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济宁中考化学模拟试卷三
可能用到的相当原子质量：
一、选择题
1．中华文明源远流长《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是
A．烧蛎房成灰 B．海卤晒盐 C．机杼织布 D．斩竹漂塘
2．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”均为化学变化
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
3．下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是
A．微粒观 B．变化观
①2Fe、H2SO4、O2中“2”均表示原子个数 ②H2、H2O2、H2O都是由分子构成的 ③金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 ①发光、放热的过程不一定为化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 ③氢氧化钠潮解属于化学变化
C．分类观 D．守恒观
①合金、合成纤维、塑料都属于合成材料 ②消石灰、苛性钠、纯碱都属于碱 ③铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②实验室炼铁原理中，CO结合的氧原子数等于Fe2O3失去的氧原子数
A．A B．B C．C D．D
4．树立化学观念，培养科学思维，是化学学科的基本要求，分析和推理是常用的化学思维方法。下列分析、推理正确的是
A．铁器在空气中易腐蚀，所以铝器在空气中也易腐蚀
B．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
C．化合物都是由不同元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．置换反应中有元素化合价的改变，所以凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应
5．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
6．氨燃料因具有“零碳”意义而成为全球的研究热点。合成氨的某工艺如图所示。
下列说法错误的是
A．“电解槽”中发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑
B．“电解槽”出来的气体通过浓硫酸可达到“分离”的目的
C．“压缩”过程中分子之间的间隔变小
D．“氨合成”过程中发生的反应属于化合反应
7．如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是
A．该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
B．A点溶液溶质有氯化钾、氢氧化钾
C．曲线BC上任意一点对应的溶液中K+个数不一定小于Cl-个数
D．改用纯碱替代氢氧化钾溶液反应，反应实质同中和反应
8．下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CuO粉末和木炭粉 通入CO2
B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C 去除粗盐中难溶性杂质获得精盐 溶解、过滤
D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO2→CO
②CaCO3→CaO→Ca（OH）2
③Na2CO3→NaOH→NaNO3
④CuSO4→CuO→Cu
⑤H2SO4→HCl→HNO3
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
10．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量
二、填空题
11．按要求从硝酸钾、氢气、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横线上。
(1)一种清洁燃料 ； (2)一种食品干燥剂 ；
(3)一种复合肥料 ； (4)一种难溶性的碱 ；
12．钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，如图2所示为钒、锂、钠的原子结构示意图。
(1)根据图1可获得丰富的信息，请写出其中一条： 。
(2)钒的原子结构示意图中，x的值为 。
(3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。
(4)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知LiFePO4中Li元素的化合价为＋1，则其中P元素的化合价为 。
13．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特性。请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因： 。
(2)钪(Sc)合金是比铝合金强度大且质量更轻的合金。相同条件下，取打磨后、形状大小相同的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，出现 的现象，说明钪的金属活动性比锌的金属活动性强。下列推断正确的是 (填序号)。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Zn不能验证钪和铁的活动性强弱
C．用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
(3)根据(2)中获取的信息，写出Sc与稀盐酸反应的化学方程式： 。
14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
(3)“操作”的名称是 。
15．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理旳是
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
D．用排水法收集气体时，一旦产生气体，立即用集气瓶收集气体，避免药品浪费
三、实验题
16．（一）请根据下列装置，回答问题：
(1)写出标号①②的仪器名称：① 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶纯净的O2，应选用的制取装置是 （填写装置序号，下同）；反应的化学方程式是 。
(3)判断CO2已收集满的方法和现象是 。
(4)用装置F制取H2，在反应过程中，其优点是 。
（二）化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。
探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。
【信息检索】常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【表达交流】
(1)无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。
【进行实验】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水
② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液，振荡 生成白色沉淀 该融雪剂中含有Ca2+
③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 ___________________ 该融雪剂中含有Cl-
(2)实验中步骤②中发生的化学反应方程式为________________________。
(3)步骤③的实验操作中滴加的试剂为______溶液。
(4)步骤③的实验现象是_____________________________。
探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。
【反思评价】
(5)对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 ____________。
四、计算题
17．眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是一种绿色的固体粉末。
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中 元素含量最高。（写元素名称）
(2)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中碳、氧两元素的质量之比为 （填写最简整数比）。
18．在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。
(3)当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
答案解析
选择题
1．A
【详解】A、烧蛎房成灰，发生了碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
B、海卤晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、斩竹漂塘，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．A
【详解】A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”没有生成新物质，发生的是物理变化；故解释错误。
B、分子总是在不停的运动着，当香味分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应；故解释正确；
D、“釜底抽薪”是清除可燃物；“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点．都体现了燃烧的条件；故解释正确。
故选A。
3．D
【详解】A、①2Fe中的“2”表示2个铁原子；H2SO4中的“2”表示每个硫酸分子中含2个氢原子；O2中“2”表示每个氧分子中含2个氧原子，说法不正确；②H2、H2O2、H2O都是由分子构成的，说法正确；③金刚石、石墨是由碳原子构成的，而C60是由C60分子构成，说法不正确，故选项归纳不完全正确；
B、①发光、放热的过程不一定为化学变化，如灯泡通电发光、放热，属于物理变化，说法正确；②稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确；③氢氧化钠潮解，没有新物质生成，属于物理变化，说法不正确，故选项归纳不完全正确；
C、①合金属于金属材料，而合成纤维、塑料属于合成材料，说法不正确；②消石灰、苛性钠都属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，说法不正确；③铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血，说法正确，故选项归纳不完全正确；
D、①根据质量守恒定律，甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变，说法正确；②实验室炼铁原理中，由反应的化学方程式3CO+ Fe2O32Fe +3CO2可知，CO结合的氧原子数等于Fe2O3失去的氧原子数，说法正确，故选项归纳完全正确。
故选D。
4．C
【详解】A、铝比铁活泼，但铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而铝具有抗腐蚀性，该选项正确；
B、酸溶液能使紫色石蕊变红色，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定为酸溶液，也可能为显酸性的盐溶液，该选项不正确；
C、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项正确；
D、置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则反应过程中元素化合价改变，但有元素化合价改变的反应不一定为置换反应，如氢气燃烧的反应中元素化合价改变，该选项不正确。
故选C。
5．C
【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
6．B
【详解】A、通电分解水产生氢气和氧气，所以电解槽”中发生的反应为，选项正确；
B、电解水后的气体中含有氧气、氢气和水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气，但不能吸收氧气，选项错误；
C、分子间存在着间隔，“压缩”过程中分子之间的间隔变小，选项正确；
D、“氨合成”过程氢气与氮气反应生成了氨气，符合多变一，属于化合反应，选项正确；
故选B。
7．D
【详解】A、开始时溶液中含有钾离子和氢氧根，则说明该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中，该选项说法正确；
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，A点溶液pH>7，显碱性，则此时溶液中的溶质为氯化钾和氢氧化钾，该选项说法正确；
C、B点时，溶液pH=7，显中性，此时溶液中的溶质为氯化钾，则溶液中的钾离子个数等于氯离子个数，C点时，溶液pH<7，显酸性，溶液中的溶质为氯化钾和氯化氢，则钾离子个数小于氯离子个数，则曲线BC上任意一点对应的溶液中K+个数不一定小于Cl-个数，该选项说法正确；
D、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，而中和反应是指酸和碱的反应，则纯碱和盐酸的反应不为中和反应，该选项说法错误。
故选D。
8．B
【详解】A、常温下，氧化铜、木炭均不和二氧化碳反应，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；
B、氮气能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
C、若想除去粗盐中的难溶性杂质，需要溶解、过滤、蒸发，该方案不能达到实验目的；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙为新杂质，该方案不能达到实验目的。
故选B。
9．C
【详解】①碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，符合题意；
②碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合题意；
③碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，符合题意；
④硫酸铜不能一步转化为氧化铜，氧化铜能与碳反应生成铜和二氧化碳，不符合题意；
⑤硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，符合题意。
则能一步转化的为①②③⑤，故选C。
10．C
【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应过程中，固体质量减小，但不会减为零，该选项图像不正确；
B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，则溶质质量分数不变，该选项图像不正确；
C、由于最终消耗的稀盐酸质量相等，根据氢元素守恒，则产生氢气的质量相同，又由于铝比铁活泼，则铝反应比铁快，该选项图像正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减小，由于加入的盐酸的pH=2，则当盐酸过量时，随着盐酸质量的增加，最终pH约为2，该选项图像不正确。
故选C。
填空题
11. H2 CaO KNO3 Cu(OH)2
【详解】①具有可燃性的气体单质是氢气，是双原子分子，其化学式为：H2；
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填： CaO；
③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3；
④氢氧化铜是一种难溶性的碱，其中铜元素显+2价，氢氧根显-﹣1价，故化学式为：Cu(OH)2；
12．(1) 钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）
(2) 11
(3) 钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1
(4) +5
【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钒元素的原子序数为23；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则有x=23-2-8-2=11；
（3）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1；
（4）已知磷酸亚铁锂LiFePO4 中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5。
13．(1)
(2) 钪试管内产生气泡速率更快 AC
(3)
【详解】（1）铝制品耐腐蚀的原因是铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3。
（2）钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪与酸反应的速率比铝快，观察到的现象是钪试管内产生气泡速率更快，故填钪试管内产生气泡速率更快；
A 钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪的金属活动性比铜强，将Sc投入CuSO4溶液中，钪与硫酸铜反应生成硫酸钪和铜，有红色物质析出，选项正确；
B 钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪的金属活动性比锌强，锌能够与Fe(NO3)2反应，而锌不能与Sc(NO3)3反应，说明钪的金属活动性比铁的活动性强，选项错误；
C 钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪与稀硫酸反应的速率比铁与稀硫酸反应的速率快，则用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱，选项正确，故填AC。
（3）由（2）中的Sc(NO3)3可知，钪的化合价为+3价，则Sc与稀盐酸反应生成硫酸钪和氢气，故反应的化学方程式写为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。
14．(1)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
(2) +6 防止Na2FeO4分解
(3)过滤
【详解】（1）由流程图可知，“酸浸”时的反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O；
（2）①化合物中各元素的化合价代数和为0，新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为+6价；
②由题中信息可知，Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的 NaOH，中和过量的硫酸，提供碱性环境，防止 Na2FeO4分解；
（3）根据流程可知，“操作”能将固液分开，名称是过滤。
15．BCD
【详解】A、用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，该选项操作合理；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不合理；
C、一氧化碳有毒，用一氧化碳还原氧化铁时，要先通一氧化碳，防止气体不纯时加热发生爆炸，该选项操作不合理；
D、用排水法收集气体时，由于刚产生的气泡中混有空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集，该选项操作不合理。
故选BCD。
实验探究
16．（一）(1) 长颈漏斗
(2) BD
(3) 燃着的木条放C瓶口，熄灭说明已满
(4) 随时控制反应的发生和停止
【详解】（1）根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，由于反应物是固体和液体，反应条件是常温，故可选用的发生装置是；B;而想制取纯净的氧气，选择排水法；过氧化氢在二氧化锰条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且能与水反应，故收集CO2应选用的装置是：C；判断CO2已收集满的方法和现象是：燃着的木条放瓶口，熄灭说明已满；
（4）用装置F制取气体，在反应过程中，可通过止水夹来控制反应的发生与停止，打开止水夹，液体与有孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭止水夹，由于有孔隔板上方气体压强比较大，把液体往长颈漏斗压，液体与有孔隔板上固体分离，反应停止，故该装置优点是可随时控制反应的发生和停止。
（二）(1)盐
(2)
(3)硝酸银（或AgNO3或硝酸银溶液）
(4)生成白色沉淀 或先产生白色沉淀，后沉淀不消失
(5)刷漆/涂油/覆盖塑料等（合理即可）
【详解】（1）融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾，都是金属离子和酸根离子构成的盐；
（2）②中发生反应是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是；
（3）该融雪剂中含有 Cl ，检验氯离子，则需要加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，氯离子和银离子结合产生氯化银白色沉淀，氯化银不溶于稀硝酸；
（4）步骤③的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀不消失；
（5）铁在潮湿空气中容易生锈，有盐的环境中生锈会加速，破坏生锈的条件能防止生锈，所以路边护栏（钢铁材质）的防锈方式是刷漆、涂油、覆盖塑料等（合理即可）。
四、计算
17.（1）铜 （2）3:20
18．(1)4.4
(2)NaCl 、HCl
(3)解：设当滴加了73g稀盐酸时，生成氯化钠的质量为z，固体混合物中碳酸钠的质量为y 。

解得
故当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶液中溶质的质量为：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g，溶液的质量为固体的质量加稀盐酸的质量减去产生二氧化碳的质量=11.4g+73g-4.4g=80g，则溶质的质量分数=
答：当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶液中溶质质量质量分数为15.6%。
【详解】（1）解：设放出气体的质量为x。
x=4.4g，故产生气体的质量为4.4g；
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，所以当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是：NaCl和HCl；
（3）见答案。

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