2)操作I中有关反应的化学方程式为
(3)溶液B中所含的物质是水和 ；固体A的成分是 （均填化学式）。
(4)操作II中加入过量的稀硫酸的目的是 。
8. 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二： ，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的水溶液均为无色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究：
猜想 主要操作 主要现象 实验结论
猜想一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 R丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一______（填“成立”或“不成立”）
猜想二 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色
②铝丝表面产生气泡较快
③铜丝表面没有气泡产生 猜想二成立．
R与稀硫酸反应的化学方程式为
猜想三 ______ 无明显现象 猜想三成立
【交流与表达】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误，那么用砂纸打磨金属丝的目的是 ．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与______反应或金属与______反应可以比较金属活动性强弱。
9. 金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
10. (1)2018年11月28日，由“中国船舶”制造的40万吨智能超大型矿砂船“明远”号在上海命名交付，标志着中国智能船舶全面迈入新时代。请回答相关问题：
①船体使用了大量钢材，钢中含碳量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生铁中含碳量；船体表面涂了红色防护漆，其防锈原理是__________。
②船舱内用铜丝线连接LED灯，主要是利用铜的__________性。
③制造船舶所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式__________________________。
(2)某些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动，据你所学知识，可以用__________（填一种试剂）来检验某一黄金饰品的真假；
(3)将一定质量的铁粉投入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是__________。（填标号）
A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣的组成可能为Ag、Cu、Fe
C. 滤液中一定没有AgNO3 D. 滤液中一定有Fe(NO3)2
31. 金属活动性-参考答案
【对点分析1】
1. C 2. D 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. A
9. D
10. 如图所示
（1）B；（2）ADE。
【对点训练1】
1．B 2．C 3．A 4. A 5．A 6．D 7．C 8．B 9． D
10．
（1）Fe>Cr>Cu
（3） ①铁片表面有气泡产生而且较慢 溶液由无色变浅绿色
②铬片表面有气泡产生而且较快 溶液由无色变蓝色
（4） ①除去金属表面的氧化膜
②Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【对点分析2】
1. A 2. C 3. B 4. C 5. B 6. A 7. D 8. B 9. AD
10.
（1）［查阅资料］Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑；
（2）［猜想与假设］Ni＞Fe＞Cu；
（3）［实验探究］猜想①；
（4）［拓展延伸］铁片。
【对点训练2】
1．A 2．B 3．D 4．C 5. A
6. 猜想二：Fe>R>Cu
【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出 乙：快 丙：不能燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
【归纳总结】（3）盐溶液（不带溶液不得分）
7．
（1）铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）
（2）亚铁离子
（3）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 银、铜（或Ag、Cu）
8．Ⅰ. ②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ③红 强
Ⅱ. （1）CuSO4、FeSO4 （2）标准比色卡 （3）Fe、Cu
【课后作业】
1. D 2. C 3. B 4. B 5. C
6．（或） ；
除去固体中的铜单质；
7.
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯。
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。
（4）使铁完全反应。
8.
【作出猜想】Al>R>Cu
【实验探究】不成立；R+H2SO4＝RSO4+H2↑；将未打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]洛液中
【交流反思】变浅（或逐渐褪去）
【归纳总结】酸；金属的化合物溶液
9.
(1).Cu或铜；
(2).致密氧化膜；
(3).③；
(4).Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
10.
（1）①小于 隔绝空气 ②导电 ③3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）稀盐酸（合理即可）
（3）D

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