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周口恒大中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学
满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦丙烯、⑧邻二甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是
A．⑤⑦⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦ D．③④⑤⑦⑧
2．一定量浓硫酸溶于水时，扩散过程吸收的热量是，水合过程释放的热量变化是。下列判断正确的是
A． B． C． D．无法判断
3．下列操作不能达到目的的是
操作 目的
A 对二氯甲烷和四氯化碳的混合物进行蒸馏 分离两种有机物
B 利用分液操作分离苯和硝基苯 分离两种有机物
C 在医用酒精中加入生石灰，蒸馏 制备无水乙醇
D 在水、乙醇中分别加入一块大小和形状均相同的钠块 探究氧氢键极性强弱
A．A B．B C．C D．D
4．已知反应：，其浓度数据如下：
当用Y浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为
A． B．
C． D．
5．下列说法错误的是
A．反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
C． ，该反应高温才能自发
D．一定温度下，反应的，
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ/mol
C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热
7．如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是
A．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
C．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
D．氢气产生在X电极上，移向Y电极
8．中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。下列有关说法不正确的是
A．黏土也是制备玻璃的原料之一
B．黏土的主要成分可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料
D．传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同
9．密闭容器中，反应A(g) +2B(？) C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．③的温度一定高于① B．③一定是增大了压强
C．②一定是加入了催化剂 D．②平衡常数一定等于①
10．下列化学用语正确的是
A．乙酸分子的比例模型： B．质子数为86、中子数为136的氡原子：
C．氯原子结构示意图： D．与互为同素异形体
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸先变蓝后变白 浓氨水呈碱性且有漂白性
D 浓HNO3加热 有红棕色气体产生 HNO3有不稳定性
A．A B．B C．C D．D
12．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B．复合膨松剂一般由碳酸盐类、酸性物质和助剂组成
C．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关
D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳中和
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．（14分）白色固体A是由四种元素组成的化合物，为探究其组成和性质，进行了如下实验：
已知：在标准状况下，气体单质D的密度为1.25 g/L；蓝色溶液C仅含一种溶质。
请回答：
(1)组成A的四种元素是 (填元素符号)，A的化学式是 。
(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)2溶液的离子方程式： 。
(3)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是 。
14．（14分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G 之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是 ；C的结构简式是 。
（2）E是一种具有香味的液体，由B＋D→E的反应方程式为 ，
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式： 。
（4）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式： 。
15．（16分）Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如下图：
i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42－。ii．
金属离子 Fe3+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Bi3+
开始沉淀的pH 2.7 3.4 5.0 7.5 0.7
沉淀完全的pH 3.7 4.9 5.9 9.7 4.5
(1)步骤③需加氢氧化钠溶液，此时pH要调到5的目的是 。
(2)写出④反应的离子方程式 。
(3)将溶液 H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是 (填操作名称)。
Ⅱ.经检测鄂西化工厂的工业废水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：
(1)第①步反应的离子方程式是 。
(2)欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为 g (已知 FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g/mol)。
16．（16分）下图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。
(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为 ；
(2)实验中，B加入的药品是 ；D中盛放的是
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体： ；
②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为 ；
(4)为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为
(5)可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式 。
参考答案：
1．C
【分析】根据有机物分子中含有的官能团，结合相应官能团的性质分析解答。
【详解】甲烷、苯、环己烷既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因反应而褪色；聚乙烯中不存在碳碳双键，所以既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水因反应而褪色；聚异戊二烯和丙烯含有碳碳双键，2－丁炔含有碳碳三键，因此既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色；邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能和溴水反应，因此符合条件的是④⑤⑦，答案选C。
2．B
【详解】浓硫酸溶于水的过程分为扩散过程和水合过程，整个过程是放热，所以水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，所以a＜b。故选B。
3．B
【详解】A．二氯甲烷和四氯化碳的沸点不同，可以利用沸点不同进行蒸馏分离，A不符合题意；
B．苯和硝基苯互溶，不能分液分离，B符合题意；
C．在医用酒精中加入生石灰，生石灰和水生成氢氧化钙，利用酒精和氢氧化钙的沸点不同可以进行蒸馏分离，C不符合题意；
D．水、乙醇中分别加入一块大小和形状均相同的钠块，钠和乙醇反应速率较慢，说明乙醇的羟基中氢氧键极性较弱，D不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】内Y的浓度变化量，故内用Y表示的平均反应速率；
答案选C。
5．A
【详解】A．根据反应可知，熵值减小，所以在室温下若该反应的，可以使，反应可以自发进行，故A错误；
B．反应不能自发进行，说明：，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使，则一定大于0，故B正确；
C．该反应，，属于高温自发反应，故C正确；
D．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，而反应前后气体分子数增多，是熵增加的过程，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，A错误；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)=＝CO2 (g)△H=﹣283.0 kJ/mol，所以2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，B正确；
C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，C错误；
D．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷燃烧热，没有说明水的状态，D错误；
答案选B。
7．B
【分析】原电池中电子由负极流向正极，则X为负极、Y为正极；
【详解】A．电子不能进入电解质溶液中，A错误；
B．由分析可知，X为负极、Y为正极，故X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应，B正确；
C．锌为活泼金属，做负极，则Y为石墨棒，X为Zn，C错误；
D．氢得到电子发生还原反应，则氢气产生在Y电极上；阴离子向负极迁移，则移向X电极，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．制备玻璃的主要原料是石英、石灰石与纯碱，不包括黏土，故A错误；
B．铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物 SiO2·H2O的顺序可知，Al2Si2O5(OH)4可改成Al2O3·2SiO2·2H2O，故B正确；
C．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，故C正确；
D．传统陶瓷主要采用天然的岩石、矿物、黏土等材料做原料，而新型陶瓷则采用人工合成的高纯度无机化合物为原料，在严格控制的条件下经成型、烧结和其他处理而制成具有微细结晶组织的无机材料，故D正确；
答案选A。
9．D
【详解】A．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果反应物B是气态，则改变的条件也可能是增大了压强，故A错误；
B．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果正反应是吸热反应，则改变的条件也可能是升高温度，故B错误；
C．①、②相比，②反应速率较大，且达到相同的平衡状态，则可以是加入催化剂，但如果反应物B不是气态，则改变的条件也可能是增大压强，故C错误；
D．①、②相比，达到相同的平衡状态，则②平衡常数一定等于①，故D正确。
故选D。
10．B
【详解】A．为球棍模型，A项错误；
B．质子数为86、中子数为136的氡原子，则质量数=86+136=222，则原子为：，B项正确；
C．为氯离子的结构示意图，C项错误；
D．与为同种物质，D项错误；
答案选B。
11．AD
【详解】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液变红色，操作、现象和解释均合理，A符合题意；
B．氯气与NaBr、KI均可反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，不能说明Br2、I2的氧化性强弱，B不符合题意；
C．浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，氨水易挥发，因此一段时间后又褪色，解释或结论不合理，C不符合题意；
D．浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，而说明它有不稳定性，D符合题意；
故选AD。
12．BC
【详解】A．气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体,新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，A正确；
B．复合膨松剂一般有碳酸氢盐类和酸性物质和助剂组成，碳酸氢盐和酸反应生成二氧化碳气体，B错误；
C．化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关.温室效应的形成主要与二氧化碳有关，C错误；
D．推广电动汽车，可以减少化石燃料的使用,有利于“碳达峰、碳中和”植树造林过程中吸收二氧化碳,对“ 碳中和”目标的实现有积极作用，则推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和，D正确；
故选BC。
13．(1) Cu、C、N、S CuSCN
(2)CO2+OH-=
(3)10CuSCN+24HNO3=10CuSO4+17N2↑+10CO2↑+12H2O
【分析】在标准状况下，气体单质D的密度为1.25g L-1，摩尔质量为：1.25g L-1×22.4L/mol=28g/mol，即D的相对分子质量为28，D为单质，故D为N2；蓝色溶液C仅含一种溶质，又可以与Ba(NO3)2溶液反应生成6.99g沉淀，可知C为CuSO4溶液，且n(CuSO4)=n(F)=n(BaSO4)==0.03mol，气体B与Ca(OH)2溶液反应生成3g白色沉淀，可知气体B含CO2，且n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol，所以白色固体含有Cu、C、N、S四种元素，且n(Cu)=n(S)=n(C)=0.03mol，所以n(N)==0.03mol，所以A中Cu：S：C：N=0.03：0.03：0.03：0.03=1：1：1：1，故A 的化学式为CuSCN；
【详解】（1）根据流程分析可知组成A的四种元素为：Cu、C、N、S四种元素，对应的物质的化学式为CuSCN，故答案为：Cu、C、N、S；CuSCN；
（2）气体B含CO2，过量的CO2通入到Ca(OH)2溶液中，首先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙沉淀又溶解生成碳酸氢钙，碳酸氢盐都是可溶于水，所以反应的离子方程式为：CO2+OH-=，故答案为：CO2+OH-=；
（3）根据流程分析可知固体A与硝酸反应生成了CuSO4、CO2、N2、H2O，根据化合价升降守恒和原子守恒可得方程式为：10CuSCN+24HNO3=10CuSO4+17N2↑+10CO2↑+12H2O，故答案为：10CuSCN+24HNO3=10CuSO4+17N2↑+10CO2↑+12H2O。
14． 碳碳双键 CH3CHO CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是乙烯。乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，E是乙酸乙酯；乙烯和氯化氢加成得到F，F为氯乙烷，据此分析解答。
【详解】(1)由以上分析可知A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，含有C=C双键；C是乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO，故答案为碳碳双键； CH3CHO；
(2)E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B是乙醇，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
(3)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；
(4)E为CH3COOCH2CH3，E的同分异构体能与NaHCO3反应，应含有羧基，结构简式为CH3 CH2 CH2COOH 或(CH3)2 CHCOOH，故答案为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
15． 使 Fe3+、Al3+均完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀而除去 3NaBiO3+2Cr3+ +7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+ 重结晶 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 13.9
【分析】I.由流程图可知，铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）加过量硫酸FeO、Cr2O3和Al2O3都溶解，SiO2不溶，经过滤分离得到固体A和溶液B，则固体A为SiO2；溶液B中含有Fe2＋、Al3＋、Cr3＋，加入H2O2目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，第③步是调溶液pH，使Fe3＋形成氢氧化铁沉淀，同时Al3＋变成氢氧化铝沉淀而除去，固体D为氢氧化铁和氢氧化铝混合物；第④步加入NaBiO3和少量NaOH溶液将Cr3＋转化为CrO42－；第⑤步中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－；第⑥步经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠
Ⅱ.（1）第①步反应中Cr2O72－在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Cr3＋；
（2）根据Cr原子计算Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量，结合Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量利用Fe原子守恒计算FeSO4·7H2O质量。
【详解】（1）从氢氧化物形成沉淀的pH表格可知，③为加入物质来调节溶液的pH，使 Fe3＋、Al3＋均完全转化为 Fe（OH）3 和 Al（OH）3 沉淀而除去；
（2）常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3＋转化为CrO42－，则反应④的离子方程式为3NaBiO3+2Cr3＋+7OH－+H2O=2CrO42－+3Na＋+3Bi（OH）3↓；
（3）精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是重结晶；
Ⅱ.（1）Cr2O72－有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe2＋有一定的还原性，Cr2O72－在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Cr3＋，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72－+14H＋+6Fe2＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；
（2）1 L废水中含n（Cr2O72－）=5.00×10-3 mol．根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：
Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，
所以理论上n（FeSO4·7H2O）=10n（Cr2O72－）=5.00×10-3 mol×10=0.05 mol，
所以m（FeSO4·7H2O）=0.05 mol×278 g·mol－1=13.9 g。
【点睛】本题Ⅱ以工业废水处理为载体，考查氧化还原反应计算，侧重考查分析能力和计算能力，解题关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，难点Ⅱ（2）根据Cr原子、Fe原子守恒，用关系式计算。
16． 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 碱石灰 浓硫酸 用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝 NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 红棕色气体消失，水倒吸进烧瓶 5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O
【分析】A、E是气体氨气、二氧化硫的制取装置，根据装置图，A装置制备氨气，E装置制备二氧化硫。A中加热氯化铵和氢氧化钙的化合物反应生成氨气，经过B干燥后通入F中；E中用70%的硫酸与亚硫酸钠加热制备二氧化硫，生成的二氧化硫经过D干燥后也通入F中，据此分析解答(1)～(3)；根据2NO + O2 = 2NO2、3NO2 + H2O =2HNO3 + NO分析解答(4)。
【详解】(1)A、E是气体制取装置，，根据装置图，A中制取的气体为氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
(2)实验中，氨气在B中干燥，B中加入的药品是碱石灰；D是干燥二氧化硫的，D中盛放的是浓硫酸，故答案为：碱石灰；浓硫酸；
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①氨气是碱性气体，当F中已充满氨气后，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口检验从b管口逸出的氨气，通过试纸颜色的变化判断，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝；
②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，氨气和二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，故答案为：NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3；
(4) ①实验前用排水法收集半瓶NO气体，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，2NO + O2 = 2NO2，NO转化为红棕色的NO2；②轻轻摇动烧瓶，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，因此观察到的现象为红棕色气体消失，水倒吸进烧瓶，故答案为：红棕色气体消失，水倒吸进烧瓶；
(5) NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，反应的离子方程式为5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O，故答案为：5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O。

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