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西湖高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C18，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。下列关于C18的说法错误的是
A. 属于环状有机物 B. 与石墨互为同素异形体
C. 碳原子间的结合方式有多种 D. 一定条件下能与H2反应
2. 测定补血剂(含、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语或图示不正确的是
A. Cl的原子结构示意图：
B. 甲烷的空间充填模型：
C. NaHCO3溶于水电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
D. 羟基的电子式：
4. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B. 该反应的还原剂为CO
C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价
D. 上述反应中每生成1mol Si3N4转移12mol电子
5. 下列说法错误的是
A. 表示易燃类物质，表示爆炸类物质
B. 均与“钠与水反应”这一实验有关
C. 若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和
D. 含重金属元素废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA
B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D. Cu与浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为NA
7. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B. 钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
8. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是
A. 与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B. 钠与水反应：Na+2H2O=2OH﹣+Na++H2↑
C. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
D. FeI2溶液中通入少量Cl2：
9. 下列说法正确的是
A 图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体
B. 图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4
C. 图③探究甲烷与氯气的反应
D. 图④可用于硫酸钠的焰色试验
10. 下列有关说法不正确的是
A. 医用酒精含乙醇体积分数95% B. 甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气
C. 高分子材料通常没有固定的熔沸点 D. 天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质，下列说法错误的是
A. 分子中3个碳原子不在同一直线上
B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
D. 聚丙烯的链节为-CH2-CH2-CH2-
12. 下列说法错误的是
A. 正戊烷和2-甲基丁烷互为同系物
B. 某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，该有机物可能是烃或烃的衍生物
C. 医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明二者互为同分异构，都是以Pt原子为中心的平面结构
D. C5H11Cl的同分异构体有8种
13. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是
A. 5种元素最高价氧化物的水化物都是酸
B. WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很高
C. 简单氢化物的稳定性：X>Y
D. 只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸
14. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的压强不再变化
B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等
C. 容器内的温度不再变化
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
15. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是
A. 甲中制备利用了的分解反应，丁也可以用于制备氨气
B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C. 不能将丙中的换成食用油
D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟
16. 微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法正确的是
A. N极为电池的正极，发生氧化反应
B. 温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高
C. 原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极
D. N极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
17. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是
(i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)
A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态
B. 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量
C. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D. 254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ
18. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A. 可发生反应：
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能与，反应生成新盐
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
19. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物
B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol
C. 混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol
D. 反应②能生成0.04gH2
20. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 检验固体样品中是否含有NH 将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有NH
B 探究铝与浓硫酸的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO4溶液 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硫酸能将铝片钝化
C 探究Si、Cl元素非金属性的强弱 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去 混合液逐渐变成白色凝胶 非金属性：SiD 探究浓度与反应速率的关系 两支试管各盛4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共60分)
21. 回答下列问题。
（1）第117号元素Ts在周期表中的位置是___________。
（2）下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链，回答相应问题。
①从卤水中分离铷离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素，铷的离子半径___________(填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式___________。
③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是___________。
（3）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下：
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
①请依据以上短文，下列说法正确是___________。
A．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在，石英砂的主要成分是SiO2
B．单晶硅做芯片基底材料与硅元素储量丰富，单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C．制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式___________。
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，化学性质活泼，可在空气中自燃，写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式___________。
22. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
（1）已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为___________。
（2）已知：，请写出焦硫酸的结构式___________。
（3）写出步骤①的化学方程式___________。
（4）室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率
D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+
E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
（6）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象___________。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液)
23. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
（1）实验①中20～40min，v(NH3)=___________。
（2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A. 适当提高反应的温度 B. 恒温恒压充入He(g)
C. 缩小容器的体积 D. 恒温恒容充入He(g)使压强增大
（3）关于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 实验①，H2的反应速率：0～20min大于20～40min
B. 实验②，x数值可能为0
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
（4）已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图__________(进行必要的标注)。
（5）有人设想以N2(g)和H2(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
①A化学式为___________。
②电池正极的电极反应式为___________。
24. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
（1）制备氯气的离子方程为___________。
（2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
（5）已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。
（6）NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是___________。
25. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
（1）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。
（2）产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。
（3）以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。
（4）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。西湖高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C18，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。下列关于C18的说法错误的是
A. 属于环状有机物 B. 与石墨互为同素异形体
C. 碳原子间的结合方式有多种 D. 一定条件下能与H2反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．是环状无机物，A项错误；
B．是仅由碳原子构成的分子，与石墨互为同素异形体，B项正确；
C．中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接，C项正确；
D．中含有碳碳三键，可以和氢气发生加成反应，D项正确；
故选A。
2. 测定补血剂(含、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】测定补血剂(含、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及到选项A的过滤、选项B的研磨、选项D的配制250.00mL溶液，但没有涉及灼烧固体物质。
答案选C。
3. 下列化学用语或图示不正确的是
A. Cl的原子结构示意图：
B. 甲烷的空间充填模型：
C. NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl的原子结构示意图为，A正确；
B．甲烷的空间充填模型为，B正确；
C．NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，C正确；
D．羟基的电子式为，D错误；
答案选D。
4. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B. 该反应还原剂为CO
C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价
D. 上述反应中每生成1mol Si3N4转移12mol电子
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，Si、O元素化合价不变。
【详解】A．N元素化合价由0价变为-3价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，Si、O元素化合价不变，SiO2不是氧化剂，故A错误；
B．C元素化合价由0价变为+2价，C是还原剂，CO是氧化产物，故B错误；
C．氮化硅中氮元素化合价为-3价，故C错误；
D．上述反应中每生成1mol Si3N4转移1mol×4×[0-(-3)]mol=12mol电子，故D正确；
故答案为D。
5. 下列说法错误的是
A. 表示易燃类物质，表示爆炸类物质
B. 均与“钠与水反应”这一实验有关
C. 若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和
D. 含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．符号对应的示意图是易燃类物质，符号对应的示意是爆炸类物质，A正确；
B．进入实验室要带护目镜，做钠和水的反应中，要用到小刀，要注意防止划伤，实验过程会产生氢气，要注意排风，做完实验，要洗手，B正确；
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应先用干布擦掉浓硝酸，再用大量水冲洗，最后涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液减小对皮肤的腐蚀，C错误；
D．重金属离子有毒，含有重金属的废液不能直接排放，否则会造成环境污染，应用加入碱溶液或硫化物溶液将重金属离子转化为氢氧化物沉淀或金属硫化物沉淀之后再排放，D正确；
故选C。
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA
B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D. Cu与浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下， CHCl3为液体，11.2 LCHCl3物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，先生成的气体为SO2，随着硫酸浓度降低，后生成的气体为H2，生成的22.4L气体未知其状态，无法得知其物质的量，也无法计算转移电子数，故B错误；
C．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，其28g混合气体中含有的氢原子数，故C正确；
D．NO2和N2O4最简式均为NO2，23g混合气体中N的物质的量为：，转移电子数为：0.5NA，则铜失去的电子数为0.5NA，故D错误；
故选C。
7. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B. 钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金的密度比成分金属一般较小，硬度一般比成分金属要大,故铝合金质量轻、强度大，决定其可用作制造飞机和宇宙飞船的材料，A正确；
B．钾钠合金导热性好，可用于快中子反应堆作热交换剂，与钾钠合金的还原性无关，B错误；
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂，C正确；
D．漂白粉中有效成分为次氯酸钙，与空气中二氧化碳及水蒸气生成有强氧化性的次氯酸，可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确；
故选B。
8. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是
A. 与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B. 钠与水反应：Na+2H2O=2OH﹣+Na++H2↑
C. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
D. FeI2溶液中通入少量Cl2：
【答案】A
【解析】
【详解】A．与反应能放出的溶液显酸性或者碱性，其中酸性条件下由于有硝酸根离子，则不会出氢气，碱性条件下，氢氧根离子可以和铁离子生成沉淀，不能共存，A正确；
B．钠与水反应离子方程式为：2Na+2H2O=2OH﹣+2Na++H2↑，B错误；
C．氢氧化铝和氨水不反应，则向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量离子方程式为：Al3++3NH ·H O=Al(OH)3↓+NH，C错误；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，则相应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
9. 下列说法正确的是
A. 图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体
B. 图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4
C. 图③探究甲烷与氯气的反应
D. 图④可用于硫酸钠的焰色试验
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．根据固体颜色无法证明产物有Fe3O4，因为还原铁粉、氧化亚铁、Fe3O4都是黑色固体，B错误；
C．强光直射甲烷与氯气的混合气体会发生爆，应用漫散光照射，C错误；
D．铁没有焰色反应，可以用无绣铁丝做硫酸钠的焰色试验，D正确；
故选D。
10. 下列有关说法不正确的是
A. 医用酒精含乙醇体积分数95% B. 甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气
C. 高分子材料通常没有固定的熔沸点 D. 天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误；
B．甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气，B正确；
C．高分子材料是混合物，通常没有固定的熔沸点，C正确；
D．天然橡胶中含有不饱和键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故选A
11. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质，下列说法错误的是
A. 分子中3个碳原子不在同一直线上
B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
D. 聚丙烯的链节为-CH2-CH2-CH2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳碳双键为平面结构，则只有2个碳原子共直线，3个碳原子共面，故A正确；
B．丙烯中含碳量高，则在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，故B正确；
C．丙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．聚丙烯的链节为，故D错误；
故选D。
12. 下列说法错误的是
A. 正戊烷和2-甲基丁烷互为同系物
B. 某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，该有机物可能是烃或烃的衍生物
C. 医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明二者互为同分异构，都是以Pt原子为中心的平面结构
D. C5H11Cl的同分异构体有8种
【答案】A
【解析】
【详解】A．正戊烷和2-甲基丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A错误；
B．某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物中可能只含有碳和氢，也可能含有氧，则该有机物可能是烃或烃的衍生物，B正确；
C．由图知物质的组成相同、分子式相同，结构如果是四面体结构，就只能存在一种结构、其性质应该相同，但与 性质有差别、则是不同物质，所以不是四面体结构，说明两者都是以Pt原子为中心的平面结构，互为同分异构体，C正确；
D．C5H11Cl由戊基和氯原子构成，戊烷有3种、对应的戊基有8种，则同分异构体有8种，D正确；
故选A。
13. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是
A. 5种元素最高价氧化物的水化物都是酸
B. WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很高
C. 简单氢化物的稳定性：X>Y
D. 只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素周期表，W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，五种元素分别是：C、Si、O、S、Cl；
【详解】A．根据分析，5种元素最高价氧化物的水化物都是酸错误，A错误；
B．WZ4、MX2中所含化学键类型不相同，B错误；
C．简单氢化物的稳定性H2O>H2S，C正确；
D．X的氢化物有H2O、H2O2，Y的氧化物有SO2、SO3，H2O2和SO2反应也可生产强酸，D错误；
故选C。
【点睛】
14. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的压强不再变化
B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等
C. 容器内温度不再变化
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为容器为恒压容器，容器内的压强始终不变，所以当压强不再变化时，不能确定是否达平衡状态，A不符合题意；
B．相同时间内断开H－H键和生成N－H键，均表示正反应速率，不能据此判断反应是否达平衡状态，B不符合题意；
C．因为反应容器为绝热容器，反应达平衡前，容器内的温度一直在变，当容器内的温度不再变化时，说明反应达平衡状态，C符合题意；
D．平衡时，各组分浓度不一定按照化学计量数成比例，因此当容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，不能说明反应达平衡状态，D不符合题意；
故选C。
15. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是
A. 甲中制备利用了的分解反应，丁也可以用于制备氨气
B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C. 不能将丙中的换成食用油
D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟
【答案】A
【解析】
【分析】该实验制备氨气利用碱石灰溶于水放热使氨水分解，氨气极易溶于水，不宜用排水法收集，其密度比空气小，可用排空气法收集。
【详解】A．直接加热氯化铵会有类似升华现象在烧瓶口或导管内生成氯化铵，不能制备氨气，A错误；
B．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B正确；
C．因为食用油的密度比水小，食用油在上层，故将四氯化碳换成食用油后不能防止倒吸，C正确；
D．氨气与氯气反应可以生成氯化铵固体，产生大量白烟，D正确；
故选A。
16. 微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法正确的是
A. N极为电池的正极，发生氧化反应
B. 温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高
C. 原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极
D. N极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为微生物燃料电池，根据题意可知，通葡萄糖的一极为负极，即M为负极，N为正极；据此分析；
【详解】A．根据上述分析，M为负极，发生氧化反应，N为正极，发生还原反应，故A错误；
B．该电池为微生物燃料电池，温度升高，使蛋白质变质，导致电池不能工作，即该电池不能在高温下使用，故B错误；
C．根据原电池工作原理，电子从M极流出，经导线，流向N极，电解质溶液内部，没有电子的移动，只有阴阳离子的移动，故C错误；
D．N极为正极，根据题中信息，Cu2+在正极上得电子，转化成Cu，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D正确；
答案为D。
17. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是
(i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)
A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态
B. 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量
C. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D. 254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应(i)放热，反应(ii)吸热，所以反应(i)中碘的能量高，则反应(i)中碘为气态，(ii)中碘为固态，A错误；
B．根据盖斯定律，(ii)- (i)即，则1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ，B错误；
C．反应(i)放热，反应(ii)吸热，反应(i) (ii)的产物都是气态HI，所以反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低，C正确；
D． I2(g)+H2(g)2HI(g) ，由于该反应为可逆反应，故254 g I2(g)与2gH2(g)反应不完全，放热小于9.48 kJ，D错误；
所以答案选C。
18. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A. 可发生反应：
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能与，反应生成新盐
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
【答案】D
【解析】
【分析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。
【详解】A.Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；
B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；
C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确；
D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；
故选D。
19. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物
B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol
C. 混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol
D. 反应②能生成0.04gH2
【答案】D
【解析】
【分析】实验中得到溶液1发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑、CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu，设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜为ymol，由氧化物的质量可得：160x+80y=4，由反应的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解联立方程可得x=0.01、y=0.03，则4g固体中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，溶液1中含有0.01mol硫酸铁、0.03mol硫酸铜、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁。
【详解】A．由分析可知，3.04g固体中含有1.92g铜、1.12g铁，故A正确；
B．由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亚铁，故B正确；
C．由分析可知，4g固体中含有0.01mol氧化铁、0.03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，故C正确；
D．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0.04mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g/mol=0.08g，故D错误；
故选D。
20. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 检验固体样品中是否含有NH 将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品中含有NH
B 探究铝与浓硫酸的钝化现象 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO4溶液 铝片表面未见紫红色固体生成 室温下浓硫酸能将铝片钝化
C 探究Si、Cl元素非金属性的强弱 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去 混合液逐渐变成白色凝胶 非金属性：SiD 探究浓度与反应速率的关系 两支试管各盛4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mg3N2与水反应生成氨气，根据实验现象不能证明样品中含有，故A不符合题意；
B．铝为活泼金属，室温下能被氧气氧化，表面产生一层致密薄膜，保护内部铝，因此根据实验现象不能说明Al和浓硫酸发生钝化，故B不符合题意；
C．HCl中的Cl的化合价显-1价，不是最高价，因此不能根据HCl、H2SiO3的酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故C不符合题意；
D．高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子方程式可知，2mL0.1mol/L草酸完全反应消耗高锰酸钾物质的量为2×10-3L×0.1mol/L×=8×10-4mol＞4×10-5mol，说明草酸均过量，高锰酸钾不足，根据实验现象，当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快，故D符合题意；
答案为D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共60分)
21. 回答下列问题。
（1）第117号元素Ts在周期表中的位置是___________。
（2）下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链，回答相应问题。
①从卤水中分离铷离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素，铷的离子半径___________(填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式___________。
③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是___________。
（3）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下：
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
①请依据以上短文，下列说法正确是___________。
A．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在，石英砂的主要成分是SiO2
B．单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富，单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C．制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式___________。
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，化学性质活泼，可在空气中自燃，写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式___________。
【答案】（1）第七周期VIIA族
（2） ①. 大于 ②. Rb2O+H2O=2RbOH ③. 铷的金属性强，易于失去电子而转化为阳离子
（3） ①. CD ②. ③. 2Si2H6+7O2=4SiO2+6H2O
【解析】
【分析】石英砂在高温时和焦炭反应生成粗硅，再和氯化氢反应生成粗SiHCl3，精馏后用氢气还原出其中的硅，以此解题。
【小问1详解】
117号元素核外电子排布为2、8、18、32、32、18、7，位于第七周期第VIIA族；
【小问2详解】
①铷和钾属于同一主族元素，其中铷离子电子层多，离子半径大，故答案为：大于；
②类比氧化钠和水的反应可知，氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式为：Rb2O+H2O=2RbOH；
③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭，所以越易失电子转化为阳离子的金属适合用于离子推进火箭；
【小问3详解】
①A．硅元素在自然界中以化合态形式存在，A错误；
B．单晶硅不是具有很好的导电性，B错误；
C．过量的碳在高温时可以和硅反应生成金刚砂，C正确；
D．碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，D正确；
故选CD；
②根据题意SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，结合元素守恒可知，方程式为：；
③类比甲烷可知，硅烷燃烧生成二氧化硅和水，方程式为：2Si2H6+7O2=4SiO2+6H2O。
22. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
（1）已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为___________。
（2）已知：，请写出焦硫酸的结构式___________。
（3）写出步骤①的化学方程式___________。
（4）室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率
D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+
E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
（6）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象___________。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液)
【答案】（1） （2）
（3）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3
（4）SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高
（5）CE （6）炉渣稀硫酸溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的KMnO4溶液，若紫红色褪去，则炉渣中混有+2价的铁元素
【解析】
【分析】本题为工业流程题，由黄铁矿高温灼烧生成二氧化硫，再催化氧化生成三氧化硫，用浓硫酸吸收后，再经过处理得到浓硫酸，以此解题。
【小问1详解】
由于阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为：；
【小问2详解】
结合焦硫酸分子式和题给信息可知，焦硫酸的结构式为；
【小问3详解】
步骤①为黄铁矿灼烧的过程，方程式为：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；
【小问4详解】
二氧化硫和三氧化硫都是分子晶体，三氧化硫分子量大，分子间作用力大，故熔点高，故答案为：SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高；
【小问5详解】
A．为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气流需净化处理，A错误；
B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，且催化剂不能使平衡移动，转化率不能达到100%，B错误；
C．吸收设备中填充瓷环可以增大接触面积，可提高SO3吸收率，C正确；
D． Na2S2O7溶于水成硫酸氢钠，溶液显酸性，H2S2氧化性较弱，不能将Fe2+氧化成Fe3+，D错误；
E．17.8g H2S2O7的物质的量为0.1mol，与水反应的方程式为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，则可以生成0.2mol硫酸，其质量分数为：，E正确；
故选CE；
【小问6详解】
若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，利用稀硫酸溶解都生成的亚铁离子具有还原性，而高锰酸钾溶液具有强氧性，可使高锰酸钾溶液褪色，则选择试剂为硫酸，高锰酸钾溶液，操作方法为炉渣稀硫酸溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的KMnO4溶液，若紫红色褪去，则炉渣中混有+2价的铁元素。
23. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
（1）实验①中20～40min，v(NH3)=___________。
（2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A. 适当提高反应的温度 B. 恒温恒压充入He(g)
C. 缩小容器的体积 D. 恒温恒容充入He(g)使压强增大
（3）关于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 实验①，H2的反应速率：0～20min大于20～40min
B. 实验②，x数值可能为0
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
（4）已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图__________(进行必要的标注)。
（5）有人设想以N2(g)和H2(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
①A化学式为___________。
②电池正极的电极反应式为___________。
【答案】（1） （2）A （3）D
（4） （5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
从表中数据分析，实验①中20 min时,40min时，=；
故答案为：；
【小问2详解】
A．适当提高反应的温度，可以提高反应速率，A正确；
B．恒温恒压充入He(g)，容器体积增大，反应物浓度减小，对比实验①②，改变反应物，反应速率不变，B错误；
C．缩小容器的体积，增大，对比实验①②，改变反应物，反应速率不变，C错误；
D．恒温恒容充入He(g)使压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误；
故答案为：A；
【小问3详解】
A．实验①，0～20min时=，根据，则=，20～40min时=，=，H2的反应速率：0～20min等于20～40min，A错误；
B．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，实验②，x数值不能为0，B错误；
C．对比实验①②，改变反应物，反应速率不变，故相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率不变，C错误；
D．对比实验①③，不变，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；
故答案为：D；
【小问4详解】
反应过程中的能量变化为断裂6mol N-H吸收能量，形成3mol H-H释放能量及形成1mol N≡N释放能量946kJ，吸收的总能量大于释放的总能量，该反应为吸热反应，能量增加-=92kJ，说明反应物总能量小于生成物总能量，图像为
故答案为：
【小问5详解】
该装置为新型燃料电池，反应原理为固氮，即，在酸性电解质溶液中，故A为；燃料电池通入的一极为正极，通入的一极为负极，正极反应物为，发生得电子、还原反应，生成物为，电极反应式为；
故答案为：；。
24. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
（1）制备氯气的离子方程为___________。
（2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
（5）已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。
（6）NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是___________。
【答案】（1）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2） ①. A ②. hgdcef
（3）饱和食盐水 （4）2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O
（5）减压 （6）随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大
【解析】
【小问1详解】
制备氯气离子方程为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
①KMnO4和浓盐酸为原料制备氯气时，常温即可，可选用的发生装置为A；
②其连接装置：发生装置→吸收盐酸→干燥氯气→收集，其连接顺序为hgdcef；
【小问3详解】
F装置得作用是吸收盐酸，可以用饱和食盐水；
【小问4详解】
吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O；
【小问5详解】
为避免温度过高H2O2分解，采用减压蒸馏的方法，故B处应增加减压设备；
【小问6详解】
NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是：随着NaClO2溶液的起始浓度增大，反应速率加快，故相同时间内NO的氧化率增大。
25. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
（1）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。
（2）产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。
（3）以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。
（4）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。
【答案】（1） （2） ①. ②.
（3） ①. 加成反应 ②.
（4）4
【解析】
【分析】在催化剂和加热条件下与足量的H2发生加成反应生成A为；与Br2/CCl4发生加成反应生成B为；结合题干(3)可知在催化剂和加热条件下与H2O发生加成反应生成C为；在催化剂和加热条件下发生加聚反应生成高聚物D为；
【小问1详解】
苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为n；
小问2详解】
据分析可知，C的结构简式为；
C中含有羟基，且羟基所连碳上有氢，则该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为；
【小问3详解】
反应①为与CH2=CH2在H3PO4作催化剂条件下发生加成反应生成，则反应①为加成反应；反应②为与CH3CH2Cl在AlCl3和加热条件下发生取代反应生成和HCl，其化学方程式为+CH3CH2Cl+HCl；
【小问4详解】
有如下三种结构：CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3和，根据题中信息，中碳碳双键被氧化断裂的情况如下： ，三种烯烃被氧化得到的产物有HCHO、CH3CH2CHO、、，故氧化产物最多有4种。

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