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2022-2023学年四川省雅安市雨城区九年级（下）第一次月考化学试卷
三、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每小题只有一个选项符合要求。）
1. 铜的下列用途中主要与化学性质有关的是
A. 制火锅 B. 塑造铜像 C. 制造电线 D. 制硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜制成火锅，只是物质形状的改变，不需要发生化学变化表现出来，此项错误；
B．铜塑造成铜像，只是形状发生了变化，不需要通过化学变化表现出来，此项错误；
C．铜制造电线，是利用它的导电性，导电过程不需要通过化学变化表现出来，此项错误；
D．铜制硫酸铜，有新物质产生，需要通过化学变化表现出来，此项正确。
故选D。
【点睛】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体现出来，是否有新物质生成。
2. 下列物质分类正确的是
A. CO2——空气污染物 B. 焊锡——合金
C. 水银——混合物 D. 高锰酸钾——氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不属于空气污染物，该选项分类不正确；
B、焊锡属于合金，该选项分类正确；
C、水银为金属汞，属于纯净物，该选项分类不正确；
D、高锰酸钾中含有三种元素，而氧化物中只含两种元素，则高锰酸钾不属于氧化物，该选项分类不正确。
故选B。
3. 溶液在我们生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是
A. 冰水混合物 B. 医用碘酒 C. 生理盐水 D. 糖水
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰水混合物是纯净物不是溶液，故选项A符合题意；
B、医用碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项B不符合题意；
C、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项C不符合题意；
D、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项D不符合题意；
故选：A。
4. 下列清洁方法中，利用了乳化原理的是
A. 用自来水洗手 B. 用生理盐水清洗伤口
C. 用洗涤剂洗衣服上的油污 D. 用酒精清洗医疗器械
【答案】C
【解析】
【详解】A、用自来水洗手，使附着在手上的泥土等污物与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不是利用乳化原理，不符合题意；
B、用生理盐水清洗伤口是利用生理盐水杀菌消毒，不是利用乳化原理，不符合题意；
C、用洗涤剂洗衣服上的油污，洗涤剂将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化原理，符合题意；
D、用酒精清洗医疗器械，是利用酒精杀死医疗器械上的微生物，不是利用乳化原理，不符合题意。
故选C。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C. 镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，故A错误；
B.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B错误；
C.镁条在氧气中燃烧实验现象，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，选项中生成氧化镁是实验结论，故C错误；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确。
故选：D。
6. 下列化学用语书写正确的是
A. 4个氢原子：2H2 B. 1个锌离子：Zn2﹣
C. 3个氮气分子：3N2 D. 碳酸钠：NaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前的数字表示原子序数，则4个氢原子的符号为4H，该选项书写不正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，1个锌离子带2个单位正电荷，则1个锌离子的符号为Zn2+，该选项书写不正确；
C、化学式前的数字表示分子个数，则3个氮气分子的符号为3N2，该选项书写正确；
D、碳酸钠中，钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项书写不正确。
故选C。
7. 下列金属与稀盐酸反应，不能产生氢气的是
A. Pb B. Sn C. Hg D. Zn
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性在H前面的可以和酸反应生成氢气，金属活动性为钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、（氢H）铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au，题目中不能和酸反应的金属为汞Hg；故选：C。
8. 小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说 法错误的是（　　）
A. 该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧 气
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲试管中的铁钉生锈，乙和丙试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，正确；
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要水，错误；
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气，正确；
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，食盐水能加速铁钉的锈蚀，铁钉更容易生锈，正确。
故选：B
9. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①SO3②Cl-③3O2④⑤K2MnO4
A. 表示物质组成的化学式的有①③⑤ B. ③中3O2可表示6个氧原子
C. 可表示离子的有②④ D. ⑤中锰元素的化合价为+7价
【答案】C
【解析】
【详解】A、①SO3可以表示三氧化硫这种物质，⑤K2MnO4表示锰酸钾，故表示物质组成的化学式的有①⑤，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故3O2表示3个氧分子，不符合题意；
C、Cl-表示氯离子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，中质子数大于核外电子数，表示镁离子，故可以表示离子的是②④，符合题意；
D、⑤K2MnO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： （+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，不符合题意。
故选C。
10. 通过学习你认为碳单质和一氧化碳都具有的相似的化学性质是
A. 可燃性、氧化性 B. 氧化性、稳定性
C. 毒性、还原性 D. 可燃性、还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳和一氧化碳都具有可燃性和还原性，不具有氧化性，该选项不符合题意；
B、碳具有稳定性，但一氧化碳不具有稳定性，该选项不符合题意；
C、一氧化碳具有毒性，但碳不具有毒性，该选项不符合题意；
D、碳和一氧化碳均具有可燃性和还原性，该选项符合题意。
故选D。
11. 人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面反应中利用了置换反应的是
①②③④
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】反应①符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
反应②的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
反应③符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
反应④的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选A。
12. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱顺序是
A. 乙＞甲＞丙＞丁 B. 丙＞乙＞丁＞甲
C. 甲＜乙＜丙＜丁 D. 乙＜甲＜丁＜丙
【答案】A
【解析】
【详解】将金属投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快，说明乙的金属活动性大于甲，而丙、丁无法与酸反应，说明金属活动性较弱。再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，即丙可以与硝酸银反应，置换出银单质，而丁不能，说明丙的金属活动性大于银，银大于丁，因此四种金属的活动性大小应为：乙＞甲＞丙＞丁，故选A。
13. 我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑。下列关于该反应的描述不正确的是
A. 该炼锡方法会污染环境
B. CO在该反应中表现出了氧化性
C. SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应
D. 该化学反应后，固体质量减小
【答案】B
【解析】
【详解】A、结合方程式可知，该反应的生成物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，该选项描述正确；
B、在该反应中，一氧化碳为生成物，并没有体现氧化性，该选项描述不正确；
C、SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应，该选项描述正确；
D、该反应有气体生成，根据质量守恒，固体质量减小，该选项描述不正确。
故选B。
14. 兴趣小组同学利用如图所示装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B. 实验时应先通入CO再点燃酒精灯
C. 充分加热后，a处固体由红棕色变为黑色
D. 可用水吸收尾气中的CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、赤铁矿的主要成分为氧化铁，该选项说法正确；
B、一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验前应先通入一氧化碳，排出装置中的空气后再点燃酒精灯，该选项说法正确；
C、一氧化碳与红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则充分加热后，a处固体由红棕色变为黑色，该选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，则不能用水吸收尾气中的一氧化碳，该选项说法错误。
故选D。
15. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已经完全反应，硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应。
【详解】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含银，一定不含锌，可能含铜，不符合题意；
C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜可能没有反应，或部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；
D、由C可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意。
故选D。
16. 下列验证 Fe Cu Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（　　）
A. Fe Ag CuSO4
B. Cu Ag FeSO4
C. Cu FeSO4 AgNO3
D. Fe Cu HCl AgNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用药品Fe Ag和CuSO4溶液，把铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色物质析出，证明铁比铜活泼，把银放入硫酸铜溶液中，无明显现象，证明铜比银活泼，A正确；
B、取用药品Cu Ag和FeSO4溶液，把铜和银分别放入硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，只能证明铁比铜和银都活泼，但无法证明铜与银的活泼性，B不正确；
C、取用药品Cu FeSO4和AgNO3溶液，把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜放入硫酸亚铁溶液中无明显现，说明铁比铜活泼，铜放入硝酸银溶液中有银白色固体析出，说明铜比银活泼，C正确；
D、取用药品Fe Cu HCl和AgNO3溶液，把铁和铜分别放入盐酸中，铁表面有气泡产生，铜表面无明显现象，证明铁比铜活泼，把铜放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色固体析出，证明铜比银活泼，D正确。故选B。
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方式，下列说法中正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D. 原子是不显电性的粒子，而不显电性的粒子不一定是原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液为具有均一性、稳定性的混合物，但液体不一定为混合物，则具有均一性、稳定性的液体不一定为溶液，如蒸馏水，该选项说法不正确；
B、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有些物理变化也伴随发光和放热现象，如灯泡通电发光、放热，则有发光、放热现象的不一定是燃烧，该选项说法不正确；
C、活泼金属加入稀盐酸能产生氢气，碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，则能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，该选项说法不正确；
D、原子为不显电性的粒子，而中子也为不显电性的粒子，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项说法正确。
故选D。
18. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B. 当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯A
C. t2℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
D. 将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A
【答案】C
【解析】
【详解】A、由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，可知：在t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是：C＞B＞A，故说法正确；
B、由题中溶解度曲线可知：A的溶解度随温度的升高溶解度变化较大，B的溶解度随温度的升高溶解度变化不大，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，故说法正确；
C、t2℃时，不知A、C两种物质的饱和溶液的质量多少，故无法判断所含溶质的质量多少，故说法错误；
D、从t2℃降温到t1℃时A和B的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数计算方法是：×100%，所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t1℃时B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶质质量分数大于A的，因为C降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时A的溶解度小于C物质在t2℃时的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞C＞A，故说法正确。
故选C。
19. 除杂是初中化学的基本实验技能，下列实验操作能达到除杂目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 实验操作
A Cu粉（Mg） 加足量的稀硫酸
B N2（O2） 通过灼热的碳层
C FeSO4溶液（CuSO4） 加足量的锌粉
D CO2（CO） 点燃混合气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没引入新的杂质，符合除杂原则，故选项A正确；
B、灼热的碳与氧气反应生成二氧化碳，除去了氧气但又引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项B错误；
C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项C错误；
D、二氧化碳不燃烧也不助燃，当二氧化碳中混有一氧化碳时，一氧化碳不易被点燃，可通过灼热的氧化铜来除去一氧化碳。故选项D错误；
故选：A。
20. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；但铁生成的氢气的质量更多。故选B。
二、填空题（共20分）
21. 2022年12月18日卡塔尔世界杯落幕，阿根廷队胜法国队，获得大力神杯。
（1）大力神杯为18K黄金和孔雀石铸造，18K表示含金量为75%以上的合金，该合金比组成它的纯金属硬度______（填“大”或“小”）。
（2）卡塔尔石油和天然气资源非常丰富，天然气、石油、______被称为三大化石燃料。化石燃料在燃烧时排放的______（填化学式）是形成温室效应的主要气体。
（3）卡塔尔世界杯主体育场——卢塞尔球场由中国承建，该建筑一共使用了4200块三角形铝板，请用化学方程式表示该建筑耐腐蚀的原因______。
（4）大力神杯的铸造材料——孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，通过查阅资料发现铜锈的主要成分也是Cu2（OH）2CO3，根据其化学式，请推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和______的共同作用，写出铜在空气中生锈的化学方程式______。
【答案】（1）大 （2） ①. 煤 ②. CO2
（3）
（4） ①. 水##H2O ②.
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成的纯金属硬度大。
【小问2详解】
化石燃料包含：煤、石油、天然气；
化石燃料会产生二氧化碳，二氧化碳会引起温室效应。
【小问3详解】
铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
根据反应前后元素的种类不变，铜锈中含有氢元素，则说明铜生锈可能是铜和氧气、二氧化碳、水共同作用；
反应的化学方程式为：。
22. 已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，请回答：
（1）图中曲线交点P的含义是______。
（2）t1时，甲、乙、丙溶解度由大到小的顺序是______。t2时，把50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量为______g，此时该溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）KNO3的溶解度曲线与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）当乙中含有少量甲时，可采用______的方法提纯乙。
（5）若不改变溶剂质量，将t2℃时甲的饱和溶液300g降温至t1℃，则能析出晶体甲的质量为______g。
（6）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，你认为R是哪一种物质？______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）t1℃时甲、丙的溶解度相等，都为30g
（2） ①. 乙＞甲＝丙 ②. 75 ③. 饱和
（3）甲 （4）蒸发结晶
（5）40 （6）乙
【解析】
【小问1详解】
由图可知，P点是t1℃时甲、丙的溶解度曲线的交点，其含义是t1℃时甲、丙的溶解度相等，故填t1℃时甲、丙的溶解度相等，都为30g。
【小问2详解】
由图可知，t1℃时甲、丙的溶解度曲线相交，两种物质的溶解度相同，此时乙的溶解度曲线高于甲、丙的溶解度曲线，大于甲、丙的溶解度，即t1温度时，甲、乙、丙溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＝丙，故填乙＞甲＝丙；
由图可知，t2时，甲的溶解度为50g，则t2时，把50g甲物质溶解在50g水中，只能够溶解25g甲，得到溶液的质量=50g+25g=75g，故填75；
加入的固体在溶液中没有完全溶解，形成饱和溶液，故填饱和。
【小问3详解】
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，所以KNO3的溶解度曲线与甲相似，故填甲。
【小问4详解】
由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，当乙中含有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填蒸发结晶。
【小问5详解】
由图可知，t2℃时甲的溶解度是50g，所以此时甲的300g饱和溶液中含有溶质的质量=300g××100%=100g，含有水的质量=300g 100g＝200g，t1℃时，甲的溶解度为30g，则此时200g水在最多溶解60g甲，所以将t2℃时甲的饱和溶液300g降温至t1℃，能析出晶体甲的质量=100g 60g＝40g，故填40。
【小问6详解】
由图Ⅱ可知，②中没有晶体析出，则t3℃时R的溶解度≥50g，③中由具体析出，说明t2℃时R的溶解度小于50g，且溶解度随温度升高，所以R是乙物质，故填乙。
23. 习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这也是应对全球变暖的中国行动。
（1）“碳达峰”是指CO2排放量达到最高值。下列做法有利于控制二氧化碳排放的是______（填字母）。
A. 开发利用太阳能，减少化石燃料的使用
B. 焚烧塑料垃圾
C. 大力发展火力发电
（2）“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过绿色植物的______作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）A （2） ①. 光合 ②.
【解析】
【小问1详解】
A开发利用太阳能，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放量，有利于控制二氧化碳排放，故选项说法正确，符合题意；
B焚烧塑料垃圾，增大了二氧化碳和有毒气体的排放量，不利于控制二氧化碳排放，故选项说法错误，不符合题意；
C大力发展火力发电，增大了煤的燃烧量，使产生更多二氧化碳，不利于控制二氧化碳排放，选项说法错误，不符合题意，故选A。
【小问2详解】
①植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此，自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过绿色植物的光合作用，故填写：光合；
②二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：，该化学方程式用观察法配平，化学方程式左右两边，氧原子和碳原子的个数已经相等，只有氢原子个数不相等，化学方程式右边有6个氢原子，化学方程式左边有2个氢原子，所以，H2的前面配上化学计量系数3，故填写：。
三、实验题及科普题（共12分）
24. 某校兴趣小组的同学利用实验室里的氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）上述操作中，有错误的是______（填字母）。
（2）若配制如图F所示溶液，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为______g；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘______（填字母）。
（A）减少适量氯化钠固体
（B）增加适量氯化钠固体
（C）调节平衡螺母
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还会用到______（填仪器名称）。
（4）操作E中，玻璃棒搅拌的目的是______。
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）A （2） ①. 18 ②. B
（3）胶头滴管 （4）加快溶解速率
（5）偏小
【解析】
【小问1详解】
取用药品时，瓶塞应倒放，则A操作错误。
【小问2详解】
由图可知，该实验为配制150g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，则需要称量氯化钠的质量为150g×12%=18g；
用托盘天平称量药品时，调平天平后，应先放砝码，移动游码，再放药品至天平平衡，若称量过程中，天平的指针向右偏，则说明加入的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选B。
【小问3详解】
量取水时，除了需要量筒，还需要胶头滴管。
【小问4详解】
操作E为溶解操作，溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
【小问5详解】
图中为仰视读数，会使读数偏小。
25. 阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质
(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。
a 导电性 b 导热性 c 延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。
【答案】 ①. 化合物 ②. O2和H2O ③. 18 ④. b ⑤.
【解析】
【详解】（1）由资料可知，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。故自然界中钠元素以化合物形式存在；
（2）金属钠性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。如钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应；
（3）1个O22-离子含有的电子数为2×8+2=18；
（4）钠和钾形成的合金可用作快中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合金良好的导热性。
故选b；
（5）钠与四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
四、计算题（共8分）
26. 欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。
(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为________g。
②请计算该合金中铜的质量分数。___________.
【答案】（1）Cu－Zn（2）0.2 75%。
【解析】
【详解】（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因此能测定出Cu－Zn合金中铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，因此不能测定出Cu－Ag合金中铜的质量分数；
（2）①由图示可知，生成气体质量为0.2g；
②设：生成0.2g氢气需锌的质量为x
x=6.5g
该合金中铜的质量分数= ×100%=75% 。
五、流程题（共10分）
27. 某课外活动小组用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验，回答相关问题。
（已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）操作a的名称是______，CuSO4中硫元素的化合价是______。
（2）写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式______。
（3）方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是______。
（4）方法1反应后除了生成硫酸铜外，还会生成一种最常见的溶剂，请试着书写方法1的化学方程式______。
（5）通常选方法1而不选方法2的理由是______。方法2中产生的SO2性质与二氧化碳相似，可以用氢氧化钠溶液来吸收，请书写该反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. +6
（2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
（3）在金属活动顺序中铜位于氢之后，与稀硫酸不反应
（4）2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O
（5） ①. 方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气 ②. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
根据流程可知，操作a的目的是把固体与液体分开的操作，故操作为过滤；CuSO4中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化学式中正负化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为+6，故填：过滤：+6；
【小问2详解】
FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
在金属活动顺序中铜位于氢之后, 铜与稀硫酸不反应，故通入氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸发生反应生成硫酸铜，故填：在金属活动顺序中铜位于氢之后，与稀硫酸不反应；
【小问4详解】
铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故方法1中生成的一种溶剂是水，故化学反应方程式为，故填：；
【小问5详解】
通常选方法1而不选方法2的理由是方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气，SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为，故填：方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气； 。
六、探究题（共10分）
28. 小文同学发现家里的菜刀上标注了“304”字样，为了解其含义，开展了如下探究。
【查阅资料】
①食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢。
②铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
【提出问题】铬、铁、铜的金属活动性强弱顺序如何？
【猜想假设】
（1）猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cr＞Cu；猜想3：______。
【进行实验】
（2）步骤1：取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是______。
（3）步骤2：再分别放入三支装有等量等浓度的稀硫酸的试管中、
实验操作 实验现象 实验结论
①将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为______色 猜想______成立
②将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快
③将铜片放入稀硫酸 ______
【反思评价】
（4）Cr在化合物中常显+3价，则Cr与硝酸银溶液反应化学方程式为______。
（5）下列与实验有关的说法正确的是______（填字母）。
A. 铁制品表面镀铬可以起到防锈蚀的作用
B. 将稀硫酸换为硫酸铜溶液也能得出同样的实验结论
C. 其他条件相同时，使用金属粉末完成实验会比金属片反应速度更快
（6）在铁制品表面刷油漆可以有效防止其锈蚀，原理是______。
【答案】（1）Fe＞Cu＞Cr
（2）除去金属表面杂质
（3） ①. 浅绿 ②. 1 ③. 无明显变化
（4）
（5）AC
（6）隔绝氧气和水
【解析】
【小问1详解】
根据铁的活动性比铜强，结合其他猜想，可知猜想3为Fe＞Cu＞Cr。
【小问2详解】
用砂纸打磨光亮，目的是除去金属表面杂质。
【小问3详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁浅绿色溶液，则溶液逐渐变为浅绿色；
铜不能和硫酸反应，则没有明显现象；
由于铬和铁能和硫酸反应，且铬和硫酸反应较快，铜不能和硫酸反应，则说明金属活动性顺序：Cr＞Fe＞Cu，即猜想1正确。
【小问4详解】
Cr在化合物中常显+3价，硝酸铬的化学式为：Cr（NO3）3，Cr与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铬，该反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
A、铬在空气中能形成一层致密的氧化膜，阻止氧气和水与铁接触，则能防止铁生锈，该选项说法正确；
B、铬、铁都可与硫酸铜反应，则不能比较铬和铁的金属活动性顺序，该选项说法错误；
C、物质的接触面积越大，反应速率越快，使用金属粉末完成实验会比金属片反应速度更快，该选项说法正确。
故选AC。
【小问6详解】
铁和氧气、水共同接触时会生锈，则在铁制品表面刷油漆，可隔绝氧气和水有效防止其锈蚀。2022-2023学年四川省雅安市雨城区九年级（下）第一次月考化学试卷
三、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每小题只有一个选项符合要求。）
1. 铜的下列用途中主要与化学性质有关的是
A. 制火锅 B. 塑造铜像 C. 制造电线 D. 制硫酸铜
2. 下列物质分类正确的是
A. CO2——空气污染物 B. 焊锡——合金
C. 水银——混合物 D. 高锰酸钾——氧化物
3. 溶液在我们生活中有着广泛的用途，下列物质不属于溶液的是
A. 冰水混合物 B. 医用碘酒 C. 生理盐水 D. 糖水
4. 下列清洁方法中，利用了乳化原理的是
A. 用自来水洗手 B. 用生理盐水清洗伤口
C. 用洗涤剂洗衣服上的油污 D. 用酒精清洗医疗器械
5. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体
C. 镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6. 下列化学用语书写正确的是
A. 4个氢原子：2H2 B. 1个锌离子：Zn2﹣
C. 3个氮气分子：3N2 D. 碳酸钠：NaCO3
7. 下列金属与稀盐酸反应，不能产生氢气的是
A. Pb B. Sn C. Hg D. Zn
8. 小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说 法错误的是（　　）
A. 该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧 气
C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
9. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①SO3②Cl-③3O2④⑤K2MnO4
A. 表示物质组成的化学式的有①③⑤ B. ③中3O2可表示6个氧原子
C. 可表示离子的有②④ D. ⑤中锰元素的化合价为+7价
10. 通过学习你认为碳单质和一氧化碳都具有的相似的化学性质是
A. 可燃性、氧化性 B. 氧化性、稳定性
C. 毒性、还原性 D. 可燃性、还原性
11. 人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面反应中利用了置换反应的是
①②③④
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
12. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱顺序是
A. 乙＞甲＞丙＞丁 B. 丙＞乙＞丁＞甲
C. 甲＜乙＜丙＜丁 D. 乙＜甲＜丁＜丙
13. 我国明代宋应星所著《天工开物》已记载有炼锡（锡的元素符号为Sn）的方法，用化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2CO↑。下列关于该反应的描述不正确的是
A. 该炼锡方法会污染环境
B. CO在该反应中表现出了氧化性
C. SnO2在反应中提供氧，发生了还原反应
D. 该化学反应后，固体质量减小
14. 兴趣小组同学利用如图所示装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B. 实验时应先通入CO再点燃酒精灯
C. 充分加热后，a处固体由红棕色变为黑色
D. 可用水吸收尾气中的CO
15. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
16. 下列验证 Fe Cu Ag三种金属活动性顺序，所选的试剂不正确的是（　　）
A. Fe Ag CuSO4
B. Cu Ag FeSO4
C. Cu FeSO4 AgNO3
D. Fe Cu HCl AgNO3
17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方式，下列说法中正确的是
A. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B. 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
D. 原子是不显电性的粒子，而不显电性的粒子不一定是原子
18. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B. 当A中含少量B时，可通过降温结晶的方法提纯A
C. t2℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
D. 将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A
19. 除杂是初中化学的基本实验技能，下列实验操作能达到除杂目的的是
选项 物质（括号内为杂质） 实验操作
A Cu粉（Mg） 加足量的稀硫酸
B N2（O2） 通过灼热的碳层
C FeSO4溶液（CuSO4） 加足量的锌粉
D CO2（CO） 点燃混合气体
A. A B. B C. C D. D
20. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是
A. B.
C. D.
二、填空题（共20分）
21. 2022年12月18日卡塔尔世界杯落幕，阿根廷队胜法国队，获得大力神杯。
（1）大力神杯为18K黄金和孔雀石铸造，18K表示含金量为75%以上的合金，该合金比组成它的纯金属硬度______（填“大”或“小”）。
（2）卡塔尔石油和天然气资源非常丰富，天然气、石油、______被称为三大化石燃料。化石燃料在燃烧时排放的______（填化学式）是形成温室效应的主要气体。
（3）卡塔尔世界杯主体育场——卢塞尔球场由中国承建，该建筑一共使用了4200块三角形铝板，请用化学方程式表示该建筑耐腐蚀的原因______。
（4）大力神杯的铸造材料——孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，通过查阅资料发现铜锈的主要成分也是Cu2（OH）2CO3，根据其化学式，请推测铜生锈可能是铜与空气中O2、CO2和______的共同作用，写出铜在空气中生锈的化学方程式______。
22. 已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，请回答：
（1）图中曲线交点P的含义是______。
（2）t1时，甲、乙、丙溶解度由大到小的顺序是______。t2时，把50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量为______g，此时该溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）KNO3的溶解度曲线与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）当乙中含有少量甲时，可采用______的方法提纯乙。
（5）若不改变溶剂质量，将t2℃时甲的饱和溶液300g降温至t1℃，则能析出晶体甲的质量为______g。
（6）R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图Ⅱ所示的实验。根据图示信息，你认为R是哪一种物质？______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
23. 习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。意味着中国将完成全球最高碳排放强度降幅，这也是应对全球变暖的中国行动。
（1）“碳达峰”是指CO2排放量达到最高值。下列做法有利于控制二氧化碳排放的是______（填字母）。
A. 开发利用太阳能，减少化石燃料的使用
B. 焚烧塑料垃圾
C. 大力发展火力发电
（2）“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2“净零”排放。自然界中吸收二氧化碳的主要途径是通过绿色植物的______作用；科技人员也能将二氧化碳在催化剂的作用下与氢气反应，转化为一种液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为______。
三、实验题及科普题（共12分）
24. 某校兴趣小组的同学利用实验室里的氯化钠配制一定质量分数的氯化钠溶液。
（1）上述操作中，有错误的是______（填字母）。
（2）若配制如图F所示溶液，托盘天平左盘中固体氯化钠质量应为______g；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘______（填字母）。
（A）减少适量氯化钠固体
（B）增加适量氯化钠固体
（C）调节平衡螺母
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还会用到______（填仪器名称）。
（4）操作E中，玻璃棒搅拌的目的是______。
（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
25. 阅读科普短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)自然界中钠元素以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_______反应而变质
(3)过氧化钠中的阴离子为O22-，1个O22-离子含有的电子数为_______。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______(填字母)。
a 导电性 b 导热性 c 延展性
(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。
四、计算题（共8分）
26. 欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。
(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为________g。
②请计算该合金中铜质量分数。___________.
五、流程题（共10分）
27. 某课外活动小组用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验，回答相关问题。
（已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）操作a的名称是______，CuSO4中硫元素的化合价是______。
（2）写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式______。
（3）方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是______。
（4）方法1反应后除了生成硫酸铜外，还会生成一种最常见的溶剂，请试着书写方法1的化学方程式______。
（5）通常选方法1而不选方法2的理由是______。方法2中产生的SO2性质与二氧化碳相似，可以用氢氧化钠溶液来吸收，请书写该反应的化学方程式______。
六、探究题（共10分）
28. 小文同学发现家里的菜刀上标注了“304”字样，为了解其含义，开展了如下探究。
【查阅资料】
①食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%以及其他金属和非金属的不锈钢。
②铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。
【提出问题】铬、铁、铜的金属活动性强弱顺序如何？
【猜想假设】
（1）猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cr＞Cu；猜想3：______。
【进行实验】
（2）步骤1：取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，目的是______。
（3）步骤2：再分别放入三支装有等量等浓度的稀硫酸的试管中、
实验操作 实验现象 实验结论
①将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为______色 猜想______成立
②将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快
③将铜片放入稀硫酸 ______
【反思评价】
（4）Cr在化合物中常显+3价，则Cr与硝酸银溶液反应的化学方程式为______。
（5）下列与实验有关的说法正确的是______（填字母）。
A. 铁制品表面镀铬可以起到防锈蚀的作用
B. 将稀硫酸换为硫酸铜溶液也能得出同样的实验结论
C. 其他条件相同时，使用金属粉末完成实验会比金属片反应速度更快
（6）在铁制品表面刷油漆可以有效防止其锈蚀，原理是______。

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