资源简介 第七届中学“睿达杯”科学能力竞赛培训题初三科学100题化学一．选择题（共14小题）39．（2012 威海二模）用如图所示装 ( http: / / www.21cnjy.com )置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是（ ）甲 乙 丙 试管中的现象A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊溶液 先变红后褪色B 醋酸 石灰石 Ca（OH）2溶液 先沉淀后消失C 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 先沉淀后消失D 稀硝酸 铜 水 试管口出现红棕色( http: / / www.21cnjy.com / )40．（2010 邗江区校级三模）将5克质 ( http: / / www.21cnjy.com )量分数为10%的氢氧化钠溶液与10克质量分数为5%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）A．CuSO4 B．Na2CO3 C．BaCl2 D．CO2 41．（2013 下城区二模）20℃时，在 ( http: / / www.21cnjy.com )与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）( http: / / www.21cnjy.com / )A．硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠B．硫酸质量等于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T℃D．若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃ 42．（2013 宛城区模拟）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）A B C D向一定量铁粉中加入稀盐酸 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液 向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )A．A B．B C．C D．D 43．5.6g不纯的铁与足量的稀H2SO4完全反应后放出0.18gH2．则铁中所含的杂质可能是（ ）A．Cu B．Zn C．Mg D．Al44．（2013 陕西学业考试）对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl﹣B．向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe2+C．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO3245．（2014 天水自主 ( http: / / www.21cnjy.com )招生）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 46．（2011 丰台区二模）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / ) ( http: / / www.21cnjy.com / )A．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com / )47．（2012 丰台区二模）甲、乙、 ( http: / / www.21cnjy.com )丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体（“→”表示物质经一步反应可实现转化，“﹣”表示两端物质可发生反应），则甲为（ ）( http: / / www.21cnjy.com / )A．NaCl B．NaOH C．CaCO3 D．Ca（OH）2４９．（2009秋 上饶县期末）等 ( http: / / www.21cnjy.com )质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 （ ）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND． 产生H2的速率N＞M．( http: / / www.21cnjy.com / ) 50.（2011春 上饶县校级月考）在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（ ）A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+ 51．（2005 黑龙江）在托盘天 ( http: / / www.21cnjy.com )平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡．现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒．在实验过程中，观察到指针偏转的情况不可能是（ ）A．始终向左偏转B．不发生偏转C．始终向右偏转D．最初向左偏转，然后向右偏转 52．（2012 昭通）将盛有等质量、等溶质 ( http: / / www.21cnjy.com )质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（ ）A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多 53.（2014春 杭州校 ( http: / / www.21cnjy.com )级月考）某同学用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．在甲试管中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，乙试管中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，乙试管中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合上述实验现象的甲、乙试管中应加入的试剂是（ ）A B C D甲 Na2CO3、稀H2SO4 Cu、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 CaCO3、稀HCl乙 NaCl Ba（OH）2 BaCl2 KNO3( http: / / www.21cnjy.com / )54.（2011 镇海区 ( http: / / www.21cnjy.com )模拟）有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此判断白色固体中（ ）( http: / / www.21cnjy.com / )A.可能存在硫酸钠 B.可能存在氯化钠C．肯定不存在硝酸钡D．肯定只存在碳酸钠55.（2015 吉林校级二模）新型纳 ( http: / / www.21cnjy.com )米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（ ）A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．SO2发生了分解反应５７．（2012 丹阳市二模）下列各组稀溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、 ( http: / / www.21cnjy.com )NaNO3 B．KC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO358.（2011 张掖）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（ ）选项 物质 选用试剂 操作方法A 木炭粉（CuO） 盐酸 溶解、过滤、洗涤、烘干B CO（CO2） NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥C CaO（CaCO3） 水 过滤、烘干D NaCl（Na2 CO3） Ca（NO3）2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D 填空题（共11小题）５９．（2012 顺义区二模）化学小组的同学利用图所示装置进行实验．集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B．（1）若A、B均为液体．将B滴入集 ( http: / / www.21cnjy.com )气瓶中，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象．则A物质是 ．试管中石灰水变浑浊的原因是 ．（2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无 ( http: / / www.21cnjy.com )色酚酞．当物质B滴入集气瓶时，观察到试管中石灰水变浑浊，烧杯中溶液变为无色．则烧杯中发生反应的化学方程式为 ．（3）若A为气体，将适量B滴入集气瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )，观察到烧杯中石灰水倒吸入集气瓶并变浑浊．而试管中无明显现象．则石灰水变浑浊的主要原因是（用化学方程式表示） ．然后从分液漏斗向集气瓶中加入稀盐酸，观察到沉淀消失， ．反应后集气瓶中所得溶液中溶质的可能组成有 （写出所有可能组合，不同组合之间用“；”隔开）．( http: / / www.21cnjy.com / )６０．（2007 烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐．（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等 ( http: / / www.21cnjy.com )杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是 ．（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：( http: / / www.21cnjy.com / )提取Mg的过程中，试剂A最好选 ( http: / / www.21cnjy.com )用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用 ．电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能．（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：① ；② ． ６１．（2010春 兴仁县校级期末）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：（1）实验①确定原粉末中一定没有 ；实验②确定原粉末中一定没有 ．（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 （3）为进一步确定原粉末的组成，另取少 ( http: / / www.21cnjy.com )量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba（NO3）６１、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 ．（若多种情况，只写一种） ( http: / / www.21cnjy.com / ) ６２（2005 汕头）现有A～F六种常见的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如如图所示．请回答：( http: / / www.21cnjy.com / )（1）写出下列物质的化学式：C ；B ；E ．（2）写出下列变化的化学方程式：A→C： F→D： ．６３.（2005 重庆）下图中的物质都是你在初中化学中见过的物质．除反应①外，其他反应的条件均已略去．( http: / / www.21cnjy.com / )（1）写出反应①的化学方程式 ．（2）如果E为单质或者氧化物 ( http: / / www.21cnjy.com )，D都是同种物质，则D的化学式为 ；如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为 ；如果E为单质或者氧化物，F都是同种物质，则F的化学式为 ．（3）当E为单质时，反应③的化学方程式为： ．（任写一个）（4）当E为酸时，反应③可能属于 （填字母序号）．A．化合反应；B．分解反应；C．复分解反应；D．置换反应６４．（2013 章丘市校级模拟）某金 ( http: / / www.21cnjy.com )属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g．该金属的相对原子质量为 ．可确定A为 元素，其氯化物的化学式为 ．６５．（2014秋 武功县校级期末）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？ ．（2）该固体不可能是混合物，为什么？ ． ６６．（2015秋 义乌市校级月考）钨 ( 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（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；（3）B中发生反应的化学方程式为： ；（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ．A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．( http: / / www.21cnjy.com / )７０．（2010秋 湖州校级期中） ( http: / / www.21cnjy.com )过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定过碳酸钠的纯度，某同学在资料中获悉：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．他们进行了下列研究，请完成有关问题：（1）取2.8g样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 气体体积，就可推算出过碳酸钠的纯度．（2）请选取需要的装置，并写出这些装置的正确连接顺序 （填字母）．( http: / / www.21cnjy.com / ) ７１．纯碱一直以来都是工业生产的重要 ( http: / / www.21cnjy.com )原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图：( http: / / www.21cnjy.com / )（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明） 、 ．（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原 ( http: / / www.21cnjy.com )料气体，它们分别是： 、 ．（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序： （填“是”或“否”），原因是： ．（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： ．（4）使原料水中溶质的利用率 ( http: / / www.21cnjy.com )从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是 （举一例）． ７２．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．( http: / / www.21cnjy.com / )请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进 ( http: / / www.21cnjy.com )行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式 ；②该同学的判断不正确，原因是 ；（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ． ７３．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示（夹持装置已略去）．（1）检查装置气密性之后的操作依次是 （填序号）．A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案 （填“可行”或“不可行”），原因是 ． ( http: / / www.21cnjy.com / ) 乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成 ( http: / / www.21cnjy.com )的气体体积．实验装置如右图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是 （仪器和实验操作的影响因素除外）．７４．（2013秋 万州区校级月考）某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）．查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识．（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热 （填A或D）处，实验结束时，应 （填先或后）停止加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： ．（2）第二小组的同学说：用实验装置可以检验一 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳与氧化铁反应的产生，其中B装置的作用 ；E装置的作用 ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是 ．（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测 ( http: / / www.21cnjy.com )定氧化铁样品中氧化铁的质量分数．他们的测定方法是：称取氧化铁样品10.0g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g．计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 ．（4）第四小组同学说：利用这 ( http: / / www.21cnjy.com )套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数．但按此方法实际测定结果却偏大，分析造成这种误差的原因可能是 ．( http: / / www.21cnjy.com / )第七届中学“睿达杯”科学能力竞赛培训题初三科学100题化学详解39解：二氧化锰和浓盐酸反应需 ( http: / / www.21cnjy.com )要加热，该装置加热产生氯气，导致使石蕊试液先变红后褪色，故A正确．B、醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙，继续通入沉淀消失，故B正确．C、浓氨水和生石灰混合放热导致氨水分解生成氨气，氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，虽然氢氧化铝是两性氢氧化物，但氢氧化铝不和氨水反应，所以试管中看到的现象是只生成白色沉淀，故C错误．D、稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，通过水不反应，遇空气中氧气会发生反应生成二氧化氮，所以试管中的现象是出现红棕色，故D正确．故选C40.解：氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80﹣﹣﹣﹣985g×10%，10g×5%所以硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余；故反应后溶液的溶质有NaOH和Na2SO4；因为CuSO4可与NaOH反应生成硫酸钠与氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化铜；Na2CO3不能与NaOH和Na2SO4发生复分解反应；BaCl2能与NaOH和Na2SO4发生复分解反应；CO2可与NaOH反应生成碳酸钠和水．故选B．41.解；A、溶溶液温度达到最高点时 ( http: / / www.21cnjy.com )，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，若硫酸质量大于m克时，说明硫酸过量，此时溶液含有的溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸，故A说法正确；B、溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，溶液中的溶质只有生成的硫酸钠，故B说法错误；C、因为浓硫酸溶于水放热 ( http: / / www.21cnjy.com )，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C说法正确；D、因为氢氧化钠固体溶于水放热，若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C说法正确；故选项为：B42.解：A、当铁和稀盐酸完全反应后，继续滴加稀盐酸时，溶液的质量继续增大．不正确．B、向pH=2的稀盐酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )加入pH=12的氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐升高，但是不可能升高到12．不正确．C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴加入过量碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应，溶液的pH逐渐升高，再和氯化钙反应时，溶液的pH不变，当碳酸钠和盐酸、氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液的pH逐渐又升高．正确．D、向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁时，因为镁比铁的相对原子质量小，化学方程式相似，所以当加入的质量相等时，自始至终镁与稀盐酸反应生成的氢气多．不正确．43.解：6.5克纯铁片放在足量的稀 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸中 放出的氢气是0.232克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑＞＞＞，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；而铜不与盐酸反应；故选AB44.解：A．向溶液中加入稀硝酸后，再 ( http: / / www.21cnjy.com )加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl﹣+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl﹣，故A合理；B．KSCN溶液是用于检验Fe3+的试剂 ( http: / / www.21cnjy.com )，向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，说明溶液中不含Fe3+．继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液存在Fe3+，而只能是溶液中Fe2+的和加入的氯水反应生成，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．所以溶液中一定含有Fe2+，故B合理；C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是碱性气体，而高中化学中碱性气体只有氨气，根据题意，向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了NH3，发生反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，有NH3产生，则证明溶液中含有NH4+，故C合理；D．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2．而溶液中与盐酸反应产生CO2的离子有CO32﹣、HCO3﹣，反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．所以溶液中可能含有CO32﹣或HCO3﹣或两者都有，故D不合理；故选D45.解：甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选：D．．46.解：A、向水中加入食盐，则溶液的浓度从零开始增大，后来不再改变，故A错误；B、硫酸呈酸性，其pH小于7，开始时溶液的p ( http: / / www.21cnjy.com )H不会大于7，故B错误；C、在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不会过一段时间再生成沉淀，故C错误；D、锌比铁活泼，产生氢气的速率比铁快，在坐标中斜线比铁的斜线陡，等质量的铁与锌反应生成氢气的质量铁的大于锌的，故D正确；故选D．解：乙是一种常见的气体化合物，能转化生成甲，则乙可能是二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸盐，观察选项，故选C．解：A、镁和在CuSO4和Fe ( http: / / www.21cnjy.com )SO4的混合溶液能发生置换反应；氧化性Cu2+＞Fe2+，溶液中一定含有Mg2+，故A错误；B、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，镁分全部和铜离子反应，所以则必定有Fe2+，故B正确；C、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉有剩余，Fe2+和Cu2+全部反应，溶液中只有Mg2+，故C正确；D、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉无剩余，铜离子全部反应，亚铁离子部分反应，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+，故D正确；故选：A．解：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气 ( http: / / www.21cnjy.com )的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．若铁的质量为5.6克，则左右盘最终产生的氢气一样多，天平最终平衡；若铁的质量＞5.6克，则左盘产生的氢气比右盘多，天平最终右偏；铁的质量＜5.6克，则左盘产生的氢气比右盘少，天平仍然左偏． A、B、D可能，而C不可能．52.解：A、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为1gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 21g gZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 21g g根据计算可以知道，等质量的硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余，故A说法错误；B、若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故B说法正确；C、根据A可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，故C说法错误；D根据A分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，故D说法错误；故选B．53.解：A、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气 ( http: / / www.21cnjy.com )体二氧化碳，打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，但是二氧化碳和氯化钠不反应，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠也不反应，硫酸钠与氯化钠不反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故A错误．B、I中铜和稀硫酸不反应，Ⅱ中不会看到气泡，关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故B不正确；C、I中锌和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，I中氢气不断生成，压强增大，将I中液体压入Ⅱ中，稀硫酸和硫酸锌会与氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液由无色变为浑浊，符合实验现象，所以C正确；D、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时，Ⅱ中会看到气泡，但是二氧化碳和硝酸钾不反应，不会出现沉淀，被压入的稀盐酸和氯化钙与硝酸钾也不反应，看不到溶液变浑浊变，不符合实验现象，故C错误；故选C．54.解：取样溶于水，有白色沉淀产生，在所 ( http: / / www.21cnjy.com )提供的物质中相互反应能产生的沉淀有：硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，根据图示可知生成的沉淀能溶于盐酸，并能产生气体，所以沉淀只能是碳酸钡沉淀，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，要想生成碳酸钡必须含有碳酸钠与氯化钡，因为沉淀都能溶于酸，所以混合物中一定不存在硫酸钠，氢氧化钠可能有，可能没有，不能确定．故选：Ｂ55.解：A、在图示反应中，SO2转化为S， ( http: / / www.21cnjy.com )S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确；B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误；C、MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正确；D、反应物为MFe2Ox和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D错误．故选AC５７.解：A、木炭中混有CuO ( http: / / www.21cnjy.com )用盐酸，由于盐酸能够与CuO反应，而不与木炭反应，所以可以出去CuO．由于最终木炭还是干燥的，所以要通过过滤洗涤，由于在烘干过程中木炭很容易和空气中氧气发生燃烧，所以该操作欠妥．错误．B、CO混有CO2用NaOH溶液和浓硫酸．由于CO2能够与NaOH反应而CO不能，所以可以将CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，导致得到的CO中含有水蒸气，所以需要用浓硫酸再进行干燥．正确． C、CaO中混有CaCO3，拟选用的试剂是水，水不能够溶解或者和CaCO3反应，但是却和CaO反应，导致主要成分减少或者消失．错误．D、NaCl混有Na2CO3，拟采用Ca（NO3）2．Ca（NO3）2能够与Na2CO3反应，却在生成沉淀CaCO3 的同时生成了可溶性的NaNO3杂质，所以该方法是不可行的．错误．故选：B解：（1）烧杯中的石灰水无明显现象，说明反应 ( http: / / www.21cnjy.com )没有生成能使烧杯中的石灰水出现现象的物质，但试管中的石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度变小了，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以两种液体混合产生了热量，所以B是浓硫酸，A是水；（2）氢氧化钙的溶液呈碱性，所以滴入酚酞试液后烧杯液体会呈红色，但B与A反应时烧杯中的红色消失，从而判断出氢氧化钙被消耗，据此可知B是盐酸，盐酸挥发出的氯化氢气体可以中和烧杯中的氢氧化钙，所以当烧杯中的氢氧化钙且安全被中和时，溶液会变成无色，试管中的石灰水变浑浊，是因为盐酸和氢氧化钙固体中和放热使氢氧化钙的溶解度减小导致的，所以则烧杯中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl= ( http: / / www.21cnjy.com )CaCl2+2H2O；（3）A与B混合时容器内气压减小，氢氧化钙溶液倒吸而变浑浊，所以可能是氢氧化钙与集气瓶中的物质反应生成了沉淀碳酸钙，因此可分析是氢氧化钙与碳酸钠的反应生成了碳酸钙的沉淀，其方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；盐酸能与碳酸钙反应可生成二氧化碳，所以二氧化碳可使烧杯中氢氧化钙变浑浊，反应后溶液中的溶质所有的可能组合是：①NaCl、CaCl2；（盐酸与氢氧化钠和碳酸钙反应且均无剩余）；②NaCl、CaCl2、HCl．（反应时盐酸有剩余）故答案为：（1）H2O； 浓硫酸稀释放热，使饱和石灰水温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙析出从而变浑浊；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；有气泡冒出，烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中石灰水无明显现象；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl．６０.解：（1）海水中含量最多的化学物质是水，其次是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；故答案为：氯化钠； 蒸发（2）粗盐溶于水经过滤后得 ( http: / / www.21cnjy.com )到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．故答案为：②⑤④①③（3）因为该市有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如下：向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）2后可得到Mg（OH）2沉淀，向Mg（OH）2沉淀中加入B，即稀盐酸可得到MgCl2溶液，然后经蒸发、电解可得到Mg．电解无水MgCl2的过程中电能转变为化学能．故答案为：熟石灰、稀盐酸、电能、化学能；（4）①反应物是氯化钠溶液、氨气、二氧化碳，生成物中析出碳酸氢钠晶体，然后根据质量守恒定律写出化学反应式配平即可．故答案为：NaCl+NH3+H20+C02=NaHCO3+NH4Cl；②根据加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，可知反应物是碳酸氢钠，反应条件是加热，生成物中有纯碱，然后根据质量守恒定律写出化学反应式．故答案为：2NaHC03Na2C03+C02↑+H2O６１.解：（1）铜离子在溶液中显蓝色 ( http: / / 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C．（2）A→C：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或者Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH其他可溶性碳酸盐也可以F→D：2CO+O22CO2或者CO+CuOCO2+Cu（其他金属氧化物也可以）６３.解：（1）碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）①如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为 CO2，因为C为CuO，氧化铜与碳和一氧化碳反应，都生成铜和二氧化碳；②如果E为单质或者酸，D都是同种物 ( http: / / www.21cnjy.com )质，则D的化学式为H2O，因为氧化铜与氢气和酸反应都生成H2O；③如果E为单质或者氧化物，F都是同种物质，则F的化学式为Cu，因为氧化铜与氢气、碳和一氧化碳反应，都能置换出铜．（3）当E为单质时，F为Cu，能置换出金属活动顺序中Cu后面的金属．则反应③的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（4）当E为酸时，反应③F为可溶性铜盐，②中是可溶性铜盐与G反应，即盐的性质，反应要么是与活泼金属发生置换反应，要么就是和钡盐反应生成沉淀或者碱反应生成难溶性氢氧化铜等复分解反应．故选CD．故答案为：（1）Cu2（OH）2+CO32CuO+H2O+CO2↑；（2）CO2，H2O，Cu；（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（4）CD．６４.解：设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有AClx+xAgNO3=xAgCl+A（NO3）xy+35.5x 143.5x200g×5.55%=5740x=287y由于金属的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40则该金属元素是钙，这种氯化物的化学式 CaCl2故答案为：40；钙； CaCl2.解：（1）若该固体是纯净物 ( http: / / www.21cnjy.com )，且将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1；由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，可判断固体纯净物为Cu（NO3）2；（2）要使固体充分加热得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1；再根据KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，三种固体物质无论如何进行混合，分解后所得的NO2与O2气体分子数比都不能满足4：1的关系，因此，可判断该固体物质不可能是混合物．故答案为：（1）Cu（NO3）2；（2）只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．６６解：（1）熔融FeWO4、M ( http: / / www.21cnjy.com )nWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；钨酸高温生成氧化钨，氢气还原氧化钨生成钨和水，化学方程式为：WO3 +3H2 W+3H2O；（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（﹣2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4．故答案为：（1）Na2WO4；Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3 +3H2 W+3H2O；（2）1：4．６７.解：（1）根据质量守恒定律及题干信息可知，反应物是NaNO2和NH4Cl，生成物是N2和H20和NaCl，方程是NaNO2+NH4Cl N2↑+2H20+NaCl；氮气与氢气在C处发生反应生成氨气N2+3H22NH3（2）利用化学方程式的物质的质量比等于相对原子质量和的比找到两物质的最佳质量比，N2 +3H22NH314×2 6所以氮气与氢气的质量之比是14：3时最为合适．知最后导出的气体中含有氮气与氢气，所以氨气溶于水后好会有气体放出．（4）因为制取氮气时伴随有水蒸汽的生成，故硫酸的作用为干燥，（5）这是氨气的检验方法，因为氨气的水溶液显碱性，所以加入酚酞变红．故答案为：（1）3 H2+N2 2 NH3（2）14：3； 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出（3）干燥（4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红６７.解：（1）铜锌合金表面有氧化膜 ( http: / / www.21cnjy.com )，实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，故答案为除去合金表面的氧化膜；（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平，故答案为：⑤①④③②；使D和C的液面相平；（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或（Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故答案为：D；（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数为，故答案为：；（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，故答案为：偏小．７０.解：（1）过碳酸钠和盐酸反应生 ( http: / / www.21cnjy.com )成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；故答案为：氧气；（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液 ( http: / / www.21cnjy.com )体反应且不需要加热，故选择装置B．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，澄清石灰水检验，浓硫酸干燥，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等．故答案为：BEDCFG．７１.解：（1）天津位于沿海地区交通发达，而制碱的原料之一NaCl，在海水中含量丰富，故答案为：原料丰富；运输方便；（2） ( http: / / www.21cnjy.com )合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是二氧化碳和氨气；二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，而氨气在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出；故答案为：CO2；NH3；是；氨气 ( http: / / www.21cnjy.com )在水中的溶解度大，先通氨气后通二氧化碳产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠的析出；（3）氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，反应方程式为：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；（4）碳酸氢钠能溶于水，析出晶体后的溶液中还含有较多碳酸氢钠，所以要循环利用，从母液中有NH4Cl可以做肥料，故答案为：循环Ⅰ；做肥料．答案：（1）原料丰富、运输便利 （2）CO2、NH3；是 氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl （4）循环I；作化肥解：（1）钙属于极活泼的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；故答案为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金属钙与水反应也有类似现象；（4）CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色； （5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便．故答案为：氢化钙是固体，携带方便．７３.解：（1）检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；（2）甲同学的方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；乙同学的方案：将锌转移到残 ( http: / / www.21cnjy.com )留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；故答案为：（1）ACB；（2）①不可行； 残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；②锌粒； 残留溶液； 气体未冷却至室温解：（1）从实验安全和实验操作程 ( http: / / www.21cnjy.com )序看，实验开始先加热 A处，防止发生爆炸，实验结束时，应后停止加热A处；一氧化碳有毒，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理，可采取用气球收集或点燃的方法．（2）B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳，E装置则是吸收并检验二氧化碳的存在，D装置中反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（3）原有样品为氧化铁（10g），反应后为剩余固体为（7.6g），减少的质量为2.4g，实质就是氧元素的质量，运用差量法解题设氧化铁的质量为X3CO+Fe2O33CO2+2Fe△m160 112 48X （10﹣7.6）g则 ，解得X=8g故氧化铁的质量分数为：×100%=80%（4）E装置在反应后增加的质量是反应中生成的二氧化碳的质量，如果B装置吸收CO2不充分或E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰，就会使二氧化碳的质量增大，实际测定结果就会偏大：故答案为：（1）A；后；气球收集或点燃；（2）吸收A中反应生成的二氧化碳；检验D中反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（3）80%；（4）B装置吸收CO2不充分；E吸收了装置里空气中的CO2或者外界CO2进入的干扰（给出一条合理答案即可）． 展开更多...... 收起↑ 资源列表 化学试题.doc 化学详解.doc
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