资源简介

试卷类型：H
2024年初中学业水平考试
化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（H或I）。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.下列物质中，含有2种非金属元素的是( )
A.氧化铁 B.干冰 C.液氧 D.生石灰
2.下列实验操作中正确的是( )
A.倾倒液体B.处理废弃药品
C.加热液体D.点燃酒精灯
3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染
B.小苏打可用于焙制糕点
C.向食品包装袋里充入氮气，可延长食品保质期
D.高钙牛奶中的“钙”指钙元素
4.苹果被称为聪明果，苹果中富含的维生素C（化学式为C6H8O6）具有增强免疫力的作用。下列说法正确的是( )
A.从质量上看：维生素C中碳元素和氧元素的质量比为1:1
B.从组成上看：维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成
C.从构成上看：一个维生素C分子中含有20个原子
D.从变化上看：维生素C完全燃烧只生成水
5.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是( )
①②③④
A.硒的相对原子质量为78.96g B.②在化学反应中容易得到电子
C.③④表示的均是阳离子 D.①③属于同种元素
6.下列关于“水”的实验说法不正确的是( )
图1图2图3
A.图1装置可除去水中的所有杂质
B.图2中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C.图3乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D.图3实验可得出水由氢元素和氧元素组成
7.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.Al3+、O2、Cl-都是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定都是离子
B.H2、蜡烛燃烧都生成水，所以燃烧生成水的物质中一定含有氢元素
C.铁可以置换出硫酸铜中的铜，所以铜也可以置换出氯化银中的银
D.洗洁精除去餐具上的油污利用了乳化原理，所以汽油除去衣服上的油污也利用了乳化原理
8.铁是世界生产量最大的金属。图1是探究铁生锈的实验，图2是利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物的实验。下列说法不正确的是( )
图1图2
A.图1中，最终U形管内红墨水液面左高右低
B.对比图1试管a、b中的现象可推知，铁生锈的条件之一是与水接触
C.一段时间后，图2丙中硬质玻璃管内黑色固体变红
D.图2按气体从左到右的方向，装置连接顺序应为：乙→甲→丙→甲→丁
9.向一定量稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能正确表示对应变化关系的是( )
A. B. C. D.
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10.（3分）我国“神舟17号”载人航天飞船的成功发射，承载着中华民族百年飞天梦更进一步！
（1）飞船各个部位所用材料有①高强度铝合金②石墨③碳——碳复合材料④钢铸件，其中属于金属材料的是_____________（填序号）。
（2）航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：，则X的化学式为_________________。
（3）长期驻留太空舱会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加_______________（填字母）来预防骨质疏松。
A.KIO3 B.C12H22O14Ca C.FeC6H6O7
11.（4分）《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”请回答：
（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为________________。
（2）“合缝漆布”目的是确保气密性良好。曲竹能导出井底的天然气，说明天然气的密度比空气________________（填“大”或“小”）。
（3）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，食盐的主要成分为________________（填化学式）。
12.（3分）2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。新能源的开发、CO2的利用成为当前研究的热点。
（1）锂电池可为新能源汽车提供动力。请画出锂原子的结构示意图________________。
（2）科研人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观反应示意图如图所示：
参加反应的甲、乙的分子个数比为________________；反应前后氢元素的________________（填“数目”、“质量”或“化合价”）发生了改变。
13.（5分）随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前，航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。
（1）航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更________________（填“大”或“小”）。
（2）小明设计了如下三个实验来验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序。实验中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。
实验一实验二实验三
①写出实验一中发生反应的化学方程式________________。
②若X金属片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是________________。
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中含有的溶质是________________（填化学式）。
14.（4分）如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是________________。
（2）根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。
图甲图乙
①图甲中，t1℃对应的温度是________________℃。
②将B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：B________________（填“>”、“<”或“=”）C。
（3）图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水（悬挂物不参与反应），弹簧秤读数将________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
15.（5分）小军在学习酸的化学性质后，进行如下几个实验。
甲乙丙
（1）甲中未观察到明显现象，于是小军设计如下两个实验来探究NaOH与稀盐酸是否发生了反应。
①图1是用数字传感器测得稀盐酸与NaOH反应过程中溶液pH的变化曲线，其中能证明二者发生了反应的点是________________（填字母）。
②如图2所示，将稀盐酸滴入烧瓶一段时间后，发现红墨水右移，此现象________________（填“能”或“不能”）证明稀盐酸与NaOH发生了反应。
图1图2
（2）丙中发生反应的化学方程式为________________。反应结束后，将乙、丙两支试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液M。下列对无色溶液M的分析正确的是________________（填字母）。
A.一定含有氯化钠和氯化钙
B.若呈碱性，则一定含有氢氧化钙
C.一定含有氯化钠，可能含有氯化钙、氢氧化钙
D.一定含有氯化钠，可能含有盐酸
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16.（6分）实验小组利用如下装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是________________（填字母）。发生反应的化学方程式为________________。
（3）若用F装置收集CO2，气体应从________________（填“a”或“b”）口通入。
（4）右图中a、c为用紫色石蕊试液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小纸花。通入CO2一段时间后，a、c变红、b不变红，说明CO2具有的化学性质是________________。
17.（7分）有一包白色粉末，可能由NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成，为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含（填化学式）
②取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤。 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有Na2CO3，不含Na2SO4
③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸。 ________________。
④向无色溶液B中加入几滴无色酚酞溶液。 溶液变红 白色粉末中含有NaOH
【讨论交流】
（1）写出生成白色沉淀C的化学方程式________________。
（2）在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由实验步骤④不能得出白色粉末中含有NaOH，理由是________________。
为了进一步确定白色粉末中的成分，继续进行如下探究。
【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑤取少量无色溶液A于试管中，加入过量Ca（NO3）2溶液，充分反应。 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaOH
⑥静置，取实验⑤所得上层清液于试管中，加入CuSO4溶液。 ________________。
【反思拓展】通过上述实验，原粉末中仍不能确定的成分是NaCl。对于该成分，可采用向实验步骤⑤所得上层清液中先滴加足量稀硝酸，再滴加________________（填化学式）溶液来检验。
四、计算与分析题（5分）
18.（5分）下表是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。丽丽在学习了盐酸的性质后，对标签中盐酸的溶质质量分数产生了质疑。于是她将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入25g该盐酸中进行反应，恰好完全反应时消耗40g氢氧化钠溶液。
化学式：HCl 密度：1.1g/cm3 溶质质量分数：20%
请分析并计算：
（1）计算所用盐酸的溶质质量分数。
（2）计算结果与标签不符的原因是盐酸具有________________性。
试卷类型：H
2024年初中学业水平考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分）
10.（3分）（1）①④ （2）O2 （3）B
11.（4分）（1）（无条件、条件错误、未配平扣1分，化学式错误扣2分）
（2）小 （3）NaCl
12.（3分）（1） （2）3:1 化合价
13.（5分）（1）大
（2）①（无“↑”扣1分，化学式错误扣2分）
②铁、硫酸铜溶液或铁、氯化铜溶液或铁、硝酸铜溶液
（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
14.（4分）（1）降温 （2）①20 ②< （3）变大
15.（5分）（1）①b或c或bc ②不能
（2）（无“↑”、未配平扣1分，化学式错误扣2分）
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分）
16.（6分）（1）铁架台
（2）AE （无条件、条件错误、无“↑”、未配平扣1分，化学式错误扣2分） （3）a
（4）能与水反应生成酸性物质或能与水反应生成碳酸
17.（7分）【实验探究】CuSO4和CaCO3 沉淀全部溶解，有气泡冒出
【讨论交流】（1）（无“↓”、未配平扣1分，化学式错误扣2分）
（2）实验步骤②中Ba（OH）2与Na2CO3反应生成了NaOH，会使酚酞溶液变红，且Ba（OH）2过量也会使酚酞溶液变红
【继续探究】产生蓝色沉淀
【反思拓展】AgNO3
四、计算与分析题（5分）
18.（5分）（1）解：设参与反应的HCl质量为x。
或
解得：
所用盐酸的溶质质量分数为
答：略。
（2）挥发

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