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2024年春季德化一中高一年第一次质检化学科试卷
化 学
（试卷满分：100 分；考试时间：75 分钟）
第 I 卷（选择题，共 48 分）
温馨提示：
1.做题时一定要审清题意
2.考试要掌握技巧，注意时间的合理分配
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cu—64
一．选择题（本题共有 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是( )
A．浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色
B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用
C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应
D．NO 可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集
2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)
合成 NH3的原理示意图如图。下列说法错误的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶1
B．该过程中涉及共价键的断裂与生成
C．基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定
D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸
3．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )
A．X 是 N2O5
B．可用排空气法收集 NO 气体
C．工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．从原理上看，NH3可与 NO2反应实现 NH3→N2的转化
4．下列有关物质的描述及其应用均正确的是( )
A．Al、Al2O3、Al(OH)3、Fe2O3均能和 NaOH 溶液发生反应
B．Na2O2中含有 O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
C．FeCl3具有氧化性，用 FeCl3溶液刻蚀印刷铜电路板
D．Na、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
1
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5．金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是 21
世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究 Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序。他们在相同
温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如
下：
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A．Cu 和稀盐酸能发生化学反应
B．若钛粉中混有 Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去 Mg
C．用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出 Cu 是工业制取 Cu 的很好途径
D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Mg、Ti、Cu
6．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
7．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3的流程如图所示。下列说法不
正确的是( )
A．可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有 CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的 FeO
8．下列由相关实验现象推出的结论正确的是( )
A．NH4Cl 和 NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热 NH4Cl 和 NH4HCO3固体的方法制氨
2－
B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO4
C．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
2
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9．实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是( )
A．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B．②中盛放的固体是碱石灰
C．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
D．实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭③①中的酒精灯
10．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合
实验要求且完全正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
在氯化铁溶液中 棕黄色溶液变
A Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 铁单质具有还原性
加入铁粉 成浅绿色溶液
在氯化亚铁溶液 浅绿色溶液变
2＋ 2＋ 2＋
B Fe ＋Zn=== Fe＋Zn Fe 具有还原性
中加入锌片 成无色溶液
在氯化亚铁溶液 浅绿色溶液变
2＋ 3＋ － 2＋
C 2Fe ＋Br2===2Fe ＋2Br Fe 具有还原性
中滴加新制溴水 成棕黄色溶液
在氯化铁溶液中 蓝色溶液变成
3＋ 2＋ 2＋ 3＋
D 2Fe ＋Cu===2Fe ＋Cu Fe 具有氧化性
加入铜粉 棕黄色溶液
11．在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的
气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 NO2和 NO 组成的混合气体 1.12 L，则混
合气体中 NO 的体积为( )
A．112 mL B．1008 mL C．224 mL D．448 mL
12．某学习小组设计实验探究 NO与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装
置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法
不正确的是( )
A．装置 F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置 H中红色粉末变黑色，则 NO与 Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置 J收集的气体中一定不含 NO
3
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第Ⅱ卷（非选择题，本卷有 3小题，共 52分）
二．填空题（本题有3小题，共52分）
13．(20 分)某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。（已知 Fe2＋遇 K3[Fe(CN)6]溶液
生成蓝色沉淀）回答下列问题：
－1
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol·L 的溶液。在 FeCl2溶
液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。
(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，
说明 Cl2可将 Fe
2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL
煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是
________________________________________________________________________。
－1 －1
(4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol·L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液混合。
分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在 I－过量的情况下，
溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5) 丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生
反应的离子方程式为______________________________；
(6)利用如图装置探究 FeSO4的稳定性。
①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是
________(填字母)。
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有 SO2生成，溴水将褪色。实验中，观
察到溴水褪色，据此推测 FeSO4分解最有可能被氧化的元素是___________。
③NaOH 的作用是吸收 SO2气体，请写出用过量 NaOH 溶液吸收 SO2气体的化学方程式：
________________________________________________________________________。
4
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14．(16 分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图
回答含氮化合物相关的问题：
(1)下列有关 NH3的说法中，不正确的是________(填字母)。
A．工业合成 NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满 NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形
－1
成溶液的物质的量浓度为________mol·L 。
(3)氨气燃烧的化学方程式为_________________________________________________。
(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在
常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的__________性。
(5)“吸收塔” 尾部会有含 NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏
作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与 NO2反应的原理为
Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋________＋CO2(请填写完成化学方程式,已配平)。
②氨转化法。已知 7 mol 氨恰好能将含 NO 和 NO2共 6 mol 的混合气体完全转化为 N2，
则混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为________，若用通式 NOx表示氮氧化物，则每摩尔
氨可将________mol 的 NOx转化为 N2。
(6)工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含 NOx尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。根据上述原理，下列气体
中被过量 NaOH 溶液吸收后有气体剩余的是________。
A．1 mol O2和 4 mol NO2 B．1 mol NO 和 4 mol NO2
C．1 mol O2和 7 mol NO D．4 mol NO 和 4 mol NO2
5
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15．(16 分)铜及其化合物在生产生活有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。
已知 Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
(1)工业上可用 Cu2S＋O
△
2=====2Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。
不考虑杂质的反应，理论上生成 1mol 的 SO2电子转移的数目为______________________
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50 ℃，加入 H2O2溶液，一段时间后，
升温到 60 ℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_________________。
温度控制在 50～60 ℃的原因除了加快反应速率外，还有______________________________。
在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀，写出生成 CuCl
的离子方程式：_______________________________________。
－1
(3)现向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 2 L 0.6 mol·L HNO3溶液恰好使混
合物溶解，同时收集到 4480 mL NO 气体(标准状况)。Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。
若将上述混合物用足量的 H2加热还原，所得到固体的质量为________________________g。
若上述混合物中含 0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗 H2SO4的物质的量为
______mol。
6
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2024年春季德化一中高一年第一次质检化学科参考答案
化 学
（试卷满分：100 分；考试时间：75 分钟）
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一．选择题（本题共有 12 小题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6
C A B C D B
7 8 9 10 11 12
D D C C A D
第Ⅱ卷（非选择题，本卷有 3小题，共 52分）
二．填空题（本题有3小题，共52分）
13.解析：(1)Fe2＋具有还原性，易被空气中的 O 3＋2氧化为 Fe ，在 FeCl2溶液中加入少量铁屑，
2＋
可防止 Fe 被氧化。
2＋ 3＋ － 2＋ 3＋ －
(2)Fe 被氧化为 Fe ，Cl2被还原为 Cl ，反应离子方程式为 2Fe ＋Cl2===2Fe ＋2Cl 。
(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除 O2对实验的影响。
(4)KI 溶液与 FeCl3溶液反应的离子方程式为 2I
－＋2Fe3＋===I ＋2Fe2＋2 。K3[Fe(CN)6]是检
2＋ 3＋
验 Fe 的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在 Fe ，由此可说明该氧化还原反应为可
逆反应。
2＋ 3＋
(5)酸化的 FeCl2溶液与 H2O2反应，Fe 被氧化为 Fe ，H2O2被还原为 H2O，反应的离子方
2＋ ＋ 3＋ 3＋
程式为 H2O2＋2Fe ＋2H ===2Fe ＋2H2O。Fe 对 H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，
Fe3＋
会发生反应：2H2O2===== 3＋2H2O＋O2↑，故溶液中产生气泡。由于 H2O2分解反应放热，促使 Fe
＋
＋3H2O Fe(OH)3＋3H 平衡右移，最终出现 Fe(OH)3红褐色沉淀。
(6)①依据氧化还原反应的特征可知化合价有升必有降，Fe2O3、SO3、H2O 中只有铁的化
合价升高了，没有元素化合价降低，故 A 不可能；Fe2O3、SO2、SO3、H2O 中铁元素的化合价升
高，硫元素的化合价降低，故 B 可能；FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O 中铁元素的化合价升高，
2＋
硫元素的化合价降低，故 C 可能。②FeSO4中 Fe 具有还原性，所以最有可能被氧化的元素
是 Fe。③过量 NaOH 和 SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH＋SO2===Na2SO3
＋H2O。
2＋ 2＋ 3＋ －
答案：(1)防止 Fe 被氧化 (2)2Fe ＋Cl2===2Fe ＋2Cl
7
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(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应
(5)2Fe2＋＋H ＋ 3＋2O2＋2H ===2Fe ＋2H2O
(6)①A ②Fe ③2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
14.解析：(1)A 项，工业合成 NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，正确；B 项，NH3
可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，正确；C 项，NH3可与硫酸
或氯化钙发生化合反应，不正确；D项，NH3不易分解，不正确。(2)水充满整个烧瓶后所形
1
成溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈0.045 mol·L－1。(3)氨气燃烧的化学方程式为 4NH3
22.4
点燃
＋5O2=====4NO＋6H2O。(4)在常温下浓硝酸能使铝、铁钝化，说明其具有很强的氧化性。(5)
①纯碱溶液与 NO2反应的原理为 Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2。根据质量守恒定律可知，
除 NaNO3和 CO2外，另一种产物为 NaNO2。②7 mol 氨失去 21 mol 电子，根据题意和得失电子
守恒可得 n(NO)＋n(NO2)＝6 mol,2n(NO)＋4n(NO2)＝21 mol，解得 n(NO)＝1.5 mol，n(NO2)
＝4.5 mol，则混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为 1∶3，若用通式 NOx表示氮氧化物，
－ 3
反应过程中 NOx分子得到 2xe ，则每摩尔氨可将 mol 的 NOx转化为 N2。(6)1 mol O2和 4 mol
2x
NO2会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，A 错误；根据反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2
＋H2O，NO 被吸收完毕，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能直接被 NaOH 溶液吸收，B 错误；1 mol
O2和 7 mol NO 混合后反应生成二氧化氮，同时会有 NO 剩余，剩余的 NO 没法被 NaOH 完全吸
收，C正确；4 mol NO 和 4 mol NO2的体积比是 1∶1，根据反应 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2
＋H2O 知道，能被完全吸收，D错误。
1 点燃
答案：(1)CD (2) (或 0.045) (3)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
22.4
3
(4)氧化 (5) ①NaNO2 ②1∶3 (6)C
2x
15.解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O 跟稀
－ ＋ 2＋
硝酸反应的离子方程式为 3Cu2O＋2NO3 ＋14H ===6Cu ＋2NO↑＋7H2O。硝酸发生反应后氮元
－1
素的存在形式是 Cu(NO3)2和 NO，由 2 L×0.6 mol·L ＝2n[Cu(NO3)2]＋ 4.480 L÷22.4 L·mol
－1
，得 n 2＋[Cu(NO3)2]＝0.5 mol，n(Cu )＝0.5 mol，所以若将上述混合物用足量的 H2加热还
－1
原，所得到固体的质量为 0.5 mol×64 g·mol ＝32 g。若混合物中含 0.2 mol Cu，则根
据铜原子守恒可得：2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3 mol，根据得失电子守恒可得：2n(Cu)＋2n(Cu2O)
＝3×(4.480 L÷22.4 L·mol－1)，解得 n(CuO)＝0.1 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol，消耗 H2SO4
的物质的量为 0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol。
＋ 2＋
答案：(1)铜、氧 6NA (2)Cu＋H2O2＋2H ===Cu ＋2H2O 防止 H2O2分解
2＋ － 2－ 2－ ＋
2Cu ＋2Cl ＋SO3 ＋H2O===2CuCl↓＋SO4 ＋2H
－
(3)3Cu2O＋2NO
＋
3 ＋14H ===6Cu
2＋＋2NO↑＋7H2O 32 0.2
8
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